（鲁科版选修3）化学：第三章《物质的聚集状态与物质性质》
文档属性
| 名称 | （鲁科版选修3）化学：第三章《物质的聚集状态与物质性质》 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 60.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-14 09:36:00 | ||
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文档简介
《物质的聚集状态与物质性质》测试题
第一卷（50分）
相对原子质量：Ni 58.7 O 16
选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个正确答案）。
1．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2
2．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是
A．具有高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水 D．固态不导电，熔化状态能导电
3．下列叙述中正确的是
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键
4．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
5．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为
A．6 B．8 C．10 D．12
6．下列说法正确的是
A．金属原子的价电子数越多，它的金属性越强
B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂
C．某晶体中含有阳离子必含有阴离子
D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在
7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在一般化合物中只显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
8．有关等离子体的叙述，不正确的是
A．等离子体是物质的另一种聚集状态 B．等离子体是很好的导体
C．水这种物质不可能形成等离子体状态 D．等离子体的用途十分广泛
9．四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断：①是分子晶体，②常温下为液态，③由极性键构成的非极性分子，④熔沸点高于四氯化碳，其中正确的是
A．① B．①③ C．②③ D．①②③④
10．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2
二、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一至两个正确答案）
11．下列物质中，含有共价键的离子晶体是
A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．I2
12．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是
A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和水的汽化 D．纯碱和烧碱的熔化
13．下列物质适合分子晶体的是
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点10.31℃，液体不导电，水溶液导电
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，导电
14．据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCi4 单质B
熔点 810℃ 710℃ 190℃ －68℃ 2300℃
沸点 1465℃ 1418℃ 182.7℃ 57℃ 2500℃
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
15．下列性质中不属于金属单质通性的是
A．延展性 B．不透明 C．熔点高 D．硬度大
16．原子晶体中可能存在的化学键是
A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．金属键
17． 最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 ( )
A.TiC B．Ti6C7 C．Ti14C13 D．Ti13C14
18.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A.离子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.原子晶体
19.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数
C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D.水分子中O—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角
20.原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于
A.ⅢA族 B.ⅣA族
C.ⅤA族 D.ⅥA族
第二卷（50分）
三、填空（42分）
21. (5分)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有 个氧原子，每个氧原子周围有 个硅原子，硅氧原子个数比为 。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，则所得到空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个硅原子所形成的空间结构为 型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有 个原子
22．（20分） 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:
请回答下列问题:
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:
_________________________________________________________.
(2) C60中形成_______个键，其中C60分子所含单键数为_______________.
试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________,并简述其理由：
____________________________________________________________________ .
(3) 据上所述,可推知C60分子有_______个五边形和_______个六边形.
(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.（写出第（4）问的计算过程）
23.（8分）A B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则：
(1)A的原子结构示意图为 ____________，在固态时属于______________晶体。
(2)C在固态时属于_________晶体.B与C形成化合物B2C的化学式____________电子式___________;它是由___________键形成的_________分子，在固态时属于___________晶体。
24. （9分）有下列八种晶体： A．（水晶）SiO2 B．冰醋酸 C．氧化镁
D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．铝 H．金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。
（2）由极性分子构成的晶体是___________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，需克服共价键的是___________。
四、计算（8分）
25．中学教材上图示了NaCL的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1)。（画出晶胞图，并用黑点和小圈标明Ni2+和O2-）
[参考答案]
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个正确答案）。
1．B 2 D 3 C 4 A 5 D 6 D 7 B 8 C 9 D 10 C
二、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一至两个正确答案）
11 BC 12 CD 13 BC 14 D 15 CD 16 BC 17 C 18 D 19 A 20 B
三、填空
21、4 2 1：2 正四面体 12
22、(1) 金刚石
金刚石属原子晶体,而固体C60是分子晶体,故金刚石熔点较高.
(答出“金刚石属原子晶体”即给分)
(2) 90 60 可能
因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60
(只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分)
（3）12 20
(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:
解得:五边形数x=12,六边形数y=25
23. (1)Na+ 金属
（2）分子，H2O H2O 的电子式略 极性 分子
24. （1）A AEH E （2）B F DE （3）G BDE AH
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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2
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第一卷（50分）
相对原子质量：Ni 58.7 O 16
选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个正确答案）。
1．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2
2．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是
A．具有高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水 D．固态不导电，熔化状态能导电
3．下列叙述中正确的是
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键
4．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
5．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为
A．6 B．8 C．10 D．12
6．下列说法正确的是
A．金属原子的价电子数越多，它的金属性越强
B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂
C．某晶体中含有阳离子必含有阴离子
D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在
7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在一般化合物中只显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
8．有关等离子体的叙述，不正确的是
A．等离子体是物质的另一种聚集状态 B．等离子体是很好的导体
C．水这种物质不可能形成等离子体状态 D．等离子体的用途十分广泛
9．四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断：①是分子晶体，②常温下为液态，③由极性键构成的非极性分子，④熔沸点高于四氯化碳，其中正确的是
A．① B．①③ C．②③ D．①②③④
10．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2
二、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一至两个正确答案）
11．下列物质中，含有共价键的离子晶体是
A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．I2
12．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是
A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和水的汽化 D．纯碱和烧碱的熔化
13．下列物质适合分子晶体的是
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点10.31℃，液体不导电，水溶液导电
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，导电
14．据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCi4 单质B
熔点 810℃ 710℃ 190℃ －68℃ 2300℃
沸点 1465℃ 1418℃ 182.7℃ 57℃ 2500℃
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
15．下列性质中不属于金属单质通性的是
A．延展性 B．不透明 C．熔点高 D．硬度大
16．原子晶体中可能存在的化学键是
A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．金属键
17． 最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 ( )
A.TiC B．Ti6C7 C．Ti14C13 D．Ti13C14
18.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A.离子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.原子晶体
19.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数
C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D.水分子中O—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角
20.原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于
A.ⅢA族 B.ⅣA族
C.ⅤA族 D.ⅥA族
第二卷（50分）
三、填空（42分）
21. (5分)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有 个氧原子，每个氧原子周围有 个硅原子，硅氧原子个数比为 。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，则所得到空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个硅原子所形成的空间结构为 型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有 个原子
22．（20分） 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:
请回答下列问题:
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:
_________________________________________________________.
(2) C60中形成_______个键，其中C60分子所含单键数为_______________.
试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________,并简述其理由：
____________________________________________________________________ .
(3) 据上所述,可推知C60分子有_______个五边形和_______个六边形.
(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.（写出第（4）问的计算过程）
23.（8分）A B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则：
(1)A的原子结构示意图为 ____________，在固态时属于______________晶体。
(2)C在固态时属于_________晶体.B与C形成化合物B2C的化学式____________电子式___________;它是由___________键形成的_________分子，在固态时属于___________晶体。
24. （9分）有下列八种晶体： A．（水晶）SiO2 B．冰醋酸 C．氧化镁
D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．铝 H．金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。
（2）由极性分子构成的晶体是___________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，需克服共价键的是___________。
四、计算（8分）
25．中学教材上图示了NaCL的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1)。（画出晶胞图，并用黑点和小圈标明Ni2+和O2-）
[参考答案]
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个正确答案）。
1．B 2 D 3 C 4 A 5 D 6 D 7 B 8 C 9 D 10 C
二、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一至两个正确答案）
11 BC 12 CD 13 BC 14 D 15 CD 16 BC 17 C 18 D 19 A 20 B
三、填空
21、4 2 1：2 正四面体 12
22、(1) 金刚石
金刚石属原子晶体,而固体C60是分子晶体,故金刚石熔点较高.
(答出“金刚石属原子晶体”即给分)
(2) 90 60 可能
因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60
(只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分)
（3）12 20
(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:
解得:五边形数x=12,六边形数y=25
23. (1)Na+ 金属
（2）分子，H2O H2O 的电子式略 极性 分子
24. （1）A AEH E （2）B F DE （3）G BDE AH
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