海门市三厂中学高二选修四第一章化学反应与能量综合练习2010-09-16
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| 名称 | 海门市三厂中学高二选修四第一章化学反应与能量综合练习2010-09-16 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 57.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-17 15:33:00 | ||
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文档简介
三厂中学高二化学选修四
第一章化学反应与能量综合练习
制卷：陈达 审核:张卫红 许向东
满分100分，考试时间60分钟
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23
Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108
一、单项选择题（本题包括18小题，每题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生(Recycle)
2．同温同压下，下列各组热化学方程式中，其中H1＜H2的是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；H2
B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；H2
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H2
D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；H2
3.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l)；H＝－2878 kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；H＝－2869 kJ/mol
下列说法正确的是
A．正丁烷的燃烧热为－2878kJ/mol
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
4.已知25℃、101kPa时：
4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） H ＝－2835kJ·mol－1
4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s） H ＝－3119kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
5．白锡和灰锡(以粉末状存在)是锡的两种不同单质。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m已知：①Sn(s、白) ＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq) ＋H2(g)；H ＝a kJ/mol
②Sn(s、灰) ＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq) ＋H2(g)；H ＝b kJ/mol
③Sn(s、白) Sn(s、灰)；H ＝－2.1 kJ/mol，
下列说法正确的是
A．b＜a
B．由③式知白锡比灰锡稳定
C．在南极考察的队员不可携带锡制器皿盛装食品
D．①式中参加反应的Sn和HCl的化学计量数均减小1倍时，H不变
6. (2007年高考江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；
H ＝＋ 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；
H ＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的
H ＞－192.9 kJ·mol－1
7．已知反应：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g) H1
N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) H2
N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g) H3
则反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的H ＝
A．2H1＋2H2－2H3 B．H1＋H2－H3
C．3H1＋2H2＋2H3 D．3H1＋2H2－2H3
8．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：
C（s）＋1/2O2（g）＝ CO（g） H ＝－Q1kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）＝ CO2（g）H ＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是
A．1/2Q2 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3（Q1+Q2）kJ D．1/3Q1 kJ
9．炽热的炉堂内有反应：C（s）＋O2 （g）＝CO2（g）H ＝－392 kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：：C（s）＋H2O （g）＝CO（g）＋H2（g）H ＝＋131 kJ/mol,
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）H ＝-282 kJ/mol，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）
H ＝－241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，下列说法正确的是
A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火更旺，又能节省燃料 D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；H ＝－483.6 kJ/ mol
则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；H ＞0 则金刚石比石墨的键能大
C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；H ＝－57.4 kJ/mol
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；H1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；H2，则H1＞H2
11．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物 B．N4是N2的同系物C．N4转变为N2 是物理变化 D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量
12. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) ＋2O2(g)＝N2O4(g)； H ＝＋ 8.7kJ/mol
N2H4(g) ＋O2(g)＝N2(g) ＋2H2O(g)；H ＝－534 kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是
A. 2N2H4(g) ＋N2O4(g) ＝ 3N2(g) ＋4H2O(g)； H ＝－1076.7 kJ/mol
B. N2H4(g) ＋1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) ＋2H2O(g)；H ＝－1076.7 kJ/mol
C. 2N2H4(g) ＋N2O4(g) ＝ 3N2(g) ＋4H2O(g)； H ＝－542.7 kJ/mol
D. 2N2H4(g) ＋N2O4(g) ＝ 3N2(g) ＋4H2O(g)； H ＝－1059.3 kJ/mol
13.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a. 水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g) 4H2(g) ＋2CO(g) H ＝＋255.58 kJ·mol-1
b. 部分催化氧化：CH3CH2OH(g) ＋O2(g) 3H2(g) ＋2CO(g) H ＝＋13.76kJ·mol-1
则下列说法错误的是
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．按b路线进行，体系的内能会降低
14．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol~125kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4kJ/mol，这表明
A．苯比1，3-环己二烯稳定 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
C．1，3-环己二烯比苯稳定 D．1，3-环己二烯加氢是吸热反应
15.1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A．－Y kJ/mol B．－（10X －Y） kJ/mol
C．－（5X －0.5Y） kJ/mol D．＋（10X －Y） kJ/mol
16.在25℃.1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是
A．CO2(g)＋NaOH(aq) ＝ NaHCO3(aq)；H＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq) ＝ NaHCO3(aq)；H＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq) ＝ NaHCO3(aq)；H＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋NaOH(1) ＝ NaHCO3(1)；H＝－(8x－2y) kJ·mol－1
17．用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g） ；H ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g） ；H ＝－1160kJ/mol
下列说法不正确的是
A．由反应 ① 可推知：
CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；H ＞－574 kJ/mol
B．反应 ①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，设水为气态,则放出的热量为 173.4kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
18.科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：2H2O2H2＋O2，其循环过程分三步进行：
(a) SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4 (b) 2HI＝H2＋I2 (c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。
下列分析不合理的是
A．由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行
B．该循环过程不需加热，常温下就能进行
C．反应生成的SO2和I2可以循环使用
D．“硫－碘热循环法”耗能大，“硫－碘热循环法”耗能大，若能利用太阳能，则该法可大面积推广
二、填充题（本题包括4小题，每空2分，共28分。）
19．（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；
又知H2O（l） H2O（g）；H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。
20．如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8（g）→CH4(g) ＋HC≡CH(g) ＋H2(g)； H1＝＋156.6 kJ·mol-1?
CH3CH CH2(g) →CH4(g) ＋HC≡CH(g)； H2＝＋32.4 kJ·mol-1?
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为 。（2）已知：Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(g)；H 1＝＋532.36 kJ·mol-1?
Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)；H 2＝＋473.63 kJ·mol-1?
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
21．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
（1）写出H2完全燃烧热化学方程式 。
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量
890KJ（填“＝”、“>””<”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是 。
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是 。
22．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s) ＋H2O(g)CO（g）＋H2(g) ；C(s)、 CO(g)和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C(s) ＋O2(g) CO2(g)； H ＝－393.5 kJ·mol-1
H2(g) ＋O2(g) H2O（g）； H ＝－242.0 kJ·mol-1
CO(g) ＋O2(g) CO2(g)； H ＝－283.0 kJ·mol-1?
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式： 。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填“甲”或“乙”）；判断的理由 。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点 。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H?2按1∶1的体积比混合反应，合成上述 （填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
海门市三厂中学高二选修四第一章化学反应与能量综合练习
参考答案：
单项选择题（本题包括18小题，每题4分，共72分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C A C D C D D A A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C D A D A C C A B
二、填充题（本题包括4小题，每空2分，共28分。）
19.（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；H＝－1136kJ/mol
（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；H＝－2165kJ/mol 1016.5kJ
20.（1）C3H8（g）→CH3CHCH2(g)+H2(g)；H =＋124.2 kJ/mol
(2)Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)； H =＋58.73 kJ/mol
21.⑴ H2(g) ＋O2(g) ＝H2O(l)；△H＝－286kJ·mol－1 ⑵ <
⑶ 283a kJ < Q <890a kJ ⑷ 284.5a kJ < Q < 586.5a kJ
22.（1）C(s) ＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g)； H ＝＋131.5 kJ·mol-1?
(2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或H1＝H2＋H3，且H2>0）
(3)①减少污染 ②燃烧充分 ③方便运输
（4）②④
能量
反应过程
ΔH
CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g)
反应物的总能量
生成物的总能量
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第一章化学反应与能量综合练习
制卷：陈达 审核:张卫红 许向东
满分100分，考试时间60分钟
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23
Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108
一、单项选择题（本题包括18小题，每题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生(Recycle)
2．同温同压下，下列各组热化学方程式中，其中H1＜H2的是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；H2
B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；H2
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H2
D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；H2
3.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l)；H＝－2878 kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；H＝－2869 kJ/mol
下列说法正确的是
A．正丁烷的燃烧热为－2878kJ/mol
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
4.已知25℃、101kPa时：
4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） H ＝－2835kJ·mol－1
4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s） H ＝－3119kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
5．白锡和灰锡(以粉末状存在)是锡的两种不同单质。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m已知：①Sn(s、白) ＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq) ＋H2(g)；H ＝a kJ/mol
②Sn(s、灰) ＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq) ＋H2(g)；H ＝b kJ/mol
③Sn(s、白) Sn(s、灰)；H ＝－2.1 kJ/mol，
下列说法正确的是
A．b＜a
B．由③式知白锡比灰锡稳定
C．在南极考察的队员不可携带锡制器皿盛装食品
D．①式中参加反应的Sn和HCl的化学计量数均减小1倍时，H不变
6. (2007年高考江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；
H ＝＋ 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；
H ＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的
H ＞－192.9 kJ·mol－1
7．已知反应：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g) H1
N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) H2
N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g) H3
则反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的H ＝
A．2H1＋2H2－2H3 B．H1＋H2－H3
C．3H1＋2H2＋2H3 D．3H1＋2H2－2H3
8．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：
C（s）＋1/2O2（g）＝ CO（g） H ＝－Q1kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）＝ CO2（g）H ＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是
A．1/2Q2 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3（Q1+Q2）kJ D．1/3Q1 kJ
9．炽热的炉堂内有反应：C（s）＋O2 （g）＝CO2（g）H ＝－392 kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：：C（s）＋H2O （g）＝CO（g）＋H2（g）H ＝＋131 kJ/mol,
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）H ＝-282 kJ/mol，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）
H ＝－241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，下列说法正确的是
A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火更旺，又能节省燃料 D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；H ＝－483.6 kJ/ mol
则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；H ＞0 则金刚石比石墨的键能大
C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；H ＝－57.4 kJ/mol
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；H1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；H2，则H1＞H2
11．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物 B．N4是N2的同系物C．N4转变为N2 是物理变化 D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量
12. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) ＋2O2(g)＝N2O4(g)； H ＝＋ 8.7kJ/mol
N2H4(g) ＋O2(g)＝N2(g) ＋2H2O(g)；H ＝－534 kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是
A. 2N2H4(g) ＋N2O4(g) ＝ 3N2(g) ＋4H2O(g)； H ＝－1076.7 kJ/mol
B. N2H4(g) ＋1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) ＋2H2O(g)；H ＝－1076.7 kJ/mol
C. 2N2H4(g) ＋N2O4(g) ＝ 3N2(g) ＋4H2O(g)； H ＝－542.7 kJ/mol
D. 2N2H4(g) ＋N2O4(g) ＝ 3N2(g) ＋4H2O(g)； H ＝－1059.3 kJ/mol
13.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a. 水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g) 4H2(g) ＋2CO(g) H ＝＋255.58 kJ·mol-1
b. 部分催化氧化：CH3CH2OH(g) ＋O2(g) 3H2(g) ＋2CO(g) H ＝＋13.76kJ·mol-1
则下列说法错误的是
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．按b路线进行，体系的内能会降低
14．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol~125kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4kJ/mol，这表明
A．苯比1，3-环己二烯稳定 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
C．1，3-环己二烯比苯稳定 D．1，3-环己二烯加氢是吸热反应
15.1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A．－Y kJ/mol B．－（10X －Y） kJ/mol
C．－（5X －0.5Y） kJ/mol D．＋（10X －Y） kJ/mol
16.在25℃.1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是
A．CO2(g)＋NaOH(aq) ＝ NaHCO3(aq)；H＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq) ＝ NaHCO3(aq)；H＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq) ＝ NaHCO3(aq)；H＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋NaOH(1) ＝ NaHCO3(1)；H＝－(8x－2y) kJ·mol－1
17．用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g） ；H ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g） ；H ＝－1160kJ/mol
下列说法不正确的是
A．由反应 ① 可推知：
CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；H ＞－574 kJ/mol
B．反应 ①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，设水为气态,则放出的热量为 173.4kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
18.科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：2H2O2H2＋O2，其循环过程分三步进行：
(a) SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4 (b) 2HI＝H2＋I2 (c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。
下列分析不合理的是
A．由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行
B．该循环过程不需加热，常温下就能进行
C．反应生成的SO2和I2可以循环使用
D．“硫－碘热循环法”耗能大，“硫－碘热循环法”耗能大，若能利用太阳能，则该法可大面积推广
二、填充题（本题包括4小题，每空2分，共28分。）
19．（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；
又知H2O（l） H2O（g）；H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。
20．如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8（g）→CH4(g) ＋HC≡CH(g) ＋H2(g)； H1＝＋156.6 kJ·mol-1?
CH3CH CH2(g) →CH4(g) ＋HC≡CH(g)； H2＝＋32.4 kJ·mol-1?
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为 。（2）已知：Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(g)；H 1＝＋532.36 kJ·mol-1?
Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)；H 2＝＋473.63 kJ·mol-1?
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
21．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
（1）写出H2完全燃烧热化学方程式 。
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量
890KJ（填“＝”、“>””<”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是 。
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是 。
22．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s) ＋H2O(g)CO（g）＋H2(g) ；C(s)、 CO(g)和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C(s) ＋O2(g) CO2(g)； H ＝－393.5 kJ·mol-1
H2(g) ＋O2(g) H2O（g）； H ＝－242.0 kJ·mol-1
CO(g) ＋O2(g) CO2(g)； H ＝－283.0 kJ·mol-1?
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式： 。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填“甲”或“乙”）；判断的理由 。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点 。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H?2按1∶1的体积比混合反应，合成上述 （填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
海门市三厂中学高二选修四第一章化学反应与能量综合练习
参考答案：
单项选择题（本题包括18小题，每题4分，共72分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C A C D C D D A A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C D A D A C C A B
二、填充题（本题包括4小题，每空2分，共28分。）
19.（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；H＝－1136kJ/mol
（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；H＝－2165kJ/mol 1016.5kJ
20.（1）C3H8（g）→CH3CHCH2(g)+H2(g)；H =＋124.2 kJ/mol
(2)Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)； H =＋58.73 kJ/mol
21.⑴ H2(g) ＋O2(g) ＝H2O(l)；△H＝－286kJ·mol－1 ⑵ <
⑶ 283a kJ < Q <890a kJ ⑷ 284.5a kJ < Q < 586.5a kJ
22.（1）C(s) ＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g)； H ＝＋131.5 kJ·mol-1?
(2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或H1＝H2＋H3，且H2>0）
(3)①减少污染 ②燃烧充分 ③方便运输
（4）②④
能量
反应过程
ΔH
CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g)
反应物的总能量
生成物的总能量
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