化学反应与能量单元测试[无答案]

第一章《化学反应与能量》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量；H—1 O—16 C—12 N—14
第一部分 选择题（共54分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共54分。）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 ( )高考资源网
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰
3．下列说法中正确的是 ( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，
反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
4．下列过程中△H小于零的是 ( )
A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气
5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 ( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
6．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列热化学方程式中反应热最小的是 ( )
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）
△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀盐酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 ( )
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2=△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
8．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 ( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应中硫粉不足，当硫粉过量时会生成硫化铁
C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
9．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
10．下列说法或表示法正确的是 （ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石能量高
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1
11．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的结合水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
① Na2S2O3·5H2O ②CaCl2·6H2O ③Na2SO4·10H2O ④ Na2HPO4·10H2O
熔点/℃ 40～50 29.92 32.38 35.1
熔化热/kJ· mol-1 49.7 37.3 77 100.1
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 （ ）
A．① B．② C．③ D．④
12．分析以下几个热化学方程式，哪个是表示气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式（ ）
A． 2H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol
B． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
D． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
13．热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|=297.3kJ/mol
B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和
C．S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297.3kJ/mol
D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．据盖斯定律和反应①和②可确定通常情况下氢气的燃烧热
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
15．右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H2 2NH3，△H＝-92kJ·mol－1
B．b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2
反应后放出的热量为Q1kJ，Q1=92kJ
16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的
是（ ）
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2 kJ·mol－1
C．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q1 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q2 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 kJ·mol－1
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2 kJ·mol－1
17．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料
D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
18．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确) （ ）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g); ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l); ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)
C．S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-269.8kJ/mol(反应热)
D．HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/"2NO2===O2+2NO; ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)
第一章《化学反应与能量》答题卷
高二 班 姓名 成绩
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第一部分 选择题答题栏（共54分）
第二部分 非选择题（共46分）
19．（15分）按要求作答（题目中未注明温度和压强的均是指在25℃，101kPa条件下测定的）。
3molNO2（g）和1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g）放出热量138kJ ，写出此反应的热化学方程式。
碳固体和适量氧气反应生成1molCO气体放出热量283kJ，写出碳燃烧生成CO的热化学方程式。
乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，写出乙醇完全燃烧的热化学方程式。
t℃，pkPa时，1molCH4完全燃烧生成气态水放出热量QkJ，写出此条件下甲烷燃烧的热化学方程式。
气态肼（N2H4）和NO2气态是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，写出其热化学方程式。
20．（9分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）
是 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）1/2N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g) △H=
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的
热化学方程式为
21．（6分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；
△ H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应放出____________kJ的热量。
22．（16分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2气体和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响 _______________，原因是_________
。
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。
PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______ △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是
。
图一　　　　　　　　　　　　　　　　　 图二
能量/ kJ·mol－1
N2+3H2
2NH3
600
508
a
b
反应过程