鲁科版选修三第二章 微粒之间的相互作用 （练习）
文档属性
| 名称 | 鲁科版选修三第二章 微粒之间的相互作用 （练习） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 21.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-14 09:36:00 | ||
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文档简介
第2章 微粒之间的相互作用
（满分100分，时间90分钟）
一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子
B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．非极性分子中，一定含有非极性键
D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
2．下列说法中，正确的是 （ ）
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．不同的原子的化学性质可能相同
3．下列分子中，含有非极性键的化合物是 （ ）
A．HD B．CO2 C．H2O D．C2H5OH
4．下列物质中不含非极性共价键的是（ ）
①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）2
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
5．下列分子中，具有极性键的非极性分子是 ( )
A．NH3 B．CH3Cl（一氯甲烷） C．CO2 D．H2O
6．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：
A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化
7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
A．二氧化氮 B．光气（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼
8．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是： （ ）
A．HCl B．金刚石 C．NaOH D．Na
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。）
9．能说明NH4+的正四面体结构的是（ ）
A．N—H键长相同 B．N—H键能相同
C．N—H键跟其它三个N—H键的键角相同 D．N—H键的化学性质都相同。
10．元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子，电子总数比B少3个电子，则A与B可形成 （ ）
A．离子化合物B2A B．离子化合物B2A2
C．共价化合物BA2 D．共价化合物AB4
11．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
12.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 （ ）
A．KF； B．H2SO4； C．CuCl2； D．NH4NO3
13．下列分子为直线性分子且分子中原子都满足8电子稳定结构 （ ）
A．BeCl2 B．C2H2 C．CO2 D．SO2
14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3是非极性分子
15.下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）
A．NH3 B．H2O C．Ca2+ D．NH4+
16.有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
17．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
18．不存在分子间或分子内氢键的分子是 （ ）
A.NH3 B.对羟基苯甲醛 C.CH4 D. 羟基苯甲醛
三．（本题包括5小题，共34分）
19．（8分）下列分子BCl3、CCl4、H2O和CS2中，其键角由小到大的顺序为：____________________________________，其中属于极性分子的是_______________；
在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有 性和 性.
20．（8分）在下列物质中（填序号）
（A）Cl2 （B）NaI （C）H2S （D）CO2 （E）CaCl2 （F）N2
（G）CCl4 （H）Na2O （I）NH3 （J）HBr
（1）含离子键的物质是____________；
（2）含有共价键化合物的是____________________________________；
（3）由极性键形成的非极性分子是_______________；
（4）由非极性键形成的非极性分子是_______________。
21.（4分）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.
22.（8分）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1.原子中能量最高的是 电子；元素X的名称是 ；它的氢化物的电子式是 ,氢化物分子结构呈 形；该氢化物可以与H+离子以 键相合.
23.（6分）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示.把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式:
此配合物中的Co化合价为 .
四．（本题2个小题，共18分）
24．（6分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；
B原子的结构示意图为 ；
BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。
25．（12分）1996年诺贝尔化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和.
多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数 + 面数 - 棱边数 = 2 。
请回答：
(1)一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？
(2)一个C60分子中有多少个C=C？
(3)已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律，请确定C70分子结构中上述几项参数。
参考答案
1.D 2.D 3.D 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C
9.C 10.AB 11.C 12.D 13.C 14.D 15.CD 16.BC 17.B 18.C
19. CS2﹥CCl4﹥H2O﹥BCl3；H2O
20．（1）（B）、（E）、（H）
（2）（A）、（C）、（D）、（F）、（G）、（I）、（J）
21．
22. 2p；氮(或N)；eq \o(\s\up12(),\s\do 2(H::H))；三角锥；配位
23. [Co(NH3)5Cl]Cl2；+3
24．2．H； C； S；略 ； 极性；非极性
25．（1）12个五边形；20个六边形
（2）30
（3）12五边形，20个六边形，双键数是35
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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（满分100分，时间90分钟）
一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子
B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．非极性分子中，一定含有非极性键
D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
2．下列说法中，正确的是 （ ）
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．不同的原子的化学性质可能相同
3．下列分子中，含有非极性键的化合物是 （ ）
A．HD B．CO2 C．H2O D．C2H5OH
4．下列物质中不含非极性共价键的是（ ）
①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）2
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
5．下列分子中，具有极性键的非极性分子是 ( )
A．NH3 B．CH3Cl（一氯甲烷） C．CO2 D．H2O
6．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：
A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化
7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
A．二氧化氮 B．光气（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼
8．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是： （ ）
A．HCl B．金刚石 C．NaOH D．Na
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。）
9．能说明NH4+的正四面体结构的是（ ）
A．N—H键长相同 B．N—H键能相同
C．N—H键跟其它三个N—H键的键角相同 D．N—H键的化学性质都相同。
10．元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子，电子总数比B少3个电子，则A与B可形成 （ ）
A．离子化合物B2A B．离子化合物B2A2
C．共价化合物BA2 D．共价化合物AB4
11．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
12.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 （ ）
A．KF； B．H2SO4； C．CuCl2； D．NH4NO3
13．下列分子为直线性分子且分子中原子都满足8电子稳定结构 （ ）
A．BeCl2 B．C2H2 C．CO2 D．SO2
14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3是非极性分子
15.下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）
A．NH3 B．H2O C．Ca2+ D．NH4+
16.有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
17．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
18．不存在分子间或分子内氢键的分子是 （ ）
A.NH3 B.对羟基苯甲醛 C.CH4 D. 羟基苯甲醛
三．（本题包括5小题，共34分）
19．（8分）下列分子BCl3、CCl4、H2O和CS2中，其键角由小到大的顺序为：____________________________________，其中属于极性分子的是_______________；
在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有 性和 性.
20．（8分）在下列物质中（填序号）
（A）Cl2 （B）NaI （C）H2S （D）CO2 （E）CaCl2 （F）N2
（G）CCl4 （H）Na2O （I）NH3 （J）HBr
（1）含离子键的物质是____________；
（2）含有共价键化合物的是____________________________________；
（3）由极性键形成的非极性分子是_______________；
（4）由非极性键形成的非极性分子是_______________。
21.（4分）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.
22.（8分）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1.原子中能量最高的是 电子；元素X的名称是 ；它的氢化物的电子式是 ,氢化物分子结构呈 形；该氢化物可以与H+离子以 键相合.
23.（6分）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示.把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式:
此配合物中的Co化合价为 .
四．（本题2个小题，共18分）
24．（6分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；
B原子的结构示意图为 ；
BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。
25．（12分）1996年诺贝尔化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和.
多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数 + 面数 - 棱边数 = 2 。
请回答：
(1)一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？
(2)一个C60分子中有多少个C=C？
(3)已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律，请确定C70分子结构中上述几项参数。
参考答案
1.D 2.D 3.D 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C
9.C 10.AB 11.C 12.D 13.C 14.D 15.CD 16.BC 17.B 18.C
19. CS2﹥CCl4﹥H2O﹥BCl3；H2O
20．（1）（B）、（E）、（H）
（2）（A）、（C）、（D）、（F）、（G）、（I）、（J）
21．
22. 2p；氮(或N)；eq \o(\s\up12(),\s\do 2(H::H))；三角锥；配位
23. [Co(NH3)5Cl]Cl2；+3
24．2．H； C； S；略 ； 极性；非极性
25．（1）12个五边形；20个六边形
（2）30
（3）12五边形，20个六边形，双键数是35
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