2011届连江一中高三年化学科第一次月考化学试卷
文档属性
| 名称 | 2011届连江一中高三年化学科第一次月考化学试卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 74.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-15 11:19:00 | ||
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文档简介
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2011届连江一中高三化学科第一次月考卷
班级： 座号： 姓名：
相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Cu:64 S:32
一、选择题：（共44分。有22小题，每小题只有一个正确答案）
1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
2．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是：
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 （ ）
A．①②③ B． ②①③ C．③②① D．①③②
3．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是 （ ）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B．碱能跟一切非金属氧化物反应
C．单质和化合物的反应一定是置换反应 D．置换反应不一定要在溶液中进行
4．不能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A．碳 B．硫 C．钠 D．铜
5．一种新型的氢气分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2中，相同的是( )
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
6. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含的分子数最多的是( )
A. 0.8mol二氧化碳 B. 含NA个氢原子的氢气
C. 3.6g水 D. 标准状况下，2.24L氨气
7、下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
操作、 现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－
D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
9．某溶液中大量存在四种离子：NO3－、SO42－、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3－)∶n(SO42－)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：（ ）
① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl－ ④ Ba2+
A．①②④ B．③ C．② D．①②
10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32－、NO3－
B．在酸性高锰酸钾溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离出的的溶液中：
11. R2O8n—离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，该反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
12 .对某酸性溶液（可能含有Br－，，H2SO3，）分别进行如下实验：
① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；② 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③ 加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。则不能确认其在溶液中是否存在的是
A Br－ B C H2SO3 D
13.下列变化过程属于还原反应的是 ( )
A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
14．有下列三个反应：①C12+FeI2 = FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是( )
A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+
C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2
15.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与H2SO4
C. HCl与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH
16.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 二氧化硫气通入到漂白粉溶液中
Ca2++2ClO－+SO2+H2O == CaSO3+2HClO
B. 氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F－+4H++O2
C. 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
D. 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ == Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
17、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO3 D．FeCl3全部被还原为FeCl2
18．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，
原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ）
A．1 ：3 B．2 ：3
C．6 ：1 D．3 ：1
19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A、1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键
B、在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42－
C、在0.5L 1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NA
D、46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA
20．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 （ ）
A．溶液中OH－总数不变，有O2放出
B．溶液中Na+的物质的量浓度增大，有O2放出
C．溶液中Na+总数减少，有O2放出
D．溶液pH增大，有O2放出
21、下列有关比较中，错误的是 （ ）
A、 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S
B、 熔点：石英＞食盐＞冰
C、 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D、 分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl3溶液
22、根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）
A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C、若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
班级_________ 姓名_______________ 坐号_________ __________ ………………………………密…………………………………………………线……………………………………
请将选择题的答案填入下表中：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案
23、（12分）下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。
（1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （物质名称）反应外，还能选择 （填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式 。
（2）用排空气法收集H2，可选择图（II）中的甲装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）
（3）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：
KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数）
②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为 ，
发生反应的离子方程式为 。
（4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作
， 。（填写两种即可）
24．（7分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：
晒干 浸泡
灼烧
①
④ B
③
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①
写出过程②中有关反应的离子方程式：
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为
A．酒精、四氯化碳 B．四氯化碳、苯
C．汽油、 醋酸 D．汽油、甘油
（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有：
性质
25、（14分）
(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，
反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；
被氧化的元素是 ，还原产物与氧化剂的物质的量比 ，电子转移总数是 。
(2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①请写出并配平上述反应的化学方程式：
②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
26（13分）1L某混合溶液中，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H＋ NH4＋ Al3＋ K＋
可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ ClO－ AlO2－
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的阳离子
有 ；
不能确定是否含有的阳离子
有 ，
要确定其存在可补充做的实验
是 ；
肯定不存在的阴离子有 。
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L
n（Cl－） 1.25mol 1.5mol 2mol
n（Br－） 1.5mol 1.4mol 0.9mol
n（I－） amol 0 0
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为 。
27．（10分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为： A、稀硫酸； B、锌粒； C、某溶液； D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水
请回答下列问题：
⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是
（填名称）。
⑵写出下列装置中发生反应的化学方程式或离子方程式及反应类型：
装置D中反应的离子方程式：
反应类型是：
装置F中反应的化学方程式：
装置E中紫色石蕊试液变红色的原因(用电离方程式表示):
⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是 （填装置编号）。
2011届连江一中高三化学科第一次月考卷参考答案
第Ⅰ卷选择题（各2分，共44分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C B D D A A B B C C B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
B D C B D D C D C A D
第Ⅱ卷（共56分）
23、（12分）（1）双氧水（或过氧化氢）（1分），Na2O2（1分）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（2）a（1分）
（3）①2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
②吸收多余氯气，防止污染空气。（1分）
Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O（2分）
（4）洗气瓶、安全瓶（其它合理答案也可）（各1分，共2分）
24．（7分） （1）过滤 （1分） Cl2+2I－ =2Cl- +I2 （2分）
（2）B （1分） （3） 取少量提取I2后的溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液观察是否变蓝（2分） （4）升华 （1分）
25．（14分）（每空2分）
(1) As2O3 ；ZnCl2 ； Zn ； 2 ：1 ； 12e—
(2)①2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O==== 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4
②Cl2 （答HClO或HClO3也给分）
26、（13分）（1）H＋ 、 NH4＋、Al3＋ （3分） K＋（1分）
焰色反应（2分） ClO－ 、 AlO2－ （2分）
（2）①Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 （2分） ②10：15：4 （3分）
27．（10分）（1）稀盐酸（1分）
（2）CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2 ↑ （2分）；复分解反应（1分）；
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓ +H2O（2分）；
CO2+H2O------ H2CO3 ------H++HCO3—（2分）；
（3）B（2分）
无色
白色浑浊
无色
无色
浅黄绿色
浅黄绿色
甲
丙
乙
沉淀的物质的量
0
0.4
0.5
V(NaOH)
海藻
海藻灰
海藻灰悬浊液
残渣
含I—的溶液
②
Cl2
含碘水溶液
含碘的有机溶液
晶体碘
沉淀
气体
n / mol
V / mL
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2011届连江一中高三化学科第一次月考卷
班级： 座号： 姓名：
相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Cu:64 S:32
一、选择题：（共44分。有22小题，每小题只有一个正确答案）
1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
2．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是：
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 （ ）
A．①②③ B． ②①③ C．③②① D．①③②
3．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是 （ ）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B．碱能跟一切非金属氧化物反应
C．单质和化合物的反应一定是置换反应 D．置换反应不一定要在溶液中进行
4．不能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A．碳 B．硫 C．钠 D．铜
5．一种新型的氢气分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2中，相同的是( )
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
6. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含的分子数最多的是( )
A. 0.8mol二氧化碳 B. 含NA个氢原子的氢气
C. 3.6g水 D. 标准状况下，2.24L氨气
7、下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
操作、 现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－
D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
9．某溶液中大量存在四种离子：NO3－、SO42－、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3－)∶n(SO42－)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：（ ）
① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl－ ④ Ba2+
A．①②④ B．③ C．② D．①②
10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32－、NO3－
B．在酸性高锰酸钾溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离出的的溶液中：
11. R2O8n—离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，该反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
12 .对某酸性溶液（可能含有Br－，，H2SO3，）分别进行如下实验：
① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；② 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③ 加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。则不能确认其在溶液中是否存在的是
A Br－ B C H2SO3 D
13.下列变化过程属于还原反应的是 ( )
A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
14．有下列三个反应：①C12+FeI2 = FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是( )
A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+
C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2
15.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与H2SO4
C. HCl与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH
16.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 二氧化硫气通入到漂白粉溶液中
Ca2++2ClO－+SO2+H2O == CaSO3+2HClO
B. 氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F－+4H++O2
C. 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
D. 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ == Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
17、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO3 D．FeCl3全部被还原为FeCl2
18．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，
原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ）
A．1 ：3 B．2 ：3
C．6 ：1 D．3 ：1
19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A、1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键
B、在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42－
C、在0.5L 1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NA
D、46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA
20．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 （ ）
A．溶液中OH－总数不变，有O2放出
B．溶液中Na+的物质的量浓度增大，有O2放出
C．溶液中Na+总数减少，有O2放出
D．溶液pH增大，有O2放出
21、下列有关比较中，错误的是 （ ）
A、 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S
B、 熔点：石英＞食盐＞冰
C、 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D、 分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl3溶液
22、根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）
A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C、若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
班级_________ 姓名_______________ 坐号_________ __________ ………………………………密…………………………………………………线……………………………………
请将选择题的答案填入下表中：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案
23、（12分）下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。
（1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （物质名称）反应外，还能选择 （填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式 。
（2）用排空气法收集H2，可选择图（II）中的甲装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）
（3）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：
KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数）
②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为 ，
发生反应的离子方程式为 。
（4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作
， 。（填写两种即可）
24．（7分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：
晒干 浸泡
灼烧
①
④ B
③
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①
写出过程②中有关反应的离子方程式：
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为
A．酒精、四氯化碳 B．四氯化碳、苯
C．汽油、 醋酸 D．汽油、甘油
（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有：
性质
25、（14分）
(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，
反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；
被氧化的元素是 ，还原产物与氧化剂的物质的量比 ，电子转移总数是 。
(2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①请写出并配平上述反应的化学方程式：
②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
26（13分）1L某混合溶液中，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H＋ NH4＋ Al3＋ K＋
可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ ClO－ AlO2－
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的阳离子
有 ；
不能确定是否含有的阳离子
有 ，
要确定其存在可补充做的实验
是 ；
肯定不存在的阴离子有 。
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L
n（Cl－） 1.25mol 1.5mol 2mol
n（Br－） 1.5mol 1.4mol 0.9mol
n（I－） amol 0 0
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为 。
27．（10分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为： A、稀硫酸； B、锌粒； C、某溶液； D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水
请回答下列问题：
⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是
（填名称）。
⑵写出下列装置中发生反应的化学方程式或离子方程式及反应类型：
装置D中反应的离子方程式：
反应类型是：
装置F中反应的化学方程式：
装置E中紫色石蕊试液变红色的原因(用电离方程式表示):
⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是 （填装置编号）。
2011届连江一中高三化学科第一次月考卷参考答案
第Ⅰ卷选择题（各2分，共44分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C B D D A A B B C C B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
B D C B D D C D C A D
第Ⅱ卷（共56分）
23、（12分）（1）双氧水（或过氧化氢）（1分），Na2O2（1分）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（2）a（1分）
（3）①2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
②吸收多余氯气，防止污染空气。（1分）
Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O（2分）
（4）洗气瓶、安全瓶（其它合理答案也可）（各1分，共2分）
24．（7分） （1）过滤 （1分） Cl2+2I－ =2Cl- +I2 （2分）
（2）B （1分） （3） 取少量提取I2后的溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液观察是否变蓝（2分） （4）升华 （1分）
25．（14分）（每空2分）
(1) As2O3 ；ZnCl2 ； Zn ； 2 ：1 ； 12e—
(2)①2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O==== 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4
②Cl2 （答HClO或HClO3也给分）
26、（13分）（1）H＋ 、 NH4＋、Al3＋ （3分） K＋（1分）
焰色反应（2分） ClO－ 、 AlO2－ （2分）
（2）①Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 （2分） ②10：15：4 （3分）
27．（10分）（1）稀盐酸（1分）
（2）CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2 ↑ （2分）；复分解反应（1分）；
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓ +H2O（2分）；
CO2+H2O------ H2CO3 ------H++HCO3—（2分）；
（3）B（2分）
无色
白色浑浊
无色
无色
浅黄绿色
浅黄绿色
甲
丙
乙
沉淀的物质的量
0
0.4
0.5
V(NaOH)
海藻
海藻灰
海藻灰悬浊液
残渣
含I—的溶液
②
Cl2
含碘水溶液
含碘的有机溶液
晶体碘
沉淀
气体
n / mol
V / mL
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