课件15张PPT。第二章 化学键与分子间作用力第1节 共价键模型第1课时 共价键【回顾】回忆化学必修课程中有关化学
键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类
（2）离子键、共价键的定义
（3）离子化合物、共价化合物的定义一.共价键形成和本质
1.从氢分子形成图说起(1)氢原子间距离与能量的关系：
(2)为什么会出现这种情况?2.共价键的本质:
高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.
如:H2 是H原子间1s电子
HCl是H的1s电子与Cl的3p电子
Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。1.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；
2.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；
3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。3.共价键的形成条件 二、共价键的特征（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。（2）方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？问题：1.σ键：“头碰头”X++s—sX+px—sXpx—px形成σ键的电子
称为σ电子。原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫σ键.三、共价键的类型 2.π键：“肩并肩”+IXZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键.σ键的类型π键的类型【提出问题】
1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？
2.非金属性强弱有什么表现？【讨论分析】
1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及
原子的电性情况
2.判断下列分子中键的极性：
①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥非极性键——共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。
极性键——共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。
3.极性键和非极性键课件9张PPT。第二章 化学键与分子间作用力第1节 共价键模型第2课时 键参数【讨论】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？ 二.共价键的参数
参数概念:描述共价键性质的物理量.
1.键能：在101.3kPa,298K条件下,断开1molAB(g)分子中的化学键,使其分别变成气态A原子和气态B原子所吸收的能量.称为A-B键能.用E A-B表示.[提出问题] 规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定. 练习:由表2-1-1的数据判断,下列分子的稳定性 A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 ,H2O2.键长:
两个成键原子核间的距离.
规律:键长越短,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.
练习:由表2-1-2的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl , HBr ,HI键长：成键两原子间的平均间距。3.键角: 在多原子分子中两个化学键之间的夹角.键角决定分子的空间构型.4. 共价键键能与键长的关系：结论：
键长越短，键能越大，共价键越稳定。［练习］
1. 下列说法中，错误的是
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子
越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
2. 能够用键能解释的是
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
