苏教版选修四专题二第三单元 化学平衡的移动（练习）
文档属性
| 名称 | 苏教版选修四专题二第三单元 化学平衡的移动（练习） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 27.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-17 09:00:00 | ||
图片预览
文档简介
《化学平衡的移动》
一、选择题高考资源网
1.对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应，在压强为p时，化学反应速率用vA、vB、vC、vD表示，当迅速升压到p′时，化学反应速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：①＝ ②mvA=pvC ③＝ ④＝ ⑤＝ ⑥＜其中正确的组合是 ( )
A.①④⑥ B.②④⑥ C.②③⑤ D.①③⑤
2.反应aA(g)+bB(g) cC(g) 有如下性质： v正＝K1〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝K2·〔c(C)〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的( )
A.a倍 B.b倍 C.2a倍 D.2a+b倍
3.在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是( )
A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C
B.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B
C.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6
D.容器内的总压不随时间变化
4.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( )
A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动 D.正反应速率增大，逆反应速率减小
5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是( )
A.体系压强不再发生变化
B.各组分的物质的量浓度不再改变
C.各组分的质量分数不再改变
D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
6.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是( )
A.化学反应速率：乙＞甲 B.平衡后O2的浓度：乙＞甲
C.平衡后SO2的转化率：乙＞甲 D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲
7.在423K时，容积相同的密闭容器①和②中，同时分别加入amol及bmolHI(a＞b)，并进行反应：2HI(g) I2(g)+H2(g).当达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.平衡时I2的浓度c(I2)①＝c(I2)②
B.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积百分含量φ①＞φ②
C.HI的平衡分解率α①＝α②
D.从反应开始到达平衡，所需时间t①＞t②
8.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是( )
A.T1＜T2，P1＜P2 B.T1＜T2，P1＞P2
C.T1＞T2，P1＞P2 D.T1＞T2，P1＜P2
9.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是( )
A.3 B.4 C.5 D.6
10.某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是( )
A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
11.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，［H2］=0.5mol/L ［HI］=4mol/L，则NH3的浓度为( )
A.3.5mol/L B.4.0mol/L C.4.5mol/L D.5.0mol/L
12.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.2mol B.小于0.2mol
C.大于0.2mol而小于0.4mol D.0.4mol
13.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为( )
A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D.2.0mol
14.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：
X(g)+Y(g) 2Z(g)
当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为( )
A.2-Saob B.1-Saob C.2-Sabd D.1-Sbod
二、填空题
15.反应2NO2(g) N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是 .
16.难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V1mLamol·L-1NaAc溶液和V2mLamol·L-1AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，则V1和V2的关系应是 ，理由是 .
17.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g) z(g).在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是 热反应.
18.反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：
温度(℃) 550 650 750 850 897
压强(Pa) 5.32×101 9.17×102 8.37×103 4.94×104 1.01×105
请按要求填空：
(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡 (填序号).
A.向左移动 B.向右移动
C.不移动 D.无法确定平衡移动方向
(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将 (填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将 (填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104Pa，理由是 .
19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.
(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO2的速率A
B(大于、小于、等于)
(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)，理由是 .
(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A B，理由是 .
20.合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：
［Cu(NH3)2］Ac+CO［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ
(1)必须除去原料气中CO的原因是 .
(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是 .
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是 .
三、计算题
21.某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.
22.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.
2SO2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：
体系 c(SO2)/mol·L-1 c(O2)/mol·L-1 c(SO3)/mol·L-1 反应方向
(1) 0.0600 0.400 2.000
(2) 0.0960 0.300 0.500
(3) 0.0862 0.263 1.020
参考答案：
一、1.A 2.D 3.D 4.B 5.BC 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.A 14.B
二、15.K2＞K1＞K3
16.v1≠v2；增大Ag+或Ac-的浓度，都有利于平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶液度.
17.放
18.(1)D (2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=＝2.47×104(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47×104Pa＜P＜4.94×104Pa
19.(1)等于 (2)大于；N2O42NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行PA＞PB，所以vA＞vB (3)小于；随着反应的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，故转化率A＞B.
20.(1)防止催化剂中毒失效 (2)低温、高压 (3)高温、低压
三、21.75% 22.(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态
一、选择题高考资源网
1.对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应，在压强为p时，化学反应速率用vA、vB、vC、vD表示，当迅速升压到p′时，化学反应速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：①＝ ②mvA=pvC ③＝ ④＝ ⑤＝ ⑥＜其中正确的组合是 ( )
A.①④⑥ B.②④⑥ C.②③⑤ D.①③⑤
2.反应aA(g)+bB(g) cC(g) 有如下性质： v正＝K1〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝K2·〔c(C)〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的( )
A.a倍 B.b倍 C.2a倍 D.2a+b倍
3.在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是( )
A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C
B.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B
C.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6
D.容器内的总压不随时间变化
4.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( )
A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动 D.正反应速率增大，逆反应速率减小
5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是( )
A.体系压强不再发生变化
B.各组分的物质的量浓度不再改变
C.各组分的质量分数不再改变
D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
6.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是( )
A.化学反应速率：乙＞甲 B.平衡后O2的浓度：乙＞甲
C.平衡后SO2的转化率：乙＞甲 D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲
7.在423K时，容积相同的密闭容器①和②中，同时分别加入amol及bmolHI(a＞b)，并进行反应：2HI(g) I2(g)+H2(g).当达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.平衡时I2的浓度c(I2)①＝c(I2)②
B.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积百分含量φ①＞φ②
C.HI的平衡分解率α①＝α②
D.从反应开始到达平衡，所需时间t①＞t②
8.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是( )
A.T1＜T2，P1＜P2 B.T1＜T2，P1＞P2
C.T1＞T2，P1＞P2 D.T1＞T2，P1＜P2
9.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是( )
A.3 B.4 C.5 D.6
10.某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是( )
A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
11.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，［H2］=0.5mol/L ［HI］=4mol/L，则NH3的浓度为( )
A.3.5mol/L B.4.0mol/L C.4.5mol/L D.5.0mol/L
12.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.2mol B.小于0.2mol
C.大于0.2mol而小于0.4mol D.0.4mol
13.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为( )
A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D.2.0mol
14.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：
X(g)+Y(g) 2Z(g)
当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为( )
A.2-Saob B.1-Saob C.2-Sabd D.1-Sbod
二、填空题
15.反应2NO2(g) N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是 .
16.难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V1mLamol·L-1NaAc溶液和V2mLamol·L-1AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，则V1和V2的关系应是 ，理由是 .
17.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g) z(g).在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是 热反应.
18.反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：
温度(℃) 550 650 750 850 897
压强(Pa) 5.32×101 9.17×102 8.37×103 4.94×104 1.01×105
请按要求填空：
(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡 (填序号).
A.向左移动 B.向右移动
C.不移动 D.无法确定平衡移动方向
(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将 (填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将 (填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104Pa，理由是 .
19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.
(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO2的速率A
B(大于、小于、等于)
(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)，理由是 .
(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A B，理由是 .
20.合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：
［Cu(NH3)2］Ac+CO［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ
(1)必须除去原料气中CO的原因是 .
(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是 .
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是 .
三、计算题
21.某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.
22.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.
2SO2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：
体系 c(SO2)/mol·L-1 c(O2)/mol·L-1 c(SO3)/mol·L-1 反应方向
(1) 0.0600 0.400 2.000
(2) 0.0960 0.300 0.500
(3) 0.0862 0.263 1.020
参考答案：
一、1.A 2.D 3.D 4.B 5.BC 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.A 14.B
二、15.K2＞K1＞K3
16.v1≠v2；增大Ag+或Ac-的浓度，都有利于平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶液度.
17.放
18.(1)D (2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=＝2.47×104(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47×104Pa＜P＜4.94×104Pa
19.(1)等于 (2)大于；N2O42NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行PA＞PB，所以vA＞vB (3)小于；随着反应的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，故转化率A＞B.
20.(1)防止催化剂中毒失效 (2)低温、高压 (3)高温、低压
三、21.75% 22.(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态