化学实验基本方法
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课件26张PPT。第一节 化学实验基本方法学习目标
1、能进行简单仪器的使用和连接，药品的取用和秤量，加热等基本实验操作
2、能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作
3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
4、初步学会过滤、蒸发的方法对混合物进行分类和提纯第一节 化学实验基本方法高中：
掌握某些基本的实验方法和操作技能
1、保证实验安全
人身安全
财产安全
2、保证实验顺利进行，完成实验任务
（要按时、按质）
第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
首先认真阅读并牢记实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
取用药品：少量，节约，安全
固体粉末：用药匙或纸槽
“一斜二送三直立”
块状、密度大：用镊子夹取
“一横二放三慢竖”一、化学实验安全使用药品做到“三不”：
不用手接触药品
不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味
不尝试药品味道
用剩药品做到“三不”：
不放回原瓶 ( 注 )
不随意丢弃
不拿出实验室，
（放到废物缸里）思考与交流：P5四人小组讨论，找一人总结发言
一、进行化学实验和探究时要注意哪些安全问题
二、举出经历过或了解的发生安全问题的例子
二、混合物的分离和提纯思考与交流：P5
你知道什么叫沙里淘金？
淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？
水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来
（铁的密度：7.7g/cm3）
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
4、用电磁铁自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质
是研究纯净物的性质
学与问P5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？混合物的分离与提纯物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、
气化法、蒸发、分馏、萃取
化学方法：转化法、
( 加热、 沉淀、置换)
化学方法提纯的要求：
1、最后结果没有引入新的物质
2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，
转为沉淀、气体或水
3、原理正确，操作简便，费用不高，
无有害物质生成（最好能不产生废物）1、过滤与蒸发实验1-1 粗盐的提纯
1、过滤：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离
NaCl（大量）
CaCl2
粗盐 MgCl2
（混合物） MgSO4
泥沙 (难溶于水) (过滤除去)少量可溶于水2、蒸发物质从液体转化为气体的过程叫蒸发
根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离
水 变成水蒸气
食盐水
(混合物) 得到 NaCl固体蒸发(加热)实验1-1 粗盐的提纯药品：粗盐、水
仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大) (秤量)
玻棒 (溶解)
漏斗、滤纸、铁架台 (过滤)
酒精灯 (蒸发)操作步骤溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物滤纸折好，放好
安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物
把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
得到较白净的固体
（但质量比粗盐时少了些）
《教与学》P3 第9题思考：P6
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？
可能还有什么杂质没有除去？
如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
——————————————————
溶液中有 Na+、Cl-、SO42-
检验SO42-离子的原理向样品溶液加进Ba2+离子，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀
BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。证明样品中含有SO42-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓实验1-21、取样
2、加水配成溶液
3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化
4、加BaCl2溶液
若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2过量的处理：
1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2、蒸馏和萃取对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方法
蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-
烧瓶中的水变成水蒸气，
水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。
加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
(但此法成本很高) 萃取（P8）利用液态混合物中某种溶质在
碘水 I2
两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同，
水 、 四氯化碳
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成
四氯化碳 I2 水
的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。
碘水
把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程叫萃取P9 实验1-4 萃取用CCl4溶剂将I2从碘的水溶液中萃取出来
仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯P10 习题1、
2、
3、碳酸根离子CO32-的检验：
向样品中加入盐酸，若有无色无味的气体放出，将气体通到澄清石灰水溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有CO32-
本节小结一、混合物的分离和提纯
1、过滤
2、蒸发
3、蒸馏
4、萃取
二、离子的检验
1、SO42-的检验
2、Cl-的检验
3、CO32-的检验
1、能进行简单仪器的使用和连接，药品的取用和秤量，加热等基本实验操作
2、能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作
3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
4、初步学会过滤、蒸发的方法对混合物进行分类和提纯第一节 化学实验基本方法高中：
掌握某些基本的实验方法和操作技能
1、保证实验安全
人身安全
财产安全
2、保证实验顺利进行，完成实验任务
（要按时、按质）
第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
首先认真阅读并牢记实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
取用药品：少量，节约，安全
固体粉末：用药匙或纸槽
“一斜二送三直立”
块状、密度大：用镊子夹取
“一横二放三慢竖”一、化学实验安全使用药品做到“三不”：
不用手接触药品
不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味
不尝试药品味道
用剩药品做到“三不”：
不放回原瓶 ( 注 )
不随意丢弃
不拿出实验室，
（放到废物缸里）思考与交流：P5四人小组讨论，找一人总结发言
一、进行化学实验和探究时要注意哪些安全问题
二、举出经历过或了解的发生安全问题的例子
二、混合物的分离和提纯思考与交流：P5
你知道什么叫沙里淘金？
淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？
水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来
（铁的密度：7.7g/cm3）
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
4、用电磁铁自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质
是研究纯净物的性质
学与问P5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？混合物的分离与提纯物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、
气化法、蒸发、分馏、萃取
化学方法：转化法、
( 加热、 沉淀、置换)
化学方法提纯的要求：
1、最后结果没有引入新的物质
2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，
转为沉淀、气体或水
3、原理正确，操作简便，费用不高，
无有害物质生成（最好能不产生废物）1、过滤与蒸发实验1-1 粗盐的提纯
1、过滤：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离
NaCl（大量）
CaCl2
粗盐 MgCl2
（混合物） MgSO4
泥沙 (难溶于水) (过滤除去)少量可溶于水2、蒸发物质从液体转化为气体的过程叫蒸发
根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离
水 变成水蒸气
食盐水
(混合物) 得到 NaCl固体蒸发(加热)实验1-1 粗盐的提纯药品：粗盐、水
仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大) (秤量)
玻棒 (溶解)
漏斗、滤纸、铁架台 (过滤)
酒精灯 (蒸发)操作步骤溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物滤纸折好，放好
安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物
把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
得到较白净的固体
（但质量比粗盐时少了些）
《教与学》P3 第9题思考：P6
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？
可能还有什么杂质没有除去？
如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
——————————————————
溶液中有 Na+、Cl-、SO42-
检验SO42-离子的原理向样品溶液加进Ba2+离子，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀
BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。证明样品中含有SO42-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓实验1-21、取样
2、加水配成溶液
3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化
4、加BaCl2溶液
若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2过量的处理：
1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2、蒸馏和萃取对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方法
蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-
烧瓶中的水变成水蒸气，
水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。
加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
(但此法成本很高) 萃取（P8）利用液态混合物中某种溶质在
碘水 I2
两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同，
水 、 四氯化碳
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成
四氯化碳 I2 水
的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。
碘水
把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程叫萃取P9 实验1-4 萃取用CCl4溶剂将I2从碘的水溶液中萃取出来
仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯P10 习题1、
2、
3、碳酸根离子CO32-的检验：
向样品中加入盐酸，若有无色无味的气体放出，将气体通到澄清石灰水溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有CO32-
本节小结一、混合物的分离和提纯
1、过滤
2、蒸发
3、蒸馏
4、萃取
二、离子的检验
1、SO42-的检验
2、Cl-的检验
3、CO32-的检验