徽州一中09—10学年第二学期高二理科化学质量检测试卷（2）[无答案]
文档属性
| 名称 | 徽州一中09—10学年第二学期高二理科化学质量检测试卷（2）[无答案] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 163.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-12 11:14:00 | ||
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文档简介
徽州一中09—10学年第二学期高二理科化学质量检测试卷（2）
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，16*3=48分）
1．下列过程中△H＜0的是
A．氯酸钾热分解制取氧气 B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
C. 铝热反应 D. 制取水煤气反应
2．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是：①平衡不发生移动；②平衡沿着正反应方向移动；③平衡沿着逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。
A．①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤
3．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1；② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1；③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％；④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
4．0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反应速率为ν1mol/（L s）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合，反应速率为ν2mol/（L s）；则ν1和ν2的关系是
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
5.已知充分燃烧ag乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－b/a kJ/mol
B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－13b/a kJ/mol
C C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol
D C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－26b/a kJ/mol
6．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110．5 kJ/mol ；
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)△H = －283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172．5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517．5 kJ
7．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率不变 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
8.在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是
A．若X为非气态，则正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
9、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
③ Sn（s、灰） Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A．△H1 >△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
10.在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
11．用来表示可逆反应： A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的
A B C D
12.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时[I2]=0.5 mol /L,[HI]=4 mol /L,则NH3的浓度为
A.3.5摩/升 B.4摩/升 C.4.5摩/升 D.5摩/升
13．在同温同压下，可逆反应 达到平衡时的气体体积是最初体积的1.3倍，则N2O4的分解率是
A、30% B、60% C、40% D、47%
14．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应：
反应经10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4 mol∕L, c(SO2)=0.1 mol∕L,则下列叙述中不正确的是
A、容器里气体密度40g∕L B、化学反应速率v（Ag2SO4）= v（SO3）
C、SO3的分解率20% D、在这10min内的平均反应速率v（O2）=0.005 mol∕（L·min）
15．往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生应:
当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变）
且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A、容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小 B、平衡不移动，混合气体密度增大
C、H2的转化率增大，HI平衡浓度变小 D、改变条件前后，速率图象如上图
16．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），达到平衡后，改变一个条件（x），下列（y）一定符合图中所示变化关系的是
①x表示温度，y表示C的质量 y
②x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量
③x表示再加入A的质量，y表示C的百分含量
④x表示再加入A的质量，y表示A的转化率
⑤x表示再加入A的质量，y表示B的转化率 0 x
⑥x表示温度，y表示B的转化率
A、①③⑤ B、②⑤ C、③④⑤ D、④⑤⑥
徽州一中09—10学年第二学期高二理科化学质量检测试卷（2）
班级： 姓名： 得分：
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、本题共6小题，共52分
第II卷 非选择题（共52分）
17．(8分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
（1）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
18.（10分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_____________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 __________ (填“是”“否”)，原因是_________ ____ ___
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________
(填“增大”“减小”“不变”)
19.（9分） 下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1)吸收塔C中通人空气的目的是
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ／mol
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式：
(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)；
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
20．（6分）现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L。该条件下平衡常数K1 。
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c (H2O)＝ （保留2位有效数字）。
21．（11分）在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则：
（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率为 。（2）达平衡时，体系的压强是开始时的 倍？
（3）N2O4的平衡浓度为 。（4）平衡后，若压缩容器体积，达新平衡后NO2的浓度 原平衡NO2的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
22．（8分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率＝_______________，化学方程式中计量数b＝________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，则还需加入A、B的物质的量分别是_________________、_____________________。
> 13.2℃
< 13.2℃
N2O4（g）（S）
2NO2（g）
2SO3(g)（S）
2SO2(g)+O2(g)
Ag2SO4（s）
Ag2O（s）+SO3（g）
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，16*3=48分）
1．下列过程中△H＜0的是
A．氯酸钾热分解制取氧气 B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
C. 铝热反应 D. 制取水煤气反应
2．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是：①平衡不发生移动；②平衡沿着正反应方向移动；③平衡沿着逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。
A．①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤
3．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1；② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1；③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％；④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
4．0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反应速率为ν1mol/（L s）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合，反应速率为ν2mol/（L s）；则ν1和ν2的关系是
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
5.已知充分燃烧ag乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－b/a kJ/mol
B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－13b/a kJ/mol
C C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol
D C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－26b/a kJ/mol
6．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110．5 kJ/mol ；
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)△H = －283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172．5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517．5 kJ
7．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率不变 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
8.在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是
A．若X为非气态，则正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
9、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
③ Sn（s、灰） Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A．△H1 >△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
10.在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
11．用来表示可逆反应： A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的
A B C D
12.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时[I2]=0.5 mol /L,[HI]=4 mol /L,则NH3的浓度为
A.3.5摩/升 B.4摩/升 C.4.5摩/升 D.5摩/升
13．在同温同压下，可逆反应 达到平衡时的气体体积是最初体积的1.3倍，则N2O4的分解率是
A、30% B、60% C、40% D、47%
14．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应：
反应经10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4 mol∕L, c(SO2)=0.1 mol∕L,则下列叙述中不正确的是
A、容器里气体密度40g∕L B、化学反应速率v（Ag2SO4）= v（SO3）
C、SO3的分解率20% D、在这10min内的平均反应速率v（O2）=0.005 mol∕（L·min）
15．往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生应:
当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变）
且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A、容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小 B、平衡不移动，混合气体密度增大
C、H2的转化率增大，HI平衡浓度变小 D、改变条件前后，速率图象如上图
16．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），达到平衡后，改变一个条件（x），下列（y）一定符合图中所示变化关系的是
①x表示温度，y表示C的质量 y
②x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量
③x表示再加入A的质量，y表示C的百分含量
④x表示再加入A的质量，y表示A的转化率
⑤x表示再加入A的质量，y表示B的转化率 0 x
⑥x表示温度，y表示B的转化率
A、①③⑤ B、②⑤ C、③④⑤ D、④⑤⑥
徽州一中09—10学年第二学期高二理科化学质量检测试卷（2）
班级： 姓名： 得分：
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、本题共6小题，共52分
第II卷 非选择题（共52分）
17．(8分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
（1）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
18.（10分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_____________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 __________ (填“是”“否”)，原因是_________ ____ ___
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________
(填“增大”“减小”“不变”)
19.（9分） 下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1)吸收塔C中通人空气的目的是
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ／mol
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式：
(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)；
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
20．（6分）现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L。该条件下平衡常数K1 。
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c (H2O)＝ （保留2位有效数字）。
21．（11分）在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则：
（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率为 。（2）达平衡时，体系的压强是开始时的 倍？
（3）N2O4的平衡浓度为 。（4）平衡后，若压缩容器体积，达新平衡后NO2的浓度 原平衡NO2的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
22．（8分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率＝_______________，化学方程式中计量数b＝________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，则还需加入A、B的物质的量分别是_________________、_____________________。
> 13.2℃
< 13.2℃
N2O4（g）（S）
2NO2（g）
2SO3(g)（S）
2SO2(g)+O2(g)
Ag2SO4（s）
Ag2O（s）+SO3（g）