（鲁科版选修3）化学：23《离子键、配位键和金属键》练习
文档属性
| 名称 | （鲁科版选修3）化学：23《离子键、配位键和金属键》练习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 14.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-14 09:36:00 | ||
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文档简介
第三节 离子键、配位键与金属键
高考资源网【基础检测】
1.关于化学键的下列表述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
2．下列叙述不正确的是 （ ）
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
3.下列物质中属于离子化合物的是( )
A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3
4．下列化合物中所有化学键都是共价键的是 （ ）
A．NH4Cl B．NaOH C．CS2 D．NaCl
5．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ）
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
6．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）
A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S
7.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 （ ）
A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O
8．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是 （ ）
A．CO和MgCl2 B．NH4F和NaF
C．Na2O2和H2O2 D．H2O和SO2
9．离子晶体之所以有脆性是由于（ ）
A．离子排列不能错位 B．离子键结合力大
C．离子键有方向性 D．离子键有饱和性
10．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（ ）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
11．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）
A．N原子 B.H原子
C．Co原子 D.N、H两种原子同时
12．在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ）
A．与电子最近的金属阳离子 B．整块金属的所有金属阳离子
C．在电子附近的金属阳离子 D．与电子有吸引力的金属阳离子
13．组成金属晶体的微粒 （ ）
A．金属原子 B．金属阳离子和电子
C．金属原子和电子 D．阳离子和阴离子
14．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 （ ）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中P—H键是非极性键
【能力提高】
15．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
16．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）
A．四个共价键的键长完全相同
B．四个共价键的键长完全不同
C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D．四个N-H键键长相同，但键能不同
17．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 （ ）
A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）2
18．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N是由_________键形成的化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。
（3）Na3N与水的反应属于______________反应
19．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 。
20．用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。
【综合探究】
21.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为
（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
。
参考答案
【基础检测】
1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.A 8.D
9.AD 10.D 11.A 12.B 13.B 14.B
【能力提高】
15.C 16.A 17.D
18.（1）离子键；（2）2；（3）复分解
19．Ba（OH）2 ；Na2O2 ；H2O2
20．eq \o(\s\up12(),\s\do 2(H::H)) + H+ eq \o(\s\up16(), [H::H]+,\s\do 14(H))
【综合探究】
21．（1）[Al（OH）4] -
（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2
（3）①③④
（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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1.关于化学键的下列表述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
2．下列叙述不正确的是 （ ）
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
3.下列物质中属于离子化合物的是( )
A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3
4．下列化合物中所有化学键都是共价键的是 （ ）
A．NH4Cl B．NaOH C．CS2 D．NaCl
5．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ）
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
6．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）
A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S
7.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 （ ）
A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O
8．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是 （ ）
A．CO和MgCl2 B．NH4F和NaF
C．Na2O2和H2O2 D．H2O和SO2
9．离子晶体之所以有脆性是由于（ ）
A．离子排列不能错位 B．离子键结合力大
C．离子键有方向性 D．离子键有饱和性
10．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（ ）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
11．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）
A．N原子 B.H原子
C．Co原子 D.N、H两种原子同时
12．在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ）
A．与电子最近的金属阳离子 B．整块金属的所有金属阳离子
C．在电子附近的金属阳离子 D．与电子有吸引力的金属阳离子
13．组成金属晶体的微粒 （ ）
A．金属原子 B．金属阳离子和电子
C．金属原子和电子 D．阳离子和阴离子
14．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 （ ）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中P—H键是非极性键
【能力提高】
15．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
16．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）
A．四个共价键的键长完全相同
B．四个共价键的键长完全不同
C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D．四个N-H键键长相同，但键能不同
17．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 （ ）
A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）2
18．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N是由_________键形成的化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。
（3）Na3N与水的反应属于______________反应
19．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 。
20．用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。
【综合探究】
21.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为
（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
。
参考答案
【基础检测】
1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.A 8.D
9.AD 10.D 11.A 12.B 13.B 14.B
【能力提高】
15.C 16.A 17.D
18.（1）离子键；（2）2；（3）复分解
19．Ba（OH）2 ；Na2O2 ；H2O2
20．eq \o(\s\up12(),\s\do 2(H::H)) + H+ eq \o(\s\up16(), [H::H]+,\s\do 14(H))
【综合探究】
21．（1）[Al（OH）4] -
（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2
（3）①③④
（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制
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