课件10张PPT。离 子 反 应高二化学教研组离子反应发生的条件4、发生氧化还原反应 3、生成气体 2、生成弱电解质1、生成沉淀生成沉淀（1）生成沉淀 两溶液能 ，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于 。例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在；
根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在。生成沉淀离子的检验 Ag+ Cl-SO42- Ba2+（2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 ，使相应的离子度 ，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如
1、MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：
2、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： 从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度 的Mg(OH)2、AgI沉淀。 生成沉淀难溶电解质难溶电解质降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小主页生成弱电解质（1）生成弱电解质
若两溶液相互结合生成 ,复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。弱电解质H++OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4++OH-=NH3·H2O如:
NaOH + HCl的反应离子方程式为：
CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：
NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：
（2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH==
生成弱电解质CH3COO-+Ca2++CO2+H2O酸性弱强于此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2 + H2O )比CH3COOH ，或酸性CH3COOH H2CO3回主页生成气体 如果两溶液能相互反应生成 ，则离子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为：
NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为： 实验室常用上面这个反应检验溶液中有无 存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有 . 气体CO32-+2H+=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2ONH3CO32-和NH4+回主页发生氧化还原反应 （1）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有 性和 性的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 ,从而发生了 。如
Zn + Cu2+==
Cl2 + 2Br- ==
2 Fe3+ +Cu ==
2 Fe2+ + Cl2 ==
4H+ + MnO2 + 2Cl- == 氧化还原降低离子反应b、电解池
如电解饱和的食盐水 阳极
阴极 总的离子方程式为：(2)原电池、电解池的反应
a、原电池
如 (－) Zn ∣CuSO4∣Cu(＋) 原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是
负极 正极 ；
总的离子方程式 ：发生氧化还原反应 Zn－2e＝Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++CuCu2++2e＝Cu2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑2H+ + 2e－＝H2↑（3）离子反应顺序 如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有可能是还原性 的离子首先被氧化。例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气，通常是 首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性 的离子首先被还原。发生氧化还原反应 最强Ｉ-课件23张PPT。离子反应的应用鲁科版《化学反应原理》现在有一瓶失去标签的盐酸, 为测出其真实浓度,请设计实验方案。探究一方 案气体法
沉淀法
pH法
中和法等 问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！ 气体法难以准确测量气体的体积
沉淀法操作麻烦
pH试纸法不够准确.
酸碱中和滴定酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。一、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质H+＋OH-＝H2On( H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应则有
n（酸）=n（碱） 现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液 现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液酸碱中和滴定的原理 量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，即可计算出未知酸(或碱)的浓度 用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？探究二讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位 。 从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？滴定管的构造特点 【思考】
有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是 .＞15.00ml二、中和滴定的仪器① 检查：活塞处是否漏水
② 洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗。
③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管
下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）
④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下
准确读数。
⑤ 读数：a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点后两位滴定管的使用方法探究三 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢？三、酸碱中和滴定终点的确定②指示剂的选择原则
A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH
B、颜色变化明显。四、中和滴定操作2.滴定
①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。
②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。
④读取滴定管刻度并记录。1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指示剂。五、中和滴定的数据处理滴定误差分析 在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高 、偏低 、无影响 ） ①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 ②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液 注入锥形瓶中作滴定用 ③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 ④滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 ⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外 ⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 ⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定 ⑧滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度 高低无影响高高高低低练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ ）
A. 由黄色变红 B. 由黄色变橙色
C. 由橙色变红色 D. 由红色变橙色练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( )
A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量DB 练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78 D. 8.1D随堂检测仪器和试剂误差分析实验操作指示剂选择作业：P107 4
