江苏省常州新桥中学化学课时训练（选修四 ）：沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡（课时训练）
1、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （ ）
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
2、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( )
A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B． Al3+、Mg2+、Ba2+
C． Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Ag+、Mg2+、Ba2+
3、BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。在3L BaSO4（Ksp=7.1(10-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量是 （ ）
A、5.0 mg B、3.7 mg C、3.0 mg D、11.0 mg
4、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A.CuS Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)25、已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ( )
A 加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe
B 向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀
C 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
D 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5
6、已知：AgCl+Br－＝AgBr↓+Cl－，2AgI+S2－=Ag2S↓+2I－，AgBr+I－=AgI↓+Br－.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。
7、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
① SO2与CaCO3悬浊液反应
② SO2与Ca(OH)2悬浊液反应
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由

（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在本世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30％之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述理由
________________________________________________
8、酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，弱酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱，如果指示剂的酸碱性和被滴定的酸碱强度相当，则滴定操作无法进行或误差较大。
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂生成物的溶解度 （填大、小、相同），否则不能用这种指示剂。
如用 AgNO3 溶液滴定溶液中的 Cl-- 的含量时常用 CrO42- 为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更 溶的缘故，其实难溶性银盐较多，如下表：
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
AgF
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
白
溶解度mol/L
1.34×10-6
7.1×10-7
1.1×10-8
1.0×10-6
1.6×10-3
若用 AgNO3 去滴定 NaSCN 溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为
A. NaCl B. BaBr2 C. NaSCN D. Na2CrO4 E. NaF
刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_____________________________________ 9、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+＋2OH－①
NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ ②
H+＋OH－＝H2O ③
由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+＋2OH－①
NH4ClNH4+＋Cl－ ②
NH4+＋OH－＝NH3·H2O ③
由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。
请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：
Ⅰ、实验步骤： ；
Ⅱ、实验结论： ；
10、已知将溶液的pH调节到3～4可以除去氯化镁溶液中混有的少量铁离子，请思考下列试剂能否用来调节溶液的pH，并说明理由。
（1）氧化镁 （2）氢氧化钠溶液 （3）碳酸钠 （4）碳酸镁
11、已知BaSO4的溶解度为0.000242g/100g（25℃）求BaSO4的溶度积常数。
12、在25℃时，AgCl在水中的溶解度为1.25×10-5 mol． L-1，求在0.0100 mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物质的量浓度来表示）
13、如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol． L-1求：
（1）什么沉淀也不生成的最大pH为多少？（Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38，Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11）
（2）Fe（OH）3完全沉淀时的pH为多少？
（3）Fe3+和Mg2+有无分离的可能？
14、在1L含0.001 mol．L-1 SO42-离子的溶液中，注入0.1 mol．L-1 BaCl2，能否使SO42-沉淀完全？（BaSO4 Ksp=1.08×10-10，c(SO42-)<10-5mol/L,沉淀完全）
15、难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+)2c(Cl-)=1.9×10-12现有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答： (1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?
(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)
16、向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数，c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10—10，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？

17、硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。
(1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中的Ag+物质的量浓度.
(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L?
18、与c(H+)c(OH-)＝K＝1.0×10－12类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2－)=Ksp，已知某温度下Ksp＝6.25×10－18。
（1）饱和FeS溶液的物质的量浓度为_____________ _；
（2）又知H2S饱和溶液中，c(H+)2c(S2-)＝K＝1.0×10－22，现将适量FeS投 入其饱和溶液中，要使溶液里c(Fe2+)达到1mol/L，则应将溶液的pH值调节为________。