《物质结构与性质》综合测试
本测试卷分第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题），满分为120分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 （选择题共 60 分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
高考资源网1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：
A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱
2．下列含氧酸中，酸性最弱的是
A．HClO B．HNO2 C．H2SO4 D．HIO4
3．下列能层中，有f能级的是
A．K B．L C．M D．N
4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
5．下列元素的电负性最大的是：
A．Na B．S C．O D．C
6. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是
A．N2 B．CO2 C．C2H4O D．H2O2
7. 下列物质在水中溶解性最好的是
A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．CH4
8. 下列物质的沸点最高的是
A．H2O B．H2S C．H2Se D．HF
9. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是
A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13
10．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族 B．Ds是过渡元素
C．Ds原子的核外电子数为110 D．Ds为金属元素
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．下列物质不是配合物的是
A．NH4Cl B．KAl(SO4)2 12H2O
C．CuSO4 5H2O D．[Ag(NH3)2]OH
12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6
C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
13．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是
A．XO3－ B．XO32－ C．XO42－ D．XO43－
14. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是
A．SiO2 B．C C．NaOH D．P4
15. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是
16. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
17．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p5 D．X：2s22p3 Y：1s1
18．下列关于主族元素的说法正确的是
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的最高正价等于主族的序数
D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
19．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子
20．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
第Ⅱ卷 （非选择题共 60 分）
三、（60分）
21．（10分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：
A．两性 B．金属 C．非金属 D．稀有气体
（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。
（2）当A一定时,K值越小，则元素的________性越强。
（3）当K=0，则该元素系_________元素， 当K=l时，则该元素系_________元素，
当K<1时，则该元素系_________元素。
22．（10分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子 [Cu(NH3)4]2+中的配位键__________ __________ 。
（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：___________ ________________，
BCl3的立体结构为：___________ _________________。
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：
（各写一种）
正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。
23．（16分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），
回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是____________
A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________， 其中元素_______的第一电离能反常高的原因是
_________________________________________________________。
24．（12分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_________________，
E元素的原子结构示意图是__________________
（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________
（3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为____________________________________________________________。
25．（12分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC__________Si； SiCl4___________SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），原因是__________________________
__________________________________________________________________
（3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g)
计算该反应的反应热△H为__________________________
选修3《物质结构与性质》模块测试答卷
21．（10分）
（1）_____________（2）____________（3）_________，_________， _________
22．（10分）
（1）________ _______，__________ _______________________________
（2）___________ ________________，___________ _________________。
（3）________________，__________________，_____________________。
23．（16分）
（1）__________________ （2）________________（3）_______________
（4）_______________，___________________
（5）___________________________________________________________________
__________________________________________________， ____________。
（6）___________________， _____________，______________________________
__________________________________________________________________。
24．（12分）
（1）_______________，___________________________，__________________
（2）____________________________________________
（3）__________________，_______________________________________________
25．（12分）
（1）________________； ________________
（2）____________，___________________________________________________
________________________________________________________________
（3）
（4）________________________________________。
参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D D C B B A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 AB C AD D D D AD BC C AB
三、（60分）
21. （共10分）
（1）C （2）B （3）D A B （每空2分）
22. （共10分）
（1）Fe3+ （3分）
（2）三角锥形、正三角形 （4分）
（3）CH4或CF4，NH3或NF3，H2O （3分）
23. （共16分）
（1）E （2）D （3）C （4）p，TCl3 （每小题2分）
（5）电子分层排布，各能层能量不同 ，9 （每空2分）
（6）R24. （共12分）
（1） 1s22s22p63s23p5 （6分）
（2） 离子键、共价键和配位键 （3分）
（3）分子 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C （3分）
25. （共12分）
（1）>，< （4分）
（2）不能，物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。 （3分）
（3）（2分）
（4）+236 kJ/mol （3分）
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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N《物质结构与性质》综合测试
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考结
束，将答题卡交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
第Ⅰ卷（选择题 45分）
本卷共15小题，每题3分，共45分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
1．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、NO3－
2．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是
A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H6
3．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
4．在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是
A． 2s22p3 B． 3s23p5 C．3s23p4 D． 3s23p6
5．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键
B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
6．下列说法正确的是
A．O2－半径比F－的小
B．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
C．SiH4比CH4稳定
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4 酸性比H3AsO4的弱
7．某物质分子结构式为 ，下列说法不正确的是
A．该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
B．该分子是极性分子
C．该分子中六个原子位于同一平面，键角为120°
D．该物质难溶于水
8．X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是
A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3－＝Cu2++2NO↑+H2O
B．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ ＝3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O
D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－+2H2O＝［Al(OH)4］－ + H2↑
10．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C．在ABn分子中A原子没有孤对电子
D．分子中每个共价键的键长应相等
11．必须加入氧化剂后才能发生的变化是
A．Cl2→ Cl－ B．Cl－→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32－→CO2
12． 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A． Na+ B． Al3+ C． Fe3+ D． Fe2+
13．下表是四个反应的有关信息：
下列结论正确的是
A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）
B．第③组反应的产物还有KCl和H2O
C．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
D．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl－
14． 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素．性质与82Pb相似
D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
15．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是
A．它是一种非极性分子
B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
C．其挥发性比PCl3小 D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO
高 二 化 学 试 题
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
注意事项：
1．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。
2．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
16．(9分)写出下列原子在基态时的核外电子排布（内层已达稀有气体结构的部分写成“原 子实”），并判断上 述各元素在周期表中的位置。
（1）17Cl , 第 周期,第 族 ；
（2）26Fe ,第 周期,第 族；
（3）32Ge ，第 周期,第 族；
17．（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（ClO2），其反应的化学方程式 为：2KClO3+4HCl(浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）；
A．只有还原性 B．还原性和酸性
C．只有氧化性 D． 氧化性和酸性
（2）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为 mol，被氧化的HCl的物质的量为 mol。
18．（8分）有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层
中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。试回答下列问题：
（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构简式
，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 ；
（2）常温下,YZ3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是 ；
（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出
Na与液态YZ3反应的化学方程式 。
19．（ 9分）
（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。
（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为 ，BCl3的构型为 。
（3）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿
色。 两种晶体的组成皆为TiCl3 6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 。
绿色晶体配合物的化学式 为 ，由Cl所形成的化学键类型是 。 20．(9分) 下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ mol－1）：
（1）锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，其
原因是_______________________________。
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是 ；元素Y的原子最外层有
个电子。
（3）同一周期元素的第一电离能自左至右是逐渐增大的，但N原子的第一电离能却比O原子的大，原因是 。
21．(6分)日本科学家2001年发现了一种组成十分简单的超导材料—硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶胞和晶体结构如下图所示：
（1）试根据晶胞示意图写出这种超导材料的化学式 ；
（2）根据晶体结构判断由B原子构成的每个六元环中含B－B键 个。
（3）该晶体中，Mg原子之间为 键，B原子之间为 键。
22．(8分)氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，不稳定；60℃时可在空气中自燃；与稀盐酸
反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生如下反应 2Cu+ = Cu2+ + Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在40℃~50℃时，用CuSO4溶液和“另一物质”可制得CuH，用氧化还原观点分析，
这“另一物质”在反应中所起的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）60℃时CuH在空气中自燃的化学反应方程式为 ；
（3）CuH溶解在稀盐酸中的反应方程式为 ；
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中反应，则CuH中的两种元素在生成物中分别存在于 物质中（填化学式）。
参 考 答 案
第Ⅰ卷（选择题 45分）
本卷共15小题，每题3分，共45分。
1．B 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．A
9．B 10．C 11．B 12．B 13．B 14．B 15． D
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（共 9分）
（1）[Ne]3s23p5； （2分） 第三周期,ⅦA；（1分）
（2）[Ar]3d64s2； （2分） 第四周期,ⅧB；（1分）
（3）[Ar]3d104s24p2；（2分） 第四周期,ⅣA；（1分）
17.(共6分)
（1） B （2分）； （2）0.2 （2分）， 0.2 （2分）
18．（8分）
（1） （2分），σ键、π键 （2分）
（2） NH3之间、NH3与H2O之间易形成氢键（2分），
（3）2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ (2分)
19．(７分)
（1）Fe3+ （1分）
（2）三角锥形、正三角形 （各1分，共2分）
（3） [TiCl(H2O)5]Cl2 H2O ； 离子键、配位键（或共价键） （ 每空2分，共4分）
20．(共9分)
（1）Li原子失去一个 子后，Li＋电子构型为1s2，为半充满结构，较稳定，此时再失去一个电子很困难 （2分）
（2）Na （2分）， 3 （2分）
（3）N原子最外层电子排布为2s22p3，p轨道为半充满状态，较稳定，而O原子（2s22p4）不是半充满状态。（3分）
21．(共6分)
（1）MgB2 （2分）
（2）3 （2分）
（3）金属，共价。 （每空1分，共2分）
22．(共8分,每空2分)
（1）还原剂
（2）4CuH+3O2 = 4CuO+2H2O
（3）2CuH + 2HCl = CuCl2 + Cu +2 H2↑
（4）Cu(NO3)2、H2O
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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
C
C
H
H
H
Cl
H
C
N
tesoon
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权
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天星版权
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