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第3节 离子键、配位建与金属键
第3课时 金属键
【教学目标】
1. 知道金属键的实质
2. 会用金属键解释金属的某些特征性质
【教学重点】金属键的实质，某些性质的解释
【教学难点】金属键的实质
【教学方法】 交流研讨、引导探究
【教师具备】多媒体课件
【教学过程】
【引入】用精美的金属图片引入
【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
1. 金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢
2. 金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？
【板书】三、金属键
1. 金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
2. 金属键及其实质
【展示】金属键的模型图 ，从金属元素的原子结构出发，结合电负性引导学生讨论金属原子能否以共价键或离子键成键；进而以能量为立足点明确金属键的成键本质。
组成离子：金属阳离子和自由电子
【讲解】在金属固体中，由于金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”。正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停的运动，使得体系的能量大大降低。这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用叫做金属键。金属键本质上也是一种电性作用。[来源:21世纪教育网]
【板书】 1．构成微粒：金属阳离子和自由电子
2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用
3. 成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性
【板书】21世纪教育网
3. 金属键与金属性质
【学生分组讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？请一位同学归纳，其他同学补充。
【讨论1】(1)金属为什么易导电 ？
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
【讨论2】(2)金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
【讨论3】(3)金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂
【拓展】金属之最
熔点最低的金属是--------汞
熔点最高的金属是--------钨
密度最小的金属是--------锂
密度最大的金属是--------锇
硬度最小的金属是--------铯
硬度最大的金属是--------铬21世纪教育网
延性最好的金属是--------铂
展性最好的金属是--------金
最活泼的金属是----------铯
最稳定的金属是----------金
【课堂小结】
结构 性质
金属内部的特殊结构 金属的物理共性
金属阳离子 自由电子 导电性 导热性 延展性
【课堂练习】
1. 金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ）
A.金属离子间的相互作用
B．金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.金属原子与自由电子间的相互作用
2．金属能导电的原因（ ）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3. 下列叙述正确的是（ ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
【板书设计】
三、金属键
1. 金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
2. 金属键及其实质
3. 金属键与金属性质
(1)金属为什么易导电
(2)金属为什么易导热？ 21世纪教育网21世纪教育网
(3)金属为什么具有较好的延展性？
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Ti
自由电子
+
金属离子
金属原子
位错
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第3节 离子键、配位键与金属键
第1课时 离子键
高考资源网【教学目标】
1. 认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2. 知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3. 认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
【教学重点】
1. 离子键的实质
2. 离子键的特征——没有方向性和饱和性
【教学难点】
知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键
【教学方法】
讨论 启发
【教师具备】
多媒体课件
【教学过程】
【联想质疑】
通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。那么，离子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？
【板书】
一、离子键
1.离子键的形成
【活动探究】
讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？
Cs Mg K H F Cl S O
【思考】
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐
【归纳总结】
离子键的概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在差值，原子间可以形成离子键
【观察讨论】
原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：
Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5
根据以上数据验证你的结论是否符合？
【结论】
一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间可以形成离子键。
【阐述】
镁光灯的工作原理：[来源:21世纪教育网]
在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁，同时发出强光。
请从微观的角度分析氧化镁的形成过程：
【思考】
在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明
用电子式表示出氧化镁的形成过程：
【板书】
2. 离子键的实质
【思考】
1. 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程如何度量阴、阳离子间静电力的大小？
库仑力的表达式：F= (k为比例系数)
2. 在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。21世纪教育网
【板书】21世纪教育网
3. 离子键的特征
右图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型
21世纪教育网
（图1） （图2）
【思考】
1. 在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？
2. 在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？
3. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？
4. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？
【归纳总结】
1. 离子键没有方向性和饱合性。21世纪教育网
2. 没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
3.没有饱合性铁原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许， 阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。所以离子键是没有饱和性的。
【板书设计】
一、离子键
1. 离子键的形成
2. 离子键的实质
3. 离子键的特征
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www.
kq+q- r2
Cl-
Cs+
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第2节 离子键、配位键与金属键
第2课时 配位键
高考资源网【教学目标】
1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示
【教学重点】配位键的实质。
【教学难点】配位键的实质。
【教师具备】制作课件、准备实验。
【教学方法】交流研讨、引导探究
【教学过程】
【新课引入】
通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？
【提出问题】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3 + H+= NH4+表示，那么，氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢？[来源:21世纪教育网]
【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。
【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。
【展示课件】NH3与H+的形成过程。
【板书】二、配位键：
1. 配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。
【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？
【板书】2. 配位键的形成条件
【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。
进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件21世纪教育网
【思考】配位键与共价键有何区别？
【练习】用电子式表示H3O+形成过程并写出H3O+的结构式。
学生写出H3O+的形成过程和结构式。
【讲述】在铵离子中虽然1个N-H键和其他3个N-H键的形成过程不同，但一旦形成铵离子，这4个氮氢键的性质（键长、键能、键角）完全相同，同理，水合氢离子中的氧氢键的性质也一样。
【展示课件】铵离子的空间构型21世纪教育网
【讲述】展示NH4+的空间结构与第2节介绍的非极性分子联系，得出NH4+为非极性离子。
【探究实验】
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。
②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
得出结论：
①Ag++ NH3·H2O= AgOH↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O=〔Ag（NH3）2〕++OH-+2 H2O
②Cu2++2 NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+
Cu（OH）2+4 NH3·H2O=〔 Cu（NH3）4〕2++2 OH-+4 H2O
〔Ag（NH3）2〕OH 、〔 Cu（NH3）4〕SO4易溶于水。
【板书】3. 配位化合物
含义：配位化合物是一类含有配位单元的复杂的化合物 。
【学生观察得到反应现象】
①先产生白色沉淀后溶解，溶液最后无色透明；
②先产生蓝色沉淀后溶解，溶液最后蓝色透明学生通过现象可以进一步得到出现上述现象的原因：
先产生AgOH白色沉淀后又溶解了；
先产生Cu（OH）2蓝色沉淀后又溶解了。
【思考】配合物的应用：
进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的
【总结】这节课我们研究了配位键的形成；形成条件—成键原子一方（A）能够提供孤对电子，另一方（B）具有能够接受孤对电子的空轨道；是一种特殊的共价键。
【课堂练习】
1.下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCI321世纪教育网
2.下列各种说法中错误的是（ ）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
【阅读】身体里的化学21世纪教育网
【板书设计】
二、配位键：
1. 配位键的含义
2. 配位键的形成条件
3. 配位化合物
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