鲁科版选修4第三章第二节 弱电解质的电离 盐类水解（教案）
文档属性
| 名称 | 鲁科版选修4第三章第二节 弱电解质的电离 盐类水解（教案） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 21.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-15 19:44:00 | ||
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文档简介
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第2节 弱电解质的电离 盐类水解
（第一课时）
一、教学目标：
1．知识与技能目标：
（1）了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系
（2）理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响
（3）了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2.过程与方法目标：
（1）用电离平衡常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
3．情感态度和价值观目标
由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
二、教学重点和难点21世纪教育网
（1）影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响
（2）电离平衡移动的分析和电离平衡移动原理的应用
三、学习方法指导
弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。
四、教学过程
［引入］阅读“联想*质疑”，明确本节内容的目标
［讲解］醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
［板书］CH3COOH CH3COO－+H+
［讲解］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。21世纪教育网
［过渡］氢硫酸和次氯酸等弱酸都存在电离平衡，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。
［讲述］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：
［板书］AB A++B－
［讲述］弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。请写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式
［学生练习］
Ka=
Kb=
［讲解］从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？
［启发］电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。
［思考回答］要在相同温度下比较。
［阅读与思考］阅读教材91页，从25℃时一些弱酸、强碱的电离平衡常数数值，比较CH3COOH、HF、HCOOH的相对强弱。
［问题思考］从表中能否看出CH3COOH和NH3·H2O电离程度有何关系？
［阅读与思考］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们看91页内容思考并解决上面问题。21世纪教育网
［思考与回答］多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。
［讲解］对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。
［过渡］下面我们来进一步研究一下弱电解质电离平衡的特点。电离平衡也属于一种化学平衡，那么化学平衡状态有何特征？可以用哪几个字概括？
［回忆作答］逆、等、动、定、变。
［讲解与诱导］电离平衡状态同样具有这些特征，下面请同学们讨论一下，这五个字应用到电离平衡状态分别指什么？
［学生讨论后回答］逆：弱电解质的电离；等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；定：达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；变：指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
［启发］哪些条件改变可引起化学平衡移动？
［思考作答］浓度、温度、压强等。
［问题思考］平衡移动的方向是如何确定的？
［讲述］勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡。体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关。
［讲述］弱电解质电离的过程的热效应较小，在温度变化不大的情况下一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。请同学们讨论以下问题：21世纪教育网
［投影］在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O +OH－
下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水⑥ 加压
［答案］①逆向移动 ②逆向移动 ③正向移动 ④正向移动 ⑤正向移动 ⑥不移动 [来源:21世纪教育网]
［讲述］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。
［思考回答］因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。在稀释时，电离平衡正向移动使和Cl－浓度增大，但溶液体积的增大使和Cl－浓度降低，稀释使体积增大占了主导地位，因此浓度减小。
［讲述］无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的电离平衡常数就不变。因此，我们就可以根据弱电解质的电离平衡常数将弱电解质溶液中的各离子浓度求算出来。
[阅读与练习]“追根寻源”内容
[讲解]略
【巩固练习】
1． 某氨水中c＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离平衡常数将 （ ）
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
2．下列说法中正确的是 （ ）
A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基
本相等.
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.
D．100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量
是后者放出氢气质量的2倍.
3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA- HA- H+ + A2-
已知相同浓度时的电离程度H2A大于 HA-。设有下列四种溶液：
（A）0.01mol/L的H2A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液
（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。
（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。
（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。
4．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是
_______________________。
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是
_______________________。
（3）A、B、C三点电离程度最大的是____________________。
5．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。
（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
〖点评〗
关于弱电解质电离平衡的建立与电离平衡的移动是本节的重点，但学生在学习了第二章化学平衡之后来学习电离平衡并不感到困难，因此在讲电离平衡的建立和电离平衡移动时，以学生讨论、自学为主、教师启发、引导，使学生充分理解动态平衡的共同特点，并掌握勒夏特列原理在各种动态平衡中的应用，以培养学生灵活应用知识的能力
〖教学反思〗
电离（或称离子化）
结合（或称分子化）
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第2节 弱电解质的电离 盐类水解
（第一课时）
一、教学目标：
1．知识与技能目标：
（1）了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系
（2）理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响
（3）了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2.过程与方法目标：
（1）用电离平衡常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
3．情感态度和价值观目标
由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
二、教学重点和难点21世纪教育网
（1）影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响
（2）电离平衡移动的分析和电离平衡移动原理的应用
三、学习方法指导
弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。
四、教学过程
［引入］阅读“联想*质疑”，明确本节内容的目标
［讲解］醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
［板书］CH3COOH CH3COO－+H+
［讲解］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。21世纪教育网
［过渡］氢硫酸和次氯酸等弱酸都存在电离平衡，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。
［讲述］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：
［板书］AB A++B－
［讲述］弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。请写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式
［学生练习］
Ka=
Kb=
［讲解］从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？
［启发］电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。
［思考回答］要在相同温度下比较。
［阅读与思考］阅读教材91页，从25℃时一些弱酸、强碱的电离平衡常数数值，比较CH3COOH、HF、HCOOH的相对强弱。
［问题思考］从表中能否看出CH3COOH和NH3·H2O电离程度有何关系？
［阅读与思考］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们看91页内容思考并解决上面问题。21世纪教育网
［思考与回答］多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。
［讲解］对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。
［过渡］下面我们来进一步研究一下弱电解质电离平衡的特点。电离平衡也属于一种化学平衡，那么化学平衡状态有何特征？可以用哪几个字概括？
［回忆作答］逆、等、动、定、变。
［讲解与诱导］电离平衡状态同样具有这些特征，下面请同学们讨论一下，这五个字应用到电离平衡状态分别指什么？
［学生讨论后回答］逆：弱电解质的电离；等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；定：达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；变：指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
［启发］哪些条件改变可引起化学平衡移动？
［思考作答］浓度、温度、压强等。
［问题思考］平衡移动的方向是如何确定的？
［讲述］勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡。体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关。
［讲述］弱电解质电离的过程的热效应较小，在温度变化不大的情况下一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。请同学们讨论以下问题：21世纪教育网
［投影］在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O +OH－
下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水⑥ 加压
［答案］①逆向移动 ②逆向移动 ③正向移动 ④正向移动 ⑤正向移动 ⑥不移动 [来源:21世纪教育网]
［讲述］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。
［思考回答］因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。在稀释时，电离平衡正向移动使和Cl－浓度增大，但溶液体积的增大使和Cl－浓度降低，稀释使体积增大占了主导地位，因此浓度减小。
［讲述］无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的电离平衡常数就不变。因此，我们就可以根据弱电解质的电离平衡常数将弱电解质溶液中的各离子浓度求算出来。
[阅读与练习]“追根寻源”内容
[讲解]略
【巩固练习】
1． 某氨水中c＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离平衡常数将 （ ）
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
2．下列说法中正确的是 （ ）
A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基
本相等.
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.
D．100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量
是后者放出氢气质量的2倍.
3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA- HA- H+ + A2-
已知相同浓度时的电离程度H2A大于 HA-。设有下列四种溶液：
（A）0.01mol/L的H2A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液
（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。
（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。
（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。
4．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是
_______________________。
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是
_______________________。
（3）A、B、C三点电离程度最大的是____________________。
5．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。
（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
〖点评〗
关于弱电解质电离平衡的建立与电离平衡的移动是本节的重点，但学生在学习了第二章化学平衡之后来学习电离平衡并不感到困难，因此在讲电离平衡的建立和电离平衡移动时，以学生讨论、自学为主、教师启发、引导，使学生充分理解动态平衡的共同特点，并掌握勒夏特列原理在各种动态平衡中的应用，以培养学生灵活应用知识的能力
〖教学反思〗
电离（或称离子化）
结合（或称分子化）
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