九年级下册教案（导学案）
图片预览
文档简介
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、学习目标
1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
★2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途
二、知识准备
请列举你知道的一些金属材料
列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识
铁：
铜：
铝：
人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？
三、学习探究
[自主学习]
阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：
1、金属材料的种类有哪些？
2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？
3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。
4、说出你所知道的金属之最
[交流学习]
小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。
[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[跟踪练习]
1、某物质为金属材料，则该物质（ ）
A、一定是单质 B、一定是化合物
C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物
2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（ ）
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤有光泽
A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
3、铝通常用作电线、电缆是利用它的 性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有 的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性
[自主学习]
阅读课本第4-5页，思考以下问题：
1．什么是合金？合金是纯净物吗？
2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？
[观察思考]
观察老师演示[实验8-1]，并完成下表
性质比较 现象
黄铜 铜 焊锡 锡
光泽和颜色
硬度
结论
[交流学习]
1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？
2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？
[自主学习]
阅读第6-7内容。
了解常见合金的主要成分、性能及用途
了解钛和钛合金的有关知识
[跟踪练习]
1、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢
由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ）
A、钛—镍合金 B、硬铝 C、铝合金 D、白铜
四、达标测试
1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）
A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架
2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（ ）
A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电
3、下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶中的水加热。
根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途。
5、用金属的化学式填空：
(1)体温表中的液态金属是
（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是
（3）包装糖果、香烟的银白色金属是
（4）干电池的金属筒是
五、能力提升
有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、下列物质不属于金属材料的是（ ）
A、青铜 B、铁矿石 C、钢 D、铝
2、下列属于金属共性的是（ ）
A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性
C、是银白色的固体 D、易在氧气中燃烧
3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大
4、生铁和钢的主要区别是（ ）
A、是否为纯净物 B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同
5、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（ ）
A、制门窗的硬铝 B、制烟囱的白铁 C、制铁锅的生铁 D、制手术刀的不锈钢
6、大多数金属都具有 ， 和 较大，熔、沸点较高，具有良好的 和导电、导热性能，金属性质的差异，特别是物理性质的差异，决定了金属的 不同。
7、金属就在我们身边。如体温计中的液体是 ，防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是 ，暖水瓶内胆上的金属是 。
8、在一种金属中加热融合 或 ，形成的 的物质叫做合金。常见的合金有 、 、
9、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）
（1）铁和铝
（2）银和汞
（3）铜和金
（4）铜和铁
（5）铜片和黄铜片
（6） 锡和焊锡
选做题
10、金属材料在生产、生活中应用十分广泛。
A B
（1）上图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质（答一点）
（2）上图B中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？
11、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含纯金多少
课题2 金属的化学性质（第一课时）
一、学习目标
1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
★2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、知识准备
对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？
三、学习探究
[自主学习]
写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
从化学的角度解释“真金不怕火炼”
[交流学习]
1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。
[精讲点拨]
根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼
[实验探究]1．学生分组完成课本10-11页中活动与探究。
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
2．思考与讨论
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨]
我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式
4、学生完成课本12页中实验，填写下表。
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
讨论：
（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
四、达标测试
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是
4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
五、能力提升
1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 、
2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤
2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜
3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应
4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）
A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水
5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为
6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
（1）A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为
选做题
7、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
实验序号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间/s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
（1） 写出铝和盐酸反应的化学方程式：
（2） 实验②和③标明该反应快慢与 有关
（3） 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和
（4） 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围
（5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
课题2 金属的化学性质（第二课时）
一、学习目标
★1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
★2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
二、知识准备
熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式
三、学习探究
[自主学习]
1． 分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并指出其反应类型
2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。
3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。
4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
[交流学习]
小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。
[精讲点拨]
在应用金属活动性顺序时应注意的问题
1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气
2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液
4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属
四、达标测试
1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al
2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）
A.铁 B．镁 C．银 D．铜
5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸
（2）铁和硫酸锌溶液
（3）铜和硝酸银溶液
（4）镁和氯化银
（5）铝和硫酸亚铁溶液
（6）锌和硝酸汞溶液
6、 第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。这个反应属于基本反应类型中的 。
五、能力提升
1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( )
A．滤纸上可能含有铜 B．滤液中可能含有硫酸亚铁
C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜
2、下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.70 g/cm3 600.4 ℃ 良好 良好 良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途
②该金属的活动性比铜 （填强或弱）；
③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、学习化学，应善于总结，请对“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总结，填写下面的空白内容
（1）金属活动性顺序：
（2）金属与酸反应的规律是 试举出实例（可用化学方程式表示）
（3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物 中置换出来。试举出实例（可用化学方程式表示）
（4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成 或 跟氢气
（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成 价的铁的化合物
2、下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（ ）
A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Te、Cu D．Pt、Pb、Na
3. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )
A．X>y>Z B．X>Z>y， C．Z>y >X D．Z>X>y，
4、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒
5、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
6.沈括在 《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为 ，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是 。
7、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）
（1）Cu(Zn)
（2）ZnSO4(CuSO4)
选做题
8．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。．
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）
一、学习目标
1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
★2、了解炼铁的基本原理。
3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、知识准备
1、 分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
2、铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？
三、学习探究
【自主学习】
阅读课本第15—16页内容，回答下列问题：
1、 地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：＿＿＿＿ ，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为
2、 常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？
【交流学习】
1、 根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）
2、 【观察思考】观察老师演示实验8---20，记录实验现象并分析出现现象的原因。
直玻璃管内 试管内 酒精灯处
现象
化学方程式
【交流讨论】
1、实验开始时，先 ，再
这样做的目的是 。
2、实验结束时，要先 ，再 ，原因是
。
3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？
4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有 性，做 剂
5、工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 、
等
6、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳
7、工业炼铁中是否得到纯净的铁？
【自主学习】
请完成下列计算
（1）100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？
（2）200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？
（3）含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？
（4）某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？
【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。
【交流学习】
小组内互相检查做题情况，找出出错的地方。
【合作学习】
各组内互相交流出错较多的地方，互相纠正并讲解，还不明白的地方提出来有老师统一讲解。
四、达标测试
1．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选择“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4>）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3>·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。你认为最适合炼铁的两种矿石是 和 ，理由是（至少写出两条）
2.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式是 ，试管内的现象是 ，反应的化学方程式是 ，酒精灯处反应的化学方程式是 。做该实验之前应先 ，然后 。目的是为了防止 。
在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是 。
3．用赤铁矿（主要成分是Fe3O4）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。
五、能力提升
冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（1）请你根据化学方程式进行计算。
（2）本题还有其他解法吗？若有，说明依据并列式；若没有，可不必回答此问。
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（ ）
A．铁 B．铝 C．镁 D．银
2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（ ）
A．一氧化碳 B．石灰石 C。锰 D．碳化铁
3、 人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是( )
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
4、下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是（ ）
A．CO2+C 2CO B．CO+CuO CO2+Cu石灰石
C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D．4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe
5、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（ ）
A．95% B．85% C．90% D80%
6、铁在地壳中含量居所有金属元素的第 位，由于铁的化学性质 ，所以铁在地壳中以 形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为
）、赤铁矿：（主要成分为 ）。工业炼铁时，把 、
、 一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从 里还原出来
7、 铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
8、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等，主要反应过程如图所示：
（1） 在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式
（2） 写出第（2）、（3）步反应的化学方程式
、
选做题
8、将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为9.6克，计算反应生成的铁的质量。
课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）
一、学习目标：
★1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
★3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
二、知识准备
1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？
2．你知道为什么下雨的时候，农民伯伯要把一些铁制的农具拿到屋里吗？
3.你的自行车什么情况下容易生锈，平常你是怎样防护的？
4.日常生活中你还知道哪些铁制品的保护措施？
5.根据课本第19页完成探究的过程。
【提出问题】：
【作出假设】：
【设计实验并实施】：各小组内设计实验思路，然后进行实验（约一周前进行）
【观察现象并记录】：每天注意观察实验现象，并记录结果。
三、学习探究：
【自主学习】阅读第19—21页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题：
1、铁制品锈蚀的实质是？
2、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？
3、 如何防止铁生锈？
4、完成课本第20—21页“讨论”
【精讲点拨】无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保护层；改变金属的结构等几个方面。
【自主学习】：
阅读课本第20—21页，回答下列问题。
保护金属资源的有效途径是哪些？
2、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？
四、达标测试：
1．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）
A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中
3、在车船表面刷油漆的目的是（ ）
A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色
4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于
A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质
5．在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：（1）一处用湿棉球湿润；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈 ，由此你得到何种启发
6、 常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的 和 而发生的复杂的化学反应。
7、 多数食品易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而变质。生产上多在食品中放入一小包氧化钙粉末，可使食品保持干燥，现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多空泡沫塑料袋中），用铁粉代替氧化钙粉末的优点是 ： 。
8、将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。
A.缓慢氧化 B.疏松多孔 C. 受空气和水的共同作用 D. 使铁器与空气隔绝 E.没有水分存在铁不易生锈
①钢铁锈蚀条件 ②钢铁锈蚀的过程属于 ③铁锈状态
④使铁保持干燥 ⑤铁器表面喷漆
五、能力提升
9、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉
用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度
一周后观察铁钉和U型管内水面变化（ ）
A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉锈蚀，水面左低右高
C．铁钉锈蚀，水面左高右低 D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、下列做法不能起防锈作用的是（ ）
A.在铁制品表面镀锌 B.在金属机械上涂油
C.在金属表面刷油漆 D.保留铁制品上的铁锈
2、下列建议或方法，对保护金属资源没有作用的是（ ）
A.积极进行寻找金属代用品的开发研究 B.多开采金属矿产
C.加强废旧金属的回收利用 D.防止金属锈蚀
3、铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿，下面物质与该变化无关的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．H2O D．N2
4、某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（ ）
A．熟石灰 B．炭粉 C．铁粉 D．生石灰
5、①汽车 ②机器齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁洗脸盆 ⑥铁柜 ⑦铁轴 ⑧剪刀
等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号）
（1）在其表面刷一层油漆
（2）在其表面涂上机油
（3）在其表面镀上其它金属
（4）在其表面烧制搪瓷
（5）使其表面氧化形成致密的氧化膜
选做题
6、冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是
（写一种物质即可），你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
实验过程 预期的实验现象
第八单元 金属和金属材料----复习学案
一、复习目标：
1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用
2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法
3．金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性
二、知识梳理
[自主学习]
（一）金属材料
1、金属材料：纯金属 合金
2、金属的物理性质：大多为 色，都有金属光泽，常温下为 体(汞为 体)有良好的 性、 性、 性
3、金属之最
（1）铝：地壳中含量最多的金属 （2）钙：人体中含量最多的金属
（3）铁：年产量最多的金属 （4）银：导电性最好的金属
（5）钨：熔点最高的金属 （6）汞：熔点最低的金属
4、合金：
（1）定义
（2）性能
（3）钛和钛合金-----被认为是21世纪的重要金属材料。
（二）金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气反应：
分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式
2、金属+酸盐+氢气 (条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠,为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)
分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式
3、金属和化合物溶液反应 （条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶）
分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式
[规律小结]
1.金属一般能与氧气、 、 等物质反应
2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于 反应
3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正 价铁的化合物
（三）金属活动性顺序表及其应用
1、内容：K Ca
2、应用
（1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性
（2）排在氢 的金属可以与稀酸反应生成氢气（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外）
（3）排在 的金属可以将排在 的金属从他的化合物溶液中置换出来（极为活泼的金属K、Ca、Na除外）
（四）金属资源的利用和保护
1、铁的冶炼
（1）原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项
2、铁的锈蚀
（1）钢铁锈蚀的条件：
铁锈的主要成分：
(2)防止铁生锈所采取的措施：
3、金属资源的保护和利用：
(1)、途径
（2）、意义
三、知识网络
四、典题精炼
1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ ）
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻
④液体的质量减轻
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有 ，滤液里溶质是
3、请仔细阅读资料回答下列问题：
资料：将大小、厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同浓度稀硫酸的试管中，观察到如下现象：
金属 镁 铁 铜
反应现象 反应剧烈 反应较缓慢 不反应
金属活动性在工农业生产中有广泛的指导作用。波尔多液是一种常用的农药，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成。请你用化学方程式解释不能用铁桶配制波尔多液的原因
4、某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质
③将金属A加入到溶液B中
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
根据实验②的现象得出的结论是
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ；如果A是铜，则溶液B是
五、方法总结
判断金属活动性的方法有多种，请你通过以上例题内容总结规律：金属的活动性强弱可通过它们 与 或 是否反应或反应的 判断。
六、拓展提升
1、实验室有以下试剂：Zn、 Cu 、Fe、Zn SO4溶液 、Fe SO4溶液 、Cu SO4溶液
选择合适的试剂设计实验，证明Zn、 Cu 、Fe的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？
2、把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为
七、精讲点拨
1、等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强
2、根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小
八、知能训练
1、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ）
A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
2、下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（ ）
A、氧气用于急救病人 B、“干冰”用于人工降雨
C、生铁铸造铁锅 D、铜用于制造导线
3、铁是日常生活中人们接触最多，用途最广的金属之一，下列有关铁的说法错误的是：（ ）
A、我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血
B、铁在氧气中燃烧属于化合反应 C、铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D、铁在潮湿的空气中会生锈
4、一些不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）骗财，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A、加盐酸 B、测密度 C、用火烧 D、看颜色
5、生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（ ）
A、用一氧化碳作气体燃料 B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）
D、冰箱里放置活性炭除异味。
（二）、填空与问答：
6、日常生活中，暖水瓶内壁涂的金属是 ，刷暖气片时用的“银粉”是 。
7、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是
往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有
（提示：硝酸银跟盐酸会产生白色沉淀）
（三）、实验与探究：
8、某同学设计右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
（1）该装置存在的一个主要问题是 ；你的改进方法是 。
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？
（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 ，B处观察到的实验现象是 。
（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O，红色）.如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？
第八单元金属和金属材料学情检测
考试时间：60分钟 等级：
教师评语：
相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
一、选择题（本题包括20个小题，共40分）
1．人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
2．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ ）
A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
3．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确 的是 ( )
A．铁丝在干燥的空气中易生锈 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．铁是地壳里含量最多的金属元素 D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
4．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
5．下列金属中导电性能最好的是 （ ）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
6．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸
7．下列方法不能防止铁制品再生锈的是（ ）
①涂油 ②刷油漆 ③砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 ⑥放在干燥处
A．③⑤ B．②④⑥ C．①②④ D．①④
8．将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
9．下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是( )
A．磁铁矿(Fe3O4) B．赤铁矿(Fe2O3) C．菱铁矿(FeCO3) D．黄铁矿(FeS2)
10．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( )
A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰
11．下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )
A．稀盐酸 氧化铁 B． 铁 钢 C．石灰石 大理石 D．生石灰 水泥
12．要除去热水瓶内壁附着的水垢(主要成分是CaCO3)，下列说法适用的是 ( )
A．加热 B．加稀醋酸 C．加洗衣粉 D．用钢刷刷洗
13．下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（ ）
A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeCl2 D、AgCl
14.取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（ ）
A.铁 B.镁 C.铝 D.铜
15．新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有（ ）
A、钾的化合物溶液 B、钠的化合物溶液
C、钙的化合物溶液 D、铁的化合物溶液
16、在古代，铁匠将烧红的铁器打制后浸入水中时，会升起一股白气。“白气”是（ ）
A、水汽化形成的 B、水蒸气液化形成的C、铁汽化成的 D、铁和水反应生成的
17、用铝合金制做钥匙是利用铝合金（ ）
A、 熔点低 B、 不易腐蚀 C、 硬度大 D、 密度大
18、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（ ）
A、 FeSO4 B、CuSO4 C、Fe(SO4)3 D、H2SO4
19、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别真伪，以下方法可行的是（ ）
A、观察颜色 B、称质量 C、放入稀盐酸中 D、用磁铁吸引
20、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边C、不偏转 D、无法判断
二、填空与简答（本题包括6个小题，共30分）
21．（8分）用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
22.（6分）用金属铝、锌、铁、铜、银、钙填空
(1)用于制干电池外壳的是_______
(2)用在香烟内包装的金属是__ ___
(3)导电性仅次于银，在潮湿的空气中表面会发绿的是__ _____
(4)美容镜上镀的一层金属是______
(5)有助于骨骼和牙齿生长的是_ ____
(6)具有磁性可用它制作起重机的是 _
23．（6分）小明同学对研究性学习很感兴趣，他通过实验，对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，一周后他找到了答案，他得出钢铁制品锈蚀的条件是＿＿＿＿＿＿。进而又总结出了防止钢铁制品锈蚀的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，防锈的具体方法（至少写两种）＿＿＿＿＿＿＿＿。
24．（2分）农药波尔多液是由胆矾（CuSO4·5H2O）、熟石灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的原因是 。
25．（4分）要除去ZnSO4中混有的CuSO4杂质，可以在其溶液中加入 ，充分反应后，再用 方法除去杂质，反应的化学方程式是
26、（4分）右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.
（1）所标物质中属于金属材料的是
属于非金属单质的是 （各写一种即可）
（2）物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明：
（3）比较锡和铜的活动性强弱可采用 的方法
三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）
27、（10分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一只试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤 观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应
②在①所得的溶液中，插入 ，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中，插入 ，充分反应
结论：金属活动性：铝>铁>铜
（2）将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是
（3）小华认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可以得出铝>铁>铜的结论。小华要补充的实验是
（4）小强同学认为要得到铝>铁>H >铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入的顺序是
28、（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
(1)实验前要先进行的操作是________
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原因是___________
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：
①________________________；
②_____________________________；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。
(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为____________。
四、计算（6分）
29、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间 t1 t2 t3 t4
烧杯总质量/克 161.4 161.2 161.0 161.0
求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数
第八单元 金属和金属材料答案与提示
课题1 金属材料
达标测试
1、 A 2、A 3、D
4、 物理性质：延展性好，导热性好 用途：作炊具、包装纸等
5、（1）汞（2）钛 （3）铅 （4）锌
能力提升：用磁铁吸引，能被吸引的为铁粉，反之为炭粉或将粉末放入燃烧匙中，放在酒精灯火焰上灼烧，燃烧并消失的是炭粉。
课后练一练
必做题 1.B 2.B 3.B 4.B 5.B 6.金属光泽；密度、硬度；延展性；用途 7.汞；铝；银 8、其它金属或非金属 有金属特性 生铁、钢、硬铅
9、（1）硬度 （2）状态 （3）颜色 （4）颜色 （5）颜色 （6）熔点
选做题 10、(1)导电性（或延展性） (2) 纯钢与黄铜的硬度大小
11、18/24×10克=7.5克
课题2 金属的化学性质（第一课时）
达标测试
1．A 2.C 3.铁>铜>金 4、80%
能力提升
1、铁、铜 ；硫酸亚铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变 （2）Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I2
课后练一练
必做题 1.D 2.D 3.C 4.D 5.(1)2Mg+O22MgO (2)Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
6.(1)Fe、氧气、H2 (2)3Fe+2O2Fe3O4、Fe+CuCl2=Fecl2+Cu、置换反应
选做题
7、（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）温度 (3) ①、②
（4）300s课题2 金属的化学性质（第二课时）
达标测试
1、A 2、A 3、C 4、D
5、(1)不能，银排在氢后 （2）不能，铁排在锌后
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (4)不能，氯化银不溶于水
（5）2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3 (6)Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg
6、3Cu+2Aucl3=3Cucl2+2Au；置换反应
能力提升：
1、B 2、①导线 ②强 ③猜想：活动性比铁强 验证方法：将等质量分数的稀盐酸分别加入颗粒大小相同的该金属和铁中。现象：产生气泡速度比铁快。结论：该金属活动性比铁强。
课后练一练
必做题 1、略 2、D 3、A 4、D 5、D
6、CuSO4·5H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7 （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
选做题
8、①③ （2）＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 （3）盐酸 铁
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）
达标测试
1．赤铁矿、磁铁矿；含铁量高，污染小 2.略 3. 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
Fe2O3 CO +3 0
能力提升
3880吨 有 据铁元素在氧化铁中的质量分数计算
课后练一练
必做题 1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.二 比较活泼 化合物 Fe3O4 Fe203 焦炭、碳石、铁矿石 一氧化碳 铁的化合物
7、3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 置换反应 8、（1）二氧化碳一氧化碳 （2）CO2+C2CO 3CO+Fe2O4 3CO2+2Fe
选做题 5.6克
课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）
达标测试
1．C 2.D 3.A 4、B 5、（1）处 要保持铁制品表面的洁净干燥
6、水和氧气 7、不但吸水还消耗氧气，延长保质期 8、①C ②A ③B
④E ⑤D
能力提升
9、C
课后练一练
必做题 1.D 2.B 3.D 4.C 5.(1)①⑥ (2)②⑦⑧ （3）③ （4）⑤ （5）④
选做题
6、【初步分析】氧化铁、氧气、水 【猜想】氢氧化铁 铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致 【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热
现象：管壁出现水珠
第八单元 金属和金属材料----复习
知能训练
1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.银、 铝粉 7.银、铜、锌； 银
8.（1）没有尾气处理装置、在导管口处加一个酒精灯将尾气点燃
2）先通入一氧化碳 （3）黑色粉末变为红色；澄清的石灰水变浑浊
（4）Cu2O； Cu； Cu2O和Cu
第八单元 金属和金属材料学情检测
答 案 与 提 示
一、选择题（每空2分，共40分）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D D A A C A B
题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C D D B B A C A
二、填空与简答题
21．铁、铝、铜； 铝、铁、钨、汞、钨
22.（1）锌 （2）铝 （3）铜 （4）银 （5）钙 （6）铁
23．铁与空气、水分接触； 保持其表面干燥或使其隔绝空气； 刷漆、涂油等
24．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
25．过量锌粉； 过滤； Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
三、实验与科学探究.
26．（1）钨丝、玻璃 （2）钨熔点高、导电性好，因此可作灯丝
（3）分别滴加盐酸
27．（1）铁丝表面产生气泡； 铜丝； 铝丝表面变黑
（2）用砂纸打磨光亮 （3）将铜丝放入③所得的溶液中
（4）在盐酸中加入铜丝，然后在所得溶液中插入铁丝，再在所得溶液中插入铝丝
28．（1）通入氮气，赶尽管内空气
（2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳
（3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果； 空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳
（4）20%
四、计算题（6分）
29、（1）产生氢气的质量为：11.4克+100克+50克-161克=0.4克
（2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量分数为98.2%
第九单元 溶液学案
课题1 溶液的形成 （第一课时）
学习目标
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；
3． 知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
重点和难点
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
情境导入
1．海水是纯净物还是混合物？
2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？
学习研讨
一、溶液
【自主学习】
【实验9-1】
实验现象_______________________________________________________
【实验思考】混合物的特点
【讨论交流】（用微粒的观点解释）
【阅读】阅读课本P27——28
溶液是________________________________________________________;
溶质是________________________________________________________;
溶质可以是___________________________;两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。
溶剂是________________________________________________________.
最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。
【交流讨论】
1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？
2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
【实验9-2】
溶剂 溶质 现象
水 碘
水 高锰酸钾
汽油 碘
汽油 高锰酸钾
实验表明_____________________________________________________；
___________________________________________________________________。
【实验9-3】
溶剂 溶质 振荡前的现象 振荡前的现象 静置后现象 结论
【实验9-4】
试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前现象 振荡后现象 静置后现象
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
【交流讨论】
【自主学习】阅读课本第29页最后一段至第30页第一段，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。
学情分析
1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）
A. 溶液 乳浊液 溶液 B. 溶液 悬溶液 乳浊液
C. 悬溶液 乳浊液 溶液 D. 溶液 悬浊液 溶液
2、关于溶液，下列说法正确的是 （ ）
A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液
D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
3、下列可作为溶质的是（ ）
A、 气体 B、液体 C、固体 D、都可以
4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（ ）
拓展提升
【必做题】
病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：
（1）该注射液里的溶质是 ；
（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？
【选做题】
50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶液质量是（ ）
A、55 g B、大于55 g C、 小于55 g D、 无法确定
课堂小结
课题1 溶液的形成 （第二课时）
学习目标
1．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；
2．学习科学探究和科学实验的方法；
3．认识科学探究的基本过程。
重点和难点
重点：实验探究方案的设计及实验探究。
难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。
情境导入——趣味实验
在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？
学习研讨
二、溶解时的吸热或放热现象
【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。
实验方案：
实验记录：
水中加入的溶质
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
结论
【展示交流】
归纳整理：阅读P31第一段内容
吸热＞放热 ；吸热＜放热 ；吸热=放热 。
学情分析
1．下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）
A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰
3．下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水
4.在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程 （填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程 。（填吸热或放热）
5.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。
6．在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在碘酒中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中，溶质的小微粒是 。
拓展提升
【必做题】
请将下面B选项中与A选项中相关说法的序号，填在A项中对应的括号内。
A项
① 高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水 （ ）
② 碘难溶于水，氯化钠易溶于水 （ ）
③ 固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低 （ ）
④ 固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高 （ ）
⑤ 用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污 （ ）
B项
a. 离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量
b. 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉
d. 离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量
e. 同种物质在不同容剂中的溶解性不同
【选做题】
物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图，并简述其原理。
课堂小结
课题2 溶解度（第一课时）
学习目标
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
情境导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
学习研讨
一、饱和溶液
【自主学习】
【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。
操作 加入5g氯化钠搅拌 再加入5g氯化钠搅拌 再加入5ml水，搅拌
现象
结论
【结论】：
【活动与探究II】.
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……
【结论】：
温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作 现象 结论
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、 这一过程叫做结晶。
结晶包括 结晶和 结晶。
【分析归纳】：
饱和溶液二要素： 、 。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
【小结】：
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
学情分析
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ；另一种是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。
拓展提升
【必做题】
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1） ；
（2） 。
【选做题】
2、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是 （填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填增多或减少）。
课堂小结
课题2 溶解度（第二课时）
学习目标
1. 知道固体物质溶解度的涵义；
2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
情境导入
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学习研讨
二、溶解度
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
【自主学习】
阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：
①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。
【交流讨论】
“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
【小结】
1. 。
2. 。
【巩固练习】
查表9-1，完成下列练习。
1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（ ）
A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
溶解度（g）（20℃） 一般称为
﹤0.01
0.01－1
1－10
＞10
【学以致用】
1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线
【讨论交流】：教材中图9-12
1.溶解度曲线有何特点？
2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？
3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
【小结】：通过溶解度曲线，
（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
① ；
② ；
③ 。
（2）可以比较不同物质在 时溶解度的大小；
（3）也可以查出同一种物质在 时的溶解度。
【交流讨论】课本P38
1、 打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；
2、 喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；
3、 说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
【归纳总结】
气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。
【自主学习】
阅读课本P38“气体的溶解度”及P39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。
学情分析
1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
2.20℃时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
3. 下列说法正确的是
A．0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 g
B．20℃时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 g
C．30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40
D．40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和
4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为( )
A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较
5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．
（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．
（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．
拓展提升
【必做题】
1．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（ ）
A、a B、b C、c D、ab
2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )
A.80克 B.100克 C.75克 D.90.3克
【选做题】
3.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( )
A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng
课堂小结
课题3 溶质的质量分数（第一课时）
学习目标
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．
重点、难点
重点：了解溶质质量分数概念；
难点：有关溶质质量分数的计算。
情境导入——鸡蛋在水中的沉浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结
1 250 g 不放食盐 沉？浮？
2 250 g 1匙（约5克） 沉？浮？
3 250 g 2匙（约10克） 沉？浮？
4 250 g 3匙（约15克） 沉？浮？
… … … …
学习研讨
1、 溶质的质量分数
【自主学习】
【活动与探究一】
【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
填写下表
编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？
【归纳小结】 即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本第P42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。
表达式：
【交流讨论】
1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？
2、表达式的几种变形
【巩固练习】课后习题1
【交流讨论】
溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别和联系 溶解度 溶质的质量分数
区别 概念
表示意义
条件
状态
联系
【活动与探究二】：【实验9-6】
按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
【活动与探究三】：【实验9-7】
【小结】
1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。
2.实验仪器：所需仪器：
溶解： ； 。
3.注意事项：
学情分析
1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）
(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）
(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）
2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ）
A． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
拓展提升
【必做题】
实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。试回答下列下列问题。
（1）该实验的主要操作步骤是 、 、 、 。
（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。
A操作导致所配溶液溶质的质量分数 ，（填偏大、偏小或不变，下同）
改正 ，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 ％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数 ，改正 。
【选做题】
“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4·H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）
课堂小结
课题3 溶质的质量分数（第二课时）
学习目标
1．掌握溶质质量分数。
2. 能进行溶质质量分数的计算。
重点、难点
有关溶质质量分数的计算。
情境导入
写出溶质质量分数的公式及其变形：
那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？
学习研讨
二、溶质质量分数的计算
1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量
【例题一】:题目略
【自主学习】写出解题步骤和过程。
【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。
【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？
解：
【评价】引导学生指出错误并及时纠正。
2.溶液稀释和配制问题的计算。
【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【讨论】解这道题的关键是什么？
【分析】抓住关键： 。
解：
【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？
【巩固练习】课后习题3、4题。
3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
解：
【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。
【巩固练习】课后习题第6题。
学情分析
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）
A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数
2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（ ）
A．加入40 g 15％的CaCl2溶液 B．把溶液倾倒一半
C．加入2 g CaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20 g
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是 。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为 。
5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。
拓展提升
【必做题】
配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？
【选做题】
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）
溶液中溶质的质量分数/％ 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度／（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度／（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析回答下列问题：
（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减或不变）。
（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100 g（填大于、小于或等于）。
（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。
课堂小结
第九单元复习学案
知识梳理
相关的计算公式
1．溶质的质量分数
溶质的质量分数=________________________________________________________×100%
2．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
典例精析
【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（ ）
A．溶液均一稳定，且无色透明
B．一种溶液中只能含一种溶质
C．溶液中各部分的性质未必相同
D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体
【解析】溶液有如下特征：（1）各部分的性质、组成都完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清，这一特征为溶液的均一性；（2）只要不改变外部条件，如温度、压强等，若为水溶液不蒸发水分，溶液长期放置也不会有分层、析出现象，这一特征为稳定性。因此C错D对。而许多溶液虽澄清透明，但未必无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，因此A错。同时，一种溶剂可溶解多种溶质。例如，在一定条件下，水既可溶解盐，又可溶解糖，形成糖盐水溶液，因此，B也是错误的。
【答案】D
【例题2】下列说法中，正确的是（ ）
A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多
B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液
D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液
【解析】A中没有指明在相同的温度下，因而不好比较，所以A不正确。B中在此条件下不能继续溶解M物质，并不能确定其他物质能否溶解，所以B不正确。C题中给出了有NaCl晶体存在，但并没有说NaCl晶体的质量不再减少，故C不正确。溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的，两者之间没有必然的联系。所以D正确。
【答案】D
【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（ ）
A．甲=乙 B．甲＜乙 C．甲＞乙 D．无法确定
【解析】比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。从题中数据可知，10 ℃时甲物质的溶解度与30 ℃时乙物质的溶解度相同，又因为两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，所以20 ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度。
【答案】C
【例题4】将含有杂质的22.2 g石灰石样品，放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4 g。求盐酸中HCl的质量分数。
【解析】这是化学方程式与溶质质量分数相结合的计算题，题中所给的22.2 g、146 g都不是纯净物的质量，故有关数据不能直接用来计算，而题中总质量减少是因为放出二氧化碳气体的缘故，故可据此进行求解。
【答案】解：设盐酸中HCl的质量分数为x。
根据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：
22．2 g+146 g-159．4 g=8．8 g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
146 g×x 8.8 g
=
x=10％
答：盐酸中HCl的质量分数为10％。
归纳提升
溶质的质量分数的计算类型
1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
智能训练
1．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．石灰乳 D．生理盐水
2． t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D． t ℃时，蒸发少量水
3．现有100 ml 20%的硫酸，其密度为1．14 g/cm3，下列说法正确的是（）
A．该溶液含溶质20 g B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6
C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5
D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4
4．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是（ ）
A． 4 g氯化钠和16 g水 B．16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水
C．10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水 D．14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠
5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（ ）
A．溶解度减小 B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
6．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）
A．浸洗前后，MgCl2的含量不变
B．浸洗前后，食盐水的组成不变
C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量
7．如右图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A． A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小
B． t ℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t ℃时，A的饱和溶液一定比B的饱和溶液浓
D．当温度小于t ℃时，相同温度下B的溶解度大于A的溶解度
8．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（ ）
A． 4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D． A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数
9．实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：
（1）计算：需要NaCl质量为 g，水的质量为 g，约 ml。
（2）称量：托盘天平只能准确称量到 g。检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向 调节至平衡。称量时若把砝码放在左盘（1 g以下用游码），则称得NaCl的质量为 g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为 。要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl g。
（3）溶解：应选择的量筒规格是 （填“50 ml”或“100 ml”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏 ，实际水体积偏 ，所配制溶液中溶质的质量分数偏 。
10．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29．4 33．3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．2 60．2 65．6
（1）从表中可得到的一条信息是 。
（2）在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
拓展提升
1. 15.4 g NaCl完全溶解在如右图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右图乙，则所得NaCl溶液的密度为 ，溶质的质量分数为 。
2． 20 ℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 ℃，固体的溶解情况如右图左所示。右下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读两图，回答下列问题。
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是 。
（2）烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液。
（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）的溶液中溶质的质量分数的比较一定正确的是 。
A．甲（状态2）＞甲（状态1） B．乙（状态1）＞甲（状态3）
C．甲（状态1）=乙（状态2） D．乙（状态3）＞丙（状态3）
单元教情学情分析
一、选择题：（将正确答案的序号填在题后表格内）
1．下列各组液体中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
2．下列溶液中，不用水做溶剂的是( )
A．稀硫酸 B．澄清的石灰水 C．碘酒 D．硫酸锌溶液
3. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖
4.有20 ℃时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是（ ）
A.此溶液中溶质质量分数不变 B.此物质的溶解度（20 ℃时）不变
C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变 D.此物质的溶解度减小一半
5．下列说法正确的是( )
A．凡是均一的、稳定的液体都是
课题1 金属材料
一、学习目标
1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
★2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途
二、知识准备
请列举你知道的一些金属材料
列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识
铁：
铜：
铝：
人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？
三、学习探究
[自主学习]
阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：
1、金属材料的种类有哪些？
2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？
3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。
4、说出你所知道的金属之最
[交流学习]
小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。
[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[跟踪练习]
1、某物质为金属材料，则该物质（ ）
A、一定是单质 B、一定是化合物
C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物
2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（ ）
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤有光泽
A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
3、铝通常用作电线、电缆是利用它的 性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有 的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性
[自主学习]
阅读课本第4-5页，思考以下问题：
1．什么是合金？合金是纯净物吗？
2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？
[观察思考]
观察老师演示[实验8-1]，并完成下表
性质比较 现象
黄铜 铜 焊锡 锡
光泽和颜色
硬度
结论
[交流学习]
1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？
2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？
[自主学习]
阅读第6-7内容。
了解常见合金的主要成分、性能及用途
了解钛和钛合金的有关知识
[跟踪练习]
1、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢
由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ）
A、钛—镍合金 B、硬铝 C、铝合金 D、白铜
四、达标测试
1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）
A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架
2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（ ）
A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电
3、下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶中的水加热。
根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途。
5、用金属的化学式填空：
(1)体温表中的液态金属是
（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是
（3）包装糖果、香烟的银白色金属是
（4）干电池的金属筒是
五、能力提升
有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、下列物质不属于金属材料的是（ ）
A、青铜 B、铁矿石 C、钢 D、铝
2、下列属于金属共性的是（ ）
A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性
C、是银白色的固体 D、易在氧气中燃烧
3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大
4、生铁和钢的主要区别是（ ）
A、是否为纯净物 B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同
5、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（ ）
A、制门窗的硬铝 B、制烟囱的白铁 C、制铁锅的生铁 D、制手术刀的不锈钢
6、大多数金属都具有 ， 和 较大，熔、沸点较高，具有良好的 和导电、导热性能，金属性质的差异，特别是物理性质的差异，决定了金属的 不同。
7、金属就在我们身边。如体温计中的液体是 ，防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是 ，暖水瓶内胆上的金属是 。
8、在一种金属中加热融合 或 ，形成的 的物质叫做合金。常见的合金有 、 、
9、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）
（1）铁和铝
（2）银和汞
（3）铜和金
（4）铜和铁
（5）铜片和黄铜片
（6） 锡和焊锡
选做题
10、金属材料在生产、生活中应用十分广泛。
A B
（1）上图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质（答一点）
（2）上图B中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？
11、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含纯金多少
课题2 金属的化学性质（第一课时）
一、学习目标
1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
★2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、知识准备
对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？
三、学习探究
[自主学习]
写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
从化学的角度解释“真金不怕火炼”
[交流学习]
1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。
[精讲点拨]
根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼
[实验探究]1．学生分组完成课本10-11页中活动与探究。
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
2．思考与讨论
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨]
我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式
4、学生完成课本12页中实验，填写下表。
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
讨论：
（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
四、达标测试
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是
4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
五、能力提升
1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 、
2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤
2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜
3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应
4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）
A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水
5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为
6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
（1）A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为
选做题
7、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
实验序号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间/s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
（1） 写出铝和盐酸反应的化学方程式：
（2） 实验②和③标明该反应快慢与 有关
（3） 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和
（4） 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围
（5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
课题2 金属的化学性质（第二课时）
一、学习目标
★1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
★2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
二、知识准备
熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式
三、学习探究
[自主学习]
1． 分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并指出其反应类型
2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。
3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。
4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
[交流学习]
小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。
[精讲点拨]
在应用金属活动性顺序时应注意的问题
1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气
2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液
4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属
四、达标测试
1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al
2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）
A.铁 B．镁 C．银 D．铜
5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸
（2）铁和硫酸锌溶液
（3）铜和硝酸银溶液
（4）镁和氯化银
（5）铝和硫酸亚铁溶液
（6）锌和硝酸汞溶液
6、 第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。这个反应属于基本反应类型中的 。
五、能力提升
1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( )
A．滤纸上可能含有铜 B．滤液中可能含有硫酸亚铁
C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜
2、下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.70 g/cm3 600.4 ℃ 良好 良好 良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途
②该金属的活动性比铜 （填强或弱）；
③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、学习化学，应善于总结，请对“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总结，填写下面的空白内容
（1）金属活动性顺序：
（2）金属与酸反应的规律是 试举出实例（可用化学方程式表示）
（3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物 中置换出来。试举出实例（可用化学方程式表示）
（4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成 或 跟氢气
（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成 价的铁的化合物
2、下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（ ）
A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Te、Cu D．Pt、Pb、Na
3. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )
A．X>y>Z B．X>Z>y， C．Z>y >X D．Z>X>y，
4、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒
5、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
6.沈括在 《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为 ，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是 。
7、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）
（1）Cu(Zn)
（2）ZnSO4(CuSO4)
选做题
8．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。．
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）
一、学习目标
1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
★2、了解炼铁的基本原理。
3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、知识准备
1、 分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
2、铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？
三、学习探究
【自主学习】
阅读课本第15—16页内容，回答下列问题：
1、 地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：＿＿＿＿ ，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为
2、 常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？
【交流学习】
1、 根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）
2、 【观察思考】观察老师演示实验8---20，记录实验现象并分析出现现象的原因。
直玻璃管内 试管内 酒精灯处
现象
化学方程式
【交流讨论】
1、实验开始时，先 ，再
这样做的目的是 。
2、实验结束时，要先 ，再 ，原因是
。
3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？
4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有 性，做 剂
5、工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 、
等
6、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳
7、工业炼铁中是否得到纯净的铁？
【自主学习】
请完成下列计算
（1）100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？
（2）200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？
（3）含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？
（4）某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？
【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。
【交流学习】
小组内互相检查做题情况，找出出错的地方。
【合作学习】
各组内互相交流出错较多的地方，互相纠正并讲解，还不明白的地方提出来有老师统一讲解。
四、达标测试
1．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选择“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4>）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3>·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。你认为最适合炼铁的两种矿石是 和 ，理由是（至少写出两条）
2.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式是 ，试管内的现象是 ，反应的化学方程式是 ，酒精灯处反应的化学方程式是 。做该实验之前应先 ，然后 。目的是为了防止 。
在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是 。
3．用赤铁矿（主要成分是Fe3O4）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。
五、能力提升
冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（1）请你根据化学方程式进行计算。
（2）本题还有其他解法吗？若有，说明依据并列式；若没有，可不必回答此问。
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（ ）
A．铁 B．铝 C．镁 D．银
2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（ ）
A．一氧化碳 B．石灰石 C。锰 D．碳化铁
3、 人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是( )
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
4、下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是（ ）
A．CO2+C 2CO B．CO+CuO CO2+Cu石灰石
C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D．4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe
5、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（ ）
A．95% B．85% C．90% D80%
6、铁在地壳中含量居所有金属元素的第 位，由于铁的化学性质 ，所以铁在地壳中以 形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为
）、赤铁矿：（主要成分为 ）。工业炼铁时，把 、
、 一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从 里还原出来
7、 铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
8、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等，主要反应过程如图所示：
（1） 在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式
（2） 写出第（2）、（3）步反应的化学方程式
、
选做题
8、将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为9.6克，计算反应生成的铁的质量。
课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）
一、学习目标：
★1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
★3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
二、知识准备
1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？
2．你知道为什么下雨的时候，农民伯伯要把一些铁制的农具拿到屋里吗？
3.你的自行车什么情况下容易生锈，平常你是怎样防护的？
4.日常生活中你还知道哪些铁制品的保护措施？
5.根据课本第19页完成探究的过程。
【提出问题】：
【作出假设】：
【设计实验并实施】：各小组内设计实验思路，然后进行实验（约一周前进行）
【观察现象并记录】：每天注意观察实验现象，并记录结果。
三、学习探究：
【自主学习】阅读第19—21页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题：
1、铁制品锈蚀的实质是？
2、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？
3、 如何防止铁生锈？
4、完成课本第20—21页“讨论”
【精讲点拨】无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保护层；改变金属的结构等几个方面。
【自主学习】：
阅读课本第20—21页，回答下列问题。
保护金属资源的有效途径是哪些？
2、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？
四、达标测试：
1．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）
A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中
3、在车船表面刷油漆的目的是（ ）
A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色
4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于
A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质
5．在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：（1）一处用湿棉球湿润；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈 ，由此你得到何种启发
6、 常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的 和 而发生的复杂的化学反应。
7、 多数食品易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而变质。生产上多在食品中放入一小包氧化钙粉末，可使食品保持干燥，现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多空泡沫塑料袋中），用铁粉代替氧化钙粉末的优点是 ： 。
8、将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。
A.缓慢氧化 B.疏松多孔 C. 受空气和水的共同作用 D. 使铁器与空气隔绝 E.没有水分存在铁不易生锈
①钢铁锈蚀条件 ②钢铁锈蚀的过程属于 ③铁锈状态
④使铁保持干燥 ⑤铁器表面喷漆
五、能力提升
9、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉
用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度
一周后观察铁钉和U型管内水面变化（ ）
A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉锈蚀，水面左低右高
C．铁钉锈蚀，水面左高右低 D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、下列做法不能起防锈作用的是（ ）
A.在铁制品表面镀锌 B.在金属机械上涂油
C.在金属表面刷油漆 D.保留铁制品上的铁锈
2、下列建议或方法，对保护金属资源没有作用的是（ ）
A.积极进行寻找金属代用品的开发研究 B.多开采金属矿产
C.加强废旧金属的回收利用 D.防止金属锈蚀
3、铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿，下面物质与该变化无关的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．H2O D．N2
4、某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（ ）
A．熟石灰 B．炭粉 C．铁粉 D．生石灰
5、①汽车 ②机器齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁洗脸盆 ⑥铁柜 ⑦铁轴 ⑧剪刀
等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号）
（1）在其表面刷一层油漆
（2）在其表面涂上机油
（3）在其表面镀上其它金属
（4）在其表面烧制搪瓷
（5）使其表面氧化形成致密的氧化膜
选做题
6、冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是
（写一种物质即可），你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
实验过程 预期的实验现象
第八单元 金属和金属材料----复习学案
一、复习目标：
1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用
2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法
3．金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性
二、知识梳理
[自主学习]
（一）金属材料
1、金属材料：纯金属 合金
2、金属的物理性质：大多为 色，都有金属光泽，常温下为 体(汞为 体)有良好的 性、 性、 性
3、金属之最
（1）铝：地壳中含量最多的金属 （2）钙：人体中含量最多的金属
（3）铁：年产量最多的金属 （4）银：导电性最好的金属
（5）钨：熔点最高的金属 （6）汞：熔点最低的金属
4、合金：
（1）定义
（2）性能
（3）钛和钛合金-----被认为是21世纪的重要金属材料。
（二）金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气反应：
分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式
2、金属+酸盐+氢气 (条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠,为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)
分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式
3、金属和化合物溶液反应 （条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶）
分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式
[规律小结]
1.金属一般能与氧气、 、 等物质反应
2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于 反应
3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正 价铁的化合物
（三）金属活动性顺序表及其应用
1、内容：K Ca
2、应用
（1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性
（2）排在氢 的金属可以与稀酸反应生成氢气（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外）
（3）排在 的金属可以将排在 的金属从他的化合物溶液中置换出来（极为活泼的金属K、Ca、Na除外）
（四）金属资源的利用和保护
1、铁的冶炼
（1）原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项
2、铁的锈蚀
（1）钢铁锈蚀的条件：
铁锈的主要成分：
(2)防止铁生锈所采取的措施：
3、金属资源的保护和利用：
(1)、途径
（2）、意义
三、知识网络
四、典题精炼
1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ ）
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻
④液体的质量减轻
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有 ，滤液里溶质是
3、请仔细阅读资料回答下列问题：
资料：将大小、厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同浓度稀硫酸的试管中，观察到如下现象：
金属 镁 铁 铜
反应现象 反应剧烈 反应较缓慢 不反应
金属活动性在工农业生产中有广泛的指导作用。波尔多液是一种常用的农药，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成。请你用化学方程式解释不能用铁桶配制波尔多液的原因
4、某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质
③将金属A加入到溶液B中
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
根据实验②的现象得出的结论是
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ；如果A是铜，则溶液B是
五、方法总结
判断金属活动性的方法有多种，请你通过以上例题内容总结规律：金属的活动性强弱可通过它们 与 或 是否反应或反应的 判断。
六、拓展提升
1、实验室有以下试剂：Zn、 Cu 、Fe、Zn SO4溶液 、Fe SO4溶液 、Cu SO4溶液
选择合适的试剂设计实验，证明Zn、 Cu 、Fe的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？
2、把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为
七、精讲点拨
1、等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强
2、根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小
八、知能训练
1、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ）
A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
2、下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（ ）
A、氧气用于急救病人 B、“干冰”用于人工降雨
C、生铁铸造铁锅 D、铜用于制造导线
3、铁是日常生活中人们接触最多，用途最广的金属之一，下列有关铁的说法错误的是：（ ）
A、我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血
B、铁在氧气中燃烧属于化合反应 C、铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D、铁在潮湿的空气中会生锈
4、一些不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）骗财，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A、加盐酸 B、测密度 C、用火烧 D、看颜色
5、生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（ ）
A、用一氧化碳作气体燃料 B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）
D、冰箱里放置活性炭除异味。
（二）、填空与问答：
6、日常生活中，暖水瓶内壁涂的金属是 ，刷暖气片时用的“银粉”是 。
7、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是
往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有
（提示：硝酸银跟盐酸会产生白色沉淀）
（三）、实验与探究：
8、某同学设计右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
（1）该装置存在的一个主要问题是 ；你的改进方法是 。
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？
（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 ，B处观察到的实验现象是 。
（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O，红色）.如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？
第八单元金属和金属材料学情检测
考试时间：60分钟 等级：
教师评语：
相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
一、选择题（本题包括20个小题，共40分）
1．人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
2．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ ）
A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
3．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确 的是 ( )
A．铁丝在干燥的空气中易生锈 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．铁是地壳里含量最多的金属元素 D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
4．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
5．下列金属中导电性能最好的是 （ ）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
6．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸
7．下列方法不能防止铁制品再生锈的是（ ）
①涂油 ②刷油漆 ③砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 ⑥放在干燥处
A．③⑤ B．②④⑥ C．①②④ D．①④
8．将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
9．下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是( )
A．磁铁矿(Fe3O4) B．赤铁矿(Fe2O3) C．菱铁矿(FeCO3) D．黄铁矿(FeS2)
10．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( )
A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰
11．下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )
A．稀盐酸 氧化铁 B． 铁 钢 C．石灰石 大理石 D．生石灰 水泥
12．要除去热水瓶内壁附着的水垢(主要成分是CaCO3)，下列说法适用的是 ( )
A．加热 B．加稀醋酸 C．加洗衣粉 D．用钢刷刷洗
13．下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（ ）
A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeCl2 D、AgCl
14.取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（ ）
A.铁 B.镁 C.铝 D.铜
15．新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有（ ）
A、钾的化合物溶液 B、钠的化合物溶液
C、钙的化合物溶液 D、铁的化合物溶液
16、在古代，铁匠将烧红的铁器打制后浸入水中时，会升起一股白气。“白气”是（ ）
A、水汽化形成的 B、水蒸气液化形成的C、铁汽化成的 D、铁和水反应生成的
17、用铝合金制做钥匙是利用铝合金（ ）
A、 熔点低 B、 不易腐蚀 C、 硬度大 D、 密度大
18、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（ ）
A、 FeSO4 B、CuSO4 C、Fe(SO4)3 D、H2SO4
19、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别真伪，以下方法可行的是（ ）
A、观察颜色 B、称质量 C、放入稀盐酸中 D、用磁铁吸引
20、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边C、不偏转 D、无法判断
二、填空与简答（本题包括6个小题，共30分）
21．（8分）用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
22.（6分）用金属铝、锌、铁、铜、银、钙填空
(1)用于制干电池外壳的是_______
(2)用在香烟内包装的金属是__ ___
(3)导电性仅次于银，在潮湿的空气中表面会发绿的是__ _____
(4)美容镜上镀的一层金属是______
(5)有助于骨骼和牙齿生长的是_ ____
(6)具有磁性可用它制作起重机的是 _
23．（6分）小明同学对研究性学习很感兴趣，他通过实验，对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，一周后他找到了答案，他得出钢铁制品锈蚀的条件是＿＿＿＿＿＿。进而又总结出了防止钢铁制品锈蚀的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，防锈的具体方法（至少写两种）＿＿＿＿＿＿＿＿。
24．（2分）农药波尔多液是由胆矾（CuSO4·5H2O）、熟石灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的原因是 。
25．（4分）要除去ZnSO4中混有的CuSO4杂质，可以在其溶液中加入 ，充分反应后，再用 方法除去杂质，反应的化学方程式是
26、（4分）右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.
（1）所标物质中属于金属材料的是
属于非金属单质的是 （各写一种即可）
（2）物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明：
（3）比较锡和铜的活动性强弱可采用 的方法
三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）
27、（10分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一只试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤 观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应
②在①所得的溶液中，插入 ，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中，插入 ，充分反应
结论：金属活动性：铝>铁>铜
（2）将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是
（3）小华认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可以得出铝>铁>铜的结论。小华要补充的实验是
（4）小强同学认为要得到铝>铁>H >铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入的顺序是
28、（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
(1)实验前要先进行的操作是________
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原因是___________
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：
①________________________；
②_____________________________；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。
(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为____________。
四、计算（6分）
29、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间 t1 t2 t3 t4
烧杯总质量/克 161.4 161.2 161.0 161.0
求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数
第八单元 金属和金属材料答案与提示
课题1 金属材料
达标测试
1、 A 2、A 3、D
4、 物理性质：延展性好，导热性好 用途：作炊具、包装纸等
5、（1）汞（2）钛 （3）铅 （4）锌
能力提升：用磁铁吸引，能被吸引的为铁粉，反之为炭粉或将粉末放入燃烧匙中，放在酒精灯火焰上灼烧，燃烧并消失的是炭粉。
课后练一练
必做题 1.B 2.B 3.B 4.B 5.B 6.金属光泽；密度、硬度；延展性；用途 7.汞；铝；银 8、其它金属或非金属 有金属特性 生铁、钢、硬铅
9、（1）硬度 （2）状态 （3）颜色 （4）颜色 （5）颜色 （6）熔点
选做题 10、(1)导电性（或延展性） (2) 纯钢与黄铜的硬度大小
11、18/24×10克=7.5克
课题2 金属的化学性质（第一课时）
达标测试
1．A 2.C 3.铁>铜>金 4、80%
能力提升
1、铁、铜 ；硫酸亚铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变 （2）Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I2
课后练一练
必做题 1.D 2.D 3.C 4.D 5.(1)2Mg+O22MgO (2)Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
6.(1)Fe、氧气、H2 (2)3Fe+2O2Fe3O4、Fe+CuCl2=Fecl2+Cu、置换反应
选做题
7、（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）温度 (3) ①、②
（4）300s
达标测试
1、A 2、A 3、C 4、D
5、(1)不能，银排在氢后 （2）不能，铁排在锌后
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (4)不能，氯化银不溶于水
（5）2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3 (6)Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg
6、3Cu+2Aucl3=3Cucl2+2Au；置换反应
能力提升：
1、B 2、①导线 ②强 ③猜想：活动性比铁强 验证方法：将等质量分数的稀盐酸分别加入颗粒大小相同的该金属和铁中。现象：产生气泡速度比铁快。结论：该金属活动性比铁强。
课后练一练
必做题 1、略 2、D 3、A 4、D 5、D
6、CuSO4·5H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7 （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
选做题
8、①③ （2）＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 （3）盐酸 铁
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）
达标测试
1．赤铁矿、磁铁矿；含铁量高，污染小 2.略 3. 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
Fe2O3 CO +3 0
能力提升
3880吨 有 据铁元素在氧化铁中的质量分数计算
课后练一练
必做题 1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.二 比较活泼 化合物 Fe3O4 Fe203 焦炭、碳石、铁矿石 一氧化碳 铁的化合物
7、3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 置换反应 8、（1）二氧化碳一氧化碳 （2）CO2+C2CO 3CO+Fe2O4 3CO2+2Fe
选做题 5.6克
课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）
达标测试
1．C 2.D 3.A 4、B 5、（1）处 要保持铁制品表面的洁净干燥
6、水和氧气 7、不但吸水还消耗氧气，延长保质期 8、①C ②A ③B
④E ⑤D
能力提升
9、C
课后练一练
必做题 1.D 2.B 3.D 4.C 5.(1)①⑥ (2)②⑦⑧ （3）③ （4）⑤ （5）④
选做题
6、【初步分析】氧化铁、氧气、水 【猜想】氢氧化铁 铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致 【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热
现象：管壁出现水珠
第八单元 金属和金属材料----复习
知能训练
1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.银、 铝粉 7.银、铜、锌； 银
8.（1）没有尾气处理装置、在导管口处加一个酒精灯将尾气点燃
2）先通入一氧化碳 （3）黑色粉末变为红色；澄清的石灰水变浑浊
（4）Cu2O； Cu； Cu2O和Cu
第八单元 金属和金属材料学情检测
答 案 与 提 示
一、选择题（每空2分，共40分）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D D A A C A B
题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C D D B B A C A
二、填空与简答题
21．铁、铝、铜； 铝、铁、钨、汞、钨
22.（1）锌 （2）铝 （3）铜 （4）银 （5）钙 （6）铁
23．铁与空气、水分接触； 保持其表面干燥或使其隔绝空气； 刷漆、涂油等
24．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
25．过量锌粉； 过滤； Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
三、实验与科学探究.
26．（1）钨丝、玻璃 （2）钨熔点高、导电性好，因此可作灯丝
（3）分别滴加盐酸
27．（1）铁丝表面产生气泡； 铜丝； 铝丝表面变黑
（2）用砂纸打磨光亮 （3）将铜丝放入③所得的溶液中
（4）在盐酸中加入铜丝，然后在所得溶液中插入铁丝，再在所得溶液中插入铝丝
28．（1）通入氮气，赶尽管内空气
（2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳
（3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果； 空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳
（4）20%
四、计算题（6分）
29、（1）产生氢气的质量为：11.4克+100克+50克-161克=0.4克
（2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量分数为98.2%
第九单元 溶液学案
课题1 溶液的形成 （第一课时）
学习目标
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；
3． 知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
重点和难点
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
情境导入
1．海水是纯净物还是混合物？
2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？
学习研讨
一、溶液
【自主学习】
【实验9-1】
实验现象_______________________________________________________
【实验思考】混合物的特点
【讨论交流】（用微粒的观点解释）
【阅读】阅读课本P27——28
溶液是________________________________________________________;
溶质是________________________________________________________;
溶质可以是___________________________;两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。
溶剂是________________________________________________________.
最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。
【交流讨论】
1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？
2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
【实验9-2】
溶剂 溶质 现象
水 碘
水 高锰酸钾
汽油 碘
汽油 高锰酸钾
实验表明_____________________________________________________；
___________________________________________________________________。
【实验9-3】
溶剂 溶质 振荡前的现象 振荡前的现象 静置后现象 结论
【实验9-4】
试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前现象 振荡后现象 静置后现象
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
【交流讨论】
【自主学习】阅读课本第29页最后一段至第30页第一段，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。
学情分析
1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）
A. 溶液 乳浊液 溶液 B. 溶液 悬溶液 乳浊液
C. 悬溶液 乳浊液 溶液 D. 溶液 悬浊液 溶液
2、关于溶液，下列说法正确的是 （ ）
A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液
D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
3、下列可作为溶质的是（ ）
A、 气体 B、液体 C、固体 D、都可以
4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（ ）
拓展提升
【必做题】
病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：
（1）该注射液里的溶质是 ；
（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？
【选做题】
50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶液质量是（ ）
A、55 g B、大于55 g C、 小于55 g D、 无法确定
课堂小结
课题1 溶液的形成 （第二课时）
学习目标
1．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；
2．学习科学探究和科学实验的方法；
3．认识科学探究的基本过程。
重点和难点
重点：实验探究方案的设计及实验探究。
难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。
情境导入——趣味实验
在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？
学习研讨
二、溶解时的吸热或放热现象
【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。
实验方案：
实验记录：
水中加入的溶质
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
结论
【展示交流】
归纳整理：阅读P31第一段内容
吸热＞放热 ；吸热＜放热 ；吸热=放热 。
学情分析
1．下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）
A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰
3．下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水
4.在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程 （填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程 。（填吸热或放热）
5.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。
6．在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在碘酒中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中，溶质的小微粒是 。
拓展提升
【必做题】
请将下面B选项中与A选项中相关说法的序号，填在A项中对应的括号内。
A项
① 高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水 （ ）
② 碘难溶于水，氯化钠易溶于水 （ ）
③ 固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低 （ ）
④ 固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高 （ ）
⑤ 用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污 （ ）
B项
a. 离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量
b. 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉
d. 离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量
e. 同种物质在不同容剂中的溶解性不同
【选做题】
物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图，并简述其原理。
课堂小结
课题2 溶解度（第一课时）
学习目标
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
情境导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
学习研讨
一、饱和溶液
【自主学习】
【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。
操作 加入5g氯化钠搅拌 再加入5g氯化钠搅拌 再加入5ml水，搅拌
现象
结论
【结论】：
【活动与探究II】.
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……
【结论】：
温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作 现象 结论
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、 这一过程叫做结晶。
结晶包括 结晶和 结晶。
【分析归纳】：
饱和溶液二要素： 、 。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
【小结】：
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
学情分析
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ；另一种是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。
拓展提升
【必做题】
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1） ；
（2） 。
【选做题】
2、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是 （填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填增多或减少）。
课堂小结
课题2 溶解度（第二课时）
学习目标
1. 知道固体物质溶解度的涵义；
2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
情境导入
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学习研讨
二、溶解度
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
【自主学习】
阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：
①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。
【交流讨论】
“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
【小结】
1. 。
2. 。
【巩固练习】
查表9-1，完成下列练习。
1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（ ）
A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
溶解度（g）（20℃） 一般称为
﹤0.01
0.01－1
1－10
＞10
【学以致用】
1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线
【讨论交流】：教材中图9-12
1.溶解度曲线有何特点？
2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？
3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
【小结】：通过溶解度曲线，
（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
① ；
② ；
③ 。
（2）可以比较不同物质在 时溶解度的大小；
（3）也可以查出同一种物质在 时的溶解度。
【交流讨论】课本P38
1、 打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；
2、 喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；
3、 说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
【归纳总结】
气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。
【自主学习】
阅读课本P38“气体的溶解度”及P39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。
学情分析
1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
2.20℃时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
3. 下列说法正确的是
A．0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 g
B．20℃时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 g
C．30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40
D．40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和
4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为( )
A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较
5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．
（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．
（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．
拓展提升
【必做题】
1．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（ ）
A、a B、b C、c D、ab
2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )
A.80克 B.100克 C.75克 D.90.3克
【选做题】
3.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( )
A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng
课堂小结
课题3 溶质的质量分数（第一课时）
学习目标
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．
重点、难点
重点：了解溶质质量分数概念；
难点：有关溶质质量分数的计算。
情境导入——鸡蛋在水中的沉浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结
1 250 g 不放食盐 沉？浮？
2 250 g 1匙（约5克） 沉？浮？
3 250 g 2匙（约10克） 沉？浮？
4 250 g 3匙（约15克） 沉？浮？
… … … …
学习研讨
1、 溶质的质量分数
【自主学习】
【活动与探究一】
【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
填写下表
编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？
【归纳小结】 即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本第P42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。
表达式：
【交流讨论】
1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？
2、表达式的几种变形
【巩固练习】课后习题1
【交流讨论】
溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别和联系 溶解度 溶质的质量分数
区别 概念
表示意义
条件
状态
联系
【活动与探究二】：【实验9-6】
按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
【活动与探究三】：【实验9-7】
【小结】
1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。
2.实验仪器：所需仪器：
溶解： ； 。
3.注意事项：
学情分析
1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）
(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）
(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）
2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ）
A． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
拓展提升
【必做题】
实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。试回答下列下列问题。
（1）该实验的主要操作步骤是 、 、 、 。
（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。
A操作导致所配溶液溶质的质量分数 ，（填偏大、偏小或不变，下同）
改正 ，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 ％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数 ，改正 。
【选做题】
“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4·H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）
课堂小结
课题3 溶质的质量分数（第二课时）
学习目标
1．掌握溶质质量分数。
2. 能进行溶质质量分数的计算。
重点、难点
有关溶质质量分数的计算。
情境导入
写出溶质质量分数的公式及其变形：
那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？
学习研讨
二、溶质质量分数的计算
1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量
【例题一】:题目略
【自主学习】写出解题步骤和过程。
【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。
【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？
解：
【评价】引导学生指出错误并及时纠正。
2.溶液稀释和配制问题的计算。
【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【讨论】解这道题的关键是什么？
【分析】抓住关键： 。
解：
【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？
【巩固练习】课后习题3、4题。
3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
解：
【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。
【巩固练习】课后习题第6题。
学情分析
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）
A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数
2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（ ）
A．加入40 g 15％的CaCl2溶液 B．把溶液倾倒一半
C．加入2 g CaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20 g
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是 。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为 。
5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。
拓展提升
【必做题】
配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？
【选做题】
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）
溶液中溶质的质量分数/％ 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度／（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度／（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析回答下列问题：
（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减或不变）。
（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100 g（填大于、小于或等于）。
（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。
课堂小结
第九单元复习学案
知识梳理
相关的计算公式
1．溶质的质量分数
溶质的质量分数=________________________________________________________×100%
2．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
典例精析
【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（ ）
A．溶液均一稳定，且无色透明
B．一种溶液中只能含一种溶质
C．溶液中各部分的性质未必相同
D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体
【解析】溶液有如下特征：（1）各部分的性质、组成都完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清，这一特征为溶液的均一性；（2）只要不改变外部条件，如温度、压强等，若为水溶液不蒸发水分，溶液长期放置也不会有分层、析出现象，这一特征为稳定性。因此C错D对。而许多溶液虽澄清透明，但未必无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，因此A错。同时，一种溶剂可溶解多种溶质。例如，在一定条件下，水既可溶解盐，又可溶解糖，形成糖盐水溶液，因此，B也是错误的。
【答案】D
【例题2】下列说法中，正确的是（ ）
A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多
B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液
D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液
【解析】A中没有指明在相同的温度下，因而不好比较，所以A不正确。B中在此条件下不能继续溶解M物质，并不能确定其他物质能否溶解，所以B不正确。C题中给出了有NaCl晶体存在，但并没有说NaCl晶体的质量不再减少，故C不正确。溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的，两者之间没有必然的联系。所以D正确。
【答案】D
【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（ ）
A．甲=乙 B．甲＜乙 C．甲＞乙 D．无法确定
【解析】比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。从题中数据可知，10 ℃时甲物质的溶解度与30 ℃时乙物质的溶解度相同，又因为两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，所以20 ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度。
【答案】C
【例题4】将含有杂质的22.2 g石灰石样品，放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4 g。求盐酸中HCl的质量分数。
【解析】这是化学方程式与溶质质量分数相结合的计算题，题中所给的22.2 g、146 g都不是纯净物的质量，故有关数据不能直接用来计算，而题中总质量减少是因为放出二氧化碳气体的缘故，故可据此进行求解。
【答案】解：设盐酸中HCl的质量分数为x。
根据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：
22．2 g+146 g-159．4 g=8．8 g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
146 g×x 8.8 g
=
x=10％
答：盐酸中HCl的质量分数为10％。
归纳提升
溶质的质量分数的计算类型
1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
智能训练
1．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．石灰乳 D．生理盐水
2． t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D． t ℃时，蒸发少量水
3．现有100 ml 20%的硫酸，其密度为1．14 g/cm3，下列说法正确的是（）
A．该溶液含溶质20 g B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6
C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5
D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4
4．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是（ ）
A． 4 g氯化钠和16 g水 B．16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水
C．10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水 D．14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠
5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（ ）
A．溶解度减小 B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
6．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）
A．浸洗前后，MgCl2的含量不变
B．浸洗前后，食盐水的组成不变
C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量
7．如右图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A． A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小
B． t ℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t ℃时，A的饱和溶液一定比B的饱和溶液浓
D．当温度小于t ℃时，相同温度下B的溶解度大于A的溶解度
8．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（ ）
A． 4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D． A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数
9．实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：
（1）计算：需要NaCl质量为 g，水的质量为 g，约 ml。
（2）称量：托盘天平只能准确称量到 g。检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向 调节至平衡。称量时若把砝码放在左盘（1 g以下用游码），则称得NaCl的质量为 g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为 。要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl g。
（3）溶解：应选择的量筒规格是 （填“50 ml”或“100 ml”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏 ，实际水体积偏 ，所配制溶液中溶质的质量分数偏 。
10．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29．4 33．3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．2 60．2 65．6
（1）从表中可得到的一条信息是 。
（2）在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
拓展提升
1. 15.4 g NaCl完全溶解在如右图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右图乙，则所得NaCl溶液的密度为 ，溶质的质量分数为 。
2． 20 ℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 ℃，固体的溶解情况如右图左所示。右下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读两图，回答下列问题。
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是 。
（2）烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液。
（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）的溶液中溶质的质量分数的比较一定正确的是 。
A．甲（状态2）＞甲（状态1） B．乙（状态1）＞甲（状态3）
C．甲（状态1）=乙（状态2） D．乙（状态3）＞丙（状态3）
单元教情学情分析
一、选择题：（将正确答案的序号填在题后表格内）
1．下列各组液体中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
2．下列溶液中，不用水做溶剂的是( )
A．稀硫酸 B．澄清的石灰水 C．碘酒 D．硫酸锌溶液
3. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖
4.有20 ℃时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是（ ）
A.此溶液中溶质质量分数不变 B.此物质的溶解度（20 ℃时）不变
C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变 D.此物质的溶解度减小一半
5．下列说法正确的是( )
A．凡是均一的、稳定的液体都是
同课章节目录