徽州一中09—10学年第二学期高二理科化学质量检测试卷（3）
文档属性
| 名称 | 徽州一中09—10学年第二学期高二理科化学质量检测试卷（3） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 86.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-12 11:03:00 | ||
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文档简介
徽州一中09—10学年第二学期高二理科化学质量检测试卷（3）
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，16*3=48分）
1、能证明醋酸是弱酸的是
①．醋酸能使紫色石蕊试液变红. ②醋酸能被弱碱氨水中和
③．醋酸钠溶液的pH大于7 ④．常温下,0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10-3mol·L-1
A. ① ③ ④． B. ② ③ C. ③ ④． D. ① ④
2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-； △H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
3、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3: CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B．NH4Cl: NH4++H2O NH3↑+H2O+H+
C．CuSO4 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
D．NaF: F-+H2O = HF+OH-
4、向浓度为0.1mol·L-1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO32-]增大的是
A．H2O B．CO2 C．NH4Cl D．KOH
5、下列说法错误的是
A．向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色. B．升高温度能使FeCl3 溶液中c(H＋ )增大
C．一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 D. Na2SO4 不水解，溶液显中性
6、物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
7、硝酸亚铁溶液中存在平衡Fe2++2H2OFe（OH）2 +2 H+，若加入盐酸，则溶液的主要变化是
A、变黄 B、变浅 C、绿色加深 D、无明显变化
8、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
9、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c (Na+)=c (HCO3—) + c (CO32—) + c (H2CO3) B.c (Na+) + c (H+) = c (HCO3—) + c (CO32—) +c (OH—)
C.HCO3— 的电离程度大于HCO3—的水解程度
D.存在的电离有：NaHCO3Na+ + HCO3—, HCO3—H+ + CO32— H2OH++OH—
10.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生
大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是
A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
11、在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：
CO2(g) CO2(aq) CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)
H2CO3(aq) H+ (aq)+HCO3-(aq) HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是
A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高
B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C．气压升高，水中c(HCO3-)增大
D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×l0-14
12、下列叙述正确的是
A. 氯水中：c(Cl—)＞c(H+)＞c (OH—）＞c(ClO—)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
13、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油渍的能力强；②误将钡盐［BaCl2、Ba（NO3）2等］当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理
A. ②③④ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
14、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. 、、、 B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2O
C.Na+、K+、、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、、OH-
15、要使工业废水中的重金属Pb2＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A. 硫化物 B. 硫酸盐 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可
16下列离子方程式书写正确的是
A、标况下2.24L CO2通入1 mol L－1100氢氧化钠溶液中：CO2 ＋OH－＝ HCO3－
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝[ Al(OH)4]－＋4 NH4＋
C、Na2S水解： S2－＋2 H2O H2S＋ 2OH－
D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4＋＋ HCO3－ ＋ 2OH－ ＝CO32－ ＋NH3↑＋2H2O
徽州一中09—10学年第二学期高二理科化学质量检测试卷（3）
班级： 姓名： 得分：
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、本题共6小题，共52分
第II卷 非选择题（共52分）
二、填空题(本题包括6个小题，共52分)
17（10分）（1）常温下.某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系
（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
（3）纯水中c(H+)=5×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+)= 。
18（6分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是
（填编号,以下相同）
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是
（3）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是
19（6分）pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH) m等体积混合后溶液的pH=8。
（1）写出正盐的化学式：__ _______。
（2）若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_____ ___。
（3）简述该混合液呈碱性的原因 。
20（6分）在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；ΔH＞0
（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入Mg(OH)2固体，产生的现象为
（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，预计可能看到的现象是 。
（5）向FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH________（填减小、增大或不变），
此时FeCl3的水解程度______________.（填减小、增大或不变）
21.(8分)右图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）。
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 （选填字母）
（3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－） B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－） D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
22．（16分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
参考答案
一、
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C D C C A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D C C A D A A
二、
17．(1) V(碱)＝102 V(酸) (2) 0.05 mol/L
（3）5.0×10-7mol/L; 5.0×10-11mol/L; 5.0×10-12mol/L
18.（1） ③②①④ （2）④ （3）③④
19. (1) BnAm (2) Bm+ +mH2O B(OH)m + mH+ （3）该碱是弱碱，弱碱过量。
20（1）有红褐色沉淀 （2）Fe2O3 （3）少许稀盐酸 （4）溶液变为红色
（5）减小 减小
21.（1）否， A 、B （2）C (3) D （4）＝
22．（1）D（2分）
（2）C（2分）
（3）①NH3 H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）
（4） ① 氯化铵 ，A （3分）
② NH4Cl和HCl （2分）
③ ＜ ，＝ （3分）
11-16 C C A A D A
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 甲基橙 （甲）
C 碱 酸 酚酞 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，16*3=48分）
1、能证明醋酸是弱酸的是
①．醋酸能使紫色石蕊试液变红. ②醋酸能被弱碱氨水中和
③．醋酸钠溶液的pH大于7 ④．常温下,0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10-3mol·L-1
A. ① ③ ④． B. ② ③ C. ③ ④． D. ① ④
2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-； △H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
3、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3: CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B．NH4Cl: NH4++H2O NH3↑+H2O+H+
C．CuSO4 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
D．NaF: F-+H2O = HF+OH-
4、向浓度为0.1mol·L-1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO32-]增大的是
A．H2O B．CO2 C．NH4Cl D．KOH
5、下列说法错误的是
A．向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色. B．升高温度能使FeCl3 溶液中c(H＋ )增大
C．一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 D. Na2SO4 不水解，溶液显中性
6、物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
7、硝酸亚铁溶液中存在平衡Fe2++2H2OFe（OH）2 +2 H+，若加入盐酸，则溶液的主要变化是
A、变黄 B、变浅 C、绿色加深 D、无明显变化
8、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
9、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c (Na+)=c (HCO3—) + c (CO32—) + c (H2CO3) B.c (Na+) + c (H+) = c (HCO3—) + c (CO32—) +c (OH—)
C.HCO3— 的电离程度大于HCO3—的水解程度
D.存在的电离有：NaHCO3Na+ + HCO3—, HCO3—H+ + CO32— H2OH++OH—
10.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生
大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是
A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
11、在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：
CO2(g) CO2(aq) CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)
H2CO3(aq) H+ (aq)+HCO3-(aq) HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是
A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高
B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C．气压升高，水中c(HCO3-)增大
D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×l0-14
12、下列叙述正确的是
A. 氯水中：c(Cl—)＞c(H+)＞c (OH—）＞c(ClO—)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
13、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油渍的能力强；②误将钡盐［BaCl2、Ba（NO3）2等］当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理
A. ②③④ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
14、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. 、、、 B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2O
C.Na+、K+、、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、、OH-
15、要使工业废水中的重金属Pb2＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A. 硫化物 B. 硫酸盐 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可
16下列离子方程式书写正确的是
A、标况下2.24L CO2通入1 mol L－1100氢氧化钠溶液中：CO2 ＋OH－＝ HCO3－
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝[ Al(OH)4]－＋4 NH4＋
C、Na2S水解： S2－＋2 H2O H2S＋ 2OH－
D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4＋＋ HCO3－ ＋ 2OH－ ＝CO32－ ＋NH3↑＋2H2O
徽州一中09—10学年第二学期高二理科化学质量检测试卷（3）
班级： 姓名： 得分：
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、本题共6小题，共52分
第II卷 非选择题（共52分）
二、填空题(本题包括6个小题，共52分)
17（10分）（1）常温下.某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系
（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
（3）纯水中c(H+)=5×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+)= 。
18（6分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是
（填编号,以下相同）
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是
（3）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是
19（6分）pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH) m等体积混合后溶液的pH=8。
（1）写出正盐的化学式：__ _______。
（2）若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_____ ___。
（3）简述该混合液呈碱性的原因 。
20（6分）在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；ΔH＞0
（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入Mg(OH)2固体，产生的现象为
（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，预计可能看到的现象是 。
（5）向FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH________（填减小、增大或不变），
此时FeCl3的水解程度______________.（填减小、增大或不变）
21.(8分)右图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）。
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 （选填字母）
（3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－） B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－） D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
22．（16分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
参考答案
一、
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C D C C A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D C C A D A A
二、
17．(1) V(碱)＝102 V(酸) (2) 0.05 mol/L
（3）5.0×10-7mol/L; 5.0×10-11mol/L; 5.0×10-12mol/L
18.（1） ③②①④ （2）④ （3）③④
19. (1) BnAm (2) Bm+ +mH2O B(OH)m + mH+ （3）该碱是弱碱，弱碱过量。
20（1）有红褐色沉淀 （2）Fe2O3 （3）少许稀盐酸 （4）溶液变为红色
（5）减小 减小
21.（1）否， A 、B （2）C (3) D （4）＝
22．（1）D（2分）
（2）C（2分）
（3）①NH3 H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）
（4） ① 氯化铵 ，A （3分）
② NH4Cl和HCl （2分）
③ ＜ ，＝ （3分）
11-16 C C A A D A
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 甲基橙 （甲）
C 碱 酸 酚酞 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）