苏教版选修四专题一第一单元 化学反应中的热效应（课件）
文档属性
| 名称 | 苏教版选修四专题一第一单元 化学反应中的热效应（课件） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 161.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-17 08:38:00 | ||
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文档简介
课件14张PPT。专题一 化学反应与能量变化联想：能量 热效应 焓变 热化学方程式 标准燃烧热 中和热 盖斯定律第一单元 化学反应中的热效应活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.吸热反应：放热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.注意：吸热（放热）过程：包括吸热（放热）反应、溶解及物态变化等物理变化。2、下列变化中，属于吸热反应的是( )
A.反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应
B.酸碱中和
C.反应物总键能小于 生成物总键能
D.焦炭与高温水蒸气反应
D[练习]
1、下列变化中，属于放热反应的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.ΔH>0的反应B焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号： ?H单位： kJ/mol规定：当?H为“－”（ ?H<0）时，为放热反应；当?H为“＋”（ ?H>0）时，为吸热反应.从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从总能量上看： ?H=E生成物总能量-E反应物总能量
熵变：?S二、热化学方程式: ①热化学方程式与化学方程式有什么不同?
②如何正确书写及判断热化学方程式?
③热化学方程式有什么意义?（质→量→能）三、反应热的简单计算及大小比较
①根据热化学方程式的计算
②根据键能的计算
③根据盖斯定律的计算
④根据燃烧热、中和热值的计算
⑤大小比较例1、人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：
C6H12O6(s) ＋ 6O2(g) 6CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol－1。
若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少 g。 有关热化学方程式的计算答案：10．806g 例2、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式
分别为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJB变式：改为由6摩尔上述混合气体完全燃烧时产生3519KJ的热量，则混合气体中CO和CH4的体积比是多少？例3、实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 ( ) A.40% B.50% C.80% D.90% C变式：如果已知平衡时混合气体的总的物质的量，
求达到平衡时所放出的热量根据盖斯定律计算（书P45方法）例四、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1?和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为 ( )
A.-44.2 kJ·mol-1? B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1
A课后练：步步高P46当堂练---3、5【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物；
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。了解燃烧热有关的知识注意：标准燃烧热（燃烧热）与热值的区别
如：H2 285.8KJ/mol 143KJ/g
甲醇 726.5KJ/mol 23KJ/g例5：已知酒精的燃烧热为1370.3kJ/mol,现完全燃烧0.10g,放出的热量能使100g水的温度升高多少摄氏度?（水的比热容为4.2kJ/(kg·℃)，热量无损失）列式即可△t=1370.3/46*4.22.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①. C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋ O2(g)===CO(g) △H2
②. S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4
③. H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) △H5 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) △H6
④. CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7
CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③c三、反应热大小的比较例6、已知在一定条件下 SO2（g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1；?向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是 ( ) A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q? A 再见
A.反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应
B.酸碱中和
C.反应物总键能小于 生成物总键能
D.焦炭与高温水蒸气反应
D[练习]
1、下列变化中，属于放热反应的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.ΔH>0的反应B焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号： ?H单位： kJ/mol规定：当?H为“－”（ ?H<0）时，为放热反应；当?H为“＋”（ ?H>0）时，为吸热反应.从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从总能量上看： ?H=E生成物总能量-E反应物总能量
熵变：?S二、热化学方程式: ①热化学方程式与化学方程式有什么不同?
②如何正确书写及判断热化学方程式?
③热化学方程式有什么意义?（质→量→能）三、反应热的简单计算及大小比较
①根据热化学方程式的计算
②根据键能的计算
③根据盖斯定律的计算
④根据燃烧热、中和热值的计算
⑤大小比较例1、人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：
C6H12O6(s) ＋ 6O2(g) 6CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol－1。
若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少 g。 有关热化学方程式的计算答案：10．806g 例2、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式
分别为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJB变式：改为由6摩尔上述混合气体完全燃烧时产生3519KJ的热量，则混合气体中CO和CH4的体积比是多少？例3、实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 ( ) A.40% B.50% C.80% D.90% C变式：如果已知平衡时混合气体的总的物质的量，
求达到平衡时所放出的热量根据盖斯定律计算（书P45方法）例四、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1?和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为 ( )
A.-44.2 kJ·mol-1? B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1
A课后练：步步高P46当堂练---3、5【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物；
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。了解燃烧热有关的知识注意：标准燃烧热（燃烧热）与热值的区别
如：H2 285.8KJ/mol 143KJ/g
甲醇 726.5KJ/mol 23KJ/g例5：已知酒精的燃烧热为1370.3kJ/mol,现完全燃烧0.10g,放出的热量能使100g水的温度升高多少摄氏度?（水的比热容为4.2kJ/(kg·℃)，热量无损失）列式即可△t=1370.3/46*4.22.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①. C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋ O2(g)===CO(g) △H2
②. S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4
③. H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) △H5 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) △H6
④. CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7
CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③c三、反应热大小的比较例6、已知在一定条件下 SO2（g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1；?向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是 ( ) A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q? A 再见