苏教版选修四专题二第一单元 化学反应的速率（教案）
文档属性
| 名称 | 苏教版选修四专题二第一单元 化学反应的速率（教案） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 12.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-17 08:58:00 | ||
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文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
专题2 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的速率
[教学目标]
知识与技能： 了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法： 能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思 维能力和创造能力都得到充分的锻炼。
情感态度与价值观： 培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。
[教学重点]
化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素[来源:21世纪教育网]
[教学难点]
影响化学反应速率的因素
[教学过程]
[第一课时]
[引言]：日常生活和生产中有很多化学反应，有的反应进行得轰轰烈烈，而有些反应则是在潜移默化中完成的，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
[投影图片]： 快慢差别很大的化学变化
[思考]：比较下列反应的快慢
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
[疑问]：从这些化学反应我们能看出反应快慢？
[答]：从这些方程式，我们看不出反应快慢，但我们可以从制取氢气反应中气泡产生快慢的宏观现象来判断
[学生实验]：体验上述四个反应的快慢
[小结]：这些反应不仅可以从气泡产生的快慢来判断反应快慢而且，也可以由固体量减少的快慢或者其它宏观现象来判断
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 溶液蓝色褪去的快慢
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 溶液出现浑浊的快慢
[过渡]：HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl 那么中和反应如何描述呢？
有没有更准确的描述反应快慢的方法呢？
化学中还有这样一个物理量专门用来准确描述化学速率的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的
[学生]：阅读课本
[板书] 一、化学反应速率
1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示
2、表达式：v＝△C／△t
3、常用单位： mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)
[投影练习]
1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________.
2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，
则VSO2＝____________.
[小结]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：
1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向
2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率[来源:21世纪教育网]
3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的
4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比
例如：N2＋3H2＝2NH3中，VN2 :VH2:VNH3＝1:3:2
[过渡]：一个小问题
练习3、下列过程，我们想它更快一点的是 ( )21世纪教育网
A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化
[思考]：
日常生活和生产中，我们希望某些反应更快一点，而某些反应更慢一点，那我们要做些什么呢？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会影响化学反应速率？
[板书]：根据学生回答内容板书
[过渡]：这么多因素可能影响反应速率，如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是如何影响的？
[板书]：控制变量法
[设计实验]：学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。
[分组实验]选择浓度、温度、固体表面积大小、催化剂四个因素，让四组学生分组进行实验。
[汇报结果]21世纪教育网
[总结]： 二、影响化学反应速率的因素
1、内因：反应物本身的性质
2、外因：⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大[来源:21世纪教育网]
⑵温度：体系温度越高，速率越大
⑶固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率
⑷催化剂：能大大改变速率
⑸压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大
[思考]：如果我们现在要制取氢气，如何又快又安全的制取呢？
[课堂总结]：本节课我们学习了化学反应速率的定量表示以及影响化学反应速率的因素，是否所有的化学反应都会进行到底，完全转变为生成物呢？我们将在下一节课讨论。
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专题2 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的速率
[教学目标]
知识与技能： 了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法： 能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思 维能力和创造能力都得到充分的锻炼。
情感态度与价值观： 培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。
[教学重点]
化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素[来源:21世纪教育网]
[教学难点]
影响化学反应速率的因素
[教学过程]
[第一课时]
[引言]：日常生活和生产中有很多化学反应，有的反应进行得轰轰烈烈，而有些反应则是在潜移默化中完成的，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
[投影图片]： 快慢差别很大的化学变化
[思考]：比较下列反应的快慢
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
[疑问]：从这些化学反应我们能看出反应快慢？
[答]：从这些方程式，我们看不出反应快慢，但我们可以从制取氢气反应中气泡产生快慢的宏观现象来判断
[学生实验]：体验上述四个反应的快慢
[小结]：这些反应不仅可以从气泡产生的快慢来判断反应快慢而且，也可以由固体量减少的快慢或者其它宏观现象来判断
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 溶液蓝色褪去的快慢
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 溶液出现浑浊的快慢
[过渡]：HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl 那么中和反应如何描述呢？
有没有更准确的描述反应快慢的方法呢？
化学中还有这样一个物理量专门用来准确描述化学速率的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的
[学生]：阅读课本
[板书] 一、化学反应速率
1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示
2、表达式：v＝△C／△t
3、常用单位： mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)
[投影练习]
1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________.
2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，
则VSO2＝____________.
[小结]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：
1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向
2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率[来源:21世纪教育网]
3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的
4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比
例如：N2＋3H2＝2NH3中，VN2 :VH2:VNH3＝1:3:2
[过渡]：一个小问题
练习3、下列过程，我们想它更快一点的是 ( )21世纪教育网
A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化
[思考]：
日常生活和生产中，我们希望某些反应更快一点，而某些反应更慢一点，那我们要做些什么呢？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会影响化学反应速率？
[板书]：根据学生回答内容板书
[过渡]：这么多因素可能影响反应速率，如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是如何影响的？
[板书]：控制变量法
[设计实验]：学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。
[分组实验]选择浓度、温度、固体表面积大小、催化剂四个因素，让四组学生分组进行实验。
[汇报结果]21世纪教育网
[总结]： 二、影响化学反应速率的因素
1、内因：反应物本身的性质
2、外因：⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大[来源:21世纪教育网]
⑵温度：体系温度越高，速率越大
⑶固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率
⑷催化剂：能大大改变速率
⑸压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大
[思考]：如果我们现在要制取氢气，如何又快又安全的制取呢？
[课堂总结]：本节课我们学习了化学反应速率的定量表示以及影响化学反应速率的因素，是否所有的化学反应都会进行到底，完全转变为生成物呢？我们将在下一节课讨论。
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