课件14张PPT。第二节 研究物质性质的方法和程序你认为研究一种物质的性质，应该按照什
么程序来进行？请举例观察物理性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质预测化学性质研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，
“二点” （ 熔点、沸点 ）
“二度” ( 密度、硬度 )
“三性” （溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性飘闻（注意操作要领）实验（检验气体水溶性的常用方法）案例将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色〖小结〗氯气的物理性质黄绿色刺激性气味
（剧毒！）能溶于水
（氯水）气态二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该
具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等
金属单质反应。
与S、P等
非金属单质反应。但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结
构，所以都是较活泼的
非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。预测实验探究剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕色浓烟，
产物水溶液呈棕蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生苍白色火焰，
集气瓶口有白雾HCl棕黄色的烟棕黄色的烟苍白色火焰、瓶口有白雾Cl2+变价金属=高价态的金属氯化物实验探究氯气能与水反应吗？1、预测与假设： Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶
于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水
发生了反应的缘故。
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成
H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。2、实验设计：检验Cl-取少量氯水于试
管中，滴加AgNO3
溶液氯水，
AgNO3溶液试管，
胶头滴管检验H+取少量氯水于试
管中，滴加石蕊
试液氯水
石蕊试液试管
胶头滴管检验
漂白性①用镊子夹干燥的红纸条
放在盛氯水的试剂瓶口
②将红纸条用水湿润后沾
在玻璃棒一端，放在盛氯
水的试剂瓶口红纸条
氯水
蒸馏水镊子
玻璃棒2、实验记录：有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，
说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红
后褪色氯水中有酸生成，还有一种
具有漂白性的物质生成。
说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
②湿润的红色纸条
逐渐褪色①氯气本身无漂白性。
②氯水中存在一种具有漂白
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应检验Cl-检验H+检验
漂白性3、实验结论：4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？能。
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，
再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以消除污染。2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，
这一反应有何实际应用？小 结氯水与液氯的区别
