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《从实验学化学》单元测试题
相对原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。）
1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2、实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3、下列事故处理方法正确的是
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③
5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml
若 X=5，则量筒所盛液体的体积是
A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml
8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是
A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上
C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上
9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
10、下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 64g SO2含有氧原子数为1NA B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
二、非选择题（44分）
15、（6分）（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案
；
（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用
。
16、（15分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称
写出有关反应的化学方程式:
第步②
第步③
第步⑤
17、（14分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是 。
（3）第⑤步实验的操作是 。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
18.（9分）计算题
取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值
参考答案
1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.B 14.D
15.（1）用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（3分）
（2）先用天平称出CaCO3质量为mg，再用量筒量取20 ml水，然后把CaCO3固体放入量筒中，读出液凹面刻度为Vml，则ρ(CaCO3) = g/cm3 （3分）
16. ① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸
⑥ 蒸发结晶（每空1分，共7分）
② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（每一式2分，共8分）
17、（1）16.7ml B （3+1分）
（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）
（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）
18、（1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10（各3分，共9分）
x
y
氯化钠
样品
溶液
（ ）
[ ]
溶合液
溶合液
澄清溶液
（ ）
（ ）
[ ]
（ ）
纯净溶液
[ ]
NaCl晶体
①
②
③
④
⑤
⑥
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教学目的 知识与技能 1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。2、知道胶体是一种常见的分散系
过程与方法 1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
情感态度价值观 1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
重 点 初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类
难 点 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法
知识结构与板书设计 第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类一、简单分类法及其应用1．交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐2、树状分类法二、分散系( dispersion system)及其分类1、分散系(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。(3)分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［引入］大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。［投影］图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。［导入］初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。［板书］第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类［引入］我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。一、简单分类法及其应用[思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 碱 ：KOH 盐：Na2SO4 ) (固体：CaO、KOH、Na2SO4 气体：HCl 、SO2 液体：H2SO3 )［讲］在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。［问］对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？ ( 从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)［讲］由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。1．交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐［讲］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。[板书] 2、树状分类法［问］如果我们再继续分类的话，还可以怎么分 (单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。)(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……)［投影］［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。[点击试题]下列物质中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 . ［过］化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢？请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。[板书] 二、分散系( dispersion system)及其分类1、分散系(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。［讲］对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分 散 质分 散 剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金［问］按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？［讲］如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。 由生活实际入手，学生讨论图书及商品的分类方法，理解物质的分类的意义。离子反应测试题
一．选择题
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、 K+、CO32－、Cl－ B．Cu2+、 Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、 K+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、 Na+、NO3－、Cl－
3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ）
A．一定含有 SO42－ B．一定含有 CO32－ C．一定含Ag+ D．可能含有 SO42－,也可能含有Ag+
4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A． Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-
6．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
A．NaHCO3 == Na++HCO3－ B．H2SO4 == 2H++SO42－ C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
8．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（ ）
A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4 C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl
10．下列反应完成后没有沉淀的是（ ）
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
11． 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓
C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu
二．填空题(写出下列反应的离子方程式)
12．铜片溶于稀硝酸： 13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：
14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：
15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________
16．Cl2通入水中__________________________________________________
17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体_________________________________________________
18．电解饱和食盐水_________________________________________________
三．推断题
19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：
（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。
（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_______________。
（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是___________。
（4）当溶液中通入氯气至过量时，_______离子不可能存在。
（5）当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。
20．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定
有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，
怎样判断有无________ 。
21．某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，
离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
四．实验题
22．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。
由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。
23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：
（1）写出装置①中的化学方程式 。
（2）装置②中的现象 ，此实验证明SO2是 性气体。
（3）装置③中的现象 ，反应的化学方程式 。
（4）装置④中的现象 ，反应的离子方程式为 。
（5）装置⑤中的现象 ，证明SO2有 性。
（6）装置⑥中NaOH溶液的作用 ，
反应的离子方程式为 。
五.计算题
25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.（1）写出相应的离子方程式（2）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（3）产生的气体在标准状况下的体积。
26．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到4.48LCO2（1）写出相应的离子方程式 （2）求混合物中各成分的质量（3）如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，至少需要多少毫升盐酸。
参考答案
一. 选择题
1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B
二．略
19．（1）SO32-、CO32-、S2-? （2）CO32-、SO32-、SO42- （3）SO42- （4）SO32-、CO32-、S2-（5）Ag＋、Ba2+
20．Cl-;Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。
21．（1）OH－、C1－、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或银；
（2）Ag+＋C1－＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓； KNO3
22．Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； NaCl 焰色反应
23．（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl=AgCl↓、NaNO3溶液。
24．⑴Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色，酸性。
⑶产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 ⑷溴水的橙色褪去，SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
⑸品红试液褪色，漂白性。 ⑹吸收多余的SO2，防止SO2污染空气，SO2+2OH-= SO32-+H2O。
25.（1）Ba2+ + CO32- == BaCO3↓ Ba2+ + SO42- == BaSO42-↓ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O
（2）c（Na2CO3）= 1.0mol/L；c（Na2SO4）= 0.4mol/L （3）V（CO2）= 1.12L
26.（1）CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O；HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O （2）m（Na2CO3）== 10.6g；m（NaHCO3）== 8.4g （3）600mL化学实验基本方法
教学目的： 1. 巩固学习化学实验中知识，树立安全意识。2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
化学实验基本操作
1、化学实验安全：
⑴ 实验室规则
⑵ 实验室安全守则：药品安全存放、药品安全取用、实验操作的安全、意外事故的处理、化学火灾的扑救；
⑶ 如何正确的完成实验操作：
① 常用仪器的使用
容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；
不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）
酒精灯的使用 试纸的使用
② 加热方法：直接加热、水浴加热
③ 气体收集及尾气处理
气体收集：排水法、排气法
尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式
⑷P4图标的识别
2、物质的分离和提纯方法
实验名称 装置图 主要仪器 注意事项 适用范围实例
溶解过滤 烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈 1．一贴、二低、三靠2．在定量实验中要洗涤 分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。
蒸发结晶 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 1．不超过蒸发皿容积的三分之二2．不断搅拌3．利用余热蒸干4．溶质不易分解、水解、氧化 分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体
分液 锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台 1．分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物
萃取 分液漏斗 1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离 从碘水中提取碘
蒸馏 酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶 1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干 分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油
3、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则
分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。
三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。
四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。
除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。
4．Cl-、SO42-的检验
离子 选用试剂 主要实验现象 有关离子方程式
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀 Ag+ + Cl- == AgCl↓
SO42- 稀HCl和BaCl2溶液 先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
5．物质的量浓度溶液的配制
仪器
⑴ 用固体配制溶液需用的仪器：
托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：药匙、称量纸
⑵ 用液体配制溶液需用的仪器：
酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹
容量瓶使用时应注意：
①使用前要检漏；②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；③容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；④容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。
（3）配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积
称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液
溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌
转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中
洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中
定容：加水到接近刻度线2～3cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切
摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（4）误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V⑵误差分析
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量 c （mol/L）
m（溶质） V（溶液）
托盘天 平 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增 大 —— 偏 大
2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 减 小 —— 偏 小
3. 药品、砝码左右位置颠倒 减 小 —— 偏 小
4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 减 小 —— 偏 小
5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 减 小 —— 偏 小
6. 溶质含有其他杂质 减 小 —— 偏 小
量筒 7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数 增 大 —— 偏 大
8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数 减 小 —— 偏 小
烧杯及玻璃棒 9. 溶解前烧杯内有水 —— —— 无影响
10. 搅拌时部分液体溅出 减 小 —— 偏 小
11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒 减 小 —— 偏 小
容量瓶 12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容 —— 减 小 偏 大
13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减 小 —— 偏 小
14. 定容时，水加多了，用滴管吸出 减 小 —— 偏 小
15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 —— 增 大 偏 小
16. 定容时，仰视读刻度数 —— 减 小 偏 大
17. 定容时，俯视读刻度数 —— 增 大 偏 小
18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 —— —— 无影响
【典型例题】
例1、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 (C)
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
例2、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：(A)
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
例3下列药品能存放在同一橱柜中的是（C）
①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3
A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和② C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥
例4、（四川延考区11）为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是(D)
A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→g C．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f
例5、为了除去粗盐中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然
后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液（C）
A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
例6、欲配制100mL 1mol·L－1 的 NaOH 溶液，请回答：
⑴ 必须用到的仪器是_________（填写序号）
① 50 mL 量筒 ② 50 mL 容量瓶
③ 100 mL 量筒 ④ 100 mL 容量瓶
⑵ NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是____（填写序号）
① 将固体放在称量纸上
② 将固体直接放在天平的托盘上
③ 将固体放在烧杯中
⑶ 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？_______（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。
（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_____（填序号）
① 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切
② 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③ 经计算加入一定量的盐酸
④ 重新配制
【基础达标]】
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
4．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5．下列实验操作中错误的是
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
参考答案
1 D 2 B 3 C 4 CD 5 D 6 D化学计量在实验中的应用3
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算
一、知识概要
（一）有关溶解度的计算
在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：
（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：
解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中
（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算
有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
二、例题分析
例1 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。
解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：
（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：
（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：
（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：
例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项字母）
A．会降低反应速率 B．需要提高反应温度
C．将增大反应体系的pH D．会减少产量
（2）反应1h后过滤，其目的是_______。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_______。它是由_______产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______。
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。
（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为_______。（填写一个选项的字母）
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃，30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量。
解析：（1）硫不溶于水，微溶于酒精。题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”，若不用乙醇润湿硫粉，则硫必然与水溶液中的Na2SO3“接触不良”而降低反应速率，并会减少产量，答案应选A、D。
（2）Na2SO3+S=Na2S2O3 n(S)=5/32=0.16(mol)，
n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol)
硫粉过量。反应1h后过滤，其目的是除去过量的硫粉。
（3）由于Na2SO3不稳定，在敞开容器中于100℃溶液中保持沸腾下反应长达1h，很容易被空气氧化成Na2SO4
都不溶于水，但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸，加稀HCl即可检测出。但本反应中生成的S2O32—在酸性条件下会分解析出S，干扰SO42—的检测，所以检脸SO42—的方法应该是：取少许溶液，加稀盐酸致酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。
（4）（解法一） 计算生成的Na2S2O3在70℃时饱和溶液应有的体积，将它跟题设30mL相比较。
若反应得到的Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液，其体积为x，则
因23.8mL＜30mL所以蒸发后的溶液尚未达到饱和。
（解法二）计算70℃时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量，将它跟反应得到的Na2S2O3的质量相比较。
若该溶液是饱和溶液，其所含Na2S2O3的质量为x，则
18.9g＜24g，溶液尚未达到饱和。
（5）前题中已知生成的Na2S2O3的质量为18.9g，如果要求得10℃时30mL溶液所析出的Na2S2O3·5H2O的质量，还应该知道溶液中水的质量，而溶液中水的质量=溶液质量－Na2S2O3的质量，溶液的质量=溶液的体积（30mL）×溶液的密度。因此，还需要知道100℃时溶液的密度，应选B项。
（6）设反应得到的Na2S2O3·5H2O的质量为x，则x中
Na2S2O3
溶液中水的质量=30×1.14-18.9=15.3(g)
根据10℃时的溶解度，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则有
解得：x=23.2（g）
三、练习与检测
1．t℃时，Na2CO3的溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，其溶质的质量分数为a％，向溶液中投入无水Na2CO3固体Ag，静置后析出少量晶体（Na2CO3·10H2O），加水使晶体全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，加入的水是 ( )
A．100g B．(100+A)g
2．有X、Y、Z三种盐，已知：
（1）25℃时，X饱和溶液其溶质质量分数为15％；
（2）25℃时，在100g质量分数为10％的Y溶液中加入5gY（无水盐）后，恰好达到饱和；
（3）25℃时，将一定量Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃，或保持在25℃向其中加入6.3gZ的结晶水合物（Z·9H2O，摩尔质量=240），都恰好形成饱和溶液。
则25℃时，X、Y、Z的溶解度（指无水盐）大小顺序正确的是 [ ]
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y
3．取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10℃时，可析出ZnSO4·7H2O多少克（10℃时ZnSO4溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm3）？
4．A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）
（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）
（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处。）
当w＜a+b时____
当w＞a+b时____
5．常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为____，B为____。其理由是____。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为____；A在混合气体中的体积分数为____％。
参考答案
1．A；2．D；3．15.5g；
4．（1）在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50g×B％≤20g，B％≤40％。
2）当W＜a+b时，A％＞a/w；当W＞a+b时，A％≥W-b/W；
5．NH3 N2 纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比大于14/3 4∶1 80％。
物质的量浓度的计算例析
有关物质的量浓度的计算是近年的高考热点之一，此类题着重考查对基本概念的理解程度和抽象思维能力。因此，在解答这类题时，要有扎实的基础知识，能灵活运用有关化学知识全面分析问题。下面就有关物质的量浓度的计算例析如下：
一、求溶液中某离子的物质的量浓度
例1（1990年高考题）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含
C．2.5dmol/L D．1.25dmol/L
根据定义可得：
=2.5d(mol/L)
故答案为C．
二、求气体溶于水后的溶液物质的量浓度
例2（1991年高考题）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1kg水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为[ ]
A．Vd/（MV+2240）mol/L B．1000Vd/（MV＋2240）mol/L
C．1000VdM/（MV+2240）mol/L D．MV/22.4（V+0.1）dmol/L
解析：题中所得溶液的溶质就是气体A，溶液的体积：
则根据定义可得：
答案为B．
三、结合化学方程式求解
例3（1996年高考题）用10mL0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
解析：根据题意，由于与同量BaCl2反应的另三种溶液体积相同，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，实质等于参加反应的三种盐的物质的量之比，把各反应方程式为BaCl2的系数化为1，即
BaCl2＋ZnSO4＝BaSO4↓＋ZnCl2
BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl
四、已知溶液的质量分数求物质的量浓度
例4（1992年高考题）某温度下22％NaNO3 溶液150mL，加入100g水稀释后溶液的质量分数变为14％，求原溶液的物质的量浓度。
解析：令原溶液的质量为xg，则根据溶液稀释前后溶质质量不变得：
22％×x＝14％（100＋x）
解得x=175g
直接运用有关定义得
五、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算
例5 （1993年高考题）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ ]
六、求稀释后溶液的物质的量浓度
例6（1989年上海高考题）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，
再根据稀释前后溶质的物质的量保持不变求得：
故答案为C．氧化还原反应练习
基础过关
一、选择题（每小题只有一个选项正确，10个小题，每题2分，共20分）
1．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．活性炭使红墨水褪色 B．NaOH露置在空气中质量增重
C．实验室制氢气 D．浓硫酸露置在空气中，质量增重
2．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
3．有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：NH4NO3＋Zn＝ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物
C．水在反应中可能起催化剂作用 D．80g NH4NO3能氧化65g Zn
4．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）
A．CaCO3＝CaO+CO2↑ B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑ D．2H2S+2O2＝SO2+2H2O
5．下列粒子中，只具有氧化性的是( )
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
6．已知反应2X－＋Z2＝2Z－＋X2，2W－＋X2＝2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－＝Z2＋2W－进行的方向是（ ）
A．从左向右 B．从右向左 C．不能进行 D．无法判断
7．需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．MnO2→ MnO4－ B．AlO2－→Al(OH)3 C．AsO43－→ AsO33－ D．S2O32－→SO32－
8．已知：①2BrO3－＋Cl2=Br2＋2ClO3－，②5Cl2＋I2＋6H2O= 2HIO3＋10HCl，③ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O。下列离子氧化性正确的是（ ）
A．ClO3－ ＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．IO3－＜ClO3－＜BrO3－＜Cl2
C．IO3－＜BrO3－＜Cl2＜ClO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
9．已知IO3－在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某些具有还原性的物质时，＋5价的碘可被还原为零价的碘。下列离子在酸性条件下可被其氧化的是（ ）
A．Fe3＋ B．F－ C．NO3－ D．I－
10．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI=I2＋2KCl ②I2＋2KClO3= Cl2＋2KIO3 。下列说法中不正确的是（ ）
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A．①②均属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物
C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的还原性比Cl2强
二、填空题（本题包括3个小题，共20分）
11．（8分）在下列反应中：A. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C. CaO＋H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
12. （6分）分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。
①C＋CO2=2CO ②NH4NO3=N2O↑＋2H2O ③2KClO3=2KCl＋3O2↑
④S＋2KNO3＋3C= K2S＋N2↑＋3CO2↑ ⑤3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O
⑥HgS＋O2= Hg＋SO2（说明：均未注反应条件）
13．（6分）现有反应：①CO＋CuO Cu＋CO2 ②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O
③Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ④CH4＋2O2 CO2＋2H2O
⑤NH4HCO3 NH3↑ ＋CO2 ↑＋H2O
试回答：⑴上述属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
⑵属于氧化还原反应的是 。
三、计算题（本题包括两个小题，共20分）
14．（10分）已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，⑴求氧化剂、还原剂的个数比。⑵标出电子转移方向和数目。⑶求氧化产物和还原产物的的个数之比。
15．（10分）已知铁粉与稀硝酸能发生反应：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（Fe过量），Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（HNO3过量）。将一定量的铁粉溶解在一定浓度的稀硝酸中，当铁粉完全溶解后，收集到6g NO气体（设HNO3的还原产物只有NO）。试求：⑴被还原的HNO3的质量为多少？⑵参加反应的HNO3的质量为多少？
能力提升
一、选择题（每小题只有一个选项正确，8个小题，每题3分，共24分）
1.下列叙述中正确的是（ ）
A．化合反应不一定都属于非氧化还原反应 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
2．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反
应：A＋B——X＋C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）
A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素
C．可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．无法确定
3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（已知2H2O2 2H2O＋O2↑）为原料制取氧气，当均制得等质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比是（ ）
A．1︰1︰1 B．2︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰3︰2
4．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，铜元素由反应前的＋2价变为反应后的＋1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（ ）
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性
5．下列叙述中，可以说明金属甲比金属乙的活动性强的是（ ）
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟盐酸反应放出H2，而乙不能
高考资源网
D．乙单质能从甲的盐溶液中置换出甲单质
6．已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn＋10HNO3=a Zn(NO3)2＋b NH4NO3＋c H2O则a、b、c分别是（ ）
A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、5
7．下列反应：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（ ）
A．3︰1 B．1︰3 C．1︰1 D．3︰8
8．X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物，已知它们在一定条件下有如下转化关系：⑴X→W＋O2；⑵Z＋Y＋NaOH→H2O＋W；⑶Y＋SO2→Z＋SO3；⑷Q＋Y→Z＋H2O；⑸X＋Cu＋H2SO4（浓）→Cu2＋＋Y＋SO42－，则五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（ ）
A．XYZWQ B．YXWZQ C．XYWZQ D．WXZQY
二、填空题（本题包括4个小题，共16分）
9．（2分）M2O7x－离子和S2－在酸性条件下发生如下反应：M2O7x－＋3 S2－＋14H＋=2M3＋＋3S↓＋7H2O。则M2O7x－离子中M的化合价是 。
10．（2分）初中化学学习时，课堂上做了一个用霍夫曼电解器电解水的演示实验，与电源负极连接一端产生氢气，发生了 （氧化、还原）反应；与电源正极连接的一端产生氧气，发生 （氧化、还原）反应。
11．写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）
⑴一种单质还原一种化合物
⑵一种单质氧化另一种单质
⑶一种化合物氧化另一种化合物
⑷一种非金属单质还原一种氧化物
12．（6分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：
Cu2S＋2Cu2O 6Cu＋SO2↑，请填写下列空白：
⑴在该反应中，氧化剂是 。 ⑵还原剂是 。 ⑶氧化产物与还原产物的质量比 。
《氧化还原反应》测试题参考答案
1 C 2 A 3 C 4 B 5 C 6 B 7 C 8 D 9 D 10 C
11．B，A，D，C 12．⑤， ①②， ③④⑥ 13．⑴③，② ⑵ ①③④ 14．⑴1︰5
⑵
KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O ⑶5︰1 15．⑴12.6g ⑵50.4g
1 A 2 B 3 B 4 D 5 C 6 C 7 B8 C高考资源网 9．＋6价 10．还原、氧化11．⑴Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ ⑵2H2＋O2 2H2O
⑶Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 ⑷H2＋CuO Cu＋H2O 12．⑴Cu2S、Cu2O ⑵Cu2S ⑶1︰6
Δ
点燃
Δ
MnO2
e－
e－
水(加入少量稀硫酸)
Δ
Δ
Δ
点燃
5e—化学计量在实验中的应用2
教学目标 1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。3、初步学会对比分析的学习方法4、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
重点难点 物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法
教学过程
〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
〖问题〗如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？
〖讲解〗显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？
〖讨论〗学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比
〖讲解〗为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度
〖阅读〗P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。
〖练习〗
1、 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2、 将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
4、 将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
〖过渡〗物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。
〖讲解〗由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。
〖活动〗分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案
〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）
1、在什么仪器中配制出100mL溶液？
〖活动〗学生研究容量瓶，并用说明文进行描述
〖问题〗如何理解上面的容量、温度和刻度线？
〖结论〗应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制
〖讨论、探究〗
2、实验过程中选用什么仪器最佳？
3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？
〖录像〗配制溶液全过程
〖小结〗请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点
〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？
1、 引流时有少许液体溅出容量瓶外
2、 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施
3、 定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出
4、 用于溶解的小烧杯未洗涤
〖问题〗如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？
〖活动〗学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
（教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等）
〖交流反思〗由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。
1、 你觉得本实验成败的关键是什么？
2、 你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？
3、 你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？
使用物质的量浓度公式请注意以下几点：
（1）欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。因此，应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。主要包括：
（2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒子数。根据nB =cB×V可知：
①相同物质的量、相同体积的任何溶液中，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数相同。
②两种不同的溶液，只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数也相同。
③两种不同的溶液，若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等，则所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比。
例如，在相同体积0.1mol/LC2H5OH溶液和0.1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，C2H5OH和C6H12O6物质的量相同，所含C2H5OH和C6H12O6分子数也相同；1L、0.4 mol/LC2H5OH溶液和2L、0.2mol/LC6H12O6溶液中，CB×V之积相同，C2H5OH、C6H12O6物质的量及C2H5OH、C6H12O6分子数也相同；同体积1mol/LC2H5OH溶液和0.1mol/LC6H12O6溶液中，cB×V之积相差10倍，C2H5OH和C6H12O6物质的量之比或分子个数之比均为10∶1。
配制物质的量浓度溶液的实验误差小结
一、计算是否准确
若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。
例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体16g。
分析 把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g），导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。
二、称、量是否无误
在称量或量取过程中，若其值偏大，则所配溶液的浓度也偏大；反之偏小。
例2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢。
分析 NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，结果会造成所配溶液浓度偏低。
例3 称量时天平未调零。
分析 若此时天平的重心偏向左端，会导致称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端，则结果恰好相反。
例4 称量时托盘天平的砝码已被污染。
分析 因为砝码被污染，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。
例5 用量筒取液体溶质，读数时仰视或俯视。
分析 读数时若仰视，则观察液面低于实际液面，因量筒的读数由下往上，从小到大，从而会导致观察体积小于真实体积，故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视，结果恰好相反。
例6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次，并把洗涤液也转入烧杯中，或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。
分析 因在制造量筒、移液管及滴定管时，已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而上述操作均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高。
三、溶质有无损失
在溶液配制过程中，若溶质无损失，则所配溶液的浓度无偏差；若溶质有损失，则浓度变小。
例7 A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外。
分析 以上四种情况溶质均有损失，所配制的溶液浓度都会偏低。
例8 （1）溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥；（2）移液时容量瓶尚未干燥；（3）定容时有少量蒸馏水滴到瓶外。
分析 以上三种情况溶质均无损失，最终溶液的体积是不变的，因此所配溶液浓度没有改变。
例9 把溶液由烧杯转入容量瓶中时，由于不小心使得少量溶液溅出瓶外，然后再补加少量溶质。
分析 因补加的溶质量往往并不等于损失的溶质量，结果仍会导致所配溶液浓度偏大或偏小。
四、定容有无偏差
定容加水时如因不慎超过了容量瓶的标线，则所配溶液的浓度偏小；反之偏大。
例10 定容时仰视或俯视。
分析 若定容时仰视，观察液面会低于实际液面。当液面实际已达标线时，观察者仍会认为液面还没有达到标线，所以会继续加水，导致实际液面超过标线，因而所配溶液浓度偏小；若俯视，结果刚好相反。
例11 定容时由于没使用胶头滴管致使液面超过标线，这时再用胶头滴管吸取少量液体，使液面重新达到标线。
分析 当液面超过标线时，溶液浓度已变小，此时无论从中再取出多少溶液都无法使其浓度达到预定值，只有重新配制。
例12 定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于标线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到标线。
分析 这样操作，溶液的浓度会偏低。之所以造成振荡后液面低于标线的现象，是因为有少量的溶液因润湿磨口处而损耗，但溶液的浓度是不变的，故不需再加水。
五、温度是否一致
容量瓶上所标示的温度一般为室温（20℃），若定容时溶液的温度高于室温，会造成所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
例13 洗涤液没有放置至室温就转入容量瓶中定容。
分析 溶解或稀释过程中常伴有热效应，对于放热的过程，如不放置至室温会造成浓度偏大，对于吸热的过程结果则会相反。
例14 称量固体溶质或量取液体溶质后直接在容量瓶中配制。
分析 溶解或稀释过程中产生的热效应会使容量瓶的体积发生变化，致使容量瓶的实际容量并不等于室温时的容量，所以浓度会改变。另外，若产生大量的热，有时会导致容量瓶破裂。
要减小实验误差，除了要求计算准确、称量无误、操作规范外，还应选择合适的仪器，克服粗心的习惯，避免过失性的错误。
容量瓶的使用
容量瓶的使用之一
1．使用容量瓶前检查它是否漏水方法如下：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
2．配制溶液
（1）如果试样是固体，把称好的试样溶解在烧杯里；如果试样是液体，需用移液管或量筒量取移入烧杯里，然后再加少量蒸馏水，用玻璃棒搅动，使它混合均匀。
应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。
（2）把溶液从烧杯移到容量瓶里，并多次洗涤烧杯，把洗涤液也移入容量瓶，以保证溶质全部转移到容量瓶里。缓慢地加入蒸馏水，到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线（小心操作，切勿超过标线）。
（3）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。
容量瓶的使用之二
使用前要检查是否漏水。向瓶中加水到标线附近，盖好瓶塞，用布将瓶外的水揩干。左手食指按住瓶塞，右手手指托住瓶底边缘，将瓶倒立2min，观察瓶塞周围有无水渗出。如不漏，把瓶放正，将瓶塞转动180°后再倒过来检查一遍。
配制溶液时，先把容量瓶洗净，再把溶解后冷到室温的溶液按图中所示倒入容量瓶中，用蒸馏水把烧杯洗涤三次，洗出液都倒入容量瓶中。加水至瓶体积的2/3时，摇动容量瓶，使溶液混合均匀。加水到快接近标线时，改用滴管慢慢滴加，直到溶液凹液面的最低点与标线相切为止。盖好瓶塞，将瓶倒转几次，使瓶内溶液混合均匀。
容量瓶不允许用瓶刷刷洗，一般用水冲洗，若洗不净，倒入洗液摇动或浸泡，再用水冲洗。它不能加热，也不可长期盛放溶液。
使用容量瓶的注意事项
（1）使用前要检验是否漏水。程序是：加水→倒立，观察→瓶塞旋转180°→倒立，观察。
（2）容量瓶不能用于溶解溶质，更不能用玻璃棒搅拌。因此溶质要先在烧杯内溶解，然后再转移到容量瓶中。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。如果溶质在溶解时是放热的，则须待溶液冷却后再移液。
（4）配制一定体积的溶液，须选用与该溶液体积相同规格的容量瓶。常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。
（5）观察所加液体是否达容量瓶的刻度线，一定要平视，使液面的最低点刚好与刻度线相平。
（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。因为吸走一部分液体虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的部分液体带走了一部分溶质，使所配溶液的浓度偏低。
（7）容量瓶通常不用于贮存试剂，因此，配制好的溶液要倒入试剂瓶中，并贴上标签。化学计量在实验中的应用1
教学目标：1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性
重点难点：物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
教学过程
〖引入〗思考并讨论：
1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）
2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？
3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？
〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
〖阅读〗P12资料卡片
〖过渡〗 那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？
〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？
大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O
指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。
〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n NA
〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？
〖设问〗1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。
〖归纳〗举例、归纳，得出公式：m=n M
〖练习〗做P13“学与问”
〖小结〗小结所讲内容，解决〖引入〗中的第3个问题
〖活动〗学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑。
补充习题
1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）
A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023个CO2
2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：
____________________________________________________
3、2.71 g Na2SO4 10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是多少 含H2O的数目为多少？
4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。
5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？
6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1）水的摩尔质量是18g
（2）1 分子硫酸的质量是98 g
（3）1 mol 氮的质量为28 g
（4）摩尔是7 个基本物理量之一
（5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒。
化学计量在实验中的应用2
教学目标：1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法4、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程5、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的
重点难点：气体摩尔体积的概念及其简单计算
教学过程
〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
〖投影〗
物质 物质的量mol 质量g 密度g·cm－3 体积cm3
Fe(固) 1 7.8
Al(固) 1 2.7
Pb(固) 1 11.3
N2(固) 1 1.026
温度0°C、压强101 kPa
物质 物质的量mol 质量g 密度g·L－1 体积L
N2(气) 1 1.2505
H2(气) 1 0.0899
O2(气) 1 1.429
Cl2(气) 1 3.17
〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。
〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。
〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。
〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖讲解〗 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。
〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= n Vm
〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。
补充习题
1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少
2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？
3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装
(3)不同条件下，哪个质量大 大多少
(4)哪个所含H原子的物质的量多 多多少
(5)其中含S和Br各多少克
4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________ B、体积___________________
C、质量__________________ D、氢原子数_______________
5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。第一节 物质的分类
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）
．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
．下列分散系最稳定的是（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（ ）
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）
．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO
．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（ ）
A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答11、12两题。
．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）
A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液
．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D．颜色都呈红褐色
．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C． 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（ ）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
三、填空题（计42分）
．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答18、19两题。
．（4分）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。
①碳酸氢铵 ②硝酸铵 ③硫酸铵 ④氯化铵
．（6分）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是 。
．（12分）就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是
。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是
。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是
。
．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其
鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
① 。
② 。
③ 。
参 考 答 案
一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D
二、选择题7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．AC 14．C 15．B 16．D三、填空题
17．（每空2分）⑴过滤 ⑵渗析 ⑶蒸馏 ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解
18．②
19．陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。
20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
21．⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固
⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。
②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。
其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。化学实验基本方法
【目标要求】1．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。2．掌握混合物的分离和提纯方法。3．掌握SO42-、CO32-离子的检验方法。
【巩固教材——稳扎马步】
1．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是 （ ）
2．下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是 （ ）
A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．分液
3．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有 （ ）
A．②④⑥ B．②⑤ C．③⑤⑥⑧ D．②③④⑥⑦
4．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是 （ ）
A．NaOH和Ba(NO3)2 B．Ca(OH)2和AgNO3
C．NaOH和BaCl2 D．Na2CO3和BaCl2
【重难突破——重拳出击】
1．下列事故处理正确的是 （ ）
A． 浓硫酸不慎沾到皮肤上，可立即用大量的水冲洗。
B．眼睛里不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即用大量的水中洗，边洗边眨眼睛，最后点硼酸滴眼液。
C．实验中不慎将酸液溅到眼中，应立即用稀碱液冲洗，边洗边眨眼睛。
D．实验中不慎打翻酒精灯，失火时，立即打用大量的水扑灭。
2．人们在生活和生产中，为了防止事故的发生，常需采取一些安全措施或安全限制，下列行为危急安全的是 （ ）
A． 学校驻地，车辆限速20千米 B.液化气站、加油站附近焚烧垃圾
C．进入久未开启的地窖或深井时要做灯火实验 D．严禁旅客携带易燃易爆物品上车
3．已知I2在有机溶剂中溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从碘水中萃取I2的是（ ）
A．酒精 B．四氯化碳 C． 乙酸 D．汽油
4．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．融化的雪水中矿物质的含量比深井中少
C．淡水的密度比海水的密度小 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
5．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
6．下列固体，只用水就能区别的是 （ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3 B．FeCl3、CuSO4、Mg(OH)2、NaCl
C．BaSO4、AgCl、KOH、NH4Cl D．NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba(NO3)2
7．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸发、过滤、分液
C．分液、蒸发、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
8．下列仪器：①漏斗；②蒸馏烧瓶；③坩埚；④分液漏斗；⑤托盘天平；⑥烧杯。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③⑥ B．①②④ C．①③⑤ D．①③⑤⑥
【巩固提高——登峰揽月】
1．工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生CaO+H2O=Ca(OH)2反应且生成物不溶于乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：
（1）下列做法不可取的是（填代号） 。
A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（2）在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有： ；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是 。并且对此要注意的问题是 。
（3）实验中保持蒸馏烧瓶支管处温度恒定的方法是 。
2．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌制取纯净的铜，甲、乙两同学分别设计了如下实验方案。
甲：①将CuO溶于适量的稀硫酸中；
②在①的溶液中加入适量的锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；
②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。
问：若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？
。
丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否同意丙同学的看法？为什么？你认为应该怎样完善实验方案？
。
【课外拓展——超越自我】
1．某校学生课外活动小组现欲用下图的仪器和药品制取纯净的一氧化碳（用浓硫酸干燥）并进行还原氧化铜实验（要求实验中不排放有害气体）。图中A---I表示玻璃管接口。
请从实验的科学性和安全性方面考虑，回答下列问题：
（1）装置①中所发生反应的化学方程式是 。
（2）实验装置的连接顺序是（填字母符号） 。
（3）装置④中浓硫酸的作用是 。
（4）实验中证明氢气有还原性的现象是 。
（5）在实验中不排放有害气体应该怎样操作
。
2．某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
② ；
③ ；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90g。
根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）请你补齐所缺的实验步骤：② ③
（2）实验③所用的玻璃仪器有 ；
（3）检验沉淀是否洗净的方法是 。
（4）若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？（填“合格”，“不合格”）。
答案
【巩固教材——稳扎马步】
1．A 2．D 3．B 4．C
【重难突破——重拳出击】
1． B 2．B 3．B、D 4．D 5．D 6．A、B 7．B 8．B
【巩固提高——登峰揽月】
1．（1）A、C。（2）蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；向冷凝管内通冷却水；使冷却水从下口进，上口出。（3）加热中适时调整酒精灯火焰的位置，可上下左右移动酒精灯。
简析：（1）CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。因此可用过滤或蒸馏分离，不用分液。（2）本题用的方法是蒸馏，因此除了酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。在蒸馏的操作中，为了使馏出的蒸气及时冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后加热，冷却水要从下口进，上口出，可提高冷却效果。（3）用酒精灯做热源，温度的升降可通过控制酒精灯火焰的位置来实现。）
2．（1）不相同。因为乙方案中氢气除了还原氧化铜外，还需用来排尽装置中空气和做保护气，所以乙方案耗用的氢气多，所耗用的锌和稀硫酸多。
（2）同意。因为甲方案制得的铜中可能混有锌而且过滤后未洗涤。改进方法是：加入锌充分反应后，再加入足量的稀硫酸，不断搅拌、至不再产生气体为止，静止、过滤、洗涤、烘干。乙方案制得的铜中可能混有氧化铜，改进的方法是：将所得的铜粉中加入足量的稀硫酸，不断搅拌、至不再产生气体为止，静止、过滤、洗涤、烘干。
简析：从理论上讲甲乙两方案所耗用的锌和稀硫酸的量是相同的。但在实际过程中乙方案中氢气除了还原氧化铜外，还需用来排尽装置中空气和做保护气，所以乙方案耗用的氢气多，所耗用的锌和稀硫酸多。甲方案制得的铜中可能混有锌而且过滤后未洗涤，乙方案制得的铜中可能混有氧化铜，因此两方案都是不完善的。应先用稀硫酸将杂质出去。
【课外拓展——超越自我】
1．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）AJKFGBCDEIH。（3）除去气体中的水蒸气，干燥二氧化碳。（4）装置③中固体变红色。（5）在装置⑤的H管口放一个燃着的酒精灯。
简析：（1）装置①产生CO2，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。装置的连接顺序是，制取CO2，净化除HCl气体和水蒸气，产生CO，还原氧化铜，吸收CO2和多余的CO。所以顺序是AJKFGBCDEIH。（3）装置④中浓硫酸的作用是吸收气体中的水蒸气，干燥二氧化碳。（4）装置③中氢气与氧化铜反应得铜，铜是红色的，可由此判断氢气的还原性。（5）因过量的CO是有毒的大气污染物，应除去，可用点燃的方法处理。
2． （1）②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止；③过滤
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 （4）合格
解析：要测定食盐的含量，必须根据Cl-的量进行计算。因此必须准确测定AgCl的量，当得AgCl的质量为4.90g时，含Cl的质量为×35.5=1.21g，则NaCl的质量为×58.5g≈1.99g，则食盐的含量为×100%=19.9%≤20.0%，样品是合格。
图1—1
① ② ③ ④ ⑤
饱和NaHCO3溶液
⑥
J K
图1—2
PAGE
第4页 共4页有关物质的量的计算
一、选择题
1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是( )
A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28
2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H2
3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )
A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3
4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )
A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57
5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为（ ）
A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4
6．将N02、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( )
A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0
7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )
A．H2SO4· B．H2SO4 ·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O
8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( )
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔
9．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 ( )
lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（ ）
11.下列叙述正确的是（ ）
A． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C． 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等
12.下列说法不正确的是（ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA
B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA
14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．9g重水所含有的电子数为5NA
B．1molMgCl5中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A． Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B． 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C． 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D． FeS2只作还原剂
16.在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是 ；符合d前>d后和V前>V后的是 (请填写反应的代号)。
17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60 g ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸气的密度为3．393 g·L-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
有关溶液的计算
一、选择题
1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3
2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是（ ）
A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3
3．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
4.用0.1mol L-1NaOH溶液滴定O.1 mol L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是（ ）
A．4 B．7．2 C．10 D．3
5．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol L-1H2SO4。③30mLO .4 mol L-1 HCl④40mL0．30 mol L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
6．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol L-1)是（ ）
A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J
C.5×10-9 D．5×lO-12
7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 mol L-1，当加等体积的O．2 mol L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( )
A．0.2 mol L-1 B．O.25 mol L-1 C．O.45 mol L-1 D．O.225 mol L-1
8．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）
A．大于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL
9．将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为b·g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 ( )
11．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ）
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
12．将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 与3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )
A．Cu(OH)2 B．CuS04·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(0H)2 D．CuS04·3Cu(OH)2
13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )
A．30% C.26.5%
14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）
A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g
15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是（ ）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液
D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
二、计算题
16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为O.915g·L-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00g·cm-3计)
17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在5 00mg／L左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.50×10 -3 mol／L的标准碘溶液15 mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。
参考答案：
Ⅰ.有关物质的量的计算
1 2 3 4 5 6 7 8
C BC C CD B C AD AC
9 10 11 12 13 14 15
C C B D D D C
16.（1）B (2)D A
17. (1)2.7g (2)C2H4 (3)C4H6和H2(或C3H8和CO,C3H6和CH20等)
18. C2H4 O3 CH2(OH)COOH
Ⅱ.有关溶液的计算
1 2 3 4 5 6 7 8
A C C C D D B A
9 10 11 12 13 14 15
D C D D C A D
16.378体积
17.这是一道应用型生物与化学渗透的综合题。设含有维生素C的物质的量浓度为C维，由反应原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
1∶ 1
C维×20.00mL∶7.5×10-3mol/L×15.00mL
得C维=5.6×10-3mol/L。故溶液中含有C6H8O6的质量为m=5.6×10-3mol/L×176g/mol=985.6mg/L＞500mg/L,大大超过正常橙汁中维生素C的含量,说明该橙汁是纯天然食品
mol·L-1
mol·L-1
mol·L-1
mol·L-1
mol·L-1离子反应练习（2）
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)
1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是 ( )
A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应
C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应
2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 ( )
A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水
C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中
3．下列物质中属于强电解质的有 ( )
A. NH3·H2O B. H2O C. CH3COOH D. 醋酸铵
4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是 ( )
A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O
C. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ( )
A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2-
C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32-
6．下列物质中导电性最差的是 ( )
A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾
7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
8．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是 ( )
A. 溶液导电性酸甲大于酸乙
B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸
C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙
D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子
9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是 ( )
A. HCO3-+OH-==CO32-+H2O
B. 2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-
C. HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓
D. 2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-
10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ( )
A. Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc B. Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C. Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc D. Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc
11．不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(NO3)2，④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是 ( )
A. ④①②③ B. ①④③② C. ①③④② D. ④②①③
12．化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，观察反应过程中溶液的颜色变化情况。将AgNO3溶液逐滴滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生：
Ag++2S2O32-==[Ag(S2O3)2]3-；3Ag++[Ag(S2O3)2]3-==2Ag2S2O3↓(白)；
Ag2S2O3+H2O==Ag2S↓(黑)+H2SO4
下列对于鉴定S2O32-的叙述，不正确的是 ( )
A. 该题写可在酸性或碱性溶液中进行 B. 该鉴定只能在中性溶液中进行
C. AgNO3必须过量 D. S2-对该鉴定有干扰
13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
14．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( )
A. Zn2++2OH-==Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH== Zn(OH)2↓+Na2CO3
B. Ba2++SO42-==BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
C. Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3
D. Cu+2Ag+==Cu2++2Ag Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag
15．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应，③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是 ( )
A. ①③ B. ③ C.①② D. ③④
16．下列各对物质能发生离子反应的是 ( )
A. AgNO3，KClO3 B. Na2CO3，H2SO4 C. Cu，盐酸 D. Na2CO3，K2SO4
三、填空题(本题包括10小题，共56分)
17．(4分)现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
⑴以上物质中能导电的是_________________。
⑵以上物质中属于电解质的是___________________。
⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。
18．(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
⑴将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
⑶过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有____
________，肯定没有________________，可能有________________。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验。
19．(2分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是__________________。
20．(3分)某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
⑴当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。
⑵当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。
⑶当溶液中存在大量_______和_______离子时，上述阴离子都不存在。
21．(8分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
⑷Cl-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
22．(6分)在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的
Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中
⑴烧杯里观察到的实验现象有：
①____________________________________________，
②____________________________________________。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式________________________________________。
23．(6分)将下列离子方程式改写成化学方程式：
⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。
⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ _________________________________________________。
⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。
24．(4分)⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________。
⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________。
25．(8分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
⑴你认为可行的方案是：______方案，反应的离子方程式有：______________________________。
⑵方案________不可行的原因是：____________________________________________。
方案________不可行的原因是：____________________________________________。
方案________不可行的原因是：____________________________________________。
26．(7分)某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。
⑴判断X-、Y2-、Z2-分别为________、________、________(写离子符号)。
⑵写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式。
离子反应2参考答案
1、A 2、C 3、D 4、C 5、C 6、D 7、D 8、C 9、C 10、A 16、A 18、A 19、C 20、C 21、B 22、B
23、⑴④⑧ ⑵①③⑤⑧ ⑶②⑥⑦ ⑷①②③⑧ (每小题1分)
24、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 (每线2分)
25、K+、Al3+ (每个1分) 26、⑴SO32-、CO32- ⑵SO42-、SO32-、CO32- ⑶Ba2+和Ag+ (每小题1分)
27、⑴H2SO4 CO32-+2H+==CO2↑+H2O ⑵BaCl2 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑶Fe Fe+Cu2+==Fe2++Cu ⑷HCl CO32-+2H+==CO2↑+H2O (每线1分)
28、⑴①产生白色沉淀 ②小球下沉 ⑵Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O (每线2分)
29、⑴Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O ⑵CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑶Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag (每线2分)
30、⑴2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O ⑵Ba2++SO42-==BaSO4↓ (每线2分)
31、⑴乙 Ag++Cl-==AgCl↓ Ba2++SO42-==BaSO4↓ Cu2++H2S==CuS↓+2H+
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ ⑵甲 加Na2SO4后，当Ba2+沉淀的同时因有大量SO42-存在，故Ag+也同Ba2+一块沉淀下来 丙 加NaCl、Na2SO4使Ag+、Ba2+逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2+、Mg2+同时沉淀下来 丁 加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀且S2-水解还会产生Mg(OH)2沉淀 (每线1分)
32、⑴Cl-、SO42-、CO32- (每线1分) ⑵①SO42-+Ba2+==BaSO4↓ CO32-+Ba2+==BaCO3↓
②Ag++Cl-==AgCl↓ ④BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O
⑤Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O (每个离子方程式1分)氧化还原反应1
教学目标：
1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念
3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质
教学过程：
[思考与交流]
1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？
[归纳与整理]
物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]
一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？
[思考与交流]
请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
S + O2 加热 SO2
CuO + H2 加热Cu + H2O
[归纳与整理]
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应
[思考与交流]
氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？
要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
[归纳与整理]
2、氧化反应与电子转移的关系
利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书
失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应
得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应
没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应
[思考与交流]
1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
[归纳与整理]
3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型
置换反应全部属于氧化还原反应
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应
复分解反应全部属于非氧化还原反应
［思考与交流］
1、下列说法中正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化反应和还原反应必然同时发生
C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
[回顾与总结]
4、从不同的观点认识氧化还原概念的发展
得氧、失氧的观点 化合价升降的观点 电子得失（转移）的观点
氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化还原反应 有得失氧的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移的反应
5、氧化还原反应的本质
6、氧化还原反应的特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化
7、氧化还原反应的判别依据：化合价是否发生变化
8、氧化还原反应中的转化关系
概括：“升—失—氧；低—得—还”
物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。
补充练习
1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3高温CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2．下列叙述中正确的是 （ ）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
5．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是 （ ）
A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物
6．下列叙述中正确的是 （ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质
7．写出符合下列条件的化学方程式
⑴有水生成的化合反应
⑵有水生成的分解反应
⑶有水生成的置换反应
⑷有水生成的复分解反应
参考答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A
7．（1）2H2＋O22H2O
（2）Cu(OH)2 CuO＋H2O
（3）CuO＋H2 Cu＋H2O
（4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
氧化还原反应2
教学目标： 1、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法； 2、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
重点难点：1、氧化还原反应的基本规律2、判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
教学过程
[思考与交流]
1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。
2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。
A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同
B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同
C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等
D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。
3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为 。
4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是 。
[归纳与整理]
二、氧化还原反应的基本规律及作用
1、电子守恒规律：还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）
作用：有关氧化还原反应的计算、配平氧化还原反应方程式
[思考与交流]
5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，反应实例是 ；只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。
[归纳与整理]
2、表现性质规律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性
金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性
[思考与交流]
6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：
还原性： > ;氧化性： >
[归纳与整理]
3、由强到弱规律：
较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。
[思考与交流]
7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为 ，后发生反应为 。
[归纳与整理]
4、反应先后规律：当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。
作用：判断氧化还原反应的先后顺序
[思考与交流]
在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性
[归纳与整理]
5、正易逆难规律：越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。
[思考与交流]
如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法
[归纳与整理]
三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1、根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
2、根据氧化还原反应：还原性强弱是：还原剂>还原产物 氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物
3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同
师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2
MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2
三种氧化剂由强到弱的顺序是
4、根据被氧化或被还原程度
师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 >
待学习的深入，我们还得将进一步完善。
[阅读与理解]
四、氧化还原反应的运用
1、制备某些物质
实验室制备氧气、氢气等。 工业上用还原剂冶炼金属。
2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。
3、燃料的燃烧，提供热能等。
4、化学电源的研制、开发及合理利用。
5、电镀以防止金属的腐蚀。
另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。
[回顾与总结]
1、氧化还原反应与离子反应的关系
2、氧化还原反应概念之间的联系
还原性强弱是：还原剂>还原产物；氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物离子反应1
教学目的 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力
重 点 电解质的概念
难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义
知识结构与板书设计 第二节 离子反应Flash演示：NaCl 的溶解和电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)1、电离 ( ionization )酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。3、电离方程式： KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。第二节 离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。Flash演示：NaCl 的溶解和电离［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)1、电离 ( ionization )［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。 [过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。［点击试题］下面叙述正确的是( )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质注意事项：③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl ［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。NaCl == Na＋ + Cl― ［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。3、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？[投影] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。［讲］非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― ［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。注意： 1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。B、C、通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？请结合问题加以讨论、分析、归纳
离子反应2
教学目的 1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 3、培养学生科学探究的思维方式和能力
重 点 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力
难 点 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案
知识结构与板书设计 二、离子反应及其发生条件1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。4.离子方程式的意义： ①揭示反应的实质。 ②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。6、注意事项：7、判断离子方程式正误的方法三、离子共存问题--- 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？(不是)［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。二、离子反应及其发生条件1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。［演示实验2-1］1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？［回答］只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42―与NaCl溶液电离出的Na＋ Cl―的简单混合［问］实验2中反应说明了什么？［结论］实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl―的离子形式存在。［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。［分析］上述实验“2”的反应本质：②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。［讲解］以BaCl2 溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。［点击试题］完成下列反应的离子方程式。①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH ［投影小结］化学方程式离子方程式NaOH +HCl ==NaCl +H2OKOH +HCl ==KCl +H2O2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2OH＋ + OH― ==H2OH＋ + OH― ==H2OH＋ + OH― ==H2OH＋ + OH― ==H2O［问］通过这些离子方程式你们发现了什么？［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。4.离子方程式的意义①揭示反应的实质。②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O［点击试题］完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：Cｕ(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱）CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― =====BaSO4↓＋2H2O［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应 ［小结］H＋＋OH－=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质［学生实验］实验2-3现象及离子方程式1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入2 mL BaCl2 溶液有白色沉淀SO42― + Ba2＋ ==BaSO4 ↓2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液变红，又逐渐褪去H＋ + OH― ==H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL 盐酸有气泡产生CO32―＋2H＋ ==H2O +CO2 ［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化 (总有离子的减少)［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少 5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱：NH3 H2O、难溶碱[过]在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。6、注意事项： (1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。对于微溶物的处理，有以上三种情况：①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― ③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O （2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O (3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH― ＝＝H2O NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH― ＝＝H2O＋CO32― (4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式7、判断离子方程式正误的方法（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。（2）看像== ↑ ↓及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋＋2OH―＋2H＋ ＋SO42― ＝＝BaSO4↓＋2H2O 而不能写成Ba2＋＋OH―＝＝BaSO4↓＋H2O ［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？三、离子共存问题[讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：1 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+ 与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F― 、S2― OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如： H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS- OH― 与NH4＋ 等不能大量共存。［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH― ；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。 由离子参加或生成的反应，叫离子反应填写教材实验报告先通过投影，启发学生用“四步曲”，完成Cu SO4 和BaCl2 反应的离子方程式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，感悟形成分解反应中离子反应条件，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的情感意志。让学生根据已掌握的相关反应，提出设想，讨论交流得出若干的实验方法充分利用和开发教材资源，让学生释放思想，大胆猜想；放开手脚，大胆动手实验，发现问题并在组内或小组间讨论解决，增强同学间的科学合作意识，挖掘全体学生的聪明才智。
