化学课件：《反应热》
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课件18张PPT。第四节 反应热[阅读提纲]
1.什么是反应热？什么是放热反应
和吸热反应？
2.什么是热化学方程式？在热化学
方程式中如何表示放热和吸热？
3.为什么在热化学方程式中必须标
明物质的集聚状态？
4.热化学方程式中的系数表示什么
？能否用分数表示？
一.反应热
反应过程中放出或吸收的
热都属于反应热。1.放热反应： 放出热量的化学
反应。 (放热>吸热）2.吸热反应： 吸收热量的化学
反应。（吸热>放热）小结：
（1）化学反应的本质：
原子的分离与结合的
过程
（2）反应物分子中原子解离
-------吸热。
生成物新分子的形成---
-------放热。二.热化学方程式
定义：56页
例如：
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+483.6KJ
2mol 1mol 2mol
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571 6KJ
2mol 1mol 2mol2.书写要点：
C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)①标集聚状态（固、液、气）
②右端标热量数值和符号：
吸热用“-”，放热用：“+”。
③系数单位是“摩”，而不是“个”；
也不能表示物质的量之比。
-131.3KJ④系数可用分数，但热量值要
相应变化。如：
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+
571.6KJ
H2(气)+ O2(气)=H2O(液)+1
2⑤不注明条件，既指:
(250C 1.01×105Pa)
285.8KJ[例1] 1克甲烷在空气中燃烧，
恢复常温下测得放出热量55.625
KJ，试写出热化学方程式。CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)
+2H2O(液)+890KJ[讨论] 1.为什么集聚状态不同，
热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收
热量2.若反应物状态不同，而生成
物状态相同，那么热量值相
同吗？答：不同[练习1]
同温、同压下，比较Q1与Q2的
大小：
S(气)+O2(气)==SO2(气)+Q1
S(固)+O2(气)==SO2(气)+Q2Q1>Q2[练习2] 已知：
C(固)+O2(气)==CO2(气)+393.5KJ
要获得1000千焦热量，需燃烧多
少克碳？30.5克[练习3] 已知：
S(固)+O2(气)=SO2(气)+290.6KJ
求1.6克硫燃烧成为SO2气体放
出多少热量？14.53KJ[小结1]
1.反应热
2.热化学方程式
（1）意义
（2）书写要规范 mVCN÷M×M×NA÷NA×22.4÷22.4×V液÷V液（标况）nQ[小结2][自我检测]
3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时
放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。
2. 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放
出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。[自我检测]
3. 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应
的热效应仅与反应物的最初状态和生成物
的最终状态有关，而与中间步骤无关。按
此规律，结合下列热化学方程式：
C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)+395.41KJ
C(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)+393.51KJ
回答有关问题：
（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：
（2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性
更大。
自我检测题答案：
1. CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+
2H2O(液)+890.3KJ
2. 2CO(气)+ O2(气)=2CO2(气)
+565.2KJ
3.（1） C(固、石墨)==
C(固、金刚石)-1.90KJ
（2）石墨作业：
课本：56-57页
1. 2 （书）
2.《一课一练》
练习四
1.什么是反应热？什么是放热反应
和吸热反应？
2.什么是热化学方程式？在热化学
方程式中如何表示放热和吸热？
3.为什么在热化学方程式中必须标
明物质的集聚状态？
4.热化学方程式中的系数表示什么
？能否用分数表示？
一.反应热
反应过程中放出或吸收的
热都属于反应热。1.放热反应： 放出热量的化学
反应。 (放热>吸热）2.吸热反应： 吸收热量的化学
反应。（吸热>放热）小结：
（1）化学反应的本质：
原子的分离与结合的
过程
（2）反应物分子中原子解离
-------吸热。
生成物新分子的形成---
-------放热。二.热化学方程式
定义：56页
例如：
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+483.6KJ
2mol 1mol 2mol
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571 6KJ
2mol 1mol 2mol2.书写要点：
C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)①标集聚状态（固、液、气）
②右端标热量数值和符号：
吸热用“-”，放热用：“+”。
③系数单位是“摩”，而不是“个”；
也不能表示物质的量之比。
-131.3KJ④系数可用分数，但热量值要
相应变化。如：
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+
571.6KJ
H2(气)+ O2(气)=H2O(液)+1
2⑤不注明条件，既指:
(250C 1.01×105Pa)
285.8KJ[例1] 1克甲烷在空气中燃烧，
恢复常温下测得放出热量55.625
KJ，试写出热化学方程式。CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)
+2H2O(液)+890KJ[讨论] 1.为什么集聚状态不同，
热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收
热量2.若反应物状态不同，而生成
物状态相同，那么热量值相
同吗？答：不同[练习1]
同温、同压下，比较Q1与Q2的
大小：
S(气)+O2(气)==SO2(气)+Q1
S(固)+O2(气)==SO2(气)+Q2Q1>Q2[练习2] 已知：
C(固)+O2(气)==CO2(气)+393.5KJ
要获得1000千焦热量，需燃烧多
少克碳？30.5克[练习3] 已知：
S(固)+O2(气)=SO2(气)+290.6KJ
求1.6克硫燃烧成为SO2气体放
出多少热量？14.53KJ[小结1]
1.反应热
2.热化学方程式
（1）意义
（2）书写要规范 mVCN÷M×M×NA÷NA×22.4÷22.4×V液÷V液（标况）nQ[小结2][自我检测]
3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时
放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。
2. 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放
出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。[自我检测]
3. 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应
的热效应仅与反应物的最初状态和生成物
的最终状态有关，而与中间步骤无关。按
此规律，结合下列热化学方程式：
C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)+395.41KJ
C(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)+393.51KJ
回答有关问题：
（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：
（2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性
更大。
自我检测题答案：
1. CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+
2H2O(液)+890.3KJ
2. 2CO(气)+ O2(气)=2CO2(气)
+565.2KJ
3.（1） C(固、石墨)==
C(固、金刚石)-1.90KJ
（2）石墨作业：
课本：56-57页
1. 2 （书）
2.《一课一练》
练习四