第一章 物质结构 元素周期律复习提纲

第一章 物质结构 元素周期律复习提纲
一、原子结构
质子（ 个）
原子核 注意：
中子（ 个） 质量数(A)＝ +
1.原子（ A X ） 原子序数= = =
核外电子（ 个）
★必须熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里即先排 层满后再排 层再排 层；②各电子层最多容纳的电子数是 ；③最外层电子数不超过 个（K层为最外层不超过 个），次外层不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。
电子层： 1（能量最低） 2 3 4 5 6 7
对应表示符号：
3.元素、核素、同位素：
元素： 。
核素： 。（即一种核素为一种原子）
同位素： 。(是同一元素的不同原子之间的互称)
以H元素为例画图表示它们之间的关系：
二、元素周期表
1.编排原则：
①将 相同的元素，按 的顺序从左到右排成一横行。
（周期序数＝ ）
③把 相同的元素，按 的顺序从上到下排成一纵行。
（主族序数＝ ）
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第 周期 1 种元素
短周期 第 周期 2 种元素
周期 第 周期 3 种元素
元 （ 个横行） 第 周期 4 种元素
素 （ 个周期） 第 周期 5 种元素
周 长周期 第 周期 6 种元素
期 第 周期 7 未填满（已有 种元素，若满应该 种）
表 族：ⅠA～ⅦA共 个主族
族 族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共 个副族
（ 个纵行） 第 族：（指第 三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（ 个族） 族：稀有气体
试画出周期表的横纵坐标，并写出稀有气体原子序数。
三、元素周期律
涵义 元素性质随着元素　　　　递增而　　　　　变化。
实质 元素性质的周期性递变是　　　　　　　　　变化的必然结果。
核外电子排布 最外层电子数由　　递增至　　（若K层为最外层则由1递增2）而呈现周期性变化。
原子半径 原子半径由 （稀有气体元素除外）呈周期性变化。
主要化合价 最高正价由　　递变到　　，从中部开始有负价，从　　　递变至　　　　。（稀有气体元素化合价为0）呈周期性变化。元素最高正价数=　　　　＝主族　　　　 = ( 无正价)元素最低负价数=　　　　 = 　　　　　+　　　　　　=8
元素及化合物的性质 金属性逐渐　　　，非金属性　　　　，最高氧化物的水化物的碱性渐　　　，酸性　　　，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有些变化规律。
第ⅠA族碱金属元素： （ 是金属性最强的元素，位于周期表 方）
第ⅦA族卤族元素： （ 是非金属性最强的元素，位于周期表 方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）:① ；② ；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（即还原性强弱）
（2）非金属性强（弱）:① ；② ；③ ；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（即氧化性强弱）
（Ⅰ）同周期比较：（从左到右）
金属性逐渐 ：Na Mg Al与酸或水反应逐渐 ：从易→难碱性逐渐 ：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性逐渐 ：Si P S Cl单质与氢气反应逐渐 ：从难→易氢化物稳定性逐渐 ：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸) 逐渐 ：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比较：（从上到下）
金属性逐渐 ：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应逐渐 ：从难→易碱性逐渐 ：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性逐渐 ：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应逐渐 ：从易→难氢化物稳定逐渐 ：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)： 阳离子的氧化性(得电子能力)：Li＋ Na＋ K＋ Rb＋ Cs＋ 非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性： 阴离子的还原性：F－ Cl－ Br－ I－
注意：要会默写主族下列化合物通式（用Ｒ表示元素符号）
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
氢化物的化学式 不写 RH4
最高价氧化物的化学式 R2O
最高价氧化物对应水化物化学式 NaOH
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：
（1）同周期从左到右： 。
（2）同主族从上到下： 。
（3）电子层排布相同的不同微粒： 。
（4）对于同一种元素： 。
５、元素周期表中元素性质的递变规律：
性质 同周期（左→右） 同主族（上→下）
原子半径
电子层结构
失电子能力
得电子能力
金属性
非金属性
主要化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性
非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性
阳离子半径
阴离子半径
四、化学键
１、化学键是指：　　　　　　　　 　。
２、化学反应的实质是指：　　　　　　　　 。
3、离子键与共价键的比较
键型 离子键 共价键
概念
成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
成键本质
分类
成键元素 　　　　 与　　　之间（特殊：铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 　　　　　元素之间
所属化合物类型
离子化合物： （一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物： （只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由　　　种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由　　种原子形成，A－A型，如Cl－Cl。
2.电子式：
定义： 。
注意区分：用电子式表示物质还是用电子式表示物质的形成过程。
物质 是离子化合物还是共价化合物或单质 化学键类型 电子式 物质 是离子化合物还是共价化合物或单质 化学键类型 电子式
CO2 KCl
CH4 Na2S
H2 MgCl2
N2 NaOH
Cl2 Na2O2
HF H2O2
H2O NH4Cl
NH3
②用电子式表示下列物质的形成过程。
MgBr2 ：
CO2：
Na2S:
NH3:
练习：下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A：OH－、H2O、F－ B：NH3、NH4＋、NH2－
C： H3O＋、NH4＋、NH2－ D： HCl、F2、H2S
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