第二节离子反应导学案
图片预览
文档简介
第二节 离子反应
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一：电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁 能 氯化钠晶体 不能 盐酸 能
铜 能 氯化钠溶液 能 稀硫酸 能
锌 硝酸钾晶体 不能 烧碱固体 不能
铝 硝酸钾溶液 能 烧碱溶液 能
金 葡萄糖溶液 不能 大理石 不能
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________
②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：__________________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
【小结】
一．电解质与非电解质
１．电解质：在 或 能够导电的 ，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在 或 都 ，如蔗糖、
酒精等。
【讨论】：
下列物质哪些是电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气
能导电的物质有：
电解质有：
3．概念辨析：
（１）电解质、非电解质都是化合物，酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
（4）CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电
练习：下列叙述正确的是 （ ）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电，所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G.、氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？
电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离
二：电离的表示方法——电离方程式
【问题4】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式
【小结】
①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？
酸：电离时生成的 叫酸(NaHSO4是酸吗？)
碱：凡电离时生成的 的化合物。(Cu2(OH)2CO3是碱吗？)
盐：凡电离时生成 的化合物。
【跟踪练习】
1．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是（ ）
A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
第二课时 离子反应及其发生的条件
一、化学反应能否发生的实质
用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应 能否反应 判断依据
①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液
结论：1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 。
2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 和 的反应，
即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
【探究新知】
1、离子反应
概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。
2、离子方程式
定义：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式
【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？
【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。
二、离子方程式的书写
书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。
（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。
（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2，可溶性盐）改写成 形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物、气体等仍写 。
（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
三、离子方程式的意义
【练习】1、写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
【讨论】从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？
【小结】、离子方程式的意义
（1）表示一定物质反应时实际参加反应的 。
（2）表示同一类型的离子反应。如“H++OH-＝H2O”可表示所有 与
溶液的反应。
【练习】
1、不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
2、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊
Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O
离子方程式
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀
MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
离子方程式
向盐酸溶液中加铁
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
离子方程式
3、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式
（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ，
（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ，
（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ，
【课后练习】
1、下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.KMnO4加热分解制取O2
D.NH3遇HCl气体生成白烟
2、能用H++OH-＝H2O表示的反应是（ ）
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应
B.氢氧化铜与稀硝酸反应
C.氢氧化钾与硫酸反应
D、氢氧化钠与醋酸反应
3、下列离子反应能发生的是
A. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 B. Na2CO3+Cu(OH)2==CuCO3↓+2NaOH
C. KCl+NaOH==NaCl+KOH D. Na2SO4+2HCl==2NaCl+H2SO4
4．下列反应的离子方程式正确的是
A 铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑
B 金属钠加入水中： 2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑
C 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+==Cu2+ + Ag
D 碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3 + 2H+ + SO42—= BaSO4↓+ CO2↑+ H2O
5.能用H++OH- ＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
6.写出下列离子方程式
①大理石与醋酸：________________________________
②大理石与盐酸：________________________________
7.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：
NaOH+ H2SO4
Cu(OH)2+ H2SO4
Ba（OH）2+ H2SO4
Ba（OH）2+HCl
8、选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。
(1)、Cu2++Fe=Fe2++Cu
(2)、Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
(3)、Zn+2H+＝Zn2++ H2↑
9、从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。
（1）实验室制取CO2的反应 。
（2）实验室制取H2的反应 。
（3）生成沉淀的反应 。
（4）盐与金属的置换反应 。
（5）酸碱之间的中和反应 。
第三课时 离子方程式的书写及离子共存
【复习导入】
写出下列反应的离子方程式
1.Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液
2.盐酸与Na2CO3 溶液
3.BaCO3与盐酸溶液
【探究新知】
一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况
（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O
（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-＝CaCO3↓+2OH-
二．写出下列反应的离子方程式
1. NaHSO4+ Ba(OH)2
2. NaHCO3+NaOH
【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离，应写成H+和酸根离子。
2.弱酸的酸式酸根离子不易电离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式
三．与量有关的离子方程式的书写
1.碱溶液与CO2的反应：
（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变 ，离子方程式为
（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。离子方程式为：
总方程式为
四．判断离子能否大量共存
例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
结论：判断离子共存的规律
1、看离子间能否发生复分解反应
离子间能否生成难溶物
离子间能否生成挥发性物质
离子间能否生成难电离物质
看离子间能否发生氧化还原反应
一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。
看题目
溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）
强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-、HS-等）
所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。
【跟踪练习】
1、.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组（ ）
A. H+、Na+、NＯ3-、MnO4- B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO４2-
C．K+、H+、OH-、NＯ3- D. K+、Mg2+、SO４2-、NＯ3-
2、.欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是( )
A. Ca2+、K+、Cl-、NＯ3- B. H+、Na +、OH-、NＯ3-
C. Mg2+、Ca2+、Cl-、NＯ3- D. K+、Al3+、Cl-、NＯ3-
3．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na +、Mg2+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Ba2+、Cl-、NＯ3-
C. K+、Ca2+、H+、OH- D. Ca2+、Fe2+、OH-、SO４2-
4．下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是（ ）
A. Ca2+、Fe2+、Cl-、NＯ3- B. K+、Na+、NＯ3-、SO４2-
C. Ba2+、Mg2+、SO４2-、Cl- D. K+、Na+、Cl-、SO４2
【课后作业】
1、下列离子方程式正确的是（
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
B.铁与盐酸反应 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
2．下列反应的离子方程式，正确的是( )
A.氢氧化铁和盐酸 H++OH-＝H2O
B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中 Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
C.氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca2++CO32-＝CaCO3↓
D.三氧化硫与烧碱溶液 SO3+2NaOH＝2Na ++SO４2-+H2O
3.下列离子方程式错误的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B.碳酸钙溶液与盐酸反应 CaCO3+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑
C.醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
4.与离子方程式Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是（ ）
A. Fe2(SO4)3+6NH3·H2O＝3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓
B. FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl
C. Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
D. FeCl3+3KOH＝Fe(OH)3↓+3KCl
5.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（ ）
A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2
6.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、
NＯ3-、六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含
，可用来浇灌农田。
7.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验。
8、写出下列反应的离子方程式
1.Zn+CuSO4
2.FeCl3+KOH
3.NaOH+CH3COOH
4.CuSO4+Ba(OH)2
5.CaCO3+HNO3
6.铁片放入盐酸中
7.Fe2O3溶于稀H2SO4
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一：电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁 能 氯化钠晶体 不能 盐酸 能
铜 能 氯化钠溶液 能 稀硫酸 能
锌 硝酸钾晶体 不能 烧碱固体 不能
铝 硝酸钾溶液 能 烧碱溶液 能
金 葡萄糖溶液 不能 大理石 不能
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________
②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：__________________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
【小结】
一．电解质与非电解质
１．电解质：在 或 能够导电的 ，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在 或 都 ，如蔗糖、
酒精等。
【讨论】：
下列物质哪些是电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气
能导电的物质有：
电解质有：
3．概念辨析：
（１）电解质、非电解质都是化合物，酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
（4）CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电
练习：下列叙述正确的是 （ ）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电，所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G.、氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？
电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离
二：电离的表示方法——电离方程式
【问题4】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式
【小结】
①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？
酸：电离时生成的 叫酸(NaHSO4是酸吗？)
碱：凡电离时生成的 的化合物。(Cu2(OH)2CO3是碱吗？)
盐：凡电离时生成 的化合物。
【跟踪练习】
1．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是（ ）
A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
第二课时 离子反应及其发生的条件
一、化学反应能否发生的实质
用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应 能否反应 判断依据
①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液
结论：1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 。
2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 和 的反应，
即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
【探究新知】
1、离子反应
概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。
2、离子方程式
定义：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式
【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？
【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。
二、离子方程式的书写
书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。
（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。
（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2，可溶性盐）改写成 形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物、气体等仍写 。
（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
三、离子方程式的意义
【练习】1、写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
【讨论】从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？
【小结】、离子方程式的意义
（1）表示一定物质反应时实际参加反应的 。
（2）表示同一类型的离子反应。如“H++OH-＝H2O”可表示所有 与
溶液的反应。
【练习】
1、不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
2、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊
Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O
离子方程式
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀
MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
离子方程式
向盐酸溶液中加铁
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
离子方程式
3、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式
（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ，
（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ，
（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ，
【课后练习】
1、下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.KMnO4加热分解制取O2
D.NH3遇HCl气体生成白烟
2、能用H++OH-＝H2O表示的反应是（ ）
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应
B.氢氧化铜与稀硝酸反应
C.氢氧化钾与硫酸反应
D、氢氧化钠与醋酸反应
3、下列离子反应能发生的是
A. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 B. Na2CO3+Cu(OH)2==CuCO3↓+2NaOH
C. KCl+NaOH==NaCl+KOH D. Na2SO4+2HCl==2NaCl+H2SO4
4．下列反应的离子方程式正确的是
A 铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑
B 金属钠加入水中： 2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑
C 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+==Cu2+ + Ag
D 碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3 + 2H+ + SO42—= BaSO4↓+ CO2↑+ H2O
5.能用H++OH- ＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
6.写出下列离子方程式
①大理石与醋酸：________________________________
②大理石与盐酸：________________________________
7.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：
NaOH+ H2SO4
Cu(OH)2+ H2SO4
Ba（OH）2+ H2SO4
Ba（OH）2+HCl
8、选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。
(1)、Cu2++Fe=Fe2++Cu
(2)、Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
(3)、Zn+2H+＝Zn2++ H2↑
9、从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。
（1）实验室制取CO2的反应 。
（2）实验室制取H2的反应 。
（3）生成沉淀的反应 。
（4）盐与金属的置换反应 。
（5）酸碱之间的中和反应 。
第三课时 离子方程式的书写及离子共存
【复习导入】
写出下列反应的离子方程式
1.Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液
2.盐酸与Na2CO3 溶液
3.BaCO3与盐酸溶液
【探究新知】
一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况
（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O
（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-＝CaCO3↓+2OH-
二．写出下列反应的离子方程式
1. NaHSO4+ Ba(OH)2
2. NaHCO3+NaOH
【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离，应写成H+和酸根离子。
2.弱酸的酸式酸根离子不易电离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式
三．与量有关的离子方程式的书写
1.碱溶液与CO2的反应：
（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变 ，离子方程式为
（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。离子方程式为：
总方程式为
四．判断离子能否大量共存
例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
结论：判断离子共存的规律
1、看离子间能否发生复分解反应
离子间能否生成难溶物
离子间能否生成挥发性物质
离子间能否生成难电离物质
看离子间能否发生氧化还原反应
一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。
看题目
溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）
强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-、HS-等）
所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。
【跟踪练习】
1、.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组（ ）
A. H+、Na+、NＯ3-、MnO4- B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO４2-
C．K+、H+、OH-、NＯ3- D. K+、Mg2+、SO４2-、NＯ3-
2、.欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是( )
A. Ca2+、K+、Cl-、NＯ3- B. H+、Na +、OH-、NＯ3-
C. Mg2+、Ca2+、Cl-、NＯ3- D. K+、Al3+、Cl-、NＯ3-
3．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na +、Mg2+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Ba2+、Cl-、NＯ3-
C. K+、Ca2+、H+、OH- D. Ca2+、Fe2+、OH-、SO４2-
4．下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是（ ）
A. Ca2+、Fe2+、Cl-、NＯ3- B. K+、Na+、NＯ3-、SO４2-
C. Ba2+、Mg2+、SO４2-、Cl- D. K+、Na+、Cl-、SO４2
【课后作业】
1、下列离子方程式正确的是（
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
B.铁与盐酸反应 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
2．下列反应的离子方程式，正确的是( )
A.氢氧化铁和盐酸 H++OH-＝H2O
B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中 Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
C.氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca2++CO32-＝CaCO3↓
D.三氧化硫与烧碱溶液 SO3+2NaOH＝2Na ++SO４2-+H2O
3.下列离子方程式错误的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B.碳酸钙溶液与盐酸反应 CaCO3+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑
C.醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
4.与离子方程式Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是（ ）
A. Fe2(SO4)3+6NH3·H2O＝3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓
B. FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl
C. Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
D. FeCl3+3KOH＝Fe(OH)3↓+3KCl
5.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（ ）
A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2
6.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、
NＯ3-、六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含
，可用来浇灌农田。
7.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验。
8、写出下列反应的离子方程式
1.Zn+CuSO4
2.FeCl3+KOH
3.NaOH+CH3COOH
4.CuSO4+Ba(OH)2
5.CaCO3+HNO3
6.铁片放入盐酸中
7.Fe2O3溶于稀H2SO4