（鲁科版选修3）化学：31《认识晶体》练习
文档属性
| 名称 | （鲁科版选修3）化学：31《认识晶体》练习 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 72.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-14 09:36:00 | ||
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文档简介
第一节 认识晶体
【基础检测】
1．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （ ）
A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2
2．某单质晶体一定不是 （ ）
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．离子晶体中可能含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键
4．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 （ ）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下都是固体
5．含有离子的晶体 （ ）
A．一定是离子晶体 B．可能是分子晶体
C．可能是原子晶体 D．可能是金属晶体
6．下列说法一定正确的是 （ ）
A．其水溶液导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体 D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
7．碘的熔、沸点较低，其原因是（ ）
A．碘的非金属性较弱 B．I2中I—I键不稳定
C．碘分子的分子间作用力比较小 D．碘的氧化性较弱
8．下列叙述中正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含金属元素
C．原子晶体中一定不存在离子键 D．离子晶体中不可能存在共价键
9．干冰气化时发生变化的是（ ）
A．分子内共价键 B．分子间作用力
C．分子间的距离 D．分子内原子间的距离
10．将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：
（1）具有强极性键的弱酸是 ? ，具有强极性键的强酸是 ? ，具有弱极性键的强酸是 ? ，具有弱极性键的弱酸是 ? ，其水溶液有强碱性的是 ? ，其水溶液有弱碱性的是 ? 。
（2）属于离子化合物的是 ? 。
（3）属于分子晶体的氧化物是 ? ，属于原子晶体的氧化物是 ? 。
（4）具有正四面体构型的化合物是
? ，难溶于水的气态氢化物是 ? ，难溶于水的氧化物是 ? 。
【能力提高】
11．有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是 （ ）
A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。
B．两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。
C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。
D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。
12．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）
A．铝 B．金刚石 C．硅 D．二氧化硅
13.下列说法中错误的是 （ ）21世纪教育网
A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B．离子晶体一般都是非等径球的密堆积21世纪教育网
C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
D．配位数就是配位键的数目。
14．对于A1型密堆积的描述错误的是 （ ）
A．A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。
B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子
C．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子
D．平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子
15.金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有__________个金属原子组成的。已知铜的摩尔质量是64g·mol—1，金属铜的密度是8.93g·cm-3。
则金属铜的晶胞体积是 。计算过程为:
16.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第（1）.（2）题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（ ）。
A.两种都是极性分子
B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）。
A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·（23/3）H2O D.CH4·6H2O
【综合探究】
17.石墨的片层结构如图所示，试回答：
（1）平均 个碳原子构成一个正六边形。21世纪教育网
（2）石墨晶体每一层内碳原子数与碳一碳化学键之比是 。
（3）ng碳原子可构成 个正六边形。
参考答案
【基础检测】
1.B 2.A 3.B 4.B 5. D 6.D 7.C 8.C 9.BC
10.（1）HF；HCl；HI；H2S；NaOH；NH3、MgO
（2）MgO、NaCl、NaOH；
（3）CO2、SO2、H2O；SiO2
（4）CH4；CH4；MgO、SiO2[来源:21世纪教育网]
【能力提高】
11.B 12.CD 13.D 14.C 15．4；4.76×10-23cm-3
16.解析：（1）是对常见化合物是极性分子还是非极性分子判断的考查。天然气水合物中的CH4分子由于是正四面体构型，结构对称，可使四个C-H键的极性抵消，属于非极性分了；H2O分子是折线型结构，分子中O-H键的极性不能抵消，属于极性分子。（2）是以“可燃冰”的空间结构为题材，是对学生的拓展性学习能力的考查。题述中“每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子”是解题的关键，由于晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，由此可得出8个笼中共有6个CH4分子，46+2=48个H2O分子，从而得出天然气水合物的化学式为CH4·8H2O。21世纪教育网
答案：（1）D （2）B
【综合探究】
17.解析：（1）方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：6×1/3=2（个）。
方法2：每个碳原子提供的边数为3×1/2=1.5，故（6×1/2）/1.5=2（个）。（2）分析每一正六边形：①所占的碳原子数为6×1/3=2；②所占的C-C键数为6×1/2=3，故答案为2:3。（3）ng碳原子数为NA，故答案为。
答案：（1）2 （2）2:3 （3）(NA·n)/24
【基础检测】
1．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （ ）
A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2
2．某单质晶体一定不是 （ ）
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．离子晶体中可能含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键
4．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 （ ）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下都是固体
5．含有离子的晶体 （ ）
A．一定是离子晶体 B．可能是分子晶体
C．可能是原子晶体 D．可能是金属晶体
6．下列说法一定正确的是 （ ）
A．其水溶液导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体 D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
7．碘的熔、沸点较低，其原因是（ ）
A．碘的非金属性较弱 B．I2中I—I键不稳定
C．碘分子的分子间作用力比较小 D．碘的氧化性较弱
8．下列叙述中正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含金属元素
C．原子晶体中一定不存在离子键 D．离子晶体中不可能存在共价键
9．干冰气化时发生变化的是（ ）
A．分子内共价键 B．分子间作用力
C．分子间的距离 D．分子内原子间的距离
10．将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：
（1）具有强极性键的弱酸是 ? ，具有强极性键的强酸是 ? ，具有弱极性键的强酸是 ? ，具有弱极性键的弱酸是 ? ，其水溶液有强碱性的是 ? ，其水溶液有弱碱性的是 ? 。
（2）属于离子化合物的是 ? 。
（3）属于分子晶体的氧化物是 ? ，属于原子晶体的氧化物是 ? 。
（4）具有正四面体构型的化合物是
? ，难溶于水的气态氢化物是 ? ，难溶于水的氧化物是 ? 。
【能力提高】
11．有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是 （ ）
A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。
B．两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。
C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。
D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。
12．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）
A．铝 B．金刚石 C．硅 D．二氧化硅
13.下列说法中错误的是 （ ）21世纪教育网
A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B．离子晶体一般都是非等径球的密堆积21世纪教育网
C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
D．配位数就是配位键的数目。
14．对于A1型密堆积的描述错误的是 （ ）
A．A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。
B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子
C．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子
D．平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子
15.金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有__________个金属原子组成的。已知铜的摩尔质量是64g·mol—1，金属铜的密度是8.93g·cm-3。
则金属铜的晶胞体积是 。计算过程为:
16.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第（1）.（2）题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（ ）。
A.两种都是极性分子
B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）。
A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·（23/3）H2O D.CH4·6H2O
【综合探究】
17.石墨的片层结构如图所示，试回答：
（1）平均 个碳原子构成一个正六边形。21世纪教育网
（2）石墨晶体每一层内碳原子数与碳一碳化学键之比是 。
（3）ng碳原子可构成 个正六边形。
参考答案
【基础检测】
1.B 2.A 3.B 4.B 5. D 6.D 7.C 8.C 9.BC
10.（1）HF；HCl；HI；H2S；NaOH；NH3、MgO
（2）MgO、NaCl、NaOH；
（3）CO2、SO2、H2O；SiO2
（4）CH4；CH4；MgO、SiO2[来源:21世纪教育网]
【能力提高】
11.B 12.CD 13.D 14.C 15．4；4.76×10-23cm-3
16.解析：（1）是对常见化合物是极性分子还是非极性分子判断的考查。天然气水合物中的CH4分子由于是正四面体构型，结构对称，可使四个C-H键的极性抵消，属于非极性分了；H2O分子是折线型结构，分子中O-H键的极性不能抵消，属于极性分子。（2）是以“可燃冰”的空间结构为题材，是对学生的拓展性学习能力的考查。题述中“每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子”是解题的关键，由于晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，由此可得出8个笼中共有6个CH4分子，46+2=48个H2O分子，从而得出天然气水合物的化学式为CH4·8H2O。21世纪教育网
答案：（1）D （2）B
【综合探究】
17.解析：（1）方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：6×1/3=2（个）。
方法2：每个碳原子提供的边数为3×1/2=1.5，故（6×1/2）/1.5=2（个）。（2）分析每一正六边形：①所占的碳原子数为6×1/3=2；②所占的C-C键数为6×1/2=3，故答案为2:3。（3）ng碳原子数为NA，故答案为。
答案：（1）2 （2）2:3 （3）(NA·n)/24