课件16张PPT。人类对配合物结构的认识1、掌握配合物的概念。
2、知道配合物的基本组成和形成条件。知识与技能：过程和方法：情感、态度和价值观：学会运用比较、分类、概括等方法对信息进行加工，使感性认识上升为理性认识。
1、培养学生分析、归纳、综合的能力。
2、培养学生严谨的治学态度，客观分析问题的良好习惯。教学目标：学生实验：实验1
向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入
浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。实验２
取2ml5%的CuＣl２溶液进行如上实验，观察现象。两个实验现象相同，在天蓝色溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。现象：结论：（1）可能有新微粒生成。（2）SO42-,Cl-对新微粒的生成无影响或影响相同。演示实验：实验３ 将实验１中所得溶液分为两份,一份滴加NaOH溶液,另一份滴加BaCl2溶液，观察有何现象。现象：
滴加NaOH溶液的试管中无现象，滴加BaCl2溶液的试管中有白色沉淀生成。结论：
(1) 溶液中几乎无Cu2+，存在于新微粒中。
(2) 溶液中有大量SO42-存在，说明在与浓氨水反应前后
SO42-无变化，未参与新微粒的形成。综合以上三个实验现象分析归纳得出：
深蓝色溶液的本质所在应该是NH3与Cu2+
形成了新的微粒。问题：Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？3.写出NH4+的形成过程：复习回顾：未与其他原子共用的电子对一个原子孤电子对接受孤电子对的空轨道一、什么是配合物1. 定义由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物。2. 形成条件(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。
(2)配位体具有提供孤电子对的原子。二、配合物的组成 [ Cu (NH3 )4 ]SO4内界硫酸四氨合铜(Ⅱ)1. 内界：一般加[ ]表示。（1）中心原子(或离子)—— 提供空轨道，接受孤电子对 的
原子（或离子），也称形成体。常见的有：
①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、
Zn2+、Ag+、Ni、F
②少数主族元素阳离子，如Al3+
③ 一些非金属元素，如Si、I（3）配位数—— 直接与中心原子相连 的配位原子个数。
一般为2、4、6、8，最常见为4、6（2）配位体——指配合物中与中心原子结合 的离子或分子。常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN-
中性分子，如H2O、NH3、CO、
H2NCH2CH2NH2（en）配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连
的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。2. 外界：
除内界以外的部分。Fe(C0)5
[Cu(NH3)4][PtCl4]练习:[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]4-K+Fe2+CN-66[AlF6]3-Na+Al3+F-Ni(CO)4无NiCO4[Co(NH3)5Cl]2+Cl-Co3+Cl-6(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；(4) 对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过
配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键
结合,在水溶液中较易电离。
[Cu(NH3)4]SO4= [Cu(NH3)4]2++SO42-(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是
中性分子。(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。随堂练习:1. 思考KAl(SO4)2是否为配合物,如何证明?答案: 不是，这种复盐在水溶液中可以全部电离成简单的K+、Al3+、SO42-，性质犹如简单的K2SO4，Al(SO)4的混合水溶液，不存在复杂的配位离子。
实验设计方案:
取适量此固体溶解于水，取两份溶液于试管中，一份滴加BaCl2溶液，另一份滴加氨水，若两试管中均产生大量白色沉淀，则不是配合物；反之则是配合物。2. 分析下列配合物的组成。课件9张PPT。配合物的结构和性质1. 配合物的价键理论理论要点：
(1) 中心离子或原子(M)：有空轨道
配体(L)：有孤电子对
二者形成配位键M?L
(2) 中心离子或原子采用杂化轨道成键.
(3) 杂化方式与空间构型有关
Pauling近似能级图原子中电子排布原理：（两个原理一个规则）：
(1)泡利（Pauli）不相容原理
在同一原子中，每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相 反的电子。
(2)能量最低原理
多电子原子处于基态时，核外电子的分布在不违反泡利原理前提下，总是尽先分布在能量较低的轨道，以使原子处于能量最低状态。
(3)洪特(Hund)规则
原子在同一能层的等价轨道上分布电子时，尽可能单独分布在不同的轨道，而且自旋方向相同（或称自旋平行）。这种分布时，原子的能量较低，体系稳定。如N原子1s22s22p3的轨道表示式[Ag(NH3)2] + [Zn(NH3)4] 2+ [Ni(CN)4] 2- [AlF6] 3-2. 配合物的异构现象顺式反式3. 配合物的性质颜色
极性
溶解性
稳定性课件7张PPT。配合物的应用[实验1]
[实验2]
[实验3]活动与探究（P72） ：配合物的应用检验金属离子
分离物质
定量测定物质的组成
应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域阅读P73~74配合物在生命体中的作用
药物中的配合物
配合物与生物固氮1. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4B2. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3B 练习：3. 对SO2与CO2说法正确的是( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C． S原子和C原子上都没有孤电子对
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
D4. 下列各种说法中错误的是（ ）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键里粒子必须有未成对电子。D5. 写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示成键电子对,小黑点表示未成键的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
(1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O
