鲁科版选修三第一章第三节 原子结构与元素的性质（练习）
文档属性
| 名称 | 鲁科版选修三第一章第三节 原子结构与元素的性质（练习） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 16.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-14 09:36:00 | ||
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文档简介
第三节 原子结构与元素的性质
高考资源网【基础检测】
1．原子失去电子能力最强的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. K
2．鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 （ ）
A. 氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫
3．原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为 （ ）
A. I1＝I2 B. I1＜I2 C. I1＞I2 D. 不能确定
4．下列说法不正确的是 （ ）
A. 第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子徘布周期性变化的结果
B. 通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值
C. 电负性是相对的，所以没有单位
D. 分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
5．下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（ ）
A. 铯的熔点很高 B. 它只存在一种氯化物
C. 它的碳酸盐都易溶于水 D. 氯化铯难溶于水
6．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 （ ）
A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
7．元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素的一些基本特性如 、 、 、 的周期性变化。
8．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键是 键，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键是
键；电负性相等或相近的金属元素原子之间以 键结合。
9．某金属元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnXOm ，则X元素的族序数是 ，它的最高价氧化物的分子式为 或 ，氢化物的分子式是
10．短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A ；D ；
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。
（3）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。试写出该化合物的电子式 ；该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式 ；经研究发现，该化合物中加入某些单质（如：Si、Al），再加水，可以成倍地产生氢气。现取1mol该化合物中加入适量的单质硅，产生氢气 ____________mol。
【能力提高】
11．下列原子中电离能最大的是（ ）
A. Be B. C C. Al D. Si
12．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ）
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6
13．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的 （ ）
A. C、P、Se B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K
14．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）
A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
15．下列原子或离子中,半径最大的是（ ）
A. P B. S2－ C. Mg2＋ D. Cl－
16．氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能 （ ）
A. 都是正值 B. E1为正值，E2为负值
C. 都是负值 D. E1为负值，E2为正值
17．下列基态原子的电子构型中，正确的是 （ ）
A．3d94s2 B．3d44s2 C．4d105s0 D．4d85s2
18．下列各组元素按电负性大小排列正确的是 （ ）
A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As
19．下列电负性大小顺序错误的是（ ）
A. Cu＞Ag B. As＜P C. Si＞C D. Hg＞Zn
20.写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。
(1) 第三个稀有气体:
；
(2) 第四周期的第六个过渡元素:
；
(3) 电负性最大的元素:
；
(4) 4p半充满的元素:
；
(5) 含有半充满p亚层的最轻原子:
；
(6) 某元素最外层有2个电子的量子数为n＝4，l＝0和8个电子的量子数为n＝3，l＝2:
。
【综合探究】
21.有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。
22．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：
元素 Li Be B C O F
X 值 0. 98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
X 值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
⑴ 通过分析X值变化规律，确定N、Mg 的X值范围：
＜X(Mg)＜ ， ＜X(N)＜ 。
⑵ 推测X值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
⑶ 某有机物结构式为 ，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
（写原子名称）。
⑷ 经验规律告诉我们当成键的两原子响应元素的差值△X＞ 1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是 。
⑸ 预测元素周期表中，X值最小的元素位置： （放射性元素除外）。
参考答案
【基础检测】
1. D 2. C 3. B 4. D 5. C 6. B
7. 电离能，电子亲和能，电负性，化合价
8．离子；共价；金属
9．2m－n X2O(2m－n) XO(2m－n)/2
XH(8－2m＋n) 、H(8－2m＋n)X
10．（1）H、S （2）HSO3-+H+=SO2+H2O
（3）Na+[H:]- NaH+H2O=NaOH+H2； 2
【能力提高】
11. B 12 C 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. D 19. AC
20. 氩：18Ar，1s22s22p63s23p6；
铁：26Fe,[Ar]3d64s2；
氟：9F，[He]2s22p5；
砷：As[Ar]3d104s24p3；
氮：7N，1s22s22p3；
镍：28Ni，[Ar]3d84s2
【综合探究】
21. 钙Ca，锰Mn，溴Br，氧O；O＞Br＞Mn＞Ca
22．0.93＜X(Mg)＜1.61，2.55＜X(N)＜3.44；同周期（同主族）中，X值越大，其原子半径越小；同周期；氮原子；共价键；第六周期第IA族
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高考资源网【基础检测】
1．原子失去电子能力最强的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. K
2．鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 （ ）
A. 氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫
3．原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为 （ ）
A. I1＝I2 B. I1＜I2 C. I1＞I2 D. 不能确定
4．下列说法不正确的是 （ ）
A. 第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子徘布周期性变化的结果
B. 通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值
C. 电负性是相对的，所以没有单位
D. 分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
5．下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（ ）
A. 铯的熔点很高 B. 它只存在一种氯化物
C. 它的碳酸盐都易溶于水 D. 氯化铯难溶于水
6．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 （ ）
A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
7．元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素的一些基本特性如 、 、 、 的周期性变化。
8．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键是 键，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键是
键；电负性相等或相近的金属元素原子之间以 键结合。
9．某金属元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnXOm ，则X元素的族序数是 ，它的最高价氧化物的分子式为 或 ，氢化物的分子式是
10．短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A ；D ；
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。
（3）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。试写出该化合物的电子式 ；该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式 ；经研究发现，该化合物中加入某些单质（如：Si、Al），再加水，可以成倍地产生氢气。现取1mol该化合物中加入适量的单质硅，产生氢气 ____________mol。
【能力提高】
11．下列原子中电离能最大的是（ ）
A. Be B. C C. Al D. Si
12．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ）
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6
13．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的 （ ）
A. C、P、Se B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K
14．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）
A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
15．下列原子或离子中,半径最大的是（ ）
A. P B. S2－ C. Mg2＋ D. Cl－
16．氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能 （ ）
A. 都是正值 B. E1为正值，E2为负值
C. 都是负值 D. E1为负值，E2为正值
17．下列基态原子的电子构型中，正确的是 （ ）
A．3d94s2 B．3d44s2 C．4d105s0 D．4d85s2
18．下列各组元素按电负性大小排列正确的是 （ ）
A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As
19．下列电负性大小顺序错误的是（ ）
A. Cu＞Ag B. As＜P C. Si＞C D. Hg＞Zn
20.写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。
(1) 第三个稀有气体:
；
(2) 第四周期的第六个过渡元素:
；
(3) 电负性最大的元素:
；
(4) 4p半充满的元素:
；
(5) 含有半充满p亚层的最轻原子:
；
(6) 某元素最外层有2个电子的量子数为n＝4，l＝0和8个电子的量子数为n＝3，l＝2:
。
【综合探究】
21.有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。
22．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：
元素 Li Be B C O F
X 值 0. 98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
X 值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
⑴ 通过分析X值变化规律，确定N、Mg 的X值范围：
＜X(Mg)＜ ， ＜X(N)＜ 。
⑵ 推测X值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
⑶ 某有机物结构式为 ，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
（写原子名称）。
⑷ 经验规律告诉我们当成键的两原子响应元素的差值△X＞ 1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是 。
⑸ 预测元素周期表中，X值最小的元素位置： （放射性元素除外）。
参考答案
【基础检测】
1. D 2. C 3. B 4. D 5. C 6. B
7. 电离能，电子亲和能，电负性，化合价
8．离子；共价；金属
9．2m－n X2O(2m－n) XO(2m－n)/2
XH(8－2m＋n) 、H(8－2m＋n)X
10．（1）H、S （2）HSO3-+H+=SO2+H2O
（3）Na+[H:]- NaH+H2O=NaOH+H2； 2
【能力提高】
11. B 12 C 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. D 19. AC
20. 氩：18Ar，1s22s22p63s23p6；
铁：26Fe,[Ar]3d64s2；
氟：9F，[He]2s22p5；
砷：As[Ar]3d104s24p3；
氮：7N，1s22s22p3；
镍：28Ni，[Ar]3d84s2
【综合探究】
21. 钙Ca，锰Mn，溴Br，氧O；O＞Br＞Mn＞Ca
22．0.93＜X(Mg)＜1.61，2.55＜X(N)＜3.44；同周期（同主族）中，X值越大，其原子半径越小；同周期；氮原子；共价键；第六周期第IA族
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