课件18张PPT。原子核外电子排布的周期性ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1 金属性减弱非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小81818326s16s26p6888888 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号思考与探究 最后1个电子填充在ns轨道上，价电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成+1?? 或+2价离子。 s区元素 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族。 最后1个电子填充在np轨道上，价层电子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。p区元素 它们的价层电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层
(n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。 d区元素 价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。 ds区元素 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14
(n－1)d 0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。f区元素ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(n－1)d10ns1～2（n－2）f 0～14ns2各区元素特点活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。课堂小结: 已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。课堂练习1. 为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考：副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1. 为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。课件20张PPT。第一电离能的周期性变化请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？1.金属性
2.非金属性
3.元素的主要化合价
4.原子半径
同一周期从左到右逐渐减弱
同一主族从上到下逐渐增强知识复习 同一周期从左到右逐渐增强
同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到价同一周期从左到右逐渐减小
同一主族从上到下逐渐增大元素第一电离能 原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能量。符号 单位 气态气态最低I1KJ·mol-1 概念应用
1. 已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1= . 2. 已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e- →Na +(g) 时所需最低能量为 . 502 KJ·mol-1 496 KJ 问题探究一元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强
第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱 元素的第一电离能有什么变化规律呢？同周期从左到右第一电离能有逐渐 的趋势
同主族从上到下第一电离能逐渐_______增大减小问题探究二1.总体上金属元素第一电离能较小 非金属元素第一电离能较大。友情提示：比较金属元素、非金属元素
及稀有气体元素最外层电子数多少入手参考答案：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。
稀有气体最外层电子排布 ns2np6，达稳定结构，难失电子，第一电离能大。
为什么？2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？提示：从原子结构的变化来解释参考答案：同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。3. 同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？提示：从原子结构的变化来解释
参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。
4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？参考答案：碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。
提示：从他们的原子外围电子排布式和原子结构的特点思考。课堂练习1. 下列说法中正确的是 （ ）
A.同周期中Ⅶ A族元素的原子半径最大
B.Ⅵ A族元素的原子,半径越大,越易得到电子
C.室温时,零族元素的单质都是气体
D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大C规律与总结总体上：金属元素第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。
在同一周期中第一电离能最小的是 元素最大的是 元素
较小 碱金属 稀有气体 较大2. 判断下列元素间的第一电离能的大小
Na K N P
F Ne Cl S
Mg Al O N课堂练习>>>><<3. 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列
①K Na Li
②B C Be N
③He Ne Ar
④ Na Al S PLi >Na> KN> C >Be> BHe >Ne > Ar
P >S >Al> Na影响第一电离能的因素1. 原子核对核外电子的引力
2. 原子达到稳定结构的趋势拓展视野：根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量叫第一电离能，用I1 表示。依次类推可得：从+1价气态 离子中再失去一个电子，形成+2价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2 表示‥‥‥
同一种元素的逐级电离能大小关系：
I1…… …… …… ……… 为什么？问题探究三观察分析下表电离能数据回答：
为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子?
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从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。概念辨析1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。
2、f区都是副族元素，s区p区都是主族元素
3、铝的第一电离能大于K的第一电离能
4、20℃时1moLNa失去1moL电子吸收650KJ能量，则Na的第一电离能为650 KJ·moL-1 错错对错总结元素金属性 同周期左→ 右减小
同主族上→ 下增强元素第一电离能 同周期左→ 右增大趋势（两处反常）
同主族上→ 下减小原子结构 原子核吸引电子的能力
原子形成稳定结构的趋势课件16张PPT。元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化 电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。一、电负性的概念：吸引电子4.0增 大减小 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。二、电负性的递变规律：增 大减 小增 大减 小为什么？三、电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键类型。 一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元素。小于大于 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。规律与总结离 子共 价为什么？概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物
NaF HCl NO MgO KCl CH4
离子化合物： 。
共价化合物： 。NaF、 MgO、 KClHCl、 NO、 CH4规律与总结 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。弱正强负概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素
NaH ICl NF3 SO2
H2S CH4 NH3 HBr 元素周期律对人们认识 与 的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。如在ⅠA族可以找到 材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良 的材料。四、元素周期表的意义原子结构元素性质光电半导体1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是B巩固练习4、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键B差值若为零时呢?巩固练习巩固练习5、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4
C.ns2np5 D.ns2np6
则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。 D＞C＞A＞BD＞C＞B＞A6、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑放射性元素!) NaArClNaCsHeCsF巩固练习7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl巩固练习
