课件27张PPT。共价键的形成 无论是自然界存在的，还是人工合成的物质，大多数是含有共价键的物质。共价键是一种重要的化学键。化学键离子键共价键金属键一.共价键1.定义：2.成键微粒：3.成键本质：4.成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原 子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低5.成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有未成对电子。6.存在范围：非金属单质
共价化合物
离子化合物7.影响共价键强弱的主要因素 键长（成键原子的核间距） 一般键长越 ，键能越 ，共价键越 ，分子就越 。小大牢固稳定共价化合物：相邻的原子之间只以共价键相连的化合物属于共价化合物。如二氧化碳.水.甲烷等。学生活动1：写出下列分子的电子式和结构式 以上物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？?思考学以致用1.共价化合物中只含有共价键
2.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键共价键的形成3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。通过学习有关共价键的知识，你知道下列问题的答案吗？1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？2.如何用电子式表示共价分子的形成过程？否,如NaOH4.双个氢原子如何形成氢分子?vr0V：势能
r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0vr0r0V：势能
r：核间距r0vr0r0 V：势能
r：核间距r0vr0r0V：势能
r：核间距vr0V：势能
r：核间距 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近氢气分子形成过程的能量变化从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。 相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大 电子配对原理 最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。1. 共价键的形成条件2. 共价键的形成本质重叠相反未成对 共用电子对增 加降低教科书 P40 1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的2.为什么N.O.F与H形成简单的化合物(NH3.H2O.HF)中H原子数不等？3. 共价键的特征（1）具有饱和性 在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。（2）具有方向性p在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。小结：共价键的形成条件共价键的本质共价键的特征练 习练 习3.下列说法正确的是 （ ）
A.有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键 B共价键理论的发展路易斯价键理论
现代价键理论（VB法）
分子轨道理论（MO法）课件36张PPT。共价键的类型 氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的，并与同学交流讨论。氮分子中原子轨道重叠方式示意图（1）头碰头重叠——σ键s轨道—s轨道S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式1. σ键和π键（1）σ键：Xs—s++++++++ 原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在两核间出现的机会增大而形成的共价键Xpx—px形成σ键的电子称为σ电子px—px+X+px—s++例： H2 + Cl2 = 2HClpx — s（2）π键： 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键Z Zσ键的类型π键的类型pz—pz (π键)py—py (π键)小结：σ 键与π键的比较“头碰头”重叠肩并肩重叠单键是σ键，双键、
三键中只有一个是
σ键单键不可能是π键，
双键中有一个、三键
中有两个是π键重叠程度较大，
比较牢固重叠程度较小，
较易断裂教科书 P42 请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图乙炔分子中轨道重叠方式示意图有机物中的共价键1. C – H 是σ键。2. C—C 是σ键。3. C=C 一个σ键，一个π键。4. C ≡Ｃ 一个σ键，两个π键。乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳定不容易断裂， π键比较容易断裂。乙烷： 个σ键；乙烯： 个σ键 个π键；乙炔： 个σ键 个π键7 5132请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,
(3)px-px，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF
B. NH3
C. F2
D. H2
s-pxs-pxpx-pxs-s73 教科书P43 1. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？ 2. 根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生便移吗？2. 极性键和非极性键什么是非极性键？
什么是极性键？
极性键的强弱与共用电子对地偏向程度的关系是什么？
(1)非极性键： 两个成键原子吸引电子的能力 (电负性 )，共用电子对 偏移的共价键相 同 不发生相 同(2)极性键： 两个成键原子吸引电子的能力 (电负性 )，共用电子对 偏移的共价键不 同 发 生不 同氯氯键非极性键氢氯键极性键(3)一般情况下，同种元素的原子之间形成 共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。非极性极 性(4)在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度 ，共价键的极性 。越大越 大 练 习1. 下列分子中含有非极性键的共价化合物是 （ ）
F2 B. C2H2 C. Na2O2
D. NH3 E. C2H6 F. H2O2
G. CO2B.E.F2.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A. 分子中共含有8个极性键
B. 分子中不含非极性键
C. 分子中只含σ键
D. 分子中含有1个π键C3.下列分子中不含有π键的是( )
A. Na2O2 B. CaC2
C. F2 D. C6H6 E. 氯乙烯 练 习A.C4.下列物质分子中无π键的是 （ ）
A. N2 B. O2 C. Cl2 D. C2H4C5. H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是 （ ）
A.共价键的饱和性 B.s原子电子排布
C.共价键的方向性 D.s原子中p轨道的形状CD在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4＋请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程并讨论NH３和H＋是如何形成NH4+的教科书 P44 氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？ 极性共价键 写出氨分子的电子式和结构式。 写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还
能与氢离子结合？H+ 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。＋→＋或＋ 共用电子对全部由氮原子提供。配 位 键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。如：铵根离子中的四个氮氢键完全一样(键长、键能相同)小结： 极性键单键
双键
三键（1）按成键方式分（2）按共用电子对有
无偏移分（3）按两原子间的共用
电子对的数目分2．一种特殊的共价键 --配位键σ键：头碰头重叠π键：肩并肩重叠非极性键（1）定义：1.共价键
的类型（3）配位键的存在 （2）配位键的成键条件非极性键、极性键与配位键的比较非极性键极性键配位键共用电子对不
发生偏移共用电子对
偏向一方原子共用电子对
由一方提供相同非金属元素原
子的电子配对成键不同非金属元素原
子的电子配对成键一方原子有孤电子对，另
一方原子有价层空轨道H2HClNH4+已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构。 练 习课件12张PPT。共价键的键能与 化学反应热1.键能和键长(1)键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程所吸收的能量，称为AB键共价键得键能。
如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子的过程所吸收的能量为436kJ，则H－H键的键能为436kJ·mol-1 共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。(2)键长：两原子核间的平均间距原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。教科书P45 表3-5请结合表中数据分析：
1.影响共价键强弱的因素
2共价键强弱与分子稳定性的关系1.影响共价键键能的主要因素2．键能大小与分子稳定性的关系：
对结构相似的分子，键长越短，键能越
大， 一般含 该键的分子越稳定。（1）一般情况下，成键电子数越多，键长越
短 ，形成的共价键越牢固，键能越大.（2）在成键电子数相同，键长相近时，键的
极性越大，键能越大.小 结（１）如果反应物的键能总和<生成物的键能总和，则此反应为放热反应；
反之，反应物的键能总和>生成物的键能总和则为吸热反应2.键能与化学反应中的ΔH关系化学反应中发生旧化学键断开和新化学键形成化学反应的实质:①反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子）所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为 放热反应。
②由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规
定△H为“—”，则由键能求反应热的公式为
△H =反应物的键能总和 — 生成物的键能总和。
△H =生成物的总能量—反应物的总能量。
③放热反应的△H为“—”，△H＜0；
吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
④反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程
中的能量变化。利用键能计算化学反应中的ΔHP46(2)△H=2 ×436kJ/mol+498kJ/mol－2×(2×463) kJ/mol=－482kJ/mol （1）△H = 946kJ/mol+3×436kJ/mol－
2×（3×393）kJ/mol= －104kJ/mol2.根据卤化氢键能的数据解释卤化氢分子的稳定性
HF HCl HBr HI1.根据表3-5中的数据,计算下列化学反应中的能量变化ΔH。
(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)> > > 金属键、离子键和共价键的比较静电作用共用电子对电性作用无无既有方向性又有饱和性金属元素的原子半径和单位体积内自由电子数目阴、阳离子的电荷数和核间距键长、成键电子数、极性1．N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?
2．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响? 练 习从表3-6数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。一般情况下，分子的键长越短，键能越大，
该分子越稳定。 3. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198 P—O：360 O＝O：498，则反应P4 (白磷)+3O2＝P4O6的反应热△H为 ( )
A．一1638 kJ/mol B．+1638 kJ/mol
C．一126k kJ/mol D．+126 kJ/mol 白磷 P4O6 练 习A课件15张PPT。原子晶体石墨的晶体结构 石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子都与其他3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构。在层与层之间，是以分子间作用力相结合的。由于同一层的碳原子间以较强的共价键结合，使石墨的熔点很高。但由于层与层之间的分子间作用力较弱，容易滑动，使石墨的硬度很小。像石墨这样的晶体一般称为过渡型晶体或混合型晶体。 (1)层状结构,最小碳环为平面正六边形,即为六元环(在同一平面上)。 (2)每个碳原子为3个六元环所共有,每个C-C键为2个六元环所共有。 (3)每个六元环中平均含有碳原子=6×1/3=2 每个六元环中平均含有C-C键=6×1/2=3 即碳原子数:C-C键键数 =2:3 小结：金刚石与石墨的比较正四面体空间网状正六边形平面层状共价键共价键与范德华力6个原子不同面6个原子同面436×1/6=16×1/2=36×1/12=1/26×1/3=2 仔细观察左边的示意图后，回答下列问题：金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？教科书 P47 晶体硅（Si） 、金刚沙（SiC）都是与金刚石相似的原子晶体，请根据表3-6中数据分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。
键长: C—C < C–Si < Si—Si
键能：C—C > C–Si > Si—Si所以熔点、硬度: 金刚石>SiC>Si 结构相似的原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高,硬度越大。 原子晶体的物理特性在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的
熔点和沸点高
硬度大
一般不导电
且难溶于一些常见的溶剂常见的原子晶体某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等
某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
某些氧化物：
二氧化硅（ SiO2）晶体、Al2O3晶体晶体类型
离子晶体
金属晶体
原子晶体离子键
金属键
共价键金属阳离子和自由电子
原子少数很高或很低NaCl、CsCl微粒结合力熔沸点典型实例三种晶体的比较金刚石Cu 、A l很高较高离子解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高
金刚石＞硅＞锗1. 怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？2.“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？1. 2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 ( )
A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2
B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大
C. 晶体中C—O—C键角为180°
D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构C 练 习2. 氮化硅是一种新合成的材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是 ( )
A. 硝石和金刚石 B. 晶体硅和水晶
C. 冰和干冰 D. 萘和蒽B 练 习3.碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 （ ）
A. ①③② B. ②③①
C. ③①② D. ②①③A 练 习4.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于_________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______.
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_______________________.原子Si3N4 练 习5.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据 ①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。
已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由______个硼原子构成。其中B—B键的键角为_______。共含有_______个B—B原子熔点高、硬度大 1260° 30 练 习
