（鲁科版选修3）化学：32《金属晶体与离子晶体》练习
文档属性
| 名称 | （鲁科版选修3）化学：32《金属晶体与离子晶体》练习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 68.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-14 09:36:00 | ||
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文档简介
第二节 金属晶体与离子晶体
高考资源网【基础检测】
1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
2．金属能导电的原因是 ( )
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3.金属晶体具有延展性的原因（ ）
A．金属键很微弱
B．金属键没有饱和性
C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D．金属阳离子之间存在斥力
4．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （ ）
A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电
C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电
5．离子晶体一般不具有的特征是（ ）
A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较小
6．含有共价键的离子晶体是（ ）
A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D．(NH4)2S
7.下列物质容易导电的是 （ ）
A．熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C．硫酸铜晶体 D.无水乙醇
8.下列物质中,导电性能最差的是（ ）
A．熔融氢氧化钠 B.石墨棒
C．盐酸溶液 D.固态氯化钠
9．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：① Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_____________________。
10．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 。
11．BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。它可能属于________________晶体。
【能力提高】
12．下列物质的熔沸点依次升高的是（ ）
A．K、Na、Mg、Al B．Li、Na、Rb、Cs
C．Al、Mg、Na、K D．LiF、NaCl、KBr、KI
13．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 （ ）
A．KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl
14．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—
15．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （ ）
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成
16．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为 （ ）
A．2 B．4
C．6 D．8
17．纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如下图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为 （ ）
A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%
【综合探究】
18.研究离子晶体，常考查1个离子为中心时其周围不同距离的离子对它的吸引和排斥的静电作用力。设NaCl晶体中Na+与 离它最近的Cl-之间的距离为d,以其中1个Na+为中心，其他离子可看做围绕此Na+分层排布，则：
（1）第二层离子是 离子，有 个，离中心离子的距离为 。
（2）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的根本原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好和NaCl晶胞的相同，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。
（3）假设某氯化钠颗粒也是立方体，但其边长为NaCl晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。
参考答案
【基础检测】
1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.BD 7.AB 8.D 9.②>③>① 10 . 2 11.离子晶体
【能力提高】
12.A 13.C 14.A 15.C 16. 4 17.C
【综合探究】
18解析：解本题时，要弄清NaCl晶体的排列规则，如图所示，●为Cl－，×为Na+，Na+处于立方体的中心和12条棱的中心，Cl-处于立方体的顶点和面心。离中心Na+最近的是6个处于面心的Cl—（第一层），其次近的是12个Na+（第二层）。将Na+和Cl-均看成小球，它们的间距为d，则在1个NaCl晶胞中共有小球3×3×3=27个，其中只有1个处于体心，另外26个都在表面上，所以表面原子占原子总数的百分比是很容易得出。假设将晶胞的立方体边长扩大为原来的10倍，从其表面图可以看出，晶体的边长为20d，可放2×10+1=21个小球，所以共有213=9 261个小球；其中，顶点8个，棱心：21-2=19个，面心：192=361个。所以，表面球为8+19×12+192×6=2 402个。由此得到答案为×100%=26%。
答案：（1）Na+ 12 d （2）×100%=96%
（3）×100%=26%
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1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
2．金属能导电的原因是 ( )
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3.金属晶体具有延展性的原因（ ）
A．金属键很微弱
B．金属键没有饱和性
C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D．金属阳离子之间存在斥力
4．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （ ）
A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电
C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电
5．离子晶体一般不具有的特征是（ ）
A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较小
6．含有共价键的离子晶体是（ ）
A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D．(NH4)2S
7.下列物质容易导电的是 （ ）
A．熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C．硫酸铜晶体 D.无水乙醇
8.下列物质中,导电性能最差的是（ ）
A．熔融氢氧化钠 B.石墨棒
C．盐酸溶液 D.固态氯化钠
9．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：① Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_____________________。
10．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 。
11．BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。它可能属于________________晶体。
【能力提高】
12．下列物质的熔沸点依次升高的是（ ）
A．K、Na、Mg、Al B．Li、Na、Rb、Cs
C．Al、Mg、Na、K D．LiF、NaCl、KBr、KI
13．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 （ ）
A．KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl
14．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—
15．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （ ）
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成
16．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为 （ ）
A．2 B．4
C．6 D．8
17．纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如下图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为 （ ）
A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%
【综合探究】
18.研究离子晶体，常考查1个离子为中心时其周围不同距离的离子对它的吸引和排斥的静电作用力。设NaCl晶体中Na+与 离它最近的Cl-之间的距离为d,以其中1个Na+为中心，其他离子可看做围绕此Na+分层排布，则：
（1）第二层离子是 离子，有 个，离中心离子的距离为 。
（2）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的根本原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好和NaCl晶胞的相同，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。
（3）假设某氯化钠颗粒也是立方体，但其边长为NaCl晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。
参考答案
【基础检测】
1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.BD 7.AB 8.D 9.②>③>① 10 . 2 11.离子晶体
【能力提高】
12.A 13.C 14.A 15.C 16. 4 17.C
【综合探究】
18解析：解本题时，要弄清NaCl晶体的排列规则，如图所示，●为Cl－，×为Na+，Na+处于立方体的中心和12条棱的中心，Cl-处于立方体的顶点和面心。离中心Na+最近的是6个处于面心的Cl—（第一层），其次近的是12个Na+（第二层）。将Na+和Cl-均看成小球，它们的间距为d，则在1个NaCl晶胞中共有小球3×3×3=27个，其中只有1个处于体心，另外26个都在表面上，所以表面原子占原子总数的百分比是很容易得出。假设将晶胞的立方体边长扩大为原来的10倍，从其表面图可以看出，晶体的边长为20d，可放2×10+1=21个小球，所以共有213=9 261个小球；其中，顶点8个，棱心：21-2=19个，面心：192=361个。所以，表面球为8+19×12+192×6=2 402个。由此得到答案为×100%=26%。
答案：（1）Na+ 12 d （2）×100%=96%
（3）×100%=26%
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