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第一课时第三节 原子晶体与分子晶体109o28′金刚石的晶体结构示意图共价键【问题探究1】金刚石的结构 思考1. 在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？
思考2. 在金刚石晶体中每个碳原子连接有几个共价键？
思考3. 在金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之比是多少？
１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体．
构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。一．原子晶体金刚石【迁移应用】关于金刚石的下列说
法中，错误的是（ ）。
A．晶体中不存在独立的分子
B．碳原子间以共价键相结合
C．是硬度最大的物质之一
D．化学性质稳定，即使在高温下
也不会与氧气发生反应2.常见的原子晶体
某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、
晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等
某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体、180o109o28′SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键【问题探究2】水晶的结构 思考1：在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？
思考2：在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？【问题探究3】通过以上分析，比较金
刚石、二氧化硅与我们前面学过的金属
晶体、离子晶体有何不同？ 【迁移应用】在二氧化硅晶体中，原子未排
列成“紧密堆积”结构，其原因是（ ）。
A．共价键具有饱和性
B．共价键具有方向性
C．二氧化硅是化合物
D．二氧化硅是由非金属元素的原子构成的解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高
金刚石 ＞ 碳化硅 ＞ 晶体硅交流与研讨1. 怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？2. “具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？ 在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的
（1）熔点和沸点高
（2）硬度大
（3）一般不导电
（4）且难溶于一些常见的溶剂 3.原子晶体的物理特性【迁移应用】碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（ ）。
A．熔点从高到低的顺序是：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．熔点从高到低的顺序是：
金刚石＞晶体硅＞碳化硅
C．三种晶体中的结构单元都是正四面体结构
D．三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体 课件13张PPT。
第二课时第三节 原子晶体与分子晶体二、分子晶体1. 分子晶体的构成
[分子晶体]
分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，成为分子晶体。或者说，只含分子的晶体叫做分子晶体。
[构成]
在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。[迁移·应用]
下列物质形成的晶体中属于分子晶体的化合物是（? ）。
A.NH3、H2、C10H8
B.H2S、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5
D.CH4、Na2S、H2O 冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性2.冰晶体的结构与性质 [思考]为何冰的密度小于水的密度？为何水在4℃以下，热缩冷胀，在4℃以上热胀冷缩？3. 分子晶体的特性分子晶体有低熔点
升华的特性
硬度很小。
表3-2某些分子晶体的熔点
[迁移·应用]
1.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是??????
A.F2、Cl2、Br2、I2
B.H2O、H2S、H2Se
C.CO2、H2O、
D.白磷、金刚石
2.试解释甲烷晶体在常温常压不能存在的原因是什么？ 4. 哪些晶体属于分子晶体较典型的分子晶体有：
(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷，等等；
(2)部分非金属单质，如卤素(X2)(如图3-9的碘)、氧(O2)(如图3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)(如图3-10)，等等；
(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等
(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体，详见第4节)
（5）绝大多数有机物的晶体。 开拓思考
仔细观察下边的示意图后，回答下列问题：
金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体
