第一章 化学反应与能量练习题
文档属性
| 名称 | 第一章 化学反应与能量练习题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 29.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-11 16:12:00 | ||
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文档简介
第一章 化学反应与能量练习题
一．选择题（每题有1个正确答案）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．已知（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是（ ）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
3．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当 H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
4．已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ/mol
则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于（ ）
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．317.3 kJ/mol D．－332.8kJ/mol
5．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
6．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨） ΔH=—11·9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol
7．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
8．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
D．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
9、 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
10．根据以下3个．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1
则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为（ ）
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
11、热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
12、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）
A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q
二．填空题（3小题，共23分）
１３．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
1４．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________
1５．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等等。
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做
（2）下列△H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。（填序号）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1 B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3 D．C(g)+O2(g)=CO2(g) △H4
E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H8
（3）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量.写出该反应的热化学方程式
（4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5 mol/L100 mL KOH溶液完全反应。求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X）
1６．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
键能 键能 键能
H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432
S＝S 255 H－S 339 C－F 427
C－Cl 330 C－I 218 H－F 565
C－O 347 H－O 464 Si—Si 176
Si—O 460 O=O 497
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为
（3）卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是
（4）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。
（5）①Si—Si键能小于Si—O键能的理由是：
②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：
11．(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) 12、（14分）(1)量热计 （2分）(2)，；（4分）3)C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；H=-1294.8 kJ·mol-1 （2分）(4)[8Q，16Q] （2分）13、)(1)小于 （2分） 218~330 KJ·mol－1 （2分）2)185 （2分） (3)RI>RBr > RCl > RF（2分）)不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。（2分）5) ①Si原子半径大于O原子，所以Si—Si的键长大于Si—O的键长，因而前者键能小于后者（2分）②Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-991 kJ/mo1（3分）
一．选择题（每题有1个正确答案）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．已知（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是（ ）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
3．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当 H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
4．已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ/mol
则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于（ ）
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．317.3 kJ/mol D．－332.8kJ/mol
5．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
6．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨） ΔH=—11·9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol
7．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
8．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
D．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
9、 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
10．根据以下3个．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1
则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为（ ）
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
11、热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
12、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）
A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q
二．填空题（3小题，共23分）
１３．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
1４．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________
1５．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等等。
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做
（2）下列△H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。（填序号）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1 B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3 D．C(g)+O2(g)=CO2(g) △H4
E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H8
（3）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量.写出该反应的热化学方程式
（4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5 mol/L100 mL KOH溶液完全反应。求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X）
1６．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
键能 键能 键能
H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432
S＝S 255 H－S 339 C－F 427
C－Cl 330 C－I 218 H－F 565
C－O 347 H－O 464 Si—Si 176
Si—O 460 O=O 497
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________
（3）卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是
（4）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。
（5）①Si—Si键能小于Si—O键能的理由是：
②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：
11．(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) 12、（14分）(1)量热计 （2分）(2)，；（4分）3)C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；H=-1294.8 kJ·mol-1 （2分）(4)[8Q，16Q] （2分）13、)(1)小于 （2分） 218~330 KJ·mol－1 （2分）2)185 （2分） (3)RI>RBr > RCl > RF（2分）)不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。（2分）5) ①Si原子半径大于O原子，所以Si—Si的键长大于Si—O的键长，因而前者键能小于后者（2分）②Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-991 kJ/mo1（3分）