苏教版选修四专题三 溶液中的离子反应（练习）
文档属性
| 名称 | 苏教版选修四专题三 溶液中的离子反应（练习） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 28.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-17 09:05:00 | ||
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文档简介
专题三《溶液中的离子反应》
班级 姓名 学号 成绩
时间：40分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ag：108 Cu：64?
第Ⅰ卷（选择题 共56分）
一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共56分）
1. 现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．酯化反应、石蕊试液 D．中和滴定、pH试纸
2．属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝
⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
A．①③⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．除⑧⑨⑩
3．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是
A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃ B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体
4．在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得
c（CH3COO－）>c（Na+），则下列关系正确的是（ ）
A．c(H+)=c(OH－) B．c(H+)C．c(CH3COOH）>c(CH3COO－） D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol·L－1
5. 在下列溶解平衡中： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 说法正确的是：
A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度， s
B. 溶度积常数表示式：KSP == [ Mg2+] [OH-]2
C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量。
D. 升高温度，不会影响溶解平衡。
6．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．酸性溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42-
8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
9. 温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤苯酚钠⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A. ③①④②⑥⑤ B. ③①⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
10．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
11. 下列关于弱电解质的说法正确的是：
A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。
B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大。
C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小。
D. 电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差。
12．某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4 两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
A．（NH4）2SO4 溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C．CH3COOH和(NH4)2SO4 溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同
D．CH3COOH和(NH4)2SO4 两水溶液呈酸性的原因不同
13．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C．若1D． A、B两种酸溶液的物质的量浓度相等
14、二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是
A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)
D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
选择题答题栏：
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案
第Ⅱ卷 （共44分）
二、填空题（共4小题，每格2分，共38分）
15．某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是 ；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响
是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。
16．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ；
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L－1。
17．25℃时，某学生从实验室领取一瓶失去标签的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氢氧化钠溶液。为探究HA是强酸还是弱酸：先测得该酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后测得溶液的pH=5，推测HA是 酸（填强或弱）。理由是
。
18. 常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入 mL。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。
（3）若用pH=2的盐酸，应加入 mL。
三、计算题：（共6分）
19. 常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？
（已知：lg2 = 0.3）。
参考答案：
一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共56分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C D D B B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A D A D D A
二、填空题：（共4小题，每格2分，共38分）
15．（1）D C E A （2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差
（3）偏大 （4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）21.10 （6）0.09000mol·L-1
16、（1）c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－)
（2）HCO3－ H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ +OH
HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液显碱性。
（3）盐酸 抑制Fe3＋水解
Fe3+ + 3HCO3－ = Fe（OH）3↓ + 3CO2↑
（4）②①④③ 9×10-10
17、弱酸； 如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的NaOH反应只能是中性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸.
18. （1）900 （2）1000 （3）818
三、计算题（共6分）
19、PH=3－2lg2= 2.4
1000/mL
pH
20070410
班级 姓名 学号 成绩
时间：40分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ag：108 Cu：64?
第Ⅰ卷（选择题 共56分）
一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共56分）
1. 现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．酯化反应、石蕊试液 D．中和滴定、pH试纸
2．属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝
⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
A．①③⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．除⑧⑨⑩
3．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是
A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃ B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体
4．在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得
c（CH3COO－）>c（Na+），则下列关系正确的是（ ）
A．c(H+)=c(OH－) B．c(H+)
5. 在下列溶解平衡中： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 说法正确的是：
A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度， s
B. 溶度积常数表示式：KSP == [ Mg2+] [OH-]2
C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量。
D. 升高温度，不会影响溶解平衡。
6．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．酸性溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42-
8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
9. 温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤苯酚钠⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A. ③①④②⑥⑤ B. ③①⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
10．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
11. 下列关于弱电解质的说法正确的是：
A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。
B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大。
C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小。
D. 电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差。
12．某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4 两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
A．（NH4）2SO4 溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C．CH3COOH和(NH4)2SO4 溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同
D．CH3COOH和(NH4)2SO4 两水溶液呈酸性的原因不同
13．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C．若1
14、二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是
A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)
D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
选择题答题栏：
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案
第Ⅱ卷 （共44分）
二、填空题（共4小题，每格2分，共38分）
15．某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是 ；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响
是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。
16．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ；
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L－1。
17．25℃时，某学生从实验室领取一瓶失去标签的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氢氧化钠溶液。为探究HA是强酸还是弱酸：先测得该酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后测得溶液的pH=5，推测HA是 酸（填强或弱）。理由是
。
18. 常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入 mL。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。
（3）若用pH=2的盐酸，应加入 mL。
三、计算题：（共6分）
19. 常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？
（已知：lg2 = 0.3）。
参考答案：
一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共56分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C D D B B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A D A D D A
二、填空题：（共4小题，每格2分，共38分）
15．（1）D C E A （2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差
（3）偏大 （4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）21.10 （6）0.09000mol·L-1
16、（1）c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－)
（2）HCO3－ H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ +OH
HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液显碱性。
（3）盐酸 抑制Fe3＋水解
Fe3+ + 3HCO3－ = Fe（OH）3↓ + 3CO2↑
（4）②①④③ 9×10-10
17、弱酸； 如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的NaOH反应只能是中性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸.
18. （1）900 （2）1000 （3）818
三、计算题（共6分）
19、PH=3－2lg2= 2.4
1000/mL
pH
20070410