必修一第二章1
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一、物质的分类
1、物质的分类：
2、混合物的分类
3、胶体的性质：丁达尔现象：原理
聚沉： 方法： 、 、 。
电泳： 原因：
渗析：
二、电解质及其电离
1、电解质和非电解质
电解质：在 或 能够导电的 ；例 、 、 都是电解质。
非电解质：在 和 都不能导电的 ；例 、 、 都是非电解质。
2、电离
（1）电离： 或 时 的过程。
（2）电离方程式 书写：强电解质的电离用“=” 例如：NaOH===Na++OH- HCl===H++Cl-
强电解质 包括 、 、 。
（3）酸： 碱：
盐：
（4）弱电解质 包括 、 、 。
弱电解质部分电离，用符号“ ”表示，
如：NH3·H2O HClO
三、离子反应
1、定义： 。复分解反应实质 。
2、课本P44书写离子方程式的步骤：以Ba(OH)2与H2SO4反应为例：总结离子方程式的书写步骤：
①、写出 ；Ba(OH)2 H2SO4 。
能写： 。
即 、 、
不能写： 。
②、找出： ； 与 ； 与 。
③、写出： ； ④ 。
3、课本P45离子方程式的另一种书写方法。
①写 （化学方程式） 。
②改 （改写化学方程式） 。
离子： 。
即 、 、
分子： 。
③删 （删除 ） ④查 （检查 、 ）
4、离子共存：找不共存的离子
[练习]1、书写下列反应离子方程式
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
③Cl2+H2O=HCl+HClO 。
④铁屑加入硫酸铜溶液 。
2、能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B、氯气跟水反应：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
C、钠跟水反应为：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓
3、在强酸性无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
四、氧化还原反应
1、定义：
2、总结
对 氧化 剂→ 性→ 电子→化合价 → 反应→被 → 产物 统
立 还原 剂→ 性→ 电子→化合价 → 反应→被 → 产物 一
【练习】分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
2HgO△2Hg+O2↑
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
Cl2+H2O===HCl+HClO
3、氧化还原反应的表示：①、双线桥法
失（ ）,化合价（ ）,被（ ）
H2 + CuO △ Cu + H2O
得( ),化合价（ ）,被（ ）
②、单线桥法
4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
【练习】1、下列变化需要加入还原剂的是（ ）
A、HCl→Cl2 B、S→SO2 C、Na2CO3→CO2 D、HCl→H2
5、氧化性、还原性强弱的比较方法:
【练习】
1、铁钉浸入硫酸铜溶液中，表面会附着红色物质；铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附着银白色物质。写出反应的化学方程式，并判断Cu、Fe、Ag中 原子的还原性最强，Cu2+、Fe2+、Ag+中 的氧化性最强。
2、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2
③3FeCl2 + 4HNO3 ＝ 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
100nm
1nm
（ ）
（ ）
（ ）
书写步骤：一标变价，二画线桥，三标电子得失数
注：电子转移表示成a×be-形式，其中a指 ，b指 。
Na + Cl2 === 2NaCl
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一、物质的分类
1、物质的分类：
2、混合物的分类
3、胶体的性质：丁达尔现象：原理
聚沉： 方法： 、 、 。
电泳： 原因：
渗析：
二、电解质及其电离
1、电解质和非电解质
电解质：在 或 能够导电的 ；例 、 、 都是电解质。
非电解质：在 和 都不能导电的 ；例 、 、 都是非电解质。
2、电离
（1）电离： 或 时 的过程。
（2）电离方程式 书写：强电解质的电离用“=” 例如：NaOH===Na++OH- HCl===H++Cl-
强电解质 包括 、 、 。
（3）酸： 碱：
盐：
（4）弱电解质 包括 、 、 。
弱电解质部分电离，用符号“ ”表示，
如：NH3·H2O HClO
三、离子反应
1、定义： 。复分解反应实质 。
2、课本P44书写离子方程式的步骤：以Ba(OH)2与H2SO4反应为例：总结离子方程式的书写步骤：
①、写出 ；Ba(OH)2 H2SO4 。
能写： 。
即 、 、
不能写： 。
②、找出： ； 与 ； 与 。
③、写出： ； ④ 。
3、课本P45离子方程式的另一种书写方法。
①写 （化学方程式） 。
②改 （改写化学方程式） 。
离子： 。
即 、 、
分子： 。
③删 （删除 ） ④查 （检查 、 ）
4、离子共存：找不共存的离子
[练习]1、书写下列反应离子方程式
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
③Cl2+H2O=HCl+HClO 。
④铁屑加入硫酸铜溶液 。
2、能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B、氯气跟水反应：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
C、钠跟水反应为：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓
3、在强酸性无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
四、氧化还原反应
1、定义：
2、总结
对 氧化 剂→ 性→ 电子→化合价 → 反应→被 → 产物 统
立 还原 剂→ 性→ 电子→化合价 → 反应→被 → 产物 一
【练习】分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
2HgO△2Hg+O2↑
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
Cl2+H2O===HCl+HClO
3、氧化还原反应的表示：①、双线桥法
失（ ）,化合价（ ）,被（ ）
H2 + CuO △ Cu + H2O
得( ),化合价（ ）,被（ ）
②、单线桥法
4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
【练习】1、下列变化需要加入还原剂的是（ ）
A、HCl→Cl2 B、S→SO2 C、Na2CO3→CO2 D、HCl→H2
5、氧化性、还原性强弱的比较方法:
【练习】
1、铁钉浸入硫酸铜溶液中，表面会附着红色物质；铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附着银白色物质。写出反应的化学方程式，并判断Cu、Fe、Ag中 原子的还原性最强，Cu2+、Fe2+、Ag+中 的氧化性最强。
2、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2
③3FeCl2 + 4HNO3 ＝ 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
100nm
1nm
（ ）
（ ）
（ ）
书写步骤：一标变价，二画线桥，三标电子得失数
注：电子转移表示成a×be-形式，其中a指 ，b指 。
Na + Cl2 === 2NaCl
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