苏教版选修四专题一第一单元 化学反应中的热效应（教案）
文档属性
| 名称 | 苏教版选修四专题一第一单元 化学反应中的热效应（教案） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 17.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-17 08:38:00 | ||
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文档简介
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教学时间 本模块第3课时
教学课题21世纪教育网[来源:21世纪教育网] 专题21世纪教育网21世纪教育网 专题1化学反应与能量变化[来源:21世纪教育网]
单元 第一单元化学反应的热效应
节题 第二课时反应热的测量与计算
教学目标 知识与技能 了解盖斯定律的涵义，能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
过程与方法 通过认识盖斯定律，学会化学研究方法和对化学概念、理论的理解方法。
情感态度与价值观 通过对化学反应热的计算，体会化学反应对人类生活生产的作用，树立化学研究的志向。
教学重点 盖斯定律的应用
教学难点 盖斯定律的理解
教学准备
教学过程 教师主导活动 学生主体活动
[回述]上节课学过的主要知识？ 中和热的测定 步骤：（1）测反应前溶液温度 （2）测反应后溶液温度（最高） （3）计算。 简易器材：大小烧杯、温度计、环形搅拌器，硬纸片、泡沫塑料[引入]在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。目前，科学家已经用实验的方法精确测定了许多反应的反应热。但是有更多的反应不容易测定，而其反应热又非常重要，怎么办？[提出问题] 盖斯定律的内容是什么？表明实质是什么？有什么实际意义？ [评价]一、盖斯定律内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。表明：一个化学反应的焓变（△H）公与反应的起始状态 讨论后口述平均值最高、搅拌公式[讨论]查阅资料和课本P7—P8
教学过程 教师主导活动 学生主体活动
和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。意义：运用盖斯定律可计算出难于测定反应热效应的反应热。[讲述]（1）有的化学反应进行的慢：CaO+CO2==CaCO3 △H=？（2）副产物比较多的化学反应：C(s) + O2(g) == CO(g) △H3△H1△H2 [讨论] 根据其逆反应的热效应CaCO3==CaO+CO2 △H=？其值相等、符号相反。碳的燃烧常常是既有一氧化碳又有二氧化碳，但可将碳的完全燃烧视为两步完成。
[例题] ：已知在298K时，C(石墨)、CO（g）燃烧的的热化学方程式如下：C(石墨) + O2(g) == CO2(g) ΔH= －393.51 kJ/molCO（g）+ O2(g) == CO2(g) ΔH=－283.0 kJ/molC(固、金刚石) + O2(气) == CO2(气) ΔH= －395.41 kJ/mol回答有关问题：计算C(石墨) + O2(g) == CO(g) 的焓变现有18克 C(石墨)粉在氧气燃烧后生成CO2(气)、CO（g），其体积比2：1，求比完全燃烧损失的热量是多少？石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（4）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。
教学过程 教师主导活动 学生主体活动
[板书]（1）C(石墨) + O2(g) == CO2(g) ΔH= －393.51 kJ/molCO（g）+ O2(g) == CO2(g) ΔH= －283.0 kJ/mol两式相减得，C(石墨) + O2(g) == CO(g) ΔH= －110.5 kJ/mol（2）18克 C(石墨)粉在氧气燃烧后生成CO（g）为0.5 mol CO（g）+ O2(g) == CO2(g) ΔH= －283.0 kJ/mol0.5 mol 141.5kJ（3）C(石墨) + O2(g) == CO2(g) ΔH= －393.51 kJ/molC(金刚石) + O2(气) == CO2(气) ΔH= －395.41 kJ/mol两式相减得C(石墨) == C(金刚石) ΔH= +1.7 kJ/molC(石墨)稳定，能量低。 整理，记笔记。有两种做法从能量上看两种物质转化较为容易，但实际远不是这样的，所以化学反应还要考虑其它方面。
[练习]：1、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2、（07天津高考）.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式[作业]P11 T6 2N2H4(g)+4NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-399.6kJ/mol SO3（g）+ H2O⑴ == H2SO4⑴；△H == －130.3 kJ/mol
板书计划 盖斯定律内容、表明、意义[例题]
反馈 以讨论为主，学生掌握情况较好。
C(s) + O2(g)
CO2(g)
C(s) + O2(g)
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教学时间 本模块第3课时
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单元 第一单元化学反应的热效应
节题 第二课时反应热的测量与计算
教学目标 知识与技能 了解盖斯定律的涵义，能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
过程与方法 通过认识盖斯定律，学会化学研究方法和对化学概念、理论的理解方法。
情感态度与价值观 通过对化学反应热的计算，体会化学反应对人类生活生产的作用，树立化学研究的志向。
教学重点 盖斯定律的应用
教学难点 盖斯定律的理解
教学准备
教学过程 教师主导活动 学生主体活动
[回述]上节课学过的主要知识？ 中和热的测定 步骤：（1）测反应前溶液温度 （2）测反应后溶液温度（最高） （3）计算。 简易器材：大小烧杯、温度计、环形搅拌器，硬纸片、泡沫塑料[引入]在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。目前，科学家已经用实验的方法精确测定了许多反应的反应热。但是有更多的反应不容易测定，而其反应热又非常重要，怎么办？[提出问题] 盖斯定律的内容是什么？表明实质是什么？有什么实际意义？ [评价]一、盖斯定律内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。表明：一个化学反应的焓变（△H）公与反应的起始状态 讨论后口述平均值最高、搅拌公式[讨论]查阅资料和课本P7—P8
教学过程 教师主导活动 学生主体活动
和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。意义：运用盖斯定律可计算出难于测定反应热效应的反应热。[讲述]（1）有的化学反应进行的慢：CaO+CO2==CaCO3 △H=？（2）副产物比较多的化学反应：C(s) + O2(g) == CO(g) △H3△H1△H2 [讨论] 根据其逆反应的热效应CaCO3==CaO+CO2 △H=？其值相等、符号相反。碳的燃烧常常是既有一氧化碳又有二氧化碳，但可将碳的完全燃烧视为两步完成。
[例题] ：已知在298K时，C(石墨)、CO（g）燃烧的的热化学方程式如下：C(石墨) + O2(g) == CO2(g) ΔH= －393.51 kJ/molCO（g）+ O2(g) == CO2(g) ΔH=－283.0 kJ/molC(固、金刚石) + O2(气) == CO2(气) ΔH= －395.41 kJ/mol回答有关问题：计算C(石墨) + O2(g) == CO(g) 的焓变现有18克 C(石墨)粉在氧气燃烧后生成CO2(气)、CO（g），其体积比2：1，求比完全燃烧损失的热量是多少？石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（4）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。
教学过程 教师主导活动 学生主体活动
[板书]（1）C(石墨) + O2(g) == CO2(g) ΔH= －393.51 kJ/molCO（g）+ O2(g) == CO2(g) ΔH= －283.0 kJ/mol两式相减得，C(石墨) + O2(g) == CO(g) ΔH= －110.5 kJ/mol（2）18克 C(石墨)粉在氧气燃烧后生成CO（g）为0.5 mol CO（g）+ O2(g) == CO2(g) ΔH= －283.0 kJ/mol0.5 mol 141.5kJ（3）C(石墨) + O2(g) == CO2(g) ΔH= －393.51 kJ/molC(金刚石) + O2(气) == CO2(气) ΔH= －395.41 kJ/mol两式相减得C(石墨) == C(金刚石) ΔH= +1.7 kJ/molC(石墨)稳定，能量低。 整理，记笔记。有两种做法从能量上看两种物质转化较为容易，但实际远不是这样的，所以化学反应还要考虑其它方面。
[练习]：1、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2、（07天津高考）.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式[作业]P11 T6 2N2H4(g)+4NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-399.6kJ/mol SO3（g）+ H2O⑴ == H2SO4⑴；△H == －130.3 kJ/mol
板书计划 盖斯定律内容、表明、意义[例题]
反馈 以讨论为主，学生掌握情况较好。
C(s) + O2(g)
CO2(g)
C(s) + O2(g)
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