课题：第二节 燃烧热 能源
文档属性
| 名称 | 课题：第二节 燃烧热 能源 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 12.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-11 15:56:00 | ||
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文档简介
桂洲中学化学选修4第一章化学反应与能量师生讲学稿
课题：第二节 燃烧热 能源
【学习目标】：
1．知识与技能：
理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【重点、难点】：燃烧热的概念
【学习过程】：
【温习旧知】·
回忆反应热 、焓变的知识，解答：
1、如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是___________________。
(2)产生上述现象的原因是____
__。
(3)写出有关反应的离子方程式：____________ _。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
【学习新知】
一、燃烧热
阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。
1、定义：
注意：
（1）条件：
（2）燃烧的物质一定为 mol
（3）生成的物质一定要稳定
a、状态要稳定；
b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：
C -- CO2 （g） N2– NO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义:
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)×△H
5.燃烧热与中和热的区别与联系
相同点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不同点 反应物的量 （ ）可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量 不限量 H2O （ ）
反应热的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
【思考与交流】
1、选择燃料的标准是什么
2、煤作为燃料的利弊 提高煤燃烧效率的措施有哪些
【随堂练习】
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）
A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
二、能源
阅读课文，讨论下列问题：
1．能源就是能提供 的自然资源，
包括 等。
2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。
3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。
4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。
5、能源、一级能源、二级能源
下列属于一级能源的是 属于二级能源的是
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
【随堂练习】
1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
3.酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
4.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )
A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝92.4KJ/mol
B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)； ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)； ΔＨ＝184.8/mol、
5、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:（
A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=+28.7kJ/mol
B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=－28.7kJ/mol
C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.4kJ/mol
D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋ H2O(1) H=－57.4kJ/mol
6.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； △H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； △H= —890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
7.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应
4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)；△H1=kJ/mol
4P(红、s)＋ 5O2＝2P2O5(s)；△H2=kJ/mol
则ΔH1与ΔH2关系正确的是 ( )
ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1>ΔH2 D．无法确定
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H＝－Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( )
A、Q1＝Q2=Q3 B、Q2>Q1>Q3 C、Q2>Q3>Q1 D、Q2=Q3>Q1
10、下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
11.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )
A．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol
12.关化石燃料的说法正确的是 ( )
A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的
C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源
13. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
14、下列说法不正确的是 ( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
15、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化 学方程式： 。
16、实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。
17.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。
18、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）H2的燃烧热为 。C的燃烧热为
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
镁片
盐酸
饱和石灰水
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课题：第二节 燃烧热 能源
【学习目标】：
1．知识与技能：
理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【重点、难点】：燃烧热的概念
【学习过程】：
【温习旧知】·
回忆反应热 、焓变的知识，解答：
1、如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是___________________。
(2)产生上述现象的原因是____
__。
(3)写出有关反应的离子方程式：____________ _。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
【学习新知】
一、燃烧热
阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。
1、定义：
注意：
（1）条件：
（2）燃烧的物质一定为 mol
（3）生成的物质一定要稳定
a、状态要稳定；
b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：
C -- CO2 （g） N2– NO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义:
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)×△H
5.燃烧热与中和热的区别与联系
相同点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不同点 反应物的量 （ ）可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量 不限量 H2O （ ）
反应热的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
【思考与交流】
1、选择燃料的标准是什么
2、煤作为燃料的利弊 提高煤燃烧效率的措施有哪些
【随堂练习】
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）
A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
二、能源
阅读课文，讨论下列问题：
1．能源就是能提供 的自然资源，
包括 等。
2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。
3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。
4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。
5、能源、一级能源、二级能源
下列属于一级能源的是 属于二级能源的是
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
【随堂练习】
1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
3.酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
4.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )
A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝92.4KJ/mol
B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)； ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)； ΔＨ＝184.8/mol、
5、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:（
A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=+28.7kJ/mol
B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=－28.7kJ/mol
C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.4kJ/mol
D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋ H2O(1) H=－57.4kJ/mol
6.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； △H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； △H= —890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
7.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应
4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)；△H1=kJ/mol
4P(红、s)＋ 5O2＝2P2O5(s)；△H2=kJ/mol
则ΔH1与ΔH2关系正确的是 ( )
ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1>ΔH2 D．无法确定
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H＝－Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( )
A、Q1＝Q2=Q3 B、Q2>Q1>Q3 C、Q2>Q3>Q1 D、Q2=Q3>Q1
10、下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
11.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )
A．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol
12.关化石燃料的说法正确的是 ( )
A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的
C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源
13. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
14、下列说法不正确的是 ( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
15、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化 学方程式： 。
16、实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。
17.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。
18、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）H2的燃烧热为 。C的燃烧热为
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
镁片
盐酸
饱和石灰水
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