苏教版选修三专题2 原子结构与元素的性质（练习）
文档属性
| 名称 | 苏教版选修三专题2 原子结构与元素的性质（练习） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 29.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-15 08:50:00 | ||
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文档简介
专题2 原子结构与元素的性质
分值：150 时间：120
高考资源网一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意.4×8=32)
1.下列属于同位素的一组是（ ）
A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca
2. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl
3.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）
A. B. C. D.
4.同种元素的不同微粒，它们的（ ）
A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等
C.质子数一定相等 D.化学性质一定相同
5.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（ ）
A.Na+和He B.H2O和D 2O C.NH4+和NH3 D.H2SO4和HPO3
6. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )
A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol
7. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )?
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A ls22s22p63s23p7
B 1s22s22p3
C 1s22s2sp2
D 1s22s22p63s23p4
二 ．选择题(每小题有一到两个正确选项,共42分）
9．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（ ）
A. A、B、E一定在不同周期 B. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C. A、D可能在同一主族 D. C和D的单质可能化合形成离子化合物
10. 最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为277：12
11. 电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是：（ ）
A.12CO2和14CO B.H2O和D2O C.N2和13CO D.NO和CO
12. 粒子的半径从小到大顺序排列的是( )
A. Cl、S、P B. N、O、F C. Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D. K、Nａ、Lｉ
13. 下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
14. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质使水分解、放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
15．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( )
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6
16. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B 第一电离能可能Y小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
17．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A. x的原子半径大于y的原子半径。
B. x的电负性大于y的电负性。
C. x 的氧化性大于y的氧化性。
D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
18．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径c＞d＞b＞a D．单质还原性a＞b＞d＞c
三、填空题（本题包括21、22两题，共分）
19.下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 （1） （2）
3 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）
4 （10） （11） （12）
(1) 写出下列元素符号（1）_____（6）_____（7）_____ （11） _____
(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是______；
(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____，写出三者之间相互反应的化学方程式
(4) 在这些元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____；
(5) 在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？在（8）与（12）中，化学性质较活泼的是_ ____，怎样用化学实验证明？
四、推断题
20. X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：
（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：
（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：
（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：
（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：
21. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
（1） A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。
（2）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。
（3）分别写出A、B、C的电子排列式：
A._______________________________________
B._______________________________________
C._______________________________________
22．（10分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
23. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的
一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________
____________________________________________________________________________。
③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
24．原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
⑴A和B所属周期数之差为 。
⑵A和B的核外电子数之差为 。
⑶B和A的族序数之差为 。
五、计算推理题
25．某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为 ，原子结构示意图为 ；
（2）用电子式表示出XCl2的形成过程 ；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是 ；写出该反应的化学方程式 。
26. 9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。
参考答案
一、选择题
1.C 2. A 3.B 4. C 5. B 6.A 7.C 8. D
二、选择题
9.B 10.BD 11.BC 12.AC 13.C 14.C 15.C 16.C 17.BC 18.C
三、填空题
19. (1) N；Si；S；Ca;
(2) K；F；Ar
(3) HClO4；KOH；Al(OH)3;
3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O
HClO4+KOH＝KClO4+H2O
KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O
(4) K; F
(5) ③Na; 可用它们跟水反应的实验证明: 钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl2；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明： 溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
20. (1) 硫 S，氧 O，钠 Na
（2）离子键，共价键
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（4）
21. (1)O,Na,S
(2)Na2O , Na2O2 , Na2S
(3)1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p4
22.（1）钠；氧；硫；氮；氢
（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略
（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略
23.(1)F 0.8 1.2
(2)随着原子序数的递增,电负性逐渐减小;金属性越强,电负性约小,非金属性越强,电负性越大.
(3)共价键;因为二者电负性差值小于1.7.
24.(1)1；(2)n+m；(3)8-n-m。
25.(1)20；原子结构示意图略
（2）用电子式表示CaCl2的形成过程略
（3）有气体产生，溶液变红；Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑
26.解：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8－x
由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y
由
A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。 B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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分值：150 时间：120
高考资源网一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意.4×8=32)
1.下列属于同位素的一组是（ ）
A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca
2. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl
3.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）
A. B. C. D.
4.同种元素的不同微粒，它们的（ ）
A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等
C.质子数一定相等 D.化学性质一定相同
5.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（ ）
A.Na+和He B.H2O和D 2O C.NH4+和NH3 D.H2SO4和HPO3
6. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )
A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol
7. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )?
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A ls22s22p63s23p7
B 1s22s22p3
C 1s22s2sp2
D 1s22s22p63s23p4
二 ．选择题(每小题有一到两个正确选项,共42分）
9．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（ ）
A. A、B、E一定在不同周期 B. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C. A、D可能在同一主族 D. C和D的单质可能化合形成离子化合物
10. 最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为277：12
11. 电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是：（ ）
A.12CO2和14CO B.H2O和D2O C.N2和13CO D.NO和CO
12. 粒子的半径从小到大顺序排列的是( )
A. Cl、S、P B. N、O、F C. Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D. K、Nａ、Lｉ
13. 下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
14. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质使水分解、放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
15．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( )
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6
16. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B 第一电离能可能Y小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
17．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A. x的原子半径大于y的原子半径。
B. x的电负性大于y的电负性。
C. x 的氧化性大于y的氧化性。
D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
18．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径c＞d＞b＞a D．单质还原性a＞b＞d＞c
三、填空题（本题包括21、22两题，共分）
19.下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 （1） （2）
3 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）
4 （10） （11） （12）
(1) 写出下列元素符号（1）_____（6）_____（7）_____ （11） _____
(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是______；
(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____，写出三者之间相互反应的化学方程式
(4) 在这些元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____；
(5) 在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？在（8）与（12）中，化学性质较活泼的是_ ____，怎样用化学实验证明？
四、推断题
20. X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：
（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：
（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：
（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：
（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：
21. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
（1） A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。
（2）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。
（3）分别写出A、B、C的电子排列式：
A._______________________________________
B._______________________________________
C._______________________________________
22．（10分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
23. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的
一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________
____________________________________________________________________________。
③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
24．原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
⑴A和B所属周期数之差为 。
⑵A和B的核外电子数之差为 。
⑶B和A的族序数之差为 。
五、计算推理题
25．某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为 ，原子结构示意图为 ；
（2）用电子式表示出XCl2的形成过程 ；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是 ；写出该反应的化学方程式 。
26. 9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。
参考答案
一、选择题
1.C 2. A 3.B 4. C 5. B 6.A 7.C 8. D
二、选择题
9.B 10.BD 11.BC 12.AC 13.C 14.C 15.C 16.C 17.BC 18.C
三、填空题
19. (1) N；Si；S；Ca;
(2) K；F；Ar
(3) HClO4；KOH；Al(OH)3;
3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O
HClO4+KOH＝KClO4+H2O
KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O
(4) K; F
(5) ③Na; 可用它们跟水反应的实验证明: 钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl2；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明： 溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
20. (1) 硫 S，氧 O，钠 Na
（2）离子键，共价键
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（4）
21. (1)O,Na,S
(2)Na2O , Na2O2 , Na2S
(3)1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p4
22.（1）钠；氧；硫；氮；氢
（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略
（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略
23.(1)F 0.8 1.2
(2)随着原子序数的递增,电负性逐渐减小;金属性越强,电负性约小,非金属性越强,电负性越大.
(3)共价键;因为二者电负性差值小于1.7.
24.(1)1；(2)n+m；(3)8-n-m。
25.(1)20；原子结构示意图略
（2）用电子式表示CaCl2的形成过程略
（3）有气体产生，溶液变红；Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑
26.解：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8－x
由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y
由
A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。 B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。
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