（苏教版选修3）化学：41《分子构型与物质的性质》课件
文档属性
| 名称 | （苏教版选修3）化学：41《分子构型与物质的性质》课件 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-15 08:50:00 | ||
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文档简介
课件23张PPT。分子的空间构型形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2CH2ONH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？探究与讨论： 2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：O=C=OH-O-H无有有无无直线形V 形三角
锥 形 平面
三角形 正
四面体分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能采取对称的空间构型。价层电子对互斥理论:基本要点：分子或离子的空间构型与中心原子的
价层电子对数目有关。价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。价层电子对互斥理论确定电子对的空间构型：VP=2 直线形VP=3 平面三角形VP=4 正四面体VP=5 三角双锥VP=6 正八面体确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。① LP=0:分子的空间构型=电子对的空间构型VP= (2+2)=2 直线形VP= (3+3)=3 平面三角形VP= (4+4)=4 四面体VP= (5+5)=5 三角双锥VP= (6+6)=6 八面体例如：②LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。34611 21 2SnCl2平面三角形 V形NH3四面体 三角锥H2O四面体 V形IF5八面体 四方锥XeF4八面体 平面正方形VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，LP占据轴向还是水平方向三角形的某个顶点？原则：斥力最小。例如：SF4 VP=5 LP=1 S FF FFLP－BP(90o) 3 2 结论：LP占据水平方向三角形, 稳定分子构型为变形四面体(跷跷板形)。三角双锥 变形四面体 SF4三角双锥 T形 ClF3三角双锥 直线形 XeF2（3）判断共价分子结构的实例 例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何
构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3 H2S SO32 - NH4 + NO2 IF3直线形平面三角形正四面体V 形三角锥形小结:价层电子对互斥模型应用反馈:0120100022233444直线形 V 形V 型平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体SO42－04正四面体 具有相同的通式——ABm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180?或90?等特定的角度。
（1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2，价电子总数16，具有相同的结构—直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形s-骨架，键角为180?，分子里有两套?34p-p大?键。等电子体原理 （2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通式—AX3,总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s-骨架，有一套?46p-p大?键。
（3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V型(或角型、折线型)，有一套符号为?34的p-p大?键。 （4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数32，中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立体结构； （5）PO33–、SO32–、ClO3–等离子具有AX3的通式，总价电子数26，中心原子有4个s-轨道(3个s-键和1对占据s-轨道的孤对电子)，VSEPR理想模型为四面体，(不计孤对电子的)分子立体结构为三角锥体，中心原子取sp3杂化形式，没有p-pp键或p-p大?键，它们的路易斯结构式里的重键是d-p大?键。
锥 形 平面
三角形 正
四面体分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能采取对称的空间构型。价层电子对互斥理论:基本要点：分子或离子的空间构型与中心原子的
价层电子对数目有关。价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。价层电子对互斥理论确定电子对的空间构型：VP=2 直线形VP=3 平面三角形VP=4 正四面体VP=5 三角双锥VP=6 正八面体确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。① LP=0:分子的空间构型=电子对的空间构型VP= (2+2)=2 直线形VP= (3+3)=3 平面三角形VP= (4+4)=4 四面体VP= (5+5)=5 三角双锥VP= (6+6)=6 八面体例如：②LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。34611 21 2SnCl2平面三角形 V形NH3四面体 三角锥H2O四面体 V形IF5八面体 四方锥XeF4八面体 平面正方形VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，LP占据轴向还是水平方向三角形的某个顶点？原则：斥力最小。例如：SF4 VP=5 LP=1 S FF FFLP－BP(90o) 3 2 结论：LP占据水平方向三角形, 稳定分子构型为变形四面体(跷跷板形)。三角双锥 变形四面体 SF4三角双锥 T形 ClF3三角双锥 直线形 XeF2（3）判断共价分子结构的实例 例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何
构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3 H2S SO32 - NH4 + NO2 IF3直线形平面三角形正四面体V 形三角锥形小结:价层电子对互斥模型应用反馈:0120100022233444直线形 V 形V 型平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体SO42－04正四面体 具有相同的通式——ABm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180?或90?等特定的角度。
（1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2，价电子总数16，具有相同的结构—直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形s-骨架，键角为180?，分子里有两套?34p-p大?键。等电子体原理 （2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通式—AX3,总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s-骨架，有一套?46p-p大?键。
（3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V型(或角型、折线型)，有一套符号为?34的p-p大?键。 （4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数32，中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立体结构； （5）PO33–、SO32–、ClO3–等离子具有AX3的通式，总价电子数26，中心原子有4个s-轨道(3个s-键和1对占据s-轨道的孤对电子)，VSEPR理想模型为四面体，(不计孤对电子的)分子立体结构为三角锥体，中心原子取sp3杂化形式，没有p-pp键或p-p大?键，它们的路易斯结构式里的重键是d-p大?键。