化学反应速率和化学平衡 单元测试（周周清）[无答案]

费县实验中学高二化学周周清（第7周）
班级 姓名 学号
一、选择题（下列每题只有1个选项符合题。将其选出填入题后号内）
1．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后X2为0.4 mol/L，Y2为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L ，则该反应式是（ ）
A．X2 + 2Y2 2XY2 B．2X2 + Y2 2X2Y
C．3X2 + Y2 2X2Y D．X2 + 3Y2 2XY3
2．保持相同温度时的可逆反应：2A（气） + B（固） 2C（气）在1×105Pa达到平衡时和在1×106Pa达到平衡时，其逆反应速率 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
3．在某温度下，反应：ClF（气）+ F2（气） ClF3（气）△H< 0，在密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是 （ ）
A．温度不变，缩小体积，ClF转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF的转化率增大
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
4．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是 （ ）
A．使用催化剂反应正向移动
B．使一种反应物过量能提高另一种反应物的转化率
C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低温度能加快反应速率
5．反应NH4HS（固） NH3 （气） + H2S（气）在某温度下达到平衡。下
列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 （ ）
A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS固体
C．容器压强不变，充入N2气
D．温度、容积不变时，通入HCl气体
6、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的密度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
7．对可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的
是( )
8．右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图 形，影响平衡移动的原因是( )
A、升高温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压
C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；
D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
9．有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是( )
A 正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）
B正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）
C正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）
D正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）
10、密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：( )
A. x+y < z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
11．一定温度时，反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g)；ΔH>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是( )
A.减小压强 B.缩小体积 C.降低温度 D.增大H2的浓度
12．可逆反应2A+B 2C（g）（正反应为放热反应），随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是( )
A、A和B可能都是固体 B 、A和B一定都是固体
C、若B为固体则A一定为气体 D、A和B不可能都是气体
13． 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是( )
A正反应为吸热反应 ，L是气体
B正反应为放热反应 ，L是气体
C正反应为吸热反应 ，L是固体
D正反应为放热反应 ，L是固体或液体
14、一定温度下，反应：N2（g）+H2（g） 2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2
B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2
15、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2 和K1的单位均为mol/L B．K2 C．c2(CO) <.c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
16、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2 MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
17、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
A.10 mol和10% B.20 mol和20%
C.20 mol和40% D.20 mol和80%
二、填空题
18、钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）ΔH>0该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
19、在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________ （2）降低温度，该反应K值______________
二氧化碳转化率_________，化学反应速度_________
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________________________________________（用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量