江苏省常州新桥中学化学课时训练（选修四 ）：弱电解质的电离平衡
文档属性
| 名称 | 江苏省常州新桥中学化学课时训练（选修四 ）：弱电解质的电离平衡 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 16.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-20 08:25:00 | ||
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文档简介
第一单元 弱电解质的电离平衡（课时训练）
1．下列叙述中正确的是 （ ）
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
2．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HFH＋＋F－
C．HIH＋＋I－ D．CaCO3(s)Ca2＋＋CO32－
3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，
HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是 （ ）
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体
5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 （ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零
6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝ 0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO)，则c(K＋)为 （ ）
A．0.045mol·L－1 B．0.035mol·L－1 C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－1
8．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是 （ ）
A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间
9．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
10．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
11．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓
度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
12．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 （ ）
A．亚硫酸 B．胆矾 C．氯水 D．盐酸
13．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （ ）
A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl
14．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ）
A．HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－ B．HCO3－＋OH－==== H2O + CO32-
C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-
15．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
16．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 （ ）
A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
17．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （ ）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
18．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是 （ ）
A．加热 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
19．（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。
（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是
。
20．在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH－（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。
条件的变化
升温
通氨气
加水
加NaOH(s)
加NH4Cl(s)
通CO2
电离平衡移动的方向
n(OH－)
c(OH－)
c(NH3·H2O)
导电能力
21．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的
选项中选择），
A．逐渐减少 B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大
有关反应的离子方程式为 。
22．化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
（1）设计的理论依据是 ；
（2）实验的简要步骤是 ；
（3）需记录的现象和数据是 ；
（4）推断与分析：由于__________________，说明_____________，所以醋酸是弱酸。
1．下列叙述中正确的是 （ ）
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
2．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HFH＋＋F－
C．HIH＋＋I－ D．CaCO3(s)Ca2＋＋CO32－
3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，
HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是 （ ）
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体
5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 （ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零
6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝ 0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO)，则c(K＋)为 （ ）
A．0.045mol·L－1 B．0.035mol·L－1 C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－1
8．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是 （ ）
A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间
9．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
10．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
11．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓
度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
12．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 （ ）
A．亚硫酸 B．胆矾 C．氯水 D．盐酸
13．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （ ）
A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl
14．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ）
A．HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－ B．HCO3－＋OH－==== H2O + CO32-
C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-
15．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
16．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 （ ）
A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
17．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （ ）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
18．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是 （ ）
A．加热 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
19．（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。
（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是
。
20．在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH－（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。
条件的变化
升温
通氨气
加水
加NaOH(s)
加NH4Cl(s)
通CO2
电离平衡移动的方向
n(OH－)
c(OH－)
c(NH3·H2O)
导电能力
21．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的
选项中选择），
A．逐渐减少 B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大
有关反应的离子方程式为 。
22．化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
（1）设计的理论依据是 ；
（2）实验的简要步骤是 ；
（3）需记录的现象和数据是 ；
（4）推断与分析：由于__________________，说明_____________，所以醋酸是弱酸。