化学实验基本方法
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课件53张PPT。 第一章 从实验学 化学 第一节 化学实验基本方法当同学们走进化学实验室，将面对很多的化学仪器和药品。怎样才能既学到知识又安全顺利地完成实验呢？化学是一门以实验为基础的科学。掌握实验方法、做好化学实验是学好化学的关键。一.化学实验安全1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
⑴危险化学药品的存放和使用时的注意事项
①剧毒药品要单独专柜保存。
②易燃易爆药品、强氧化剂要单独存放。 ③光敏药品要避光保存。
④产生剧毒气体的反应必须在通风厨中进行 。
⑵烫伤的处理
用干净的冷水或凉水浸泡数分钟，然后在伤处涂敷专用药品。必要时到医院就诊。
⑶化学灼伤的处理 ①浓硫酸：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
②强碱：要较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③苯酚：用乙醇冲洗，然后找医生处理。
④白磷：用稀硫酸铜溶液清洗。⑷防止中毒的措施
①检查装置的气密性，设计尾气吸收装置，在通风厨中进行实验等，减少有毒物质的外漏。
②开启实验室通风设备，保障室内外气体及时交换。
③用剩的药品及时送还实验室。熟悉常用危险化学品的标志⑴仪器和药品的使用
①药品的取用——固体药品和液体药品的取用。
②托盘天平的使用。
③仪器的连接。3.掌握正确的操作方法①用酒精灯或酒精喷灯加热。
②水浴加热。
③用电加热器加热。
⑶气体的收集方法
排水（液）法、排空气法、用气球或气囊收集。⑵加热的方法自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。二、混合物的分离和提纯1.过滤：从液体中分离不溶的固体。如：分离盐和沙。2.蒸发：分离溶于溶剂中的溶质。如：从海水中提取食盐。 过滤.exe蒸发.exe实验：粗盐的提纯过滤操作的注意事项一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。
二低：滤纸边缘要低于漏斗口、液面要低于滤纸边缘。
三靠：烧杯口要靠在玻璃棒上、玻璃棒的下端要靠在有三层滤纸的一边、漏斗下端要靠在烧杯的内壁。1.蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
2.当出现多量固体时，即停止加热。用余热蒸干剩余的水分。
3.移动蒸发皿要用坩埚钳，未冷却的坩埚要垫上石棉网后才能放在实验台上。蒸发的操作注意事项【思考】粗盐中含有的杂质，除泥沙外，还有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。通过刚才的实验得到了较纯的氯化钠吗？可能还会含有什么杂质？你可用什么方法检验出来？SO42-的检验含有SO42-的溶液，与BaCl2反应都能生成白色的BaSO4沉淀。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl请看实验录象Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑滴入稀硝酸是为了防止杂质的干扰为什么要滴加稀硝酸呢？检验溶液中的SO42-的方法向试样中滴入少量的稀硝酸和BaCl2溶液，若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。1.除杂剂不能与有用成分发生化学反应。
2.不能引入新杂质。
3.除去溶液中的杂质，一般的方法是把杂质转化为沉淀、气体、水等容易分离的物质。如何除去粗盐中的CaCl2、MgCl2及硫酸盐？粗盐溶液中主要有这样一些离子：
Na+、Mg2+ 、 Ca2+ 、 Cl- 、 SO42-OH-Na+Na+Cl-Ba2+CO32-NaOHNa2CO3BaCl2除杂剂BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl涉及的化学反应除去泥沙的粗盐粗盐溶液适量BaCl2溶液并过滤适量NaOH溶液并过滤适量Na2CO3溶液并过滤滤液蒸发水滤液滤液精盐在实际的除杂操作中，很难保证加入除杂剂的量是适量的。为了彻底除去杂质，往往会加入过量的除杂剂。但加入过量的除杂剂，又会引入新的杂质，如何解决好这个问题呢？过量的NaOH溶液假设溶液中只有杂质MgCl2过量的MgCl2溶液加入过量的稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O过滤后加入过量的Na2CO3溶液假设溶液中只有杂质CaCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑过滤后加入过量的稀盐酸加入过量的BaCl2溶液假设溶液中只有杂质Na2SO4Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓加入过量的Na2CO3溶液过滤后加入过量的稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑思考：各种除杂剂应该按什么顺序加入呢？除去泥沙的粗盐粗盐溶液过量BaCl2溶液并过滤过量NaOH溶液并过滤过量Na2CO3溶液并过滤滤液水滤液滤液精盐过量稀盐酸并蒸发BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O涉及的化学反应小结过滤用于分离液体与液体中不溶物（分离可溶物与不溶物）。
通过蒸发可以得到溶液中的溶质。
检验SO42-一般用BaCl2和稀硝酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先后顺序和试剂过量的处理方法。作业：P10 1、2、3。第一节 化学实验基本方法（二）蒸馏利用物质的沸点不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。1.蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝2个阶段。
2.蒸馏可以从液态混合物中得到沸点低的液体的纯净物。
3.蒸发和蒸馏的主要区别是获取的成分不同。如蒸发氯化钠溶液可以得到氯化钠晶体，蒸馏氯化钠溶液可以得到纯净水。用自来水制取蒸馏水自来水中含有Cl-，蒸馏水中是否也含有Cl-呢？
Cl-的检验氯.exeNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓取试样少许，滴入少量AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明试样中含有Cl-。Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑请看实验录象1.具支烧瓶要垫在石棉网上加热，防止烧瓶受热不均匀而炸裂。
2.加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。
3.温度计的水银泡与支管口持平。
4.冷凝器中水的流向是下口进，上口出。蒸馏实验的注意事项得到的蒸馏水中不含Cl-。蒸馏水可以看作是纯净水。
蒸馏在工业上有广泛的用途。如海水淡化、石油加工、化工生产等等。萃取利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。1.碘水中碘是溶质，水是溶剂。
2.水和CCl4互不相溶，且CCl4的密度比水的大。水会浮在CCl4的上方。
3.碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。以从碘水中用四氯化碳(CCl4)萃取碘为例：4.把CCl4加入到碘水中，充分振荡后，大部分碘就会溶解在CCl4中。溶解有碘的CCl4处于碘水的下层。用分液漏斗可以分离。萃取进行的条件：
萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶、且密度有一定的差别，溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大。
萃取常用的仪器：分液漏斗。长颈漏斗分液漏斗请看实验录象分液和萃取1.实验步骤：装液——振荡——静置——分液。
2.注意事项：
⑴振荡时，要不断放气，以减小漏斗内的压强。
⑵先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出。3.分液时须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。
4.漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁。练习已知Br2在有机溶剂里的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（ ）
A.酒精 B.乙酸
C.四氯化碳 D.汽油CD下列说法正确的是（ ）
从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用蒸馏的方法
从碳酸钠溶液中得到碳酸钠可用过滤的方法
分离酒精和水的混合物可用蒸馏法
分离NaCl和AgCl的混合物可用萃取法AC作业课本P10 4。
补充练习：已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐用到以下操作：
⑴溶解⑵过滤⑶蒸发⑷加入过量的稀盐酸⑸加入过量的NaOH溶液⑹加入过量的Na2CO3溶液⑺加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是__________。
2.了解安全措施。
⑴危险化学药品的存放和使用时的注意事项
①剧毒药品要单独专柜保存。
②易燃易爆药品、强氧化剂要单独存放。 ③光敏药品要避光保存。
④产生剧毒气体的反应必须在通风厨中进行 。
⑵烫伤的处理
用干净的冷水或凉水浸泡数分钟，然后在伤处涂敷专用药品。必要时到医院就诊。
⑶化学灼伤的处理 ①浓硫酸：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
②强碱：要较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③苯酚：用乙醇冲洗，然后找医生处理。
④白磷：用稀硫酸铜溶液清洗。⑷防止中毒的措施
①检查装置的气密性，设计尾气吸收装置，在通风厨中进行实验等，减少有毒物质的外漏。
②开启实验室通风设备，保障室内外气体及时交换。
③用剩的药品及时送还实验室。熟悉常用危险化学品的标志⑴仪器和药品的使用
①药品的取用——固体药品和液体药品的取用。
②托盘天平的使用。
③仪器的连接。3.掌握正确的操作方法①用酒精灯或酒精喷灯加热。
②水浴加热。
③用电加热器加热。
⑶气体的收集方法
排水（液）法、排空气法、用气球或气囊收集。⑵加热的方法自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。二、混合物的分离和提纯1.过滤：从液体中分离不溶的固体。如：分离盐和沙。2.蒸发：分离溶于溶剂中的溶质。如：从海水中提取食盐。 过滤.exe蒸发.exe实验：粗盐的提纯过滤操作的注意事项一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。
二低：滤纸边缘要低于漏斗口、液面要低于滤纸边缘。
三靠：烧杯口要靠在玻璃棒上、玻璃棒的下端要靠在有三层滤纸的一边、漏斗下端要靠在烧杯的内壁。1.蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
2.当出现多量固体时，即停止加热。用余热蒸干剩余的水分。
3.移动蒸发皿要用坩埚钳，未冷却的坩埚要垫上石棉网后才能放在实验台上。蒸发的操作注意事项【思考】粗盐中含有的杂质，除泥沙外，还有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。通过刚才的实验得到了较纯的氯化钠吗？可能还会含有什么杂质？你可用什么方法检验出来？SO42-的检验含有SO42-的溶液，与BaCl2反应都能生成白色的BaSO4沉淀。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl请看实验录象Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑滴入稀硝酸是为了防止杂质的干扰为什么要滴加稀硝酸呢？检验溶液中的SO42-的方法向试样中滴入少量的稀硝酸和BaCl2溶液，若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。1.除杂剂不能与有用成分发生化学反应。
2.不能引入新杂质。
3.除去溶液中的杂质，一般的方法是把杂质转化为沉淀、气体、水等容易分离的物质。如何除去粗盐中的CaCl2、MgCl2及硫酸盐？粗盐溶液中主要有这样一些离子：
Na+、Mg2+ 、 Ca2+ 、 Cl- 、 SO42-OH-Na+Na+Cl-Ba2+CO32-NaOHNa2CO3BaCl2除杂剂BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl涉及的化学反应除去泥沙的粗盐粗盐溶液适量BaCl2溶液并过滤适量NaOH溶液并过滤适量Na2CO3溶液并过滤滤液蒸发水滤液滤液精盐在实际的除杂操作中，很难保证加入除杂剂的量是适量的。为了彻底除去杂质，往往会加入过量的除杂剂。但加入过量的除杂剂，又会引入新的杂质，如何解决好这个问题呢？过量的NaOH溶液假设溶液中只有杂质MgCl2过量的MgCl2溶液加入过量的稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O过滤后加入过量的Na2CO3溶液假设溶液中只有杂质CaCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑过滤后加入过量的稀盐酸加入过量的BaCl2溶液假设溶液中只有杂质Na2SO4Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓加入过量的Na2CO3溶液过滤后加入过量的稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑思考：各种除杂剂应该按什么顺序加入呢？除去泥沙的粗盐粗盐溶液过量BaCl2溶液并过滤过量NaOH溶液并过滤过量Na2CO3溶液并过滤滤液水滤液滤液精盐过量稀盐酸并蒸发BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O涉及的化学反应小结过滤用于分离液体与液体中不溶物（分离可溶物与不溶物）。
通过蒸发可以得到溶液中的溶质。
检验SO42-一般用BaCl2和稀硝酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先后顺序和试剂过量的处理方法。作业：P10 1、2、3。第一节 化学实验基本方法（二）蒸馏利用物质的沸点不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。1.蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝2个阶段。
2.蒸馏可以从液态混合物中得到沸点低的液体的纯净物。
3.蒸发和蒸馏的主要区别是获取的成分不同。如蒸发氯化钠溶液可以得到氯化钠晶体，蒸馏氯化钠溶液可以得到纯净水。用自来水制取蒸馏水自来水中含有Cl-，蒸馏水中是否也含有Cl-呢？
Cl-的检验氯.exeNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓取试样少许，滴入少量AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明试样中含有Cl-。Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑请看实验录象1.具支烧瓶要垫在石棉网上加热，防止烧瓶受热不均匀而炸裂。
2.加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。
3.温度计的水银泡与支管口持平。
4.冷凝器中水的流向是下口进，上口出。蒸馏实验的注意事项得到的蒸馏水中不含Cl-。蒸馏水可以看作是纯净水。
蒸馏在工业上有广泛的用途。如海水淡化、石油加工、化工生产等等。萃取利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。1.碘水中碘是溶质，水是溶剂。
2.水和CCl4互不相溶，且CCl4的密度比水的大。水会浮在CCl4的上方。
3.碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。以从碘水中用四氯化碳(CCl4)萃取碘为例：4.把CCl4加入到碘水中，充分振荡后，大部分碘就会溶解在CCl4中。溶解有碘的CCl4处于碘水的下层。用分液漏斗可以分离。萃取进行的条件：
萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶、且密度有一定的差别，溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大。
萃取常用的仪器：分液漏斗。长颈漏斗分液漏斗请看实验录象分液和萃取1.实验步骤：装液——振荡——静置——分液。
2.注意事项：
⑴振荡时，要不断放气，以减小漏斗内的压强。
⑵先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出。3.分液时须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。
4.漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁。练习已知Br2在有机溶剂里的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（ ）
A.酒精 B.乙酸
C.四氯化碳 D.汽油CD下列说法正确的是（ ）
从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用蒸馏的方法
从碳酸钠溶液中得到碳酸钠可用过滤的方法
分离酒精和水的混合物可用蒸馏法
分离NaCl和AgCl的混合物可用萃取法AC作业课本P10 4。
补充练习：已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐用到以下操作：
⑴溶解⑵过滤⑶蒸发⑷加入过量的稀盐酸⑸加入过量的NaOH溶液⑹加入过量的Na2CO3溶液⑺加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是__________。