课件15张PPT。2-3 离子键、配位键与金属键
(第3课时)
金属样品 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢?一、金属共同的物理性质 金属单质中金属原子之间怎样结合的？ 二、金属的结构 组成粒子：金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“自由流动的电子”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)这是化学键的又一种类型。
无方向性、
无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有 ；无方向性、饱和性
3.成键特征：【讨论1】 金属为什么易导电 ？
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。三、金属键及金属性质【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
?? 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。金属的延展性资料金属之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高的金属是--------钨密度最小的金属是--------锂密度最大的金属是--------锇硬度最小的金属是--------铯硬度最大的金属是--------铬最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂展性最好的金属是--------金1、金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ）
A.金属离子间的相互作用
B．金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.金属原子与自由电子间的相互作用 C试一试2．金属能导电的原因（ ）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 C3、下列叙述正确的是（ ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 B性质金属内部的特殊结构金属的物理共性导电性延展性原子化热 原子半径 课堂小结:结构金属阳离子自由电子金属键导热性自由电子数熔沸点高低
硬度大小决定课件21张PPT。离子键、配位键与金属键
(第1课时)
—+Na和Cl的反应Na和Cl的反应离子键的定义:
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用根据课本P49相应数据判断：Cs、Mg、K、 F、Cl、S、O 等元素之间是否可以形成离子键？依据是什么？一、离子键的形成提示：
一般认为，当电负性差值_____时原子间才有可能形成离子键。>1.7思考 哪些物质中含有离子键？ 1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。1. 离子键的形成离子的电子式阳离子的表示
Na+
Mg2+
阴离子的表示
2. 用电子式表示离子化合物的形成化合物的电子式如NaCl的电子式
Na+如MgO电子式
Mg2+2. 用电子式表示离子化合物的形成小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并2.简单阳离子的电子式就是离子符号2. 用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示MgO的形成过程。+Mg2+2. 用电子式表示离子化合物的形成小结：用电子式表示离子键的形成过程2. 用电子式表示离子化合物的形成3. 离子键的实质思考：
从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 根据库仑定律， F= k × q+×q－/r2
3. 离子键的实质
思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间 电子之间（处于平衡状态）3. 离子键的实质
氯化钠晶体的结构4. 离子键的特征——无方向性3. 离子键的实质根据图示思考：
离子键的形成过程与能量的关系氯化钠晶体的结构4. 离子键的特征——无饱和性NaCl的晶体结构示意图4. 离子键的特征CsCl的晶体结构示意图四. 离子键的特征课件10张PPT。离子键、配位键与金属键
(第2课时)
为何氨分子能与氢离子反应? 氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成化学键。 + →一. 配位键的概念1.由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形成的特殊的共价键.2.配位键的表示: A→B二.配位键形成的条件
1.成键一方有孤对电子,另一方有空轨道.
2.配位键与共价键的区别:
形成方式不同,但形成后与其它共价键的性质一样.如NH4+的四个N-H键的键长、键角、键能完全相同.
三.配位键形成的表示(电子式,结构式)
1.写出H3O+的电子式和结构式．
2.用电子式表示H3O+的形成过程.【探究实验】①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水根据实验分析出现现象的原因四、配合物实验：向硫酸铜溶液中加入地量氨水，观察现象试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？实验已知氢氧化铜与足量氨水反应
后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其
结构简式为：四、配合物（2）应用：进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的(1)含义：配位化合物是一类含有配位单元的复杂
的化合物，简称配合物 四、配合物例题1. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3B 例题2. 下列各种说法中错误的是（ ）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D
