化学反应与能量单元检测
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化学反应与能量周周清讲义
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ）
A．放热的反应，不必加热就能发生反应
B．化学反应一定有能量变化
C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生
D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关
2、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A．X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
4、已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kg/mol。下列热化学方程式中不正确的是（ ）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol
B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/mol
C．
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol
5．（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
① C (g ) + O2(g ) == CO2 (g )，△H1 ； C (g ) + 1/2 O2 (g ) == CO (g )，△H2 ；
② S (s) + O2 (g )== SO2 (g )，△H3 ； S (g ) + O2 (g ) == SO2 (g )，△H4 ；
③ H2 (g ) +1/2 O2 (g ) == H2O( l )，△H5 ； 2H2 (g ) + O2(g ) == H2O( l )，△H6 ；
④ CaCO3 (s) == CaO (s) + CO2 (g )，△H7 ； CaO (s) + H2O ( l ) == Ca(OH)2 (s) ，△H8 ；
A ① B ④ C ②③④ D ①②③
6、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于（ ）
A.-183 kJ·mol-1 B.183 kJ·mol-1
C.-862 kJ·mol-1 D.862 kJ·mol-1
7．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；△H 2 = m，下列说法正确的是（ ）
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．△H 1 > △H 2 C．△H 2 = -57.3 kJ/mol D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣
8．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) ；△H = -556kJ·mol-1
B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；△H = -890kJ·mol-1
C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol-1
D．H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl (g) ；△H = -184.6kJ·mol-1
9、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ； △H＝-393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ； △H＝-395.41 kJ·mol-1 据此判断，下列说法正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
10、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为
A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ
二、非选择题 (共60分)
11（10分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）H2的燃烧热为 。C的燃烧热为
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
12（10分）、称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。
(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol—1，是______(填”吸热”或“放热”)
(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol—1，是______过程。
(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol—1热量。
13（10分）(1)、在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
单元检测答案与提示
一、选择题：
1、A 2、C 3、C 4、D 5、C 6、A 7、B 8、B 9、A 10、D
二、填空题
11、全部都是 —２８５.６kJ/moL —３９３.5kJ/moL １４２９ｋＪ —２８３kJ/moL CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283KJ/moL
12、 解析： ⑴
由溶解热的定义：一定温度及压力下（通常为298K和101kPa），一定量的溶质溶解于某溶剂中产生的热效应。溶质的量为1mol时为摩尔溶解热，中学把溶解热理解为摩尔溶解热。因此，可计算如下：
CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)＋5H2O(l)；△H
250g Q
a g Q1
所以
⑵ ag胆矾失水后溶于水中放出Q2kJ热量
CuSO4·5H2O～CuSO4
250g 160g
a g
CuSO4(s)＝CuSO4(ag)；△H′
160g Q′
Q2
所以
⑶ 设CuSO4·5H2O分解为CuSO4和5H2O的热效应为△H。
根据⑴可知：①CuSO4·5H2O(s)＝ CuSO4(aq)＋5H2O(l)； △H 1 ＝+250Q1 /a kJ·mol—1 根据⑵可知：②CuSO4(s)＝ CuSO4(ag)；△H 2 ＝-250Q2/a kJ·mol—1
①－②得： CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H ＝△H 1－△H 2
∴△H ＝△H 1－△H 2＝
故此过程为吸热热反应。
答案： （1）250Q1/a 吸热
（2）250Q2/a 放热
（3）吸热 250（Q1+Q2）/a。
13、 解析：
H2的燃烧热应以燃烧1mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00mol H2O时，需燃烧2.00 mol H2。故H2的燃烧热为 。中和热以生成1mol H2O为标准，而1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反应生成2 mol H2O，故该反应的中和热为 。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。
答案： （1）285.8kJ/mol ；△H＝－285.8kJ/mol
（2）57.3kJ/mol ；△H＝－57.3kJ/mol
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ）
A．放热的反应，不必加热就能发生反应
B．化学反应一定有能量变化
C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生
D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关
2、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A．X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
4、已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kg/mol。下列热化学方程式中不正确的是（ ）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol
B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/mol
C．
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol
5．（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
① C (g ) + O2(g ) == CO2 (g )，△H1 ； C (g ) + 1/2 O2 (g ) == CO (g )，△H2 ；
② S (s) + O2 (g )== SO2 (g )，△H3 ； S (g ) + O2 (g ) == SO2 (g )，△H4 ；
③ H2 (g ) +1/2 O2 (g ) == H2O( l )，△H5 ； 2H2 (g ) + O2(g ) == H2O( l )，△H6 ；
④ CaCO3 (s) == CaO (s) + CO2 (g )，△H7 ； CaO (s) + H2O ( l ) == Ca(OH)2 (s) ，△H8 ；
A ① B ④ C ②③④ D ①②③
6、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于（ ）
A.-183 kJ·mol-1 B.183 kJ·mol-1
C.-862 kJ·mol-1 D.862 kJ·mol-1
7．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；△H 2 = m，下列说法正确的是（ ）
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．△H 1 > △H 2 C．△H 2 = -57.3 kJ/mol D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣
8．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) ；△H = -556kJ·mol-1
B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；△H = -890kJ·mol-1
C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol-1
D．H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl (g) ；△H = -184.6kJ·mol-1
9、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ； △H＝-393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ； △H＝-395.41 kJ·mol-1 据此判断，下列说法正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
10、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为
A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ
二、非选择题 (共60分)
11（10分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）H2的燃烧热为 。C的燃烧热为
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
12（10分）、称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。
(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol—1，是______(填”吸热”或“放热”)
(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol—1，是______过程。
(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol—1热量。
13（10分）(1)、在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
单元检测答案与提示
一、选择题：
1、A 2、C 3、C 4、D 5、C 6、A 7、B 8、B 9、A 10、D
二、填空题
11、全部都是 —２８５.６kJ/moL —３９３.5kJ/moL １４２９ｋＪ —２８３kJ/moL CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283KJ/moL
12、 解析： ⑴
由溶解热的定义：一定温度及压力下（通常为298K和101kPa），一定量的溶质溶解于某溶剂中产生的热效应。溶质的量为1mol时为摩尔溶解热，中学把溶解热理解为摩尔溶解热。因此，可计算如下：
CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)＋5H2O(l)；△H
250g Q
a g Q1
所以
⑵ ag胆矾失水后溶于水中放出Q2kJ热量
CuSO4·5H2O～CuSO4
250g 160g
a g
CuSO4(s)＝CuSO4(ag)；△H′
160g Q′
Q2
所以
⑶ 设CuSO4·5H2O分解为CuSO4和5H2O的热效应为△H。
根据⑴可知：①CuSO4·5H2O(s)＝ CuSO4(aq)＋5H2O(l)； △H 1 ＝+250Q1 /a kJ·mol—1 根据⑵可知：②CuSO4(s)＝ CuSO4(ag)；△H 2 ＝-250Q2/a kJ·mol—1
①－②得： CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H ＝△H 1－△H 2
∴△H ＝△H 1－△H 2＝
故此过程为吸热热反应。
答案： （1）250Q1/a 吸热
（2）250Q2/a 放热
（3）吸热 250（Q1+Q2）/a。
13、 解析：
H2的燃烧热应以燃烧1mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00mol H2O时，需燃烧2.00 mol H2。故H2的燃烧热为 。中和热以生成1mol H2O为标准，而1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反应生成2 mol H2O，故该反应的中和热为 。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。
答案： （1）285.8kJ/mol ；△H＝－285.8kJ/mol
（2）57.3kJ/mol ；△H＝－57.3kJ/mol