陕西省西安交大阳光中学2010-2011学年高二上学期单元达标训练化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 陕西省西安交大阳光中学2010-2011学年高二上学期单元达标训练化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 186.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-15 18:23:00 | ||
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文档简介
2010-2011学年度第一学期
第 章第 节 课题名称 化学必修2期末考试讲评
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 通过对期末试卷的讲评巩固必修2的知识通过对某些题的学习能够顺利的过渡到选修4（化学反应原理）
重点： 有机知识的掌握难点： 重点中学题型的解题方法
学习过程与方法 学生自主练习：分发试卷，同学们找出自己的问题，先思考，通过老师的讲解了解自己的不足，并掌握解题思路及方法。（1）展示交流：对计算题同学们大胆思考，找出不同的解题方法，共同交流。（2）提出问题：互相探讨的过程提出问题
问题精讲： 重点题型精讲1）某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是（ A ）解：x=8-(8-n)=n R的氢化物为：HnR2）能一次区分乙酸、乙醇、苯、硝基苯四种物质的试剂是（ B ）A.水 B.碳酸钠溶液 C.酚酞溶液 D.硫酸氢钠溶液解：B： 碳酸钠与乙酸反应有二氧化碳生成，与乙醇互溶不分层。与苯互不相容分层，苯在上层，与硝基苯互不相容，硝基苯在下层。3）下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳质量不变的是（ A ）A．乙炔和苯 B. 乙醇和丙醇 C. 乙酸和乙二醇 D. 甲酸和乙酸解：该题意是：二氧化碳的量是由有机物中碳的量决定的，也就是说各组物质中碳的含量要一样。在A的选项中乙炔和苯中碳的含量都是92.3%。4)某有机物含碳40%、氧53.3%、氢6.7%，其蒸气密度为2.68g/L（以折算为标准状况），此有机物呈酸性。（1）通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。（2）用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少 解： M=2.68 g/L×22.4L/mol=60g/molnC = (40%×60)/12=2 nH = (6.7%×60)/1=4 nO = (53.3%×60)/16=2该有机物的结构简式为：CH3COOHCH3COOH + Na2CO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑60g 22.4L30g XL X=(30 g×22.4L)/60g=11.2L答：略
归纳解题方法技巧
针对训练 1．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：反应开始时 ， ，2min末 。（1）试用 、 和 的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末 的浓度2．．在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？
作业布置:
课后反思
第一章第一节 课题名称 化学反应与能量的变化——焓变 反应热
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 了解化学反应中能量转化的原因和常见能量转化形式。认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收以发生的变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。了解反应热和焓变的涵义
重点难点 化学反应中的能量变化焓变，△H的“＋”、“—”。
学习过程与方法 自主学习：反应热（阅读P2第1、2段）化学反应过程中所_____________的能量，叫反应热，它等于反应前后体系的_______,用符号_____表示，其单位常采用_________。许多化学反应热可以直接测量。化学反应中能量变化的原因（阅读P2第3、4段）化学反应的本质是______________________________________。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键______时，需要_____________的相互作用，这需要_______能量；当_____________,即新化学键_________时，又要________能量。放热反应与吸热反应（阅读P2第5、6段）当△H为“_____”或△H______0时，为放热反应；当△H为“_____”或△H______0时，为放热反应；
二、精讲互动：1、复习回顾：放热反应和吸热反应如何判断 键能： 化学能：2、如何理解焓变和反应热的涵义 (学生讨论)3、看P2“图1—1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图”思考并完成反应热（焓变）的表达式： △H＜0 “ — ” _______反应 △H＞0 “ ＋ ” _______反应______ — ________ =△H _______ — _______ =△H 看P3“图1—2 化学反应过程中的能量的变化”：思考该反应的△H如何变化？例1：1molC与1molH20(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为=_____kJ／mol。
三 达标训练：1、下列说法不正确的是（ ） A．放热反应不需加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2、下列说法中正确的是（ ） A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为____，1molH2生成NH3的反应热为____。
课堂小结 化学反应中能量变化是由________________________________________决定反应热（焓变）的定义：_________________________反应热（焓变）：△H＜0 “ — ” _______反应 △H＞0 “ ＋ ” _______反应
作业布置
课后反思
第一 章第二节 课题名称 热化学反应方程式
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 了解热化学方程式与一般化学方程式书写的区别。掌握热化方程式书写步骤，并能熟练书写各种热化学方程。
重点难点 热化学方程式的书写
学习过程与方法 自主学习：（阅读P3—P4回答问题）热 化学方程式的概念及表示的意义能表示参加发应的____________和__________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的__________的变化，也表明了化学反应中的____________的变化。H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l) △H = －285.8kJ·mol—1表示在_____℃,______Pa,_____ mol气态H2与______ mol气态O2完全反应生成______液态水时_______的热量是285.8 kJ。书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示__________不表示________，因此，它可以是____数，也可以是_____数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H_______,即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，△H_______。
精讲互动：1、热化学方程式与一般化学方程式的区别？(同学们阅读P3最后两段思考问题)2、正确书写热化学方程式应该注意什么问题？（P4）3、练习书写以下热化学方程式：1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g),放出92.2 kJ热量2 molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s),放出1669.8热量
三、达标训练：1、下列说法错误的是（ ） A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据 B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量。 C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2、在相同的条件下，下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2 则： A．△H2 ＞△H1 B．△H1＞△H2 C．△H1=△H2 D．无法确定3、对于热化学方程式2H2(g) + 2O2(g) == 2H2O (g) △H = —483.6 KJ/mol，下列说法正确的是（ ） A．氢气与氧气反应吸收热量483.6 KJ B．氢气燃烧反应的反应热为483.6 KJ C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 KJ的热量 D．2mol H2与1mol O2反应生成2mol水蒸气放出483.6 KJ的热量4、写出下列反应的热化学反应方程式。（1）1molC2H2与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合物点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L（标准状况）并放出68.35kJ热量
课堂小结
作业布置 课后P4 3、4
课后反思
第 一 章第 二节 课题名称 热化学反应方程式的判断及计算
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 复习化学反应与能量的变化掌握热化学方程式的判断熟练书写热化学方程式及计算
重点： 热化学方程式的书写及计算难点： 热化学方程式的计算
学习过程与方法 学生自主练习： （通过对练习册内容的完成，同学之间互相交流，彼此找出自己的问题，互相解决）（1）展示交流（2）提出问题（对不能解决的问题由老师引导找出答案，同学们及时做记录）
问题精讲：化学反应与能量的变化有什么关系 放热反应，△H_____O; 吸热反应，△H_____O。一个化学反应是吸热还是放热主要取决于____________________________________热化学方程式的判断例2：下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ C ） ① C(S) + O2(g) === CO2(g) △H1 C(S) + 1/2O2(g) === CO2(g) △H2② S(S) + O2(g) === SO2(g) △H3 S(S) + O2(g) === SO2(g) △H4 ③ H2(g) + 1/2O2(g) === H2O (l) △H5 2H2(g) + O2(g) === 2H2O (l) △H6④ CaCO3(S) === CaO(S) + CO2(g) △H7 CaO(S) + H2O (l) === Ca(OH)2(S) △H8A.① B.④ C. ②③④ D. ①②③ 解析：对于①，CO + O2 →C02的反应放热，故△H1﹤△H2，所以①错;对于②，反应物S(S) →S(g)需吸热，故△H3﹥△H4，所以②对，对于③，反应放热，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，且都为负，故△H5﹥△H6，所以③对，对于④，前一反应吸热，后一反应放热，故△H7﹥△H8，所以④对。3、热化学方程式的书写与计算例3：0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为___________________。又已知H2O (l) === H2O (g) △H==+44KJ/mol ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______解：一、了解反应物的物质的量及反应物的状态，二、了解反应时放热还是吸热，最后根据热化学方程式的方法书写出来为：B2H6(g) + 3O2(g) === B2O3(S) + 3H2O(l) △H == －2165KJ/mol。649.5KJ ÷ 0.3mol = 2165KJ/mol又已知H2O (l) === H2O (g)吸收热量为44 KJ，根据热化学方程式计算3 mol液态水吸热量为：44 KJ×3==132 KJ，因而1mo B2H6燃烧生成气态水时放出的热量△H=－(2165－132)KJ/mol=－2033 KJ/mol，则标准下11.2L B2H6完全燃烧生气态水时放出的热量：2033 KJ/mol×11.2L/22.4L/mol=1016.5kJ练习册习题处理
归纳解题方法技巧
针对训练 1、以下叙述错误的是（ ）A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低。B．物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．氯气分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氯气的化学性质很活泼D．焓变是化学反应开始和结束时表现出来的能量变化值2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2﹥Q1的是（ ）A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O (g) △H= —Q1 2H2(g) + O2(g) === 2H2O (l) △H= —Q2 B．S(g) + O2(g) === SO2(g) △H= —Q1 S(S) + O2(g) === SO2(g) △H= —Q2C．C(S) + 1/2O2(g) === CO(g) △H= —Q1 C(S) + O2(g) === CO2(g) △H= —Q2D．H2(g) + Cl2(g) === 2HCl (g) △H= —Q1 1/2H2(g) +1/2 Cl2(g) === HCl (g) △H= —Q23、已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A + B == C + 3D + 4E，现将相对分子质量为M的A气态mg与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液体生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和1.01×107Pa，又测得其反应共放热QKJ，试根据以上事实写出该热化学方程式________________________________
作业布置:
课后反思
第一章第二节 课题名称 燃烧热 能源
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 理解燃烧热的概念，并能够学会正确判断燃烧热能正确理解反应热、燃烧热、中和热的区别及关系。了解我国目前能源的状况，了解新能源的开发和利用
重点难点 燃烧热概念的理解
学习过程与方法 自主学习：燃烧热（阅读P7第1、2、3段）概念：________、_________时，_________纯物质_______燃烧生成________的化合物时所放出的热量。表达形式符号：△H 为“—”或△H＜0。单位：_______或_______。意义：例如：C的燃烧热为393.5，表示在_______时,_______C完全燃烧生成CO2时________393.5的热量。能源（阅读P8 1—4段）能提供________的资源，它包括化石燃料、________、________、________、________以及柴草等。1．化石燃料包括________、________、_______，它们为_________能源。2．新能源主要有_______、________、_______、地热能、海洋能和生物质能，是______能源。
二、精讲互动：1、对燃烧热概念中的“1mol、纯物质、完全燃烧、稳定的氧化物”，应如何理解？（老师引导，学生讨论，举例完成）1mol： 纯物质： 完全燃烧： 完全燃烧生成稳定的化合物是指：C→_______，H2→_______，S→_______。2、燃烧热、中和热、反应热的区别燃烧热中和热反应热概念相同点不同点3、书写燃烧热的热化学方程式时如何确定各物质的化学计量数？4、如何解决能源问题？新能源有哪些优缺点？
三、达标训练：1、下列说法正确的是（ ）A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量数值相等2、根据热化学方程式（在101KPa时）：S(g) + O2 (g) = SO2(g) △H=—297.23KJ/mol分析下列说法中不正确的是（ ）A．S的燃烧热为297.23 KJ/molB．S(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的热量大于297.23 KJ/molC．S(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 KJ/molD．形成1 molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 molS(g)和1 mol O2 (g)的化学键所吸收的总能量3、有氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 KJ/mol，该反应的热化学方程为:__________________________,若1 KJ/mol水蒸气转化为液态水放热2.444 KJ/mol，则氢气的燃烧热为___________ KJ/mol。
课堂小结
作业布置
课后反思
第一章第二节 课题名称 化学反应热的计算（1）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 通过举例来理解盖斯定律的概念。通过计算对盖斯定律进一步学习，以及掌握应用盖斯定律时注意的问题。
重点难点 盖斯定律的理解
学习过程与方法 一、自主学习：盖斯定律：内容：不管化学反应是一步或___________完成，其反应热是_________的，或者说，化学反应的反应热只与反应体系的___________和___________有关，而与反应的________无关。解释：能量的释放或吸收是以___________的物质为基础的，二者密不可分，但以____________为主。意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以应用_____________间接地计算出来。表示：假设反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化为：S→L △H1、L→S △H2 ,若 △H1 ＜0，则△H2_____0；若△H1＞0，则△H2_____0，△H1＋△H2＝_____.5、应用：例如：C(S) + 1/2O2(g) ==CO(g) 上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2，因此该反应的△H _______________。但是下述两个反应的△H却可以直接测得：（1）C(S) + O2(g) == CO2(g) △H1 = －393.5KJ/mol（2）CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g) △H2 = －283.0KJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知：△H = ______________。则C(S)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为：________________________________________。
二、精讲互动：1、应用盖斯定律计算时应注意什么问题？学习并思考例题：例1、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4图1-1 图1-2CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 (4)例2、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如图1-2：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol
三、达标训练：1、已知下列热化学方程式：① Fe3O4(S) + 4CO(g) == 3Fe(s) + 4CO2(g) △H1＝－14kJ/mol② CO(g) + O2(g) == CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol则Fe被O2氧化生成Fe3O4的热化学方程式 ____________________________．已知热化学方程式：①H2O(g)＝H2（g）+ O2（g）△H1＝+241.8kJ/mol②H2（g）+ O2（g）=H2O（l）当1 g液态水变为水蒸气是，其热量变化是（ ）A．吸热88 kJ B.吸热2.44 kJ C.放热44 kJ D.吸热44kJ
课堂小结
作业布置
课后反思
第 章第 节 课题名称 化学反应热的计算(二) ---典型题专题
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 掌握反应热的计算
重点：反应热的计算难点：盖斯定律的应用
学习过程与方法 1.学生自主练习： （练习册相关题型）（1）展示交流（同学之间互相交流，总结）（2）提出问题（找出不足之处，共同探讨，老师引导）
2. 问题精讲： 题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。题型二：利用盖斯定律求反应热例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 解析：依题意求：；可设计如下反应过程：；据盖斯定律有=（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol，即；。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。例3、已知下列两个热化学方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) H＝285.8 kJ·mol1 C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l) H＝2220.0 kJ·mol1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13解法一：十字交叉法 解法二：估算排除法 答案：BD
3.归纳解题方法技巧
针对训练 1、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol2、由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：：TiO2TiCl4Ti 已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1 ② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1 ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1 则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。3、已知：C(S) + O2(g) = CO2(g) ；H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（ ）A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
作业布置:
课后反思
第 章第 节 课题名称 化学反应热的计算(三)---典型题专题
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 掌握反应热的计算
重点：反应热的计算难点：盖斯定律的应用
学习过程与方法 1.学生自主练习： （练习老师多给出的题）（1）展示交流（互相交流，找出问题）（2）提出问题
2. 问题精讲： 题型四：反应热大小比较 例4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是A. B. C. D. 解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即；B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即；C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反应生成CO2要放出热量，故；D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故，即。答案选A、C。题型五：利用键能计算反应热
方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。
例5．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热
解析：ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6 kJ/mol 这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol。练习册习题讲解
3.归纳解题方法技巧
针对训练 1、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)2、下列热化学方程式：①；△H＝－25kJ/mol②；△H＝－47kJ/mol③；△H＝+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：____________________________．
作业布置:
课后反思
第一章第 节 课题名称 第一章 化学反应与能量复习
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 复习课 主备课人 马丽
学习目标 通过思填空复习回顾第一章知识点。对重点知识通过相关题型进行强化。
重点难点 对应用盖斯定律进行的计算进行强化
学习过程与方法 自主学习：（结合课本第一章的内容）反应热：（1）定义：化学反应过程中所_____或_____的能量叫做反应热。、（2）单位：_________（3）分类：中和热、燃烧热 中和热定义：___________________________燃烧热定义：在__________时，______纯物质完全燃烧生成______的______时所放出的热量。（4）有关反应热的计算：①根据单一化学反应方程式中一定量的某一反应物放出或吸收的热量来求②根据盖斯定律来求2．热化学方程式：（1）定义：表示参加_________和________的关系的化学方程式。（2）意义： （3）书写注意事项：（4）用热化学方程式计算时应注意的问题：①必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq）②反应热△H与 有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101KPa）。③热化学方程式中常用焓变△H表示，若为吸热反应，△H为“ ”；若为放热反应，△H为“ ”。△H的单位为 。④热化学方程式中的化学计量数仅表示 ，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反应，化学计量数不同，△H 。⑤△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成 。当反应逆向进行时，其反应热与正反应 ，符号相反。3、盖斯定律的应用盖斯定律： 。即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，应注意：①当反应式乘以或除以某数时， 也应乘以或除以某数。② 反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”。③ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等。符号
精讲互动：用热化学方程式解决问题例1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH(l)+3/2 22 ).法中正确的是（ O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=+725.8KJ mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－1452KJ mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－725.8KJ mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1452KJ mol-1例2．CO、CH4均为常见的可燃性气体。 05北京29（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在101 kPa时，CO的完全燃烧放出的热量为283 kJ 。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。2、盖斯定律的应用例3．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1 ② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1 ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1 则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。
达标训练：1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H＝＋242KJ mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)； △H＝－484KJ mol-1 C．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)； △H＝＋242KJ mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)； △H＝＋484KJ mol-1 2.现有如下3个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=aKJ mol-1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=bKJ mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=cKJ mol-1关于它们的下列表述正确的是（ ）A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值 C．a＝b D．2b＝c3.已知 1 H2g＋O2g＝H2Og H1＝a kJ·mol1 2 2H2g＋O2g＝2H2Og H2＝b kJ·mol1 3 H2g＋O2g＝H2Ol H3＝c kJ·mol1 4 2H2g＋O2g＝2H2Ol H4＝d kJ·mol1下列关系式中正确的是 A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a＝b＜0 D 2c＝d＞0
课堂小结
作业布置
课后反思
第 二 章 第一 节 课题名称 化学反应速率
授课时间 第 周星期 第 节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 回顾以前对化学反应速率的学习，结合自主学习进一步加强对反应速率概念的理解。通过相关习题的练习，充分掌握化学反应速率的表示方法并利用化学反应速率进行相关的计算。通过实验感受化学反应速率的变化，同时再进一步思考反应速率的其他证明方法，以此来发散思维。
重点难点 化学反应速率的表示及其计算
学习过程与方法 自主学习：（阅读P17并回顾以前所学，完成下列填空）1、化学反应速率定义化学反应速率用________内_____________________________________来表示，在容积不变的反应器中，通常是用__________内__________或__________来表示。2、化学反应速率的定量表达式及单位（1）定量表达式：V=_____________,式中V表示________;C表示____________,△C表示其__________(取绝对值)；t表示时间，△t表示____________。（2）单位：以具体某一种物质B表示的化学反应速率为V(B)= △C(B)/ △t，△C的单位一般用mol/L表示；而△t的单位一般用s（秒）、min（分钟）、h（小时）等表示；所以V的单位可以是_______或_______或_______等。化学反应速率的比值规律 对于同一时间的某个化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值之比等于__________________。即：对于反应mA + nB == pC + qD 来说，则有V（A）：V（B）：V(C)：V（D）==____________________化学反应速率的测定（阅读P18 —2、3段）测定的原理 利用化学反应中与任何一种化学反应物质的___________(或______)相关的性质进行测定。测定方法根据颜色变化 在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用_______或________间的正比关系来跟踪反应得过程和测量反应速率。②根据释放出气体的体积——实验2-1
精讲互动：1、为什么一般不用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率？2、有关速率的计算应该注意那些问题？3、通过阅读例题完成以下习题练习1：在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2≒2NH3,开始时C(N2)= 8mol/L，C(H2)=20mol/L ,5min后C′(N2)=6mol/L, 求V(N2),V(NH3)和V(H2)。练习2：反应A + 3B == 2C + 2D在四种不通过情况下的反应速率分别为：V(A)=0.15 mol/(L·min) ② V(B)=0.01 mol/(L·min)③ V(C)=0.40 mol/(L·min) ④ V(D)=0.45 mol/(L·min)该反应进行的快慢顺序为___________(填序号)。4、仔细观察，老师演示实验2—1，并完成相应的填空。思考：你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？
达标训练： 课后习题3—5
课堂小结 化学反应速率用________内_____________________________________来表示（1）定量表达式：V=_____________,(2)常用的单位：____________
作业布置
课后反思
第二章第 节 课题名称 化学反应速率
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 熟悉化学反应速率概念及表示的含义熟练运用化学反应速率的公式解决问题
重点： 有关化学反应速率的计算难点： 对不同反应速率类型计算的方法掌握
学习过程与方法 一、学生自主练习：（练习册相关习题）（1）展示交流（提问式回答）（2）提出问题（讨论找出问题）
二、问题精讲：【例1】 已知合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3，在一定温度下，向1 L密闭容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定条件下使之反应，经过2 min后测得NH3为0.4 mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。 N2 ＋ 3H2 2NH3 起始c(mol·Ｌ－1)： 0 变化c(mol·Ｌ－1)： 0.2 0.6 所以，v（N2）＝＝0．1 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（H2）＝＝0．3 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（NH3）＝＝0．2 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（N2）∶ｖ（H2）∶ｖ（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2 【例2】已知4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O 若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ）A． B． C． D．【解析】巩固化学反应速率的定义表示式，掌握其基本计算，并通过实例进一步理解：同一个化学反应用不同物质表示，其数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中的计量系数之比。从化学计量数看，在相同条件下，v(H2O)>v(O2)>v(NH3)=v(NO)，所以只有D选项是正确的。［例3］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。【点拨】写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：Δn(X)=1.0 mol－0.7 mol=0.3 molΔn(Y)=1.0 mol－0.9 mol=0.1 molΔn(Z)=0.2 mol－0 mol=0.2 mol故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2因此，反应的化学方程式为3X+Y2Z。Z物质在2 min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(Δc/Δt)求解。综合列式为：(Z)==0.05 mol·L－1·min－1。【答案】 3X+Y2Z 0.05 mol·L－1·min－1
三、归纳解题方法技巧
针对训练 1．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示， 且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC＝2vB，则此反应表示为：（ ） A．A(气)＋B(气) C(气) B．2A(气)＋2B(气) 3C(气)C．3A(气)＋B(气) 2C(气) D．A(气)＋3B(气) 2C(气)2．反应A（气）+ 3B（气）== 2C（气）+ 2D（气），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（ ） A、= 0.15 mol / (L·min) B、= 0.6 mol / (L·min) C、= 0.2 mol / (L·min) D、= 0.01 mol / (L·min) 3．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）H2 ，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内，用FeCl2 表示的平均反应速率是_________。（2）在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是_________。（3）前2 min与后4 min相比，反应速率______较快。
作业布置:
课后反思
第二章第 节 课题名称 化学反应速率
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 熟悉化学反应速率概念及表示的含义熟练运用化学反应速率的公式解决问题
重点： 有关化学反应速率的计算难点： 对不同反应速率类型计算的方法掌握
学习过程与方法 一、学生自主练习：（练习册相关习题）（1）展示交流（提问式回答）（2）提出问题（讨论找出问题）
二、问题精讲：【例1】 已知合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3，在一定温度下，向1 L密闭容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定条件下使之反应，经过2 min后测得NH3为0.4 mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。 N2 ＋ 3H2 2NH3 起始c(mol·Ｌ－1)： 0 变化c(mol·Ｌ－1)： 0.2 0.6 所以，v（N2）＝＝0．1 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（H2）＝＝0．3 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（NH3）＝＝0．2 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（N2）∶ｖ（H2）∶ｖ（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2 【例2】已知4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O 若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ）A． B． C． D．【解析】巩固化学反应速率的定义表示式，掌握其基本计算，并通过实例进一步理解：同一个化学反应用不同物质表示，其数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中的计量系数之比。从化学计量数看，在相同条件下，v(H2O)>v(O2)>v(NH3)=v(NO)，所以只有D选项是正确的。［例3］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。【点拨】写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：Δn(X)=1.0 mol－0.7 mol=0.3 molΔn(Y)=1.0 mol－0.9 mol=0.1 molΔn(Z)=0.2 mol－0 mol=0.2 mol故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2因此，反应的化学方程式为3X+Y2Z。Z物质在2 min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(Δc/Δt)求解。综合列式为：(Z)==0.05 mol·L－1·min－1。【答案】 3X+Y2Z 0.05 mol·L－1·min－1
三、归纳解题方法技巧
针对训练 1．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示， 且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC＝2vB，则此反应表示为：（ ） A．A(气)＋B(气) C(气) B．2A(气)＋2B(气) 3C(气)C．3A(气)＋B(气) 2C(气) D．A(气)＋3B(气) 2C(气)2．反应A（气）+ 3B（气）== 2C（气）+ 2D（气），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（ ） A、= 0.15 mol / (L·min) B、= 0.6 mol / (L·min) C、= 0.2 mol / (L·min) D、= 0.01 mol / (L·min) 3．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）H2 ，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内，用FeCl2 表示的平均反应速率是_________。（2）在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是_________。（3）前2 min与后4 min相比，反应速率______较快。
作业布置:
课后反思
第二章第二节 课题名称 影响化学反应速率的因素(第1课时)
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响通过实验探究浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，并能根据结论分析具体的化学反应。
重点难点 浓度对化学反应速率的影响
学习过程与方法 自主学习：（阅读序言第5—10段，并完成相应的填空）有效碰撞有效碰撞是_______________________活化分子和活化能：活化分子：_____________________的分子。活化能：________________。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。活化能的大小虽然表示一般分子成为活化分子的难易程度，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。活化能与化学反应速率：在一定的条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数_________,单位时间内有效碰撞的次数_______,化学反应速率就___________。影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指____________，如金属钠与冷水反应，而镁和沸水仅能微弱反应。外因是指外界条件如________、_________、________、_______等。影响化学反应速率的决定因素是_____。浓度对反应速率的影响影响： 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率________；减少反应 物浓度，反应速率________。原因： 其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内_____________增多，_________几率增多，化学反应速率________。反之，减少反应物的浓度，化学反应速率___________。
精讲互动：老师演示实验2—2、实验2—3，同学们仔细观察，并完成实验有关记录1、浓度如何影响化学反应速率？原因是什么？对于固体或纯液体，反应速率是否也受浓度的影响 (阅读P20浓度对速率的影响)2、压强对反应速率如何影响的？原因是什么？（阅读P21压强对速率的影响，并结合图2—2）3、对于反应CO2(g)+C(s) == 2CO(g)，改变下列条件时，体系的压强及反应速率如何变化？ 改变的条件体系压强（增大或减小）反应物浓（增大或减小）反应速率（增大或减小）恒温将容器容积扩大一倍将容器容积缩小一半恒容充入CO2充入He（稀有气体）（小组讨论填空）结论：对于有气体参加的反应，增大压强，相当于__________反应物浓度，反应速率_______；减小压强，相当于________反应物的浓度，反应速率_________。改变压强，只有引起反应体系中______________的变化，才能对反应速率产生影响。
达标训练：1、有效碰撞是指（ ） A．反应物分子间的碰撞 B．反应物活化分子间的碰撞C．能发生化学反应的碰撞 D．反应物活化分子间有合适取向的碰撞2、100ml 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A．硫酸钠固体 B．水 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液3、对于反应N2 + O2 == 2NO，在密闭容器中进行吗，下列哪些条件能加快该反应的速率（ ） A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大4、完成课后习题1
课堂小结
作业布置
课后反思
第二章第二节 课题名称 影响化学反应速率的因素（2）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 复习回顾浓度、压强对反应速率的影响及原因掌握温度、催化剂对反应速率的影响及其原因，通过实验了解体会催化剂的选择性。熟练常见的有关速率影响因素的习题。
重点难点 1、温度、催化剂对反应速率的影响及原因2、掌握简单有关速率的题型
学习过程与方法 一、自主学习：1、温度对反应速率的影响(阅读P21温度对速率的影响) 其他条件相同时，升高温度反应速率_______，降低温度反应速率_______。 当其他条件相同时，升高温度的作用可归纳为两个方面：一方面是通过提高温度使分子_______；另一方面是含有较高能量的分子间的_______也随之提高。这两个方面都使分子间________的频率提高，反应速率因此也________。2、催化剂对反应速率的影响(阅读P22催化剂对速率的影响)写出H2O2分解的化学方程式：________________________,MnO2能_______H2O2的分解，是H2O2分解的_______.选用适当的催化剂可以提高反应速率。结论：一般地，使用催化剂，可以______化学反应速率。使用适当的催化剂是改变反应速率的常用有效方法之一。由于催化剂可以______化学反应所需的__________，使发生反应所需的________降低，也就等于提高了_________，从而提高了__________。除此之外，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
精讲互动：1、老师演示实验2—3，大家仔细观察，了解温度对反应速率的影响，并分析原因。老师演示实验2—4，大家仔细观察，了解催化剂对反应速率的影响，并分析原因。（互相讨论，结合课本知识，总结得出）科学探究：通过实验了解催化剂的选择性（学生分组代表完成实验，组内讨论并完成实验现象及结论的记录）总结思考：在影响化学反应速率的因素中，哪些是靠增加单位体积内的活化分子百分数影响的
三、达标训练：1、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数2、设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情 况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大3、下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂4．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ）A.OA段表示开始时，反应速率稍慢B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大
课堂小结
作业布置
课后反思
第二章第三节 课题名称 化学平衡（第1课时）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 通过对溶解平衡的理解和迁移，建立起化学平衡是个动态平衡的概念了解可逆反应，充分掌握化学平衡的概念及其特点
重点难点 了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
学习过程与方法 自主学习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？_______________________________________________________________________可逆反应（阅读P25—1、2、3段）当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的过程一直在进行，而且这两种过程的速率______。于是，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。这一过程称作______。在可逆过程的表述中，约定用_________代替反应中的_______，把从左向右的过程称作_______，从右向左的过程称作为_______。化学平衡（阅读P26 1—5段）概念 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率________，反应体系中所有参加反应的物质的_______或______保持________的状态。特征 a、反应物和所有产物均处于___________中，___________________保持不变。b、平衡状态时，体系中所有物质的___________(或___________)保持不变。c、正、逆反应速率_______，且不为________，体系中的反应____________。（3）化学平衡状态的建立 a、只有______才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆反应。 b、化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。所以，同一个可逆反应在________下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在________下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。
精讲互动：1、以物质的溶解为例来解释可逆反应中“度”是如何产生的？ 溶解固体晶体 溶液中的溶质结晶过程分析：①开始时，v溶解 _____，v结晶为____②然后，v溶解逐渐_____，v结晶逐渐______③最后，v溶解_______ v结晶，建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了2、在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？3、以mA(g)+nB (g) pC(g)为例来解释化学反应如何达到平衡？4、化学平衡的特征是什么？同： 逆： 等： 动： 定： 变：5、达到化学平衡的标志是什么？
三、达标训练１、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志（ ）A．C的生成速率与C分解的速率相等 B．单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:22、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固) 达到平衡的标志的是( ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
课堂小结
作业布置 课后P32 1、4、5填在书上
课后反思
第二章第3节 课题名称 化学平衡（第2课时）
授课时 间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学 习目 标 1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
重 点难 点 化学平衡移动原理
学习过程与方法 自主学习：旧知识回顾：（1)、化学平衡的特征：__________________________ （2）、影响化学平衡的条件：__________________________化学平衡的移动：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使v正___v逆 ，平衡就会发生移动，最终v′正 ____v′逆 ，达到新的化学平衡状态。若v正____ v逆，平衡向正反向移动；若v正____ v逆，平衡向你反应方向移动。如果外界条件改变也改变，但改变后v正____ v逆，则平衡不移动。影响因素平衡的因素都有哪些？ __________________________________________
二、精讲互动：浓度对化学反应速率的影响：（阅读实验2-5、实验2-6）1、同学们阅读、观察（实验2—5）并思考浓度对化学平衡是如何影响的 平衡移动增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度速率变化v正首先增大v逆随后增大且v’正＞ v’逆移动方向正反应方向结论：当________不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向______方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_______方向移动。2、思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？压强对化学反应平衡的影响：（结合导学案中的内容，分析）3、观察下列数据思考压强对化学平衡的影响 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系压强（MPa)15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.4结论：压强对化学平衡的影响平衡向体积____方向移动4、对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？ 5、压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？
三、达标训练1.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 课后P32 6、7
课堂小 结 浓度的影响：____不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向______方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_______方向移动。压强的影响：压强增大，平衡向____移动，压强减小，平衡向_____移动。
作业布 置
课后反 思
第二章第三节 课题名称 化学平衡（第3课时）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 了解温度、催化剂对化学平衡的影响。思考各因素对化学平衡的影响并归纳、总结出勒夏特列原理能够运用勒夏特列原理的相关解决问题
重点难点 了解温度、催化剂对化学平衡的影响。思考各因素对化学平衡的影响并归纳、总结出勒夏特列原理
学习过程与方法 自主学习：1、温度对化学平衡的影响（阅读P28完成填空）其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动，降低温度，平衡向着_______方向移动。2、催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够_______地改变正、逆反应速率，因此他对化学平衡的移动_______影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的_________。小结：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如：_________、________以及_________________），平衡就会向着________________的方向移动。
二、精讲互动：温度对化学平衡的影响：1、同学们阅读P28[实验2-7]并思考温度对化学平衡影响的规律 2、化学平衡移动原理——勒夏特列原理（在P28找出概念，并画出来，仔细体会）原理：说明：⑴此原理只适用于已达平衡的体系⑵平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。⑶“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？
三、达标训练：1. 反应mA(气)＋nB(气)? pC(气)＋qD(气)，测得平均反应速率vC=2vB，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则m，n，p，q数值正确的是 （ ）A．2，6，3，5 B．3，1，2，2 C．3，1，2，1 D．1，3，2，22. 在一定条件下，x A＋y B z C的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是____ __；（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向______ ____移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。课后P323、4
课堂小结 温度升高，平衡向_____方向移动；温度降低，平衡向______方向移动勒夏特列原理：____________________________________
作业布置
课后反思
第二章第三节 课题名称 化学平衡（第4课时）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 1．了解化学平衡常数的涵义。2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。3．掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）。
重点难点 1．化学平衡常数的表示方法和应用2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
学习过程与方法 自主学习：（阅读P28—P30,初步了解平衡常数的概念及运用）定义：在一定温度下，当一个_________达到化学平衡时，生成物________与反应物________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），符号用“___________”表示。表达式：对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K= _____________________意义：（1）K值越大，说明________进行的程度_________，反应物的转化率_________；反之就转化越_________，转化率就___________。（2）K只受_______影响，与反应物或生成物的____________无关。
精讲互动：化学平衡常数的意义？2. 可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) ，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Qc ,叫做该反应的溶液商。Qc〈 K，反应向正反应方向进行Qc = K，反应处于平衡状态Qc > K，反应向逆方向进行3. 利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值______，则正反应为_________。若升高温度，K值______，则正反应为_________。4. 有关化学平衡的计算：阅读P30例1、例2
达标训练：1.对反应2N02(气) ?N204(气)，在温度不变时=K是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。欲使比值增大，在温度不变时应采取（ ） A.体积不变，增加N02物质的量 B.体积不变，增加N204物质的量 C.使体积缩小到原来的一半D.使压强不变充入N2 2.对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：=K，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H20?C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ） A.16.7％ B.50％ C.66.7％ D.83％ 3.已知可逆反应2NO(g) ?N2(g)+02(g)。该反应的平衡常数表达式为 。若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.00055mol·L-1 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_________；
课堂小结 平衡常数的定义：_________________,表达式：_________________平衡常数的含义：
作业布置
课后反思
第 章第 节 课题名称 化学平衡常数习题课
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 了解平衡常数计算的步骤及方法重点题型练习，掌握重要的知识点
重点、难点： 化学平衡常数计算的重点题型
学习过程与方法 一、学生自主练习：（ 完成练习册相关习题）（1）展示交流（2）提出问题
二、问题精讲：有关化学平衡常数的计算例1:在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L.(1)求该反应的平衡常数(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度解：(1)根据题意得: H2 + I2 ≒ 2HI起始浓度mol/L: 0.01 0.01 0平衡浓度mol/L: 0.0080 0.0080 0.0040 解：(2)设H2的消耗浓度为xH2 + I2 ≒ 2HI起始浓度mol/L: 0.02 0.02 0平衡浓度mol/L: 0.02-x 0.02-x 2xK=C(HI)2/C(H2)C(I2)=(2x)2/(0.02-x)2=0.25X=0.0040mol/L C(H2)=c(I2)=0.016mol/L C(HI)=0.0080mol/L例2：对于反应2SO2(g)+ O2(g) ≒ 2SO3(g) ,若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol /LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度解：由题意可得：2SO2(g) + O2 (g) ≒ 2SO3(g)起始浓度: 0.4 1.0 0 转化浓度: 0.4 x 80％ 0.16 0.32平衡时浓度:0.08 0.84 0.32K=C(SO3)2/C(SO2)2 C(O2 )=19练习1：在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃,达到下列平衡: CO(g)+H2O(g) ≒CO2(g)+H2(g) K=1.0求CO转化为CO2的转化率.练习2：在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。
三、归纳解题方法技巧
针对训练 1、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 2 NO2 ΔH>0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n（mol）020406080100n（N2O 4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K 。A．3.6 B．1.8 C．3.6mol/L D．1.8 mol/L （2）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号） 。A． 向混合气体中通入N2O4 B． 向混合气体中通入NO2C． 使用高效催化剂 D． 升高温度
作业布置:
课后反思
第二章第四节 课题名称 化学反应进行的方向
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学 习目 标 1、理解能量判据、熵的概念2、理解能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响3、学会利用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向
重 点难 点 利用焓判据与熵判据判断反应进行的方向
学 习过 程与 方法 自主学习：一、自发过程与自发反应（阅读P34—P36，了解焓、熵的概念）自发过程含义：在一定条件下，不用借助于________就可以_________的过程。特点：①体系趋向于从________状态转变为_________状态（体系对外部_____或者_______热量）。②在密闭条件下，体系有从________自发转变为__________的倾向。自发反应 在给定的一组条件下，一个反应可以________地进行到__________程度。二、化学反应进行方向的判断1、焓判断用_______来判断反应进行的方向，但并不全面。2、熵判断（1）熵：在密闭条件下，体系有________________________的倾向，因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，可以采取更多的存在方式，科学家用熵来量度这种混乱（或有序）的程度。（2）熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵_________，这个原理叫做__________。在用来判断过程的方向时就称为熵判据。3、复合判据 大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于_____________，不能确定____________________。由_______和______组合成的复合判据将更适合于所有的过程。
精讲互动：你学过的自发的化学变化有哪些？〖基础要点1〗科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。 2、观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处(1)钠与水反应：2Na (s) + 2H2O (l) = 2NaOH (aq) + H2 (g) △H=－368 kJ/mol(2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) △H=－824 kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol焓变只是决定化学反应方向的 〖基础要点2〗熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 〖基础要点3〗焓变（焓判据）只能判断 熵变（熵判据）只能判断 因结论3〗请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定） 熵增大熵减小焓变大 焓减小
达标训练：1、① C (金刚石、s)+O2 (g) ＝CO2 (g) △H1＝－395.41kJ/mol② C (石墨、s)+O2 (g) ＝ CO2 (g) △H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B、石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C、石墨比金刚石能量低 D、金刚石比石墨能量低2、知道了某过程有自发性之后，则A、可判断出过程的方向 B、可确定过程是否一定会发生C、可预测过程发生完成的快慢 D、可判断过程的热效应3、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解
课 堂小 结
作 业布 置
课 后反 思
第 章第 节 课题名称 第二章化学反应速率和化学反应平衡复习
授课时 间 第 周星期_____第____节 课型 复习课 主备课人 马丽
学习目标 回顾化学反应速率和化学平衡的相关知识对重点知识通过典型习题进行强化。
重 点难 点 1.化学反应速率的计算2.化学平衡的移动计算
学 习过 程与 方法 自主学习：一、化学反应速率（结合第二章重点知识）1. 化学反应速率（v）（1）定义： （2）计算公式： （3）单位： （3）影响因素：注意：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 （2）惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到_________时，更组成成分________不再改变，达到表面上静止的一种“_____”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征：3、判断平衡的依据：三、影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向___方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_____方向移动2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向着_____反应方向移动3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积_____方向移动；减小压强，会使平衡向着体积______方向移动4、催化剂对化学平衡的影响：5、 5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够_____这种改变的方向移动。
精讲互动：三个基本量：起始量、变化量、平衡量aA（g） + bB（g） cC（g） + dD（g）起始物质的量（mol） m n O O转化物质的量（mol） ax bx cx dx平衡物质的量（mol）（m-ax） （n-bx） cx dx（1）反应物的平衡量==起始量－转化量（2）生成物的平衡量==起始量＋转化量（3）各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比例1. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2 + O2 2SO3,已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol·L-1、0. 1mol·L-1、0. 2mol·L-1，达到平衡时浓度可能正确的是（ ）A. SO2、O2分别为0. 4mol·L-1、0. 2 mol·L-1 B. SO2为0. 25mol·L-1 C. SO2、SO3均为0. 15mol·L-1 D. SO2为0. 24mol·L-1、SO3为0. 14mol·L-1例2. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b 分析：假设容器体积增加一倍，平衡不移动，那么B的浓度应是原来的50%，而B的浓度现在是原来的60%，说明平衡向生成B的方向移动了，A的转化率变大，即向正反应方向移动了，体积增加一倍，即减小压强，故向体积扩大的方向进行，所以a达标训练：练习册第二章复习题
课堂小 结
作业布 置
课后反 思
第 章第 节 课题名称 弱电解质的电离
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 ⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
重点难点 电离平衡的建立以及电离平衡的移动
学习过程与方法 自主学习：⒈电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________ NaOH ：____________________H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
精讲互动：（阅读P40—P41弱电解质的电离）1、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程2、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？3、BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 一、弱电解质的电离过程是可逆的1、离平衡： 2、电离平衡的特征：3、电离方程式的书写： 如：CH3COOH NH3·H2O H2O多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)如H2CO3 H3PO4 H2S4、弱电解质电离平衡的移动弱电解质的电离平衡符合 原理影响弱电解质电离平衡的因素有：以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _ (填变大、变小、不变或不能确定） ⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
达标训练：1、下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质2、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
课堂小结 正确却分强弱电介质了解强弱电解质的电离
作业布置
课后反思
第 章第一节 课题名称 弱电解质的电离（第2课时）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 ⒈巩固强弱电解质的概念.⒉了解电离平衡常数及电离度的概念
重点难点 电离平衡的建立以及电离平衡的移动
学习过程与方法 一、自主学习：（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些 讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？ 2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？
二、精讲互动：（阅读P42—P43了解平衡常数）1、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO— + H+Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数 NH3·H2O NH4+ +OH— Kb= 注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K只与 有关，不随 改变而改变。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K32、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。 思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？ （1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。 （2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
三、达标训练1、在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法正确的是（ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定2、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L3、下列叙述中错误的是( ) A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C．具有强极性键的化合物一定是强电解质D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4、25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.
课堂小结 平衡常数的定义及运用
作业布置
课后反思
第 章第 节 课题名称 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 ⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系
重点难点 ⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系
学习过程与方法 自主学习：水的电离（阅读P45—P46并完成填空）水的电离方程式：H2O+H2O______________。常温下纯水中c(OH—）=__________,c(H+)=________________。100℃时纯水c(H+)=1×10—6mol·L—1，KW=___________，PH=__________，此时溶液显______性。影响KW的因素是________，温度升高KW ________，原因是____________溶液的酸碱性与PH（阅读P46—P47并完成填空）溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH—）相对大小决定的：（1）c(H+)﹥c(OH—），溶液呈______性；（2）c(H+) = c(OH—），溶液呈______性（3）c(H+)﹤c(OH—），溶液呈______性；
精讲互动： 一、水的电离 [思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少 纯水中水的电离度α(H2O)= 。2．水的离子积 水的离子积：KW= 。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大 （2）酸、碱抑制水的电离2．溶液的酸碱性 常温（25℃）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 3．溶液的pH： pH=－lgc(H+)（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___C(H+)＝1×10-mmol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______ （2）pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________ （3）c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= ______归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 pH=7溶液呈 性pH>7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性
达标训练1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小 2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ） A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（ ） A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7
课堂小结 水是怎样的一种弱电解质，电离情况如何，用电离平衡常数怎么表示？
作业布置
课后反思
第 章第 节 课题名称 水的电离和溶液的酸碱性
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 ⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液pH值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂
重点难点 ⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、pH值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液pH值的简单计算
学习过程与方法 自主学习：1、PH（阅读P47—49完成相应的填空）（1）计算公式：PH=___________。 （2）适用范围：0~14。（3）表示意义：表示溶液酸碱性的强弱：PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强。2、PH的测定方法（1）酸碱指示剂法： 该法只能测溶液PH的大致范围，常见的酸碱指示剂有甲基橙、__________、_________。（2）PH试纸法： 常用的PH试纸有_______试纸和_____试纸。前者的PH差值约为______，后者的PH差值为_______。（3）PH计测定法
精讲互动：一、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。⒉意义：溶液的酸碱性 常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 ⒊溶液pH的测定方法（1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂 变色范围的pH石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色（2）PH试纸法 使用方法： （3）PH计法二、PH的应用阅读教材P49-50三、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。
达标训练：1．求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。
课堂小结
作业布置
课后反思
实验课题名称 实验测定酸碱滴定曲线
授课时间 第 周星期 第__节 课型 实验课 主备课人 马丽
一 ．实验目标要求1、练习使用PH计测量溶液的PH；学习以图示处理科学家实验数据的方法。2、探究酸碱中和反应过程中PH的变化特点：体会定量试验在化学研究中的作用。
二．实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）量为横坐标，以溶液PH为从坐标绘出的一条溶液PH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况
第 章第 节 课题名称 化学必修2期末考试讲评
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 通过对期末试卷的讲评巩固必修2的知识通过对某些题的学习能够顺利的过渡到选修4（化学反应原理）
重点： 有机知识的掌握难点： 重点中学题型的解题方法
学习过程与方法 学生自主练习：分发试卷，同学们找出自己的问题，先思考，通过老师的讲解了解自己的不足，并掌握解题思路及方法。（1）展示交流：对计算题同学们大胆思考，找出不同的解题方法，共同交流。（2）提出问题：互相探讨的过程提出问题
问题精讲： 重点题型精讲1）某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是（ A ）解：x=8-(8-n)=n R的氢化物为：HnR2）能一次区分乙酸、乙醇、苯、硝基苯四种物质的试剂是（ B ）A.水 B.碳酸钠溶液 C.酚酞溶液 D.硫酸氢钠溶液解：B： 碳酸钠与乙酸反应有二氧化碳生成，与乙醇互溶不分层。与苯互不相容分层，苯在上层，与硝基苯互不相容，硝基苯在下层。3）下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳质量不变的是（ A ）A．乙炔和苯 B. 乙醇和丙醇 C. 乙酸和乙二醇 D. 甲酸和乙酸解：该题意是：二氧化碳的量是由有机物中碳的量决定的，也就是说各组物质中碳的含量要一样。在A的选项中乙炔和苯中碳的含量都是92.3%。4)某有机物含碳40%、氧53.3%、氢6.7%，其蒸气密度为2.68g/L（以折算为标准状况），此有机物呈酸性。（1）通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。（2）用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少 解： M=2.68 g/L×22.4L/mol=60g/molnC = (40%×60)/12=2 nH = (6.7%×60)/1=4 nO = (53.3%×60)/16=2该有机物的结构简式为：CH3COOHCH3COOH + Na2CO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑60g 22.4L30g XL X=(30 g×22.4L)/60g=11.2L答：略
归纳解题方法技巧
针对训练 1．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：反应开始时 ， ，2min末 。（1）试用 、 和 的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末 的浓度2．．在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？
作业布置:
课后反思
第一章第一节 课题名称 化学反应与能量的变化——焓变 反应热
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 了解化学反应中能量转化的原因和常见能量转化形式。认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收以发生的变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。了解反应热和焓变的涵义
重点难点 化学反应中的能量变化焓变，△H的“＋”、“—”。
学习过程与方法 自主学习：反应热（阅读P2第1、2段）化学反应过程中所_____________的能量，叫反应热，它等于反应前后体系的_______,用符号_____表示，其单位常采用_________。许多化学反应热可以直接测量。化学反应中能量变化的原因（阅读P2第3、4段）化学反应的本质是______________________________________。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键______时，需要_____________的相互作用，这需要_______能量；当_____________,即新化学键_________时，又要________能量。放热反应与吸热反应（阅读P2第5、6段）当△H为“_____”或△H______0时，为放热反应；当△H为“_____”或△H______0时，为放热反应；
二、精讲互动：1、复习回顾：放热反应和吸热反应如何判断 键能： 化学能：2、如何理解焓变和反应热的涵义 (学生讨论)3、看P2“图1—1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图”思考并完成反应热（焓变）的表达式： △H＜0 “ — ” _______反应 △H＞0 “ ＋ ” _______反应______ — ________ =△H _______ — _______ =△H 看P3“图1—2 化学反应过程中的能量的变化”：思考该反应的△H如何变化？例1：1molC与1molH20(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为=_____kJ／mol。
三 达标训练：1、下列说法不正确的是（ ） A．放热反应不需加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2、下列说法中正确的是（ ） A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为____，1molH2生成NH3的反应热为____。
课堂小结 化学反应中能量变化是由________________________________________决定反应热（焓变）的定义：_________________________反应热（焓变）：△H＜0 “ — ” _______反应 △H＞0 “ ＋ ” _______反应
作业布置
课后反思
第一 章第二节 课题名称 热化学反应方程式
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 了解热化学方程式与一般化学方程式书写的区别。掌握热化方程式书写步骤，并能熟练书写各种热化学方程。
重点难点 热化学方程式的书写
学习过程与方法 自主学习：（阅读P3—P4回答问题）热 化学方程式的概念及表示的意义能表示参加发应的____________和__________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的__________的变化，也表明了化学反应中的____________的变化。H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l) △H = －285.8kJ·mol—1表示在_____℃,______Pa,_____ mol气态H2与______ mol气态O2完全反应生成______液态水时_______的热量是285.8 kJ。书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示__________不表示________，因此，它可以是____数，也可以是_____数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H_______,即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，△H_______。
精讲互动：1、热化学方程式与一般化学方程式的区别？(同学们阅读P3最后两段思考问题)2、正确书写热化学方程式应该注意什么问题？（P4）3、练习书写以下热化学方程式：1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g),放出92.2 kJ热量2 molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s),放出1669.8热量
三、达标训练：1、下列说法错误的是（ ） A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据 B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量。 C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2、在相同的条件下，下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2 则： A．△H2 ＞△H1 B．△H1＞△H2 C．△H1=△H2 D．无法确定3、对于热化学方程式2H2(g) + 2O2(g) == 2H2O (g) △H = —483.6 KJ/mol，下列说法正确的是（ ） A．氢气与氧气反应吸收热量483.6 KJ B．氢气燃烧反应的反应热为483.6 KJ C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 KJ的热量 D．2mol H2与1mol O2反应生成2mol水蒸气放出483.6 KJ的热量4、写出下列反应的热化学反应方程式。（1）1molC2H2与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合物点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L（标准状况）并放出68.35kJ热量
课堂小结
作业布置 课后P4 3、4
课后反思
第 一 章第 二节 课题名称 热化学反应方程式的判断及计算
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 复习化学反应与能量的变化掌握热化学方程式的判断熟练书写热化学方程式及计算
重点： 热化学方程式的书写及计算难点： 热化学方程式的计算
学习过程与方法 学生自主练习： （通过对练习册内容的完成，同学之间互相交流，彼此找出自己的问题，互相解决）（1）展示交流（2）提出问题（对不能解决的问题由老师引导找出答案，同学们及时做记录）
问题精讲：化学反应与能量的变化有什么关系 放热反应，△H_____O; 吸热反应，△H_____O。一个化学反应是吸热还是放热主要取决于____________________________________热化学方程式的判断例2：下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ C ） ① C(S) + O2(g) === CO2(g) △H1 C(S) + 1/2O2(g) === CO2(g) △H2② S(S) + O2(g) === SO2(g) △H3 S(S) + O2(g) === SO2(g) △H4 ③ H2(g) + 1/2O2(g) === H2O (l) △H5 2H2(g) + O2(g) === 2H2O (l) △H6④ CaCO3(S) === CaO(S) + CO2(g) △H7 CaO(S) + H2O (l) === Ca(OH)2(S) △H8A.① B.④ C. ②③④ D. ①②③ 解析：对于①，CO + O2 →C02的反应放热，故△H1﹤△H2，所以①错;对于②，反应物S(S) →S(g)需吸热，故△H3﹥△H4，所以②对，对于③，反应放热，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，且都为负，故△H5﹥△H6，所以③对，对于④，前一反应吸热，后一反应放热，故△H7﹥△H8，所以④对。3、热化学方程式的书写与计算例3：0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为___________________。又已知H2O (l) === H2O (g) △H==+44KJ/mol ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______解：一、了解反应物的物质的量及反应物的状态，二、了解反应时放热还是吸热，最后根据热化学方程式的方法书写出来为：B2H6(g) + 3O2(g) === B2O3(S) + 3H2O(l) △H == －2165KJ/mol。649.5KJ ÷ 0.3mol = 2165KJ/mol又已知H2O (l) === H2O (g)吸收热量为44 KJ，根据热化学方程式计算3 mol液态水吸热量为：44 KJ×3==132 KJ，因而1mo B2H6燃烧生成气态水时放出的热量△H=－(2165－132)KJ/mol=－2033 KJ/mol，则标准下11.2L B2H6完全燃烧生气态水时放出的热量：2033 KJ/mol×11.2L/22.4L/mol=1016.5kJ练习册习题处理
归纳解题方法技巧
针对训练 1、以下叙述错误的是（ ）A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低。B．物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．氯气分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氯气的化学性质很活泼D．焓变是化学反应开始和结束时表现出来的能量变化值2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2﹥Q1的是（ ）A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O (g) △H= —Q1 2H2(g) + O2(g) === 2H2O (l) △H= —Q2 B．S(g) + O2(g) === SO2(g) △H= —Q1 S(S) + O2(g) === SO2(g) △H= —Q2C．C(S) + 1/2O2(g) === CO(g) △H= —Q1 C(S) + O2(g) === CO2(g) △H= —Q2D．H2(g) + Cl2(g) === 2HCl (g) △H= —Q1 1/2H2(g) +1/2 Cl2(g) === HCl (g) △H= —Q23、已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A + B == C + 3D + 4E，现将相对分子质量为M的A气态mg与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液体生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和1.01×107Pa，又测得其反应共放热QKJ，试根据以上事实写出该热化学方程式________________________________
作业布置:
课后反思
第一章第二节 课题名称 燃烧热 能源
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 理解燃烧热的概念，并能够学会正确判断燃烧热能正确理解反应热、燃烧热、中和热的区别及关系。了解我国目前能源的状况，了解新能源的开发和利用
重点难点 燃烧热概念的理解
学习过程与方法 自主学习：燃烧热（阅读P7第1、2、3段）概念：________、_________时，_________纯物质_______燃烧生成________的化合物时所放出的热量。表达形式符号：△H 为“—”或△H＜0。单位：_______或_______。意义：例如：C的燃烧热为393.5，表示在_______时,_______C完全燃烧生成CO2时________393.5的热量。能源（阅读P8 1—4段）能提供________的资源，它包括化石燃料、________、________、________、________以及柴草等。1．化石燃料包括________、________、_______，它们为_________能源。2．新能源主要有_______、________、_______、地热能、海洋能和生物质能，是______能源。
二、精讲互动：1、对燃烧热概念中的“1mol、纯物质、完全燃烧、稳定的氧化物”，应如何理解？（老师引导，学生讨论，举例完成）1mol： 纯物质： 完全燃烧： 完全燃烧生成稳定的化合物是指：C→_______，H2→_______，S→_______。2、燃烧热、中和热、反应热的区别燃烧热中和热反应热概念相同点不同点3、书写燃烧热的热化学方程式时如何确定各物质的化学计量数？4、如何解决能源问题？新能源有哪些优缺点？
三、达标训练：1、下列说法正确的是（ ）A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量数值相等2、根据热化学方程式（在101KPa时）：S(g) + O2 (g) = SO2(g) △H=—297.23KJ/mol分析下列说法中不正确的是（ ）A．S的燃烧热为297.23 KJ/molB．S(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的热量大于297.23 KJ/molC．S(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 KJ/molD．形成1 molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 molS(g)和1 mol O2 (g)的化学键所吸收的总能量3、有氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 KJ/mol，该反应的热化学方程为:__________________________,若1 KJ/mol水蒸气转化为液态水放热2.444 KJ/mol，则氢气的燃烧热为___________ KJ/mol。
课堂小结
作业布置
课后反思
第一章第二节 课题名称 化学反应热的计算（1）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 通过举例来理解盖斯定律的概念。通过计算对盖斯定律进一步学习，以及掌握应用盖斯定律时注意的问题。
重点难点 盖斯定律的理解
学习过程与方法 一、自主学习：盖斯定律：内容：不管化学反应是一步或___________完成，其反应热是_________的，或者说，化学反应的反应热只与反应体系的___________和___________有关，而与反应的________无关。解释：能量的释放或吸收是以___________的物质为基础的，二者密不可分，但以____________为主。意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以应用_____________间接地计算出来。表示：假设反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化为：S→L △H1、L→S △H2 ,若 △H1 ＜0，则△H2_____0；若△H1＞0，则△H2_____0，△H1＋△H2＝_____.5、应用：例如：C(S) + 1/2O2(g) ==CO(g) 上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2，因此该反应的△H _______________。但是下述两个反应的△H却可以直接测得：（1）C(S) + O2(g) == CO2(g) △H1 = －393.5KJ/mol（2）CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g) △H2 = －283.0KJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知：△H = ______________。则C(S)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为：________________________________________。
二、精讲互动：1、应用盖斯定律计算时应注意什么问题？学习并思考例题：例1、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4图1-1 图1-2CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 (4)例2、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如图1-2：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol
三、达标训练：1、已知下列热化学方程式：① Fe3O4(S) + 4CO(g) == 3Fe(s) + 4CO2(g) △H1＝－14kJ/mol② CO(g) + O2(g) == CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol则Fe被O2氧化生成Fe3O4的热化学方程式 ____________________________．已知热化学方程式：①H2O(g)＝H2（g）+ O2（g）△H1＝+241.8kJ/mol②H2（g）+ O2（g）=H2O（l）当1 g液态水变为水蒸气是，其热量变化是（ ）A．吸热88 kJ B.吸热2.44 kJ C.放热44 kJ D.吸热44kJ
课堂小结
作业布置
课后反思
第 章第 节 课题名称 化学反应热的计算(二) ---典型题专题
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 掌握反应热的计算
重点：反应热的计算难点：盖斯定律的应用
学习过程与方法 1.学生自主练习： （练习册相关题型）（1）展示交流（同学之间互相交流，总结）（2）提出问题（找出不足之处，共同探讨，老师引导）
2. 问题精讲： 题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。题型二：利用盖斯定律求反应热例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 解析：依题意求：；可设计如下反应过程：；据盖斯定律有=（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol，即；。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。例3、已知下列两个热化学方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) H＝285.8 kJ·mol1 C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l) H＝2220.0 kJ·mol1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13解法一：十字交叉法 解法二：估算排除法 答案：BD
3.归纳解题方法技巧
针对训练 1、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol2、由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：：TiO2TiCl4Ti 已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1 ② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1 ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1 则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。3、已知：C(S) + O2(g) = CO2(g) ；H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（ ）A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
作业布置:
课后反思
第 章第 节 课题名称 化学反应热的计算(三)---典型题专题
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 掌握反应热的计算
重点：反应热的计算难点：盖斯定律的应用
学习过程与方法 1.学生自主练习： （练习老师多给出的题）（1）展示交流（互相交流，找出问题）（2）提出问题
2. 问题精讲： 题型四：反应热大小比较 例4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是A. B. C. D. 解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即；B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即；C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反应生成CO2要放出热量，故；D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故，即。答案选A、C。题型五：利用键能计算反应热
方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。
例5．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热
解析：ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6 kJ/mol 这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol。练习册习题讲解
3.归纳解题方法技巧
针对训练 1、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)2、下列热化学方程式：①；△H＝－25kJ/mol②；△H＝－47kJ/mol③；△H＝+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：____________________________．
作业布置:
课后反思
第一章第 节 课题名称 第一章 化学反应与能量复习
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 复习课 主备课人 马丽
学习目标 通过思填空复习回顾第一章知识点。对重点知识通过相关题型进行强化。
重点难点 对应用盖斯定律进行的计算进行强化
学习过程与方法 自主学习：（结合课本第一章的内容）反应热：（1）定义：化学反应过程中所_____或_____的能量叫做反应热。、（2）单位：_________（3）分类：中和热、燃烧热 中和热定义：___________________________燃烧热定义：在__________时，______纯物质完全燃烧生成______的______时所放出的热量。（4）有关反应热的计算：①根据单一化学反应方程式中一定量的某一反应物放出或吸收的热量来求②根据盖斯定律来求2．热化学方程式：（1）定义：表示参加_________和________的关系的化学方程式。（2）意义： （3）书写注意事项：（4）用热化学方程式计算时应注意的问题：①必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq）②反应热△H与 有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101KPa）。③热化学方程式中常用焓变△H表示，若为吸热反应，△H为“ ”；若为放热反应，△H为“ ”。△H的单位为 。④热化学方程式中的化学计量数仅表示 ，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反应，化学计量数不同，△H 。⑤△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成 。当反应逆向进行时，其反应热与正反应 ，符号相反。3、盖斯定律的应用盖斯定律： 。即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，应注意：①当反应式乘以或除以某数时， 也应乘以或除以某数。② 反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”。③ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等。符号
精讲互动：用热化学方程式解决问题例1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH(l)+3/2 22 ).法中正确的是（ O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=+725.8KJ mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－1452KJ mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－725.8KJ mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1452KJ mol-1例2．CO、CH4均为常见的可燃性气体。 05北京29（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在101 kPa时，CO的完全燃烧放出的热量为283 kJ 。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。2、盖斯定律的应用例3．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1 ② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1 ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1 则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。
达标训练：1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H＝＋242KJ mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)； △H＝－484KJ mol-1 C．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)； △H＝＋242KJ mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)； △H＝＋484KJ mol-1 2.现有如下3个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=aKJ mol-1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=bKJ mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=cKJ mol-1关于它们的下列表述正确的是（ ）A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值 C．a＝b D．2b＝c3.已知 1 H2g＋O2g＝H2Og H1＝a kJ·mol1 2 2H2g＋O2g＝2H2Og H2＝b kJ·mol1 3 H2g＋O2g＝H2Ol H3＝c kJ·mol1 4 2H2g＋O2g＝2H2Ol H4＝d kJ·mol1下列关系式中正确的是 A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a＝b＜0 D 2c＝d＞0
课堂小结
作业布置
课后反思
第 二 章 第一 节 课题名称 化学反应速率
授课时间 第 周星期 第 节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 回顾以前对化学反应速率的学习，结合自主学习进一步加强对反应速率概念的理解。通过相关习题的练习，充分掌握化学反应速率的表示方法并利用化学反应速率进行相关的计算。通过实验感受化学反应速率的变化，同时再进一步思考反应速率的其他证明方法，以此来发散思维。
重点难点 化学反应速率的表示及其计算
学习过程与方法 自主学习：（阅读P17并回顾以前所学，完成下列填空）1、化学反应速率定义化学反应速率用________内_____________________________________来表示，在容积不变的反应器中，通常是用__________内__________或__________来表示。2、化学反应速率的定量表达式及单位（1）定量表达式：V=_____________,式中V表示________;C表示____________,△C表示其__________(取绝对值)；t表示时间，△t表示____________。（2）单位：以具体某一种物质B表示的化学反应速率为V(B)= △C(B)/ △t，△C的单位一般用mol/L表示；而△t的单位一般用s（秒）、min（分钟）、h（小时）等表示；所以V的单位可以是_______或_______或_______等。化学反应速率的比值规律 对于同一时间的某个化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值之比等于__________________。即：对于反应mA + nB == pC + qD 来说，则有V（A）：V（B）：V(C)：V（D）==____________________化学反应速率的测定（阅读P18 —2、3段）测定的原理 利用化学反应中与任何一种化学反应物质的___________(或______)相关的性质进行测定。测定方法根据颜色变化 在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用_______或________间的正比关系来跟踪反应得过程和测量反应速率。②根据释放出气体的体积——实验2-1
精讲互动：1、为什么一般不用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率？2、有关速率的计算应该注意那些问题？3、通过阅读例题完成以下习题练习1：在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2≒2NH3,开始时C(N2)= 8mol/L，C(H2)=20mol/L ,5min后C′(N2)=6mol/L, 求V(N2),V(NH3)和V(H2)。练习2：反应A + 3B == 2C + 2D在四种不通过情况下的反应速率分别为：V(A)=0.15 mol/(L·min) ② V(B)=0.01 mol/(L·min)③ V(C)=0.40 mol/(L·min) ④ V(D)=0.45 mol/(L·min)该反应进行的快慢顺序为___________(填序号)。4、仔细观察，老师演示实验2—1，并完成相应的填空。思考：你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？
达标训练： 课后习题3—5
课堂小结 化学反应速率用________内_____________________________________来表示（1）定量表达式：V=_____________,(2)常用的单位：____________
作业布置
课后反思
第二章第 节 课题名称 化学反应速率
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 熟悉化学反应速率概念及表示的含义熟练运用化学反应速率的公式解决问题
重点： 有关化学反应速率的计算难点： 对不同反应速率类型计算的方法掌握
学习过程与方法 一、学生自主练习：（练习册相关习题）（1）展示交流（提问式回答）（2）提出问题（讨论找出问题）
二、问题精讲：【例1】 已知合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3，在一定温度下，向1 L密闭容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定条件下使之反应，经过2 min后测得NH3为0.4 mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。 N2 ＋ 3H2 2NH3 起始c(mol·Ｌ－1)： 0 变化c(mol·Ｌ－1)： 0.2 0.6 所以，v（N2）＝＝0．1 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（H2）＝＝0．3 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（NH3）＝＝0．2 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（N2）∶ｖ（H2）∶ｖ（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2 【例2】已知4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O 若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ）A． B． C． D．【解析】巩固化学反应速率的定义表示式，掌握其基本计算，并通过实例进一步理解：同一个化学反应用不同物质表示，其数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中的计量系数之比。从化学计量数看，在相同条件下，v(H2O)>v(O2)>v(NH3)=v(NO)，所以只有D选项是正确的。［例3］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。【点拨】写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：Δn(X)=1.0 mol－0.7 mol=0.3 molΔn(Y)=1.0 mol－0.9 mol=0.1 molΔn(Z)=0.2 mol－0 mol=0.2 mol故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2因此，反应的化学方程式为3X+Y2Z。Z物质在2 min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(Δc/Δt)求解。综合列式为：(Z)==0.05 mol·L－1·min－1。【答案】 3X+Y2Z 0.05 mol·L－1·min－1
三、归纳解题方法技巧
针对训练 1．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示， 且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC＝2vB，则此反应表示为：（ ） A．A(气)＋B(气) C(气) B．2A(气)＋2B(气) 3C(气)C．3A(气)＋B(气) 2C(气) D．A(气)＋3B(气) 2C(气)2．反应A（气）+ 3B（气）== 2C（气）+ 2D（气），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（ ） A、= 0.15 mol / (L·min) B、= 0.6 mol / (L·min) C、= 0.2 mol / (L·min) D、= 0.01 mol / (L·min) 3．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）H2 ，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内，用FeCl2 表示的平均反应速率是_________。（2）在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是_________。（3）前2 min与后4 min相比，反应速率______较快。
作业布置:
课后反思
第二章第 节 课题名称 化学反应速率
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 熟悉化学反应速率概念及表示的含义熟练运用化学反应速率的公式解决问题
重点： 有关化学反应速率的计算难点： 对不同反应速率类型计算的方法掌握
学习过程与方法 一、学生自主练习：（练习册相关习题）（1）展示交流（提问式回答）（2）提出问题（讨论找出问题）
二、问题精讲：【例1】 已知合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3，在一定温度下，向1 L密闭容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定条件下使之反应，经过2 min后测得NH3为0.4 mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。 N2 ＋ 3H2 2NH3 起始c(mol·Ｌ－1)： 0 变化c(mol·Ｌ－1)： 0.2 0.6 所以，v（N2）＝＝0．1 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（H2）＝＝0．3 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（NH3）＝＝0．2 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（N2）∶ｖ（H2）∶ｖ（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2 【例2】已知4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O 若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ）A． B． C． D．【解析】巩固化学反应速率的定义表示式，掌握其基本计算，并通过实例进一步理解：同一个化学反应用不同物质表示，其数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中的计量系数之比。从化学计量数看，在相同条件下，v(H2O)>v(O2)>v(NH3)=v(NO)，所以只有D选项是正确的。［例3］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。【点拨】写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：Δn(X)=1.0 mol－0.7 mol=0.3 molΔn(Y)=1.0 mol－0.9 mol=0.1 molΔn(Z)=0.2 mol－0 mol=0.2 mol故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2因此，反应的化学方程式为3X+Y2Z。Z物质在2 min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(Δc/Δt)求解。综合列式为：(Z)==0.05 mol·L－1·min－1。【答案】 3X+Y2Z 0.05 mol·L－1·min－1
三、归纳解题方法技巧
针对训练 1．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示， 且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC＝2vB，则此反应表示为：（ ） A．A(气)＋B(气) C(气) B．2A(气)＋2B(气) 3C(气)C．3A(气)＋B(气) 2C(气) D．A(气)＋3B(气) 2C(气)2．反应A（气）+ 3B（气）== 2C（气）+ 2D（气），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（ ） A、= 0.15 mol / (L·min) B、= 0.6 mol / (L·min) C、= 0.2 mol / (L·min) D、= 0.01 mol / (L·min) 3．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）H2 ，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内，用FeCl2 表示的平均反应速率是_________。（2）在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是_________。（3）前2 min与后4 min相比，反应速率______较快。
作业布置:
课后反思
第二章第二节 课题名称 影响化学反应速率的因素(第1课时)
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响通过实验探究浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，并能根据结论分析具体的化学反应。
重点难点 浓度对化学反应速率的影响
学习过程与方法 自主学习：（阅读序言第5—10段，并完成相应的填空）有效碰撞有效碰撞是_______________________活化分子和活化能：活化分子：_____________________的分子。活化能：________________。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。活化能的大小虽然表示一般分子成为活化分子的难易程度，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。活化能与化学反应速率：在一定的条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数_________,单位时间内有效碰撞的次数_______,化学反应速率就___________。影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指____________，如金属钠与冷水反应，而镁和沸水仅能微弱反应。外因是指外界条件如________、_________、________、_______等。影响化学反应速率的决定因素是_____。浓度对反应速率的影响影响： 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率________；减少反应 物浓度，反应速率________。原因： 其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内_____________增多，_________几率增多，化学反应速率________。反之，减少反应物的浓度，化学反应速率___________。
精讲互动：老师演示实验2—2、实验2—3，同学们仔细观察，并完成实验有关记录1、浓度如何影响化学反应速率？原因是什么？对于固体或纯液体，反应速率是否也受浓度的影响 (阅读P20浓度对速率的影响)2、压强对反应速率如何影响的？原因是什么？（阅读P21压强对速率的影响，并结合图2—2）3、对于反应CO2(g)+C(s) == 2CO(g)，改变下列条件时，体系的压强及反应速率如何变化？ 改变的条件体系压强（增大或减小）反应物浓（增大或减小）反应速率（增大或减小）恒温将容器容积扩大一倍将容器容积缩小一半恒容充入CO2充入He（稀有气体）（小组讨论填空）结论：对于有气体参加的反应，增大压强，相当于__________反应物浓度，反应速率_______；减小压强，相当于________反应物的浓度，反应速率_________。改变压强，只有引起反应体系中______________的变化，才能对反应速率产生影响。
达标训练：1、有效碰撞是指（ ） A．反应物分子间的碰撞 B．反应物活化分子间的碰撞C．能发生化学反应的碰撞 D．反应物活化分子间有合适取向的碰撞2、100ml 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A．硫酸钠固体 B．水 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液3、对于反应N2 + O2 == 2NO，在密闭容器中进行吗，下列哪些条件能加快该反应的速率（ ） A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大4、完成课后习题1
课堂小结
作业布置
课后反思
第二章第二节 课题名称 影响化学反应速率的因素（2）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 复习回顾浓度、压强对反应速率的影响及原因掌握温度、催化剂对反应速率的影响及其原因，通过实验了解体会催化剂的选择性。熟练常见的有关速率影响因素的习题。
重点难点 1、温度、催化剂对反应速率的影响及原因2、掌握简单有关速率的题型
学习过程与方法 一、自主学习：1、温度对反应速率的影响(阅读P21温度对速率的影响) 其他条件相同时，升高温度反应速率_______，降低温度反应速率_______。 当其他条件相同时，升高温度的作用可归纳为两个方面：一方面是通过提高温度使分子_______；另一方面是含有较高能量的分子间的_______也随之提高。这两个方面都使分子间________的频率提高，反应速率因此也________。2、催化剂对反应速率的影响(阅读P22催化剂对速率的影响)写出H2O2分解的化学方程式：________________________,MnO2能_______H2O2的分解，是H2O2分解的_______.选用适当的催化剂可以提高反应速率。结论：一般地，使用催化剂，可以______化学反应速率。使用适当的催化剂是改变反应速率的常用有效方法之一。由于催化剂可以______化学反应所需的__________，使发生反应所需的________降低，也就等于提高了_________，从而提高了__________。除此之外，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
精讲互动：1、老师演示实验2—3，大家仔细观察，了解温度对反应速率的影响，并分析原因。老师演示实验2—4，大家仔细观察，了解催化剂对反应速率的影响，并分析原因。（互相讨论，结合课本知识，总结得出）科学探究：通过实验了解催化剂的选择性（学生分组代表完成实验，组内讨论并完成实验现象及结论的记录）总结思考：在影响化学反应速率的因素中，哪些是靠增加单位体积内的活化分子百分数影响的
三、达标训练：1、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数2、设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情 况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大3、下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂4．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ）A.OA段表示开始时，反应速率稍慢B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大
课堂小结
作业布置
课后反思
第二章第三节 课题名称 化学平衡（第1课时）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 通过对溶解平衡的理解和迁移，建立起化学平衡是个动态平衡的概念了解可逆反应，充分掌握化学平衡的概念及其特点
重点难点 了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
学习过程与方法 自主学习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？_______________________________________________________________________可逆反应（阅读P25—1、2、3段）当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的过程一直在进行，而且这两种过程的速率______。于是，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。这一过程称作______。在可逆过程的表述中，约定用_________代替反应中的_______，把从左向右的过程称作_______，从右向左的过程称作为_______。化学平衡（阅读P26 1—5段）概念 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率________，反应体系中所有参加反应的物质的_______或______保持________的状态。特征 a、反应物和所有产物均处于___________中，___________________保持不变。b、平衡状态时，体系中所有物质的___________(或___________)保持不变。c、正、逆反应速率_______，且不为________，体系中的反应____________。（3）化学平衡状态的建立 a、只有______才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆反应。 b、化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。所以，同一个可逆反应在________下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在________下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。
精讲互动：1、以物质的溶解为例来解释可逆反应中“度”是如何产生的？ 溶解固体晶体 溶液中的溶质结晶过程分析：①开始时，v溶解 _____，v结晶为____②然后，v溶解逐渐_____，v结晶逐渐______③最后，v溶解_______ v结晶，建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了2、在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？3、以mA(g)+nB (g) pC(g)为例来解释化学反应如何达到平衡？4、化学平衡的特征是什么？同： 逆： 等： 动： 定： 变：5、达到化学平衡的标志是什么？
三、达标训练１、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志（ ）A．C的生成速率与C分解的速率相等 B．单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:22、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固) 达到平衡的标志的是( ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
课堂小结
作业布置 课后P32 1、4、5填在书上
课后反思
第二章第3节 课题名称 化学平衡（第2课时）
授课时 间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学 习目 标 1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
重 点难 点 化学平衡移动原理
学习过程与方法 自主学习：旧知识回顾：（1)、化学平衡的特征：__________________________ （2）、影响化学平衡的条件：__________________________化学平衡的移动：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使v正___v逆 ，平衡就会发生移动，最终v′正 ____v′逆 ，达到新的化学平衡状态。若v正____ v逆，平衡向正反向移动；若v正____ v逆，平衡向你反应方向移动。如果外界条件改变也改变，但改变后v正____ v逆，则平衡不移动。影响因素平衡的因素都有哪些？ __________________________________________
二、精讲互动：浓度对化学反应速率的影响：（阅读实验2-5、实验2-6）1、同学们阅读、观察（实验2—5）并思考浓度对化学平衡是如何影响的 平衡移动增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度速率变化v正首先增大v逆随后增大且v’正＞ v’逆移动方向正反应方向结论：当________不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向______方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_______方向移动。2、思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？压强对化学反应平衡的影响：（结合导学案中的内容，分析）3、观察下列数据思考压强对化学平衡的影响 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系压强（MPa)15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.4结论：压强对化学平衡的影响平衡向体积____方向移动4、对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？ 5、压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？
三、达标训练1.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 课后P32 6、7
课堂小 结 浓度的影响：____不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向______方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_______方向移动。压强的影响：压强增大，平衡向____移动，压强减小，平衡向_____移动。
作业布 置
课后反 思
第二章第三节 课题名称 化学平衡（第3课时）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 了解温度、催化剂对化学平衡的影响。思考各因素对化学平衡的影响并归纳、总结出勒夏特列原理能够运用勒夏特列原理的相关解决问题
重点难点 了解温度、催化剂对化学平衡的影响。思考各因素对化学平衡的影响并归纳、总结出勒夏特列原理
学习过程与方法 自主学习：1、温度对化学平衡的影响（阅读P28完成填空）其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动，降低温度，平衡向着_______方向移动。2、催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够_______地改变正、逆反应速率，因此他对化学平衡的移动_______影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的_________。小结：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如：_________、________以及_________________），平衡就会向着________________的方向移动。
二、精讲互动：温度对化学平衡的影响：1、同学们阅读P28[实验2-7]并思考温度对化学平衡影响的规律 2、化学平衡移动原理——勒夏特列原理（在P28找出概念，并画出来，仔细体会）原理：说明：⑴此原理只适用于已达平衡的体系⑵平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。⑶“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？
三、达标训练：1. 反应mA(气)＋nB(气)? pC(气)＋qD(气)，测得平均反应速率vC=2vB，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则m，n，p，q数值正确的是 （ ）A．2，6，3，5 B．3，1，2，2 C．3，1，2，1 D．1，3，2，22. 在一定条件下，x A＋y B z C的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是____ __；（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向______ ____移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。课后P323、4
课堂小结 温度升高，平衡向_____方向移动；温度降低，平衡向______方向移动勒夏特列原理：____________________________________
作业布置
课后反思
第二章第三节 课题名称 化学平衡（第4课时）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 1．了解化学平衡常数的涵义。2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。3．掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）。
重点难点 1．化学平衡常数的表示方法和应用2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
学习过程与方法 自主学习：（阅读P28—P30,初步了解平衡常数的概念及运用）定义：在一定温度下，当一个_________达到化学平衡时，生成物________与反应物________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），符号用“___________”表示。表达式：对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K= _____________________意义：（1）K值越大，说明________进行的程度_________，反应物的转化率_________；反之就转化越_________，转化率就___________。（2）K只受_______影响，与反应物或生成物的____________无关。
精讲互动：化学平衡常数的意义？2. 可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) ，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Qc ,叫做该反应的溶液商。Qc〈 K，反应向正反应方向进行Qc = K，反应处于平衡状态Qc > K，反应向逆方向进行3. 利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值______，则正反应为_________。若升高温度，K值______，则正反应为_________。4. 有关化学平衡的计算：阅读P30例1、例2
达标训练：1.对反应2N02(气) ?N204(气)，在温度不变时=K是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。欲使比值增大，在温度不变时应采取（ ） A.体积不变，增加N02物质的量 B.体积不变，增加N204物质的量 C.使体积缩小到原来的一半D.使压强不变充入N2 2.对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：=K，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H20?C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ） A.16.7％ B.50％ C.66.7％ D.83％ 3.已知可逆反应2NO(g) ?N2(g)+02(g)。该反应的平衡常数表达式为 。若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.00055mol·L-1 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_________；
课堂小结 平衡常数的定义：_________________,表达式：_________________平衡常数的含义：
作业布置
课后反思
第 章第 节 课题名称 化学平衡常数习题课
授课时间 第 周星期 第__节 课型 习题课 主备课人 马丽
学习目标 了解平衡常数计算的步骤及方法重点题型练习，掌握重要的知识点
重点、难点： 化学平衡常数计算的重点题型
学习过程与方法 一、学生自主练习：（ 完成练习册相关习题）（1）展示交流（2）提出问题
二、问题精讲：有关化学平衡常数的计算例1:在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L.(1)求该反应的平衡常数(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度解：(1)根据题意得: H2 + I2 ≒ 2HI起始浓度mol/L: 0.01 0.01 0平衡浓度mol/L: 0.0080 0.0080 0.0040 解：(2)设H2的消耗浓度为xH2 + I2 ≒ 2HI起始浓度mol/L: 0.02 0.02 0平衡浓度mol/L: 0.02-x 0.02-x 2xK=C(HI)2/C(H2)C(I2)=(2x)2/(0.02-x)2=0.25X=0.0040mol/L C(H2)=c(I2)=0.016mol/L C(HI)=0.0080mol/L例2：对于反应2SO2(g)+ O2(g) ≒ 2SO3(g) ,若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol /LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度解：由题意可得：2SO2(g) + O2 (g) ≒ 2SO3(g)起始浓度: 0.4 1.0 0 转化浓度: 0.4 x 80％ 0.16 0.32平衡时浓度:0.08 0.84 0.32K=C(SO3)2/C(SO2)2 C(O2 )=19练习1：在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃,达到下列平衡: CO(g)+H2O(g) ≒CO2(g)+H2(g) K=1.0求CO转化为CO2的转化率.练习2：在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。
三、归纳解题方法技巧
针对训练 1、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 2 NO2 ΔH>0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n（mol）020406080100n（N2O 4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K 。A．3.6 B．1.8 C．3.6mol/L D．1.8 mol/L （2）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号） 。A． 向混合气体中通入N2O4 B． 向混合气体中通入NO2C． 使用高效催化剂 D． 升高温度
作业布置:
课后反思
第二章第四节 课题名称 化学反应进行的方向
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学 习目 标 1、理解能量判据、熵的概念2、理解能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响3、学会利用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向
重 点难 点 利用焓判据与熵判据判断反应进行的方向
学 习过 程与 方法 自主学习：一、自发过程与自发反应（阅读P34—P36，了解焓、熵的概念）自发过程含义：在一定条件下，不用借助于________就可以_________的过程。特点：①体系趋向于从________状态转变为_________状态（体系对外部_____或者_______热量）。②在密闭条件下，体系有从________自发转变为__________的倾向。自发反应 在给定的一组条件下，一个反应可以________地进行到__________程度。二、化学反应进行方向的判断1、焓判断用_______来判断反应进行的方向，但并不全面。2、熵判断（1）熵：在密闭条件下，体系有________________________的倾向，因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，可以采取更多的存在方式，科学家用熵来量度这种混乱（或有序）的程度。（2）熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵_________，这个原理叫做__________。在用来判断过程的方向时就称为熵判据。3、复合判据 大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于_____________，不能确定____________________。由_______和______组合成的复合判据将更适合于所有的过程。
精讲互动：你学过的自发的化学变化有哪些？〖基础要点1〗科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。 2、观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处(1)钠与水反应：2Na (s) + 2H2O (l) = 2NaOH (aq) + H2 (g) △H=－368 kJ/mol(2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) △H=－824 kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol焓变只是决定化学反应方向的 〖基础要点2〗熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 〖基础要点3〗焓变（焓判据）只能判断 熵变（熵判据）只能判断 因结论3〗请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定） 熵增大熵减小焓变大 焓减小
达标训练：1、① C (金刚石、s)+O2 (g) ＝CO2 (g) △H1＝－395.41kJ/mol② C (石墨、s)+O2 (g) ＝ CO2 (g) △H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B、石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C、石墨比金刚石能量低 D、金刚石比石墨能量低2、知道了某过程有自发性之后，则A、可判断出过程的方向 B、可确定过程是否一定会发生C、可预测过程发生完成的快慢 D、可判断过程的热效应3、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解
课 堂小 结
作 业布 置
课 后反 思
第 章第 节 课题名称 第二章化学反应速率和化学反应平衡复习
授课时 间 第 周星期_____第____节 课型 复习课 主备课人 马丽
学习目标 回顾化学反应速率和化学平衡的相关知识对重点知识通过典型习题进行强化。
重 点难 点 1.化学反应速率的计算2.化学平衡的移动计算
学 习过 程与 方法 自主学习：一、化学反应速率（结合第二章重点知识）1. 化学反应速率（v）（1）定义： （2）计算公式： （3）单位： （3）影响因素：注意：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 （2）惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到_________时，更组成成分________不再改变，达到表面上静止的一种“_____”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征：3、判断平衡的依据：三、影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向___方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_____方向移动2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向着_____反应方向移动3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积_____方向移动；减小压强，会使平衡向着体积______方向移动4、催化剂对化学平衡的影响：5、 5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够_____这种改变的方向移动。
精讲互动：三个基本量：起始量、变化量、平衡量aA（g） + bB（g） cC（g） + dD（g）起始物质的量（mol） m n O O转化物质的量（mol） ax bx cx dx平衡物质的量（mol）（m-ax） （n-bx） cx dx（1）反应物的平衡量==起始量－转化量（2）生成物的平衡量==起始量＋转化量（3）各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比例1. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2 + O2 2SO3,已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol·L-1、0. 1mol·L-1、0. 2mol·L-1，达到平衡时浓度可能正确的是（ ）A. SO2、O2分别为0. 4mol·L-1、0. 2 mol·L-1 B. SO2为0. 25mol·L-1 C. SO2、SO3均为0. 15mol·L-1 D. SO2为0. 24mol·L-1、SO3为0. 14mol·L-1例2. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b 分析：假设容器体积增加一倍，平衡不移动，那么B的浓度应是原来的50%，而B的浓度现在是原来的60%，说明平衡向生成B的方向移动了，A的转化率变大，即向正反应方向移动了，体积增加一倍，即减小压强，故向体积扩大的方向进行，所以a
课堂小 结
作业布 置
课后反 思
第 章第 节 课题名称 弱电解质的电离
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 ⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
重点难点 电离平衡的建立以及电离平衡的移动
学习过程与方法 自主学习：⒈电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________ NaOH ：____________________H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
精讲互动：（阅读P40—P41弱电解质的电离）1、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程2、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？3、BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 一、弱电解质的电离过程是可逆的1、离平衡： 2、电离平衡的特征：3、电离方程式的书写： 如：CH3COOH NH3·H2O H2O多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)如H2CO3 H3PO4 H2S4、弱电解质电离平衡的移动弱电解质的电离平衡符合 原理影响弱电解质电离平衡的因素有：以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _ (填变大、变小、不变或不能确定） ⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
达标训练：1、下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质2、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
课堂小结 正确却分强弱电介质了解强弱电解质的电离
作业布置
课后反思
第 章第一节 课题名称 弱电解质的电离（第2课时）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 ⒈巩固强弱电解质的概念.⒉了解电离平衡常数及电离度的概念
重点难点 电离平衡的建立以及电离平衡的移动
学习过程与方法 一、自主学习：（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些 讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？ 2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？
二、精讲互动：（阅读P42—P43了解平衡常数）1、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO— + H+Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数 NH3·H2O NH4+ +OH— Kb= 注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K只与 有关，不随 改变而改变。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K32、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。 思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？ （1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。 （2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
三、达标训练1、在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法正确的是（ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定2、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L3、下列叙述中错误的是( ) A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C．具有强极性键的化合物一定是强电解质D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4、25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.
课堂小结 平衡常数的定义及运用
作业布置
课后反思
第 章第 节 课题名称 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 ⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系
重点难点 ⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系
学习过程与方法 自主学习：水的电离（阅读P45—P46并完成填空）水的电离方程式：H2O+H2O______________。常温下纯水中c(OH—）=__________,c(H+)=________________。100℃时纯水c(H+)=1×10—6mol·L—1，KW=___________，PH=__________，此时溶液显______性。影响KW的因素是________，温度升高KW ________，原因是____________溶液的酸碱性与PH（阅读P46—P47并完成填空）溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH—）相对大小决定的：（1）c(H+)﹥c(OH—），溶液呈______性；（2）c(H+) = c(OH—），溶液呈______性（3）c(H+)﹤c(OH—），溶液呈______性；
精讲互动： 一、水的电离 [思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少 纯水中水的电离度α(H2O)= 。2．水的离子积 水的离子积：KW= 。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大 （2）酸、碱抑制水的电离2．溶液的酸碱性 常温（25℃）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 3．溶液的pH： pH=－lgc(H+)（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___C(H+)＝1×10-mmol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______ （2）pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________ （3）c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= ______归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 pH=7溶液呈 性pH>7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性
达标训练1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小 2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ） A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（ ） A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7
课堂小结 水是怎样的一种弱电解质，电离情况如何，用电离平衡常数怎么表示？
作业布置
课后反思
第 章第 节 课题名称 水的电离和溶液的酸碱性
授课时间 第 周星期_____第____节 课型 新授课 主备课人 马丽
学习目标 ⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液pH值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂
重点难点 ⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、pH值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液pH值的简单计算
学习过程与方法 自主学习：1、PH（阅读P47—49完成相应的填空）（1）计算公式：PH=___________。 （2）适用范围：0~14。（3）表示意义：表示溶液酸碱性的强弱：PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强。2、PH的测定方法（1）酸碱指示剂法： 该法只能测溶液PH的大致范围，常见的酸碱指示剂有甲基橙、__________、_________。（2）PH试纸法： 常用的PH试纸有_______试纸和_____试纸。前者的PH差值约为______，后者的PH差值为_______。（3）PH计测定法
精讲互动：一、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。⒉意义：溶液的酸碱性 常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 ⒊溶液pH的测定方法（1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂 变色范围的pH石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色（2）PH试纸法 使用方法： （3）PH计法二、PH的应用阅读教材P49-50三、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。
达标训练：1．求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。
课堂小结
作业布置
课后反思
实验课题名称 实验测定酸碱滴定曲线
授课时间 第 周星期 第__节 课型 实验课 主备课人 马丽
一 ．实验目标要求1、练习使用PH计测量溶液的PH；学习以图示处理科学家实验数据的方法。2、探究酸碱中和反应过程中PH的变化特点：体会定量试验在化学研究中的作用。
二．实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）量为横坐标，以溶液PH为从坐标绘出的一条溶液PH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况
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