四川省渠县二中2010—2011学年(上)高三第一次月考化学试题
文档属性
| 名称 | 四川省渠县二中2010—2011学年(上)高三第一次月考化学试题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 144.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-15 11:18:00 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
四川省渠县二中2010—2011学年(上)高三第一次月考化学试题 2010.9.10
说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，全卷总分为108分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64
一、本卷共24小题,每题2分,共48分.以下各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.
1、下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，一定存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体能形成分子晶体
2、下列事实与胶体性质无关的是
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
B、河流入海处易形成沙洲
C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3、低碳经济要求减少煤、石油等消耗,减少二氧化碳排放,下列有关“低碳”的叙述不正确的是
A.可利用化工技术降低二氧化碳排放
B.我国煤矿储量丰富,应大力发展火力发电
C.为降低油耗,在飞机制造中采用具有特殊性能的碳纤维材料
D.将二氧化碳注入蔬菜大棚作气体肥料
4、 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是
A. KClO3在反应中被氧化为ClO2 B. 该反应的还原产物为CO2
C. H2SO4在反应中是氧化剂 D. 0.5molH2C2O4参加反应有1mol电子转移
5、 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述不正确的是
A. X与Y可能位于同一主族 B.X与Y不一定位于同一周期
C.X与Y可能形成离子化合物XY D.X与Y不可能形成共价化合物XY
6、 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA
B.分解H2O2制O2,每生成1molO2转移2NA个电子
C.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-数为NA
D.常温常压下,1gH2含有中子数为NA
7、 钠单质与下列溶液反应时,既有气体,又一定有沉淀生成的是
A.KCl溶液 B.NH4NO3溶液 C.Ca(HCO3)2溶液 D.KOH溶液
8、下列反应肯定属于吸热反应的是
A．水分解成氢气和氧气 B．葡萄酿酒
C．二氧化硫催化氧化成三氧化硫 D．稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应
9、根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
10、如右图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是
X电极 Y电极 通电后的变化
A 石墨 石墨 Y电极质量增加，溶液的pH增大
B 铁 铜 两电极的质量不发生变化
C 铜 铁 X电极质量减小，Cu2＋浓度不变
D 铁 铂 Y电极：Fe2＋＋2e－= Fe
11、以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为
A、0．64g B、1.28g C、2.56g D、5.12g
12、 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是
A. NaCl B. HCl C. NH3 H2O D. NaOH
13、 下列说法不正确的是
A.SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色,但原理不同
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,便大多数金属氧化物为碱性氧化物
C. 同温同压下,3molC2H2(g)和1molC6H6(g)密度相等
D.具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等
14、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是
A、由弱变强 B、由强变弱 C、由强变弱，再变强 D、由弱变强，再变弱
15、某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A、CH3COO－ B、SO C、CO D、HCO
16、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列说法正确的是（ ）
A、还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B、氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋
C、Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
17、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2R2O7溶液完全反应，则元素R在被还原的产物中的化合价是（ ）
A、+6 B、+3 C、+2 D、0
18、下列反应的离子方程式正确的是
A.向苯酚钠溶液中通入入少量二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-
B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液:Al3++4OH-====AlO2-+2H2O
C.向小苏打溶液加入甲酸溶液:HCO3-+H+====CO2+H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2++2Br-+2Cl2====Fe3++Br2+4Cl-
19、 常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.K+、Ba2+、NO3- B.Ca2+、Al3+、Br- C.Na+、ClO-、SO42- D.Mg2+、Cl-、NH4+
20、 下列实验操作中,先后顺序正确的是
A.在进行中和滴定时,先固定滴定管,后润洗、装液
B.测定硫酸铜晶体的结晶水含量时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚
C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.实验室制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸
21、 下列说法或表示正确的是
A.将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,前者放出热量多
B.由“C(石墨)====C(金刚石); H=+1.9KJ mol-1”可知金刚石比石墨稳定
C.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为:H++OH-===H2O(l); H=-57.3 KJ mol-1
D.在25℃、101kPa时,1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9KJ则:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g); H=+285.8 KJ mol-1
22、某燃料电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.该电池的总反应为2H2+O2==2H2O,负极
反应为H2+CO32- 2e-==H20+CO2.下列说法正确的是
A.放电时CO32-向负极移动
B.该电池正极反应式为:4OH- 4e-==2H2O+O2↑
C.电池放电时,电池中CO32-数目逐渐减少
D.电池放电时,电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极,形成闭合回路
23、下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是
A．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以加快其反应速率
B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率
C．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收
D．用98．3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3.
24、现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g;
另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成).则
所用硝酸的物质的量浓度为
A.3.2mol/L B.5.2 mol/L C.5.8 mol/L D.6.3 mol/L
渠县二中2010—2011学年(上)高三第一次月考
化 学 试 题
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
二、填空题（共60分）
25、（16分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na+、K+、Cu2+
阴离子 SO42— 、OH－
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）B的化学式为： ，A溶液中滴加紫色石蕊试液的颜色为 ；
（2）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ；
（3）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（4）写出乙烧杯的电解池反应
（5）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（6）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作
是 。
26、（16分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是_________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H2O2分子的电子式：______________
② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式__________________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________。
（5）在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。
27、（16分）I、书写下列离子方程式
（1）FeCl3溶液中通入SO2
（2）已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2，K2CrO2变成K2CrO4
Ⅱ、已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 。
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是 。
28、（12分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
⑴ 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
⑵ 接触室中发生反应的化学方程式是 。
⑶ 依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
⑷ 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。
⑸ 将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040 mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。
⑹ 将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。
高三化学参考答案
1.C 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 13.C 14.C
15.A 16.C 17.B 18.B 19.A 20.D 21.A 12.A 13.C 24.B
25、（16分，每空2分）
（1）CuSO4 蓝色
（2） 负; 4OH－－4e－=2H2O + O2↑
（3）5．6 L
（4）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
（5）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应
（6）向丙烧杯中加4．5g水
26、（16分）
（1）3Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+ （2分） ①②④ （2分，选一个不得分，选两个得1分，选3个得2分）
（2）A：Fe ； B：FeS； H：H2SO4（稀） （各1分共3分）
（3） （2分）
2Fe2+＋2H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O （2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）
（5）4Fe2+＋4 Na2O2＋6H2O＝4 Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+（3分）
27、（16分）Ⅰ略
Ⅱ、（1）确保硫酸被完全中和
（2）B
（3）用环形玻璃棒轻轻搅动
（4）H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=-113.6kJ·mol-1
（5）大于 浓硫酸溶于水放出热量
28、（12分）
⑴ FeS2 （2分）
⑵ 2SO2＋O22SO3 （2分）
⑶ a b d （2分）
⑷ SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ （2分）
⑸ 80% （2分）
⑹ 抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+ （2分）
由E原子和F原子构成的气态团蔟分子模型
X
Y
CuSO4溶液
①
②
③
④
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
四川省渠县二中2010—2011学年(上)高三第一次月考化学试题 2010.9.10
说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，全卷总分为108分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64
一、本卷共24小题,每题2分,共48分.以下各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.
1、下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，一定存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体能形成分子晶体
2、下列事实与胶体性质无关的是
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
B、河流入海处易形成沙洲
C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3、低碳经济要求减少煤、石油等消耗,减少二氧化碳排放,下列有关“低碳”的叙述不正确的是
A.可利用化工技术降低二氧化碳排放
B.我国煤矿储量丰富,应大力发展火力发电
C.为降低油耗,在飞机制造中采用具有特殊性能的碳纤维材料
D.将二氧化碳注入蔬菜大棚作气体肥料
4、 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是
A. KClO3在反应中被氧化为ClO2 B. 该反应的还原产物为CO2
C. H2SO4在反应中是氧化剂 D. 0.5molH2C2O4参加反应有1mol电子转移
5、 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述不正确的是
A. X与Y可能位于同一主族 B.X与Y不一定位于同一周期
C.X与Y可能形成离子化合物XY D.X与Y不可能形成共价化合物XY
6、 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA
B.分解H2O2制O2,每生成1molO2转移2NA个电子
C.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-数为NA
D.常温常压下,1gH2含有中子数为NA
7、 钠单质与下列溶液反应时,既有气体,又一定有沉淀生成的是
A.KCl溶液 B.NH4NO3溶液 C.Ca(HCO3)2溶液 D.KOH溶液
8、下列反应肯定属于吸热反应的是
A．水分解成氢气和氧气 B．葡萄酿酒
C．二氧化硫催化氧化成三氧化硫 D．稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应
9、根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
10、如右图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是
X电极 Y电极 通电后的变化
A 石墨 石墨 Y电极质量增加，溶液的pH增大
B 铁 铜 两电极的质量不发生变化
C 铜 铁 X电极质量减小，Cu2＋浓度不变
D 铁 铂 Y电极：Fe2＋＋2e－= Fe
11、以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为
A、0．64g B、1.28g C、2.56g D、5.12g
12、 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是
A. NaCl B. HCl C. NH3 H2O D. NaOH
13、 下列说法不正确的是
A.SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色,但原理不同
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,便大多数金属氧化物为碱性氧化物
C. 同温同压下,3molC2H2(g)和1molC6H6(g)密度相等
D.具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等
14、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是
A、由弱变强 B、由强变弱 C、由强变弱，再变强 D、由弱变强，再变弱
15、某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A、CH3COO－ B、SO C、CO D、HCO
16、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列说法正确的是（ ）
A、还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B、氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋
C、Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
17、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2R2O7溶液完全反应，则元素R在被还原的产物中的化合价是（ ）
A、+6 B、+3 C、+2 D、0
18、下列反应的离子方程式正确的是
A.向苯酚钠溶液中通入入少量二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-
B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液:Al3++4OH-====AlO2-+2H2O
C.向小苏打溶液加入甲酸溶液:HCO3-+H+====CO2+H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2++2Br-+2Cl2====Fe3++Br2+4Cl-
19、 常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.K+、Ba2+、NO3- B.Ca2+、Al3+、Br- C.Na+、ClO-、SO42- D.Mg2+、Cl-、NH4+
20、 下列实验操作中,先后顺序正确的是
A.在进行中和滴定时,先固定滴定管,后润洗、装液
B.测定硫酸铜晶体的结晶水含量时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚
C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.实验室制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸
21、 下列说法或表示正确的是
A.将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,前者放出热量多
B.由“C(石墨)====C(金刚石); H=+1.9KJ mol-1”可知金刚石比石墨稳定
C.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为:H++OH-===H2O(l); H=-57.3 KJ mol-1
D.在25℃、101kPa时,1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9KJ则:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g); H=+285.8 KJ mol-1
22、某燃料电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.该电池的总反应为2H2+O2==2H2O,负极
反应为H2+CO32- 2e-==H20+CO2.下列说法正确的是
A.放电时CO32-向负极移动
B.该电池正极反应式为:4OH- 4e-==2H2O+O2↑
C.电池放电时,电池中CO32-数目逐渐减少
D.电池放电时,电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极,形成闭合回路
23、下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是
A．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以加快其反应速率
B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率
C．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收
D．用98．3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3.
24、现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g;
另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成).则
所用硝酸的物质的量浓度为
A.3.2mol/L B.5.2 mol/L C.5.8 mol/L D.6.3 mol/L
渠县二中2010—2011学年(上)高三第一次月考
化 学 试 题
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
二、填空题（共60分）
25、（16分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na+、K+、Cu2+
阴离子 SO42— 、OH－
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）B的化学式为： ，A溶液中滴加紫色石蕊试液的颜色为 ；
（2）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ；
（3）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（4）写出乙烧杯的电解池反应
（5）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（6）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作
是 。
26、（16分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是_________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H2O2分子的电子式：______________
② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式__________________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________。
（5）在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。
27、（16分）I、书写下列离子方程式
（1）FeCl3溶液中通入SO2
（2）已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2，K2CrO2变成K2CrO4
Ⅱ、已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 。
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是 。
28、（12分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
⑴ 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
⑵ 接触室中发生反应的化学方程式是 。
⑶ 依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
⑷ 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。
⑸ 将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040 mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。
⑹ 将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。
高三化学参考答案
1.C 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 13.C 14.C
15.A 16.C 17.B 18.B 19.A 20.D 21.A 12.A 13.C 24.B
25、（16分，每空2分）
（1）CuSO4 蓝色
（2） 负; 4OH－－4e－=2H2O + O2↑
（3）5．6 L
（4）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
（5）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应
（6）向丙烧杯中加4．5g水
26、（16分）
（1）3Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+ （2分） ①②④ （2分，选一个不得分，选两个得1分，选3个得2分）
（2）A：Fe ； B：FeS； H：H2SO4（稀） （各1分共3分）
（3） （2分）
2Fe2+＋2H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O （2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）
（5）4Fe2+＋4 Na2O2＋6H2O＝4 Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+（3分）
27、（16分）Ⅰ略
Ⅱ、（1）确保硫酸被完全中和
（2）B
（3）用环形玻璃棒轻轻搅动
（4）H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=-113.6kJ·mol-1
（5）大于 浓硫酸溶于水放出热量
28、（12分）
⑴ FeS2 （2分）
⑵ 2SO2＋O22SO3 （2分）
⑶ a b d （2分）
⑷ SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ （2分）
⑸ 80% （2分）
⑹ 抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+ （2分）
由E原子和F原子构成的气态团蔟分子模型
X
Y
CuSO4溶液
①
②
③
④
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
同课章节目录