徽州一中高一化学必修2第一章单元测试卷(a
文档属性
| 名称 | 徽州一中高一化学必修2第一章单元测试卷(a |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 21.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-12 11:01:00 | ||
图片预览
文档简介
徽州一中高一化学必修2第一章单元测试卷(A)
班级____________ 姓名______________ 得分_________
一、选择题(每小题仅一个正确选项，请将正确选项填入题前括号内，本题共30小题，每小题2分，共60分)
( )1、1994年科学家发现了一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为
A、111 B、161 C、272 D、443
( )2、下列各组中，互为同位素的是
A、D2O和H2O B、SO2和SO3 C、O2和O3 D、235U和238U
( )3、互称为同位素的两种原子不可能具有相同的
A、电子数 B、质子数 C、化学性质 D、质量数
( )4、下列元素中，原子的次外层电子数是其他各层电子数之和的是
A、Mg B、S C、O D、Ar
( )5、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍（a＞1），则该原子的质子数是
A、2a B、a＋2 C、2a＋10 D、2a＋2
( )6、下列各元素中，原子半径最大的是
A、Al B、Mg C、Cl D、F
( )7、下列递变情况中，不正确的是
A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B、Si、P、S元素的最高正价依次升高
C、C、N、O的原子半径依次增大 D、Li、Na、K的金属性依次增强
( )8、核外具有相同电子数的一组微粒是
A、Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－ B、Na＋、Mg2＋、O2－、F－
C、F－、Cl－、Br－、I－ D、K＋、Ca2＋、Ne、S2－
( )9、某元素M n＋核外共有x个电子，该原子的质量数为a，则该原子的中子数为
A、a－x＋n B、a＋x＋n C、a－n＋x D、a－x－n
( )10、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是
A、6和8 B、19和16 C、17和12 D、1和8
( )11、下列各组物质中，只存在共价键的是
A、NH4Cl B、NH3 C、KNO3 D、Na2O2
( )12、A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是
A、原子序数A＞B B、电子总数A＞B C、原子半径A＞B D、离子半径A－＞B2＋
( )13、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是
A、NaOH B、Al(OH)3 C、LiOH D、RbOH
( )14、下列属于极性分子的是
A、HCl和O2 B、Na2O2和H2O C、HF和H2S D、CO2和CH4
( )15、A、B、C均为短周期元素，A元素的原子M层上有一个电子，B元素的－2价离子最外层为8个电子，C元素的原子只有2个电子层，L层电子数是K层电子数的3倍。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A、A4BC4 B、A3BC4 C、A2BC3 D、A2 BC
( )16、不同元素的原子
A、质子数一定不相等 B、中子数一定不相等 C、质量数一定不相等 D、电子数可能相等
( )17、我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185，关于铪—185，下列说法中正确的是
①是一种新元素 ②是一种新原子 ③原子核内有185个质子 ④是铪—180的一种新的核素
A、①和③ B、②和④ C、②和③ D、③和④
( )18、1993年我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量121.760为标准相对原子质量。已知锑元素有两种以上天然核素，则121.760的含义是
A、锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值
B、一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值
C、按各种锑的天然核素相对原子质量与其所占原子百分比计算出的平均值
D、按各种锑的天然核素质量数与其所占原子百分比计算出的平均值
( )19、XY2是离子型化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则XY2为
A、CaC12 B、K2S C、CaF2 D、MgF2
( )20、周期表中IA族的某元素X的原子和VIA族某元素Y的原子形成化合物，下列说法肯定不正确的是
A、该化合物常温下可能为气态 B、化合物的化学式可能为X2Y3
C、化合物的化学式可能为X2Y2 D、化合物可能为共价化合物
( )21、两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；④同一元素的不同离子。则上述说法正确的是
A、①②③④ B、①③④ C、③④ D、①②③
( )22、某元素R的原子核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与足量O2化合，可得6 g氧化物RO2，则该元素在周期表中的位置是
A、第三周期 B、第二周期 C、ⅤA族 D、ⅤⅠA族
( )23、下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是
A、HI、HBr、HCl、HF B、HCl、H2S．PH3、SiH4
C、H2O、H2S．HCl、HBr D、HF、H2O、PH3、NH3
( )24、X、Y两元素都是非金属元素，与金属R反应时生成RX2和RY2 ，如果X的原子半径比Y大，下列说法正确的是
A、X的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的弱 B、X的金属性比Y弱
C、X的阴离子比Y的阴离子还原性弱 D、X的气态氢化物比Y的稳定
( )25、已知A+、B2+、C2-、D- 离子都具有相同的电子排布，则A、B、C．D四种元素原子序数从大到小的顺序是
A、A、B、C、D B、B、A、C、D C、C、D、B、A D、B、A、D、C
( )26、X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，X和Y同主族，Y和Z的原子的电子层数相同，且X、Y、Z原子最外层电子数之和为16，则这三种元素可能为
A、Na、K、Ca B、N、P、S C、F、Cl、S D、O、S、Cl
( )27、元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为
A、B2A3 B、B3A2 C、A2B3 D、BA2
( )28、铊是超导材料的组成元素之一，铊位于第六周期ⅢA族，元素符号是Tl。以下对铊的性质推断中肯定不正确的是
A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价的离子化合物
C、能与H+反应生成H2 D、Tl3+ 的氧化性比Al3+ 强
( )29、第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是
A、第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定
B、第七周期排满时，应该有32种元素
C、第七周期ⅡA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3相似
D、第七周期最后一种元素的原子序数为118
( )30、已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4 ＞H2YO4 ＞H3XO4 。下列判断正确的是
A、三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C、原子半径按X、Y、Z的顺序减小
D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
二、填空题(本题共7个小题，每空1分，共36分)
31、将正确的答案填入下列空格中（填元素符号或化学式）。在原子序数为l－18的元素中：
（l）与水反应最剧烈的金属是 。 （2）与水反应最剧烈的非金属是 。
（3）常温下有颜色的气体单质是 。 （4）含氧酸盐可做肥料的元素是 。
（5）氧化物的对应水化物碱性最强的元素是 ，它的离子结构示意图是 。
（6）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 。
32、有A、B、C、D四种元素，已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H2（标准状况），同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子，B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳定结构，C原子核内质子数比B原子少3个，D原子最外层电子数是次外层的2.5倍。试求：
（1）A、B、C、D的名称是A 、B 、C 、D 。
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是 ；D元素在周期表中的位置是 。
33、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B；其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
（1）这四种元素的元素符号分别是A 、B 、C 、D 。
（2）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为： 。
（3）A、C的最高价含氧酸酸性强弱顺序是： 。
34、短周期元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子核外电子数之和为41。按下列步骤推断填空。
（l）A、B在 周期。
（2）由此推断各元素的名称可能是:A 、B 、C 。
35、A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：
（1）元素名称为A 、B 、C 。
（2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。
36、（1）R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。
（2）R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。
37、A、B、C、D为短周期元素，其原子序数分别为m、n、p、q，且依次增大。已知：，，且C、D的最外层电子数相等。B、C、D均可与A化合，分别生成相应的化合物X、Y、Z，X溶于Y后的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，Z溶于Y后所得溶液能使紫色石蕊试液变红色。试写出：
（l）元素符号为A 、B 、C 、D 。
（2）X、Y的稳定性顺序为 。
三、计算题(4分)
38、有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，能形成两种气态化合物X和Y，当它们以等物质的量混合时，气体的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3：4.4经测定，X的组成为AB，Y的组成为，试通过计算确定：
（l）A、B各是什么元素；
（2）X和Y的化学式。
参考答案
第一章A眷
一、选择题1、A 2、B 3、B 4、B 5、C 6、C 7、D 8、B 9、A 10、A 11、B12、A 13、D 14、B 15、B 16、C 17、D 18、C 19、A 20、C
二、填空题
21、Na F2 Cl2 N Na Na
22、（1）钠 硫 铝 氮
（2）Al2O3 第二周期、ⅤA族
23、（1）C O Si Na （2）2Na+O2==Na2O2 （3）H2CO3＞H4SiO4
24、（1）第三 （2）磷（或氯） 氯（或硫） 氟（或氧）
25、（1）氧 磷 氯 （2）H3PO4 HClO4
26、（1）x+n x-m
（2）x+m x-n
27、（1）H N O S （2）H2O＞NH3
三、计算题
28、（1）N O （2）NO N2O
班级____________ 姓名______________ 得分_________
一、选择题(每小题仅一个正确选项，请将正确选项填入题前括号内，本题共30小题，每小题2分，共60分)
( )1、1994年科学家发现了一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为
A、111 B、161 C、272 D、443
( )2、下列各组中，互为同位素的是
A、D2O和H2O B、SO2和SO3 C、O2和O3 D、235U和238U
( )3、互称为同位素的两种原子不可能具有相同的
A、电子数 B、质子数 C、化学性质 D、质量数
( )4、下列元素中，原子的次外层电子数是其他各层电子数之和的是
A、Mg B、S C、O D、Ar
( )5、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍（a＞1），则该原子的质子数是
A、2a B、a＋2 C、2a＋10 D、2a＋2
( )6、下列各元素中，原子半径最大的是
A、Al B、Mg C、Cl D、F
( )7、下列递变情况中，不正确的是
A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B、Si、P、S元素的最高正价依次升高
C、C、N、O的原子半径依次增大 D、Li、Na、K的金属性依次增强
( )8、核外具有相同电子数的一组微粒是
A、Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－ B、Na＋、Mg2＋、O2－、F－
C、F－、Cl－、Br－、I－ D、K＋、Ca2＋、Ne、S2－
( )9、某元素M n＋核外共有x个电子，该原子的质量数为a，则该原子的中子数为
A、a－x＋n B、a＋x＋n C、a－n＋x D、a－x－n
( )10、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是
A、6和8 B、19和16 C、17和12 D、1和8
( )11、下列各组物质中，只存在共价键的是
A、NH4Cl B、NH3 C、KNO3 D、Na2O2
( )12、A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是
A、原子序数A＞B B、电子总数A＞B C、原子半径A＞B D、离子半径A－＞B2＋
( )13、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是
A、NaOH B、Al(OH)3 C、LiOH D、RbOH
( )14、下列属于极性分子的是
A、HCl和O2 B、Na2O2和H2O C、HF和H2S D、CO2和CH4
( )15、A、B、C均为短周期元素，A元素的原子M层上有一个电子，B元素的－2价离子最外层为8个电子，C元素的原子只有2个电子层，L层电子数是K层电子数的3倍。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A、A4BC4 B、A3BC4 C、A2BC3 D、A2 BC
( )16、不同元素的原子
A、质子数一定不相等 B、中子数一定不相等 C、质量数一定不相等 D、电子数可能相等
( )17、我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185，关于铪—185，下列说法中正确的是
①是一种新元素 ②是一种新原子 ③原子核内有185个质子 ④是铪—180的一种新的核素
A、①和③ B、②和④ C、②和③ D、③和④
( )18、1993年我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量121.760为标准相对原子质量。已知锑元素有两种以上天然核素，则121.760的含义是
A、锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值
B、一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值
C、按各种锑的天然核素相对原子质量与其所占原子百分比计算出的平均值
D、按各种锑的天然核素质量数与其所占原子百分比计算出的平均值
( )19、XY2是离子型化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则XY2为
A、CaC12 B、K2S C、CaF2 D、MgF2
( )20、周期表中IA族的某元素X的原子和VIA族某元素Y的原子形成化合物，下列说法肯定不正确的是
A、该化合物常温下可能为气态 B、化合物的化学式可能为X2Y3
C、化合物的化学式可能为X2Y2 D、化合物可能为共价化合物
( )21、两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；④同一元素的不同离子。则上述说法正确的是
A、①②③④ B、①③④ C、③④ D、①②③
( )22、某元素R的原子核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与足量O2化合，可得6 g氧化物RO2，则该元素在周期表中的位置是
A、第三周期 B、第二周期 C、ⅤA族 D、ⅤⅠA族
( )23、下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是
A、HI、HBr、HCl、HF B、HCl、H2S．PH3、SiH4
C、H2O、H2S．HCl、HBr D、HF、H2O、PH3、NH3
( )24、X、Y两元素都是非金属元素，与金属R反应时生成RX2和RY2 ，如果X的原子半径比Y大，下列说法正确的是
A、X的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的弱 B、X的金属性比Y弱
C、X的阴离子比Y的阴离子还原性弱 D、X的气态氢化物比Y的稳定
( )25、已知A+、B2+、C2-、D- 离子都具有相同的电子排布，则A、B、C．D四种元素原子序数从大到小的顺序是
A、A、B、C、D B、B、A、C、D C、C、D、B、A D、B、A、D、C
( )26、X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，X和Y同主族，Y和Z的原子的电子层数相同，且X、Y、Z原子最外层电子数之和为16，则这三种元素可能为
A、Na、K、Ca B、N、P、S C、F、Cl、S D、O、S、Cl
( )27、元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为
A、B2A3 B、B3A2 C、A2B3 D、BA2
( )28、铊是超导材料的组成元素之一，铊位于第六周期ⅢA族，元素符号是Tl。以下对铊的性质推断中肯定不正确的是
A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价的离子化合物
C、能与H+反应生成H2 D、Tl3+ 的氧化性比Al3+ 强
( )29、第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是
A、第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定
B、第七周期排满时，应该有32种元素
C、第七周期ⅡA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3相似
D、第七周期最后一种元素的原子序数为118
( )30、已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4 ＞H2YO4 ＞H3XO4 。下列判断正确的是
A、三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C、原子半径按X、Y、Z的顺序减小
D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
二、填空题(本题共7个小题，每空1分，共36分)
31、将正确的答案填入下列空格中（填元素符号或化学式）。在原子序数为l－18的元素中：
（l）与水反应最剧烈的金属是 。 （2）与水反应最剧烈的非金属是 。
（3）常温下有颜色的气体单质是 。 （4）含氧酸盐可做肥料的元素是 。
（5）氧化物的对应水化物碱性最强的元素是 ，它的离子结构示意图是 。
（6）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 。
32、有A、B、C、D四种元素，已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H2（标准状况），同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子，B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳定结构，C原子核内质子数比B原子少3个，D原子最外层电子数是次外层的2.5倍。试求：
（1）A、B、C、D的名称是A 、B 、C 、D 。
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是 ；D元素在周期表中的位置是 。
33、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B；其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
（1）这四种元素的元素符号分别是A 、B 、C 、D 。
（2）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为： 。
（3）A、C的最高价含氧酸酸性强弱顺序是： 。
34、短周期元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子核外电子数之和为41。按下列步骤推断填空。
（l）A、B在 周期。
（2）由此推断各元素的名称可能是:A 、B 、C 。
35、A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：
（1）元素名称为A 、B 、C 。
（2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。
36、（1）R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。
（2）R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。
37、A、B、C、D为短周期元素，其原子序数分别为m、n、p、q，且依次增大。已知：，，且C、D的最外层电子数相等。B、C、D均可与A化合，分别生成相应的化合物X、Y、Z，X溶于Y后的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，Z溶于Y后所得溶液能使紫色石蕊试液变红色。试写出：
（l）元素符号为A 、B 、C 、D 。
（2）X、Y的稳定性顺序为 。
三、计算题(4分)
38、有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，能形成两种气态化合物X和Y，当它们以等物质的量混合时，气体的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3：4.4经测定，X的组成为AB，Y的组成为，试通过计算确定：
（l）A、B各是什么元素；
（2）X和Y的化学式。
参考答案
第一章A眷
一、选择题1、A 2、B 3、B 4、B 5、C 6、C 7、D 8、B 9、A 10、A 11、B12、A 13、D 14、B 15、B 16、C 17、D 18、C 19、A 20、C
二、填空题
21、Na F2 Cl2 N Na Na
22、（1）钠 硫 铝 氮
（2）Al2O3 第二周期、ⅤA族
23、（1）C O Si Na （2）2Na+O2==Na2O2 （3）H2CO3＞H4SiO4
24、（1）第三 （2）磷（或氯） 氯（或硫） 氟（或氧）
25、（1）氧 磷 氯 （2）H3PO4 HClO4
26、（1）x+n x-m
（2）x+m x-n
27、（1）H N O S （2）H2O＞NH3
三、计算题
28、（1）N O （2）NO N2O