课件12张PPT。酸、碱、盐在水溶液中的电离§2-2 离子反应（1）用什么方法检验酸、碱、盐在水中解离出了离子？可通过其水溶液是否导电来检验导电实验一、电解质与非电解质 1、电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
常见电解质:酸、碱、盐、H2O、大部分金属氧化物（如CaO、Fe2O3）,过氧化物（H2O2）等
常见非电解质：非金属氧化物（如CO2、SO2）、蔗糖、酒精、不呈酸性的氢化物（如NH3）2、非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物辨析：下列哪些物质是电解质？MgCl2， CaCO3，CO2， SO3 ，Fe， 冰，酒精，
蔗糖，石墨，熔融NaCl， NaNO3溶液，小苏打酒精，蔗糖，CO2，SO3MgCl2， CaCO3，冰，熔融NaCl，小苏打Fe，石墨，NaNO3溶液既不是电解质也不是非电解质电解质：非电解质：判断电解质和非电解质时候要注意：１、电解质、非电解质应是化合物；
２、电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下；
如：某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，其水溶液不导电，但它们在熔融状态下是能够导电的，所以是电解质。
３、电解质导电必须是用化合物本身能导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。电解质在溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程叫电离二、电离 NaCl在水中的溶解和电离示意三、电离的表示方法：电离方程式电离方程式的书写：
NaCl = Na+ + Cl-
化学式 阳离子 阴离子
检查：
①是否正确书写离子符号
②是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
注意：
1、原子团不能拆开
2、难溶物（如BaSO4、CaCO3等）不书写其电离方程式。KNO3——
Ba(OH)2——
Al2(SO4)3——
KClO3——随堂练习动动手，动动脑？写出下列物质电离方程式：
HCl ＝
HNO3 ＝
H2SO4＝
Cl- + H+ NO3- + H+结论：电离出的阳离子全部为氢离子（H+）的化
合物称为酸SO42- + 2H+思考与交流：从电离的角度概括出碱和盐的本质？课后作业：
习案和教案上本节相关内容习题谢谢！再见！酸、碱、盐在水溶液中的电离
教学目标
知识目标
1﹑使学生了解电解质和非电解质的定义； 2﹑使学生了解电离和电离方程式的含义； 3﹑使学生掌握电离方程式的书写方法。
重点与难点 教学重点：电解质和非电解质的概念，电离和电离方程式 教学难点：电离方程式的书写。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题
教学手段：实验动画、多媒体、讲解板书
教学过程：
《复习导入》
初中我们学习了许多的化学反应是水溶液中进行的，而参加反应的大多数物质都是酸碱盐，我们有必要对酸碱盐在水溶液中的反应的特点和规律进行研究。
《讲授新课，组织教学》
【板书】一 酸、碱、盐在水溶液中的电离
【PPT】知识回顾：我们初中学过酸碱盐在水溶液中可解离出离子，那么我们怎么检测这些离子的存在？
……通过检测其水溶液是否导电。
【动画】现在我们一起观看物质导电性实验，
【讲解】通过实验，我们知道可以观察到：电路连接到NaOH,HCl,NaCl等水溶液中，灯泡发光，它们是可以导电的。也就是说，溶液中有自由移动的离子。不仅如此，许多物质，例如：NaCl，KNO3，NaOH等固体加热至熔化，它们也能导电。
我们把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
【板书】：1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
常见电解质:酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物（如K2O、Na2O）等。
【讲解】我们把这些导电的化合物定义为电解质，那么，还有些肯定是不导电的，我们称之为非电解质。
【板书】：2非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
常见非电解质：非金属氧化物（如CO2、SO2）、蔗糖、酒精、不呈酸性的氢化物（如NH3）。
【练习讲解】学习了电解质和非电解质的概念，现在大家做几道题来加深理解。
现在，我们来总结电解质和非电解质的判断依据：
【板书】
（1）、电解质、非电解质应是化合物。
（２）、电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
（３）、电解质导电必须是用化合物本身能导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。例如CO2
同时我们也要注意：某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是能够导电的，所以是电解质。
【讲解】我们知道许多电解质在固态时不导电，而在水溶液中却能导电。例如NaCl，同学们思考下原因，在溶于水到底发生了什么变化？
。。。。。。。。。。
其实NaCl在溶于水的过程发生了电离，形成了自由移动的离子。
【板书】电离：电解质在溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
【动画】请同学们观看请观看NaCl在水中的溶解和电离动画，（并且讲解，注意水合离子的说明及其简化）。
【讲解】初中时候，我们用化学反应方程式来描述其化学反应的过程，今天我们学习了电离，也可以用电离方程式来描述。
电离方程式的书写规则跟化学反应方程式相类似，左边是电解质的化学式，右边是发生电离后的产物：即是离子，中间用等号连接。
电离方程式的检验及注意事项如下：
【板书】
检查： ①是否正确书写离子符号
②是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
注意：1、原子团不能拆开
2、难溶物（如BaSO4、CaCO3等）不书写其电离方程式
【练习】学习了电离方程式的书写，我们一起书写下面几种物质的电离方程式来巩固巩固
讲解练习，并注意强调其注意事项。
【讲解】初中我们常见的酸有哪些？
。。。。。。
写出他们的电离方程式,并注意观察其共同点，你能得出什么结论吗？
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
H2SO4=2H++SO42-
……
这三种酸电离出的阳离子全部都是氢离子。
根据这三种酸的电离方程式，我们从电离角度，给酸下个新的定义来概括酸的本质：
【板书】酸：电离产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
根据科学研究，这个定义不仅适用于这三种酸，而且适用于所有的酸。
【课后思考】根据从电离的角度定义酸，同学们课后按照同样方法定义碱和盐。
《课堂小结》
【讲解】板书的内容。
通过这节课的学习，我们要知道怎么判断物质是否是电解质，
还要掌握电离方程式的正确书写。
《布置作业》
33页 3题；34页 4，8题
