江苏省常州新桥中学化学课时训练（选修四 ）：盐类水解2
文档属性
| 名称 | 江苏省常州新桥中学化学课时训练（选修四 ）：盐类水解2 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 35.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-20 08:25:00 | ||
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文档简介
盐类水解（课时训练2）
1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
2、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( )
A．c(OH－(＝c(HS－(＋c(H+(＋c(H2S( B．c(OH－(＝c(HS－(＋c(H+(＋2 c(H2S(
C．c(Na+(＝c(S2－(＋c(HS－(＋c(H2S( D．c(Na+(＝2 c(S2－(＋2 c(HS－(＋2 c(H2S(
3、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )
A．c((＞c(Cl－(＞c(OH－(＞c(H+( B．c((＞c(Cl－(＞c(OH－(＞c(H+(
C． c(Cl－(＞c((＞c(H+(＞c(OH－( D． c((＋c(H+(＝c(Cl－(＋c(OH－(
4、pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+( c(CHCOO－(的正确关系是 ( )
A．c(Na+(＞c(CHCOO－( B．c(Na+(＝c(CHCOO－( C．c(Na+(＜c(CHCOO－( D．不能确定
5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ） A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－) C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-1
6、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ） A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋) B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―) C． c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋) D．c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－) 7、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 （ ） A． c(SO42―) ＞ c(HS―) ＞c( OH―)＞ c(H＋) B．c(Na+) ＞ c(K＋) ＞c(H＋)＞ c( OH―)
C． c(Na+) ＝ c(S2―)＋ c(H2S) ＋c(HS―)＋c(SO42―)
D．c(Na+) ＋ c(K＋) ＋c(H＋)＝c(SO42―)＋c(S2―)＋c(HS―)＋c( OH―)
8、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是 （ ） A．c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―) C．c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+) + c( OH―)= c(CN－)+c(H＋)
9、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （ ） A．c(Na+) ＞c(HS―)＞c( OH―)＞ c(H2S)＞c(S2―)＞c(H＋)
B．c(Na+) +c(H＋)=c(HS―)+c(S2―)+ c( OH―) C．c(Na+) = c(H2S) +c(HS―)+c(S2―)+c( OH―)
D．c(S2―)+c( OH―)=c(H＋) + c(H2S)
10、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 （ ） A．c(A－)≥c(NH4＋) B． c(A－)≤ c(M+) C．若MA不水解,则c( OH―)＜ c(A－) D．若MA水解,则c( OH―)＞ c(A－)
11、某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA- HA-H++A2- 已知相同浓度时的电高度a(H2A）>d(HA-）,设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号) (1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。 (2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。 (3)[A2-]最大的是______________________， 最小的是______________________。
12、 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则 （ ）
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHAOH>BOH
AOH酸性
HC>HD
HC>HD
HCHC13、浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_____________。
14、常温下把氨水滴到盐酸中，当c((＝c(Cl－(时，混合液的pH值 ( )
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断
15、将下列0.01 mol / L的A组酸溶液各10 mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C。
a
b
c
d
[A组] 酸
硫酸
盐酸
盐酸
盐酸
[B组] 碱
氢氧化钠
氢氧化钠
氢氧化钡
氨水
C溶液pH值由大到小的顺序正确的是 ( )
A. b＞c＞d＞a B．c＞b＞d＞a C．b＞c＞a＞d D．c＞b＞a＞d
16、室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+(＝0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－(＝1×10－13mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：
NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是
A．NaA＞NaB＞NaC B．NaB＞NaA＞NaC C． NaB＞NaC＞NaA D．NaC＞NaA＞NaB
17、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( )
A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B．醋酸和氢氧化钠恰好中和
C．氢氧化钠过量 D．醋酸有剩余
18、已知c(NH4Cl)≤ 0.1 mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol／L盐酸滴定10 mL 0.05 mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 ( )
A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL
19、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ）
A．c（A－）＝c（K＋） B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C．V总≥20mL D．V总≤20mL
20、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( (
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
21、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( )
A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁
22、蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ( )
A．FeCl3 B．FeCl3·6H2O C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
23、 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 __。
（2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是 _。
（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 _。
（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 __。
（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 _。
24、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方式 。
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 。
25、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )
A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
26、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：① FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；② Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 ( )
A．只有①组可以 B．只有②组可以
C．两组都可以 D．两组都不可以
27、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( )
A．稀释 B. 加稀硫酸 C. 加NaOH溶液 D. 加热
28、某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋ 、Ag＋ 、Ba2＋ 、Al3＋ 、AlO2― 、S2― 、CO32― 、SO32― 、SO42― ，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
（3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 。
（4）气体甲的成分有哪几种可能 。
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
29、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。
（1）应用根据①的实验方法及现象 。
（2）应用根据②的实验方法及现象 。
30、下列式子中，属于水解反应且溶液呈酸性的是
A．HS－+H2OH3O+ + S2－ B．HCO3－ + H2OH3O+ + CO32－
C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ D．HCO3－ + H2OH2CO3 + OH－
31、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中
A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+)
C．c (HCOO－) = c (Na+) D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系
32、下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
33、将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则
CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是
A．V1=V2 B．V1>V2 C．V134、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
35、下列反应的离子方程式正确的是
A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸 HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O
B．把金属铁放入稀硫酸中 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 Cl－
D．硫化钠水解 S2－+2 H2O = H2S + 2 OH－
36、将0.1摩下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
37、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
38、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
39、．若200 mL c(H+) =1×10－3 mol/L的某一元酸和100 mL c(OH－) =1×10－3 mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是
A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱
40、将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
C．c(Ac－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
41、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其pH值由小到大的顺序为 。
42、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量溶液分别为A mol/L和B mol/L，则A和B的关系为 。
43、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能
Ａ．生成了一种强酸弱碱盐 Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应
Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应 Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
44、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下
列关系式中正确的是
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
2、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( )
A．c(OH－(＝c(HS－(＋c(H+(＋c(H2S( B．c(OH－(＝c(HS－(＋c(H+(＋2 c(H2S(
C．c(Na+(＝c(S2－(＋c(HS－(＋c(H2S( D．c(Na+(＝2 c(S2－(＋2 c(HS－(＋2 c(H2S(
3、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )
A．c((＞c(Cl－(＞c(OH－(＞c(H+( B．c((＞c(Cl－(＞c(OH－(＞c(H+(
C． c(Cl－(＞c((＞c(H+(＞c(OH－( D． c((＋c(H+(＝c(Cl－(＋c(OH－(
4、pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+( c(CHCOO－(的正确关系是 ( )
A．c(Na+(＞c(CHCOO－( B．c(Na+(＝c(CHCOO－( C．c(Na+(＜c(CHCOO－( D．不能确定
5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ） A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－) C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-1
6、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ） A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋) B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―) C． c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋) D．c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－) 7、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 （ ） A． c(SO42―) ＞ c(HS―) ＞c( OH―)＞ c(H＋) B．c(Na+) ＞ c(K＋) ＞c(H＋)＞ c( OH―)
C． c(Na+) ＝ c(S2―)＋ c(H2S) ＋c(HS―)＋c(SO42―)
D．c(Na+) ＋ c(K＋) ＋c(H＋)＝c(SO42―)＋c(S2―)＋c(HS―)＋c( OH―)
8、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是 （ ） A．c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―) C．c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+) + c( OH―)= c(CN－)+c(H＋)
9、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （ ） A．c(Na+) ＞c(HS―)＞c( OH―)＞ c(H2S)＞c(S2―)＞c(H＋)
B．c(Na+) +c(H＋)=c(HS―)+c(S2―)+ c( OH―) C．c(Na+) = c(H2S) +c(HS―)+c(S2―)+c( OH―)
D．c(S2―)+c( OH―)=c(H＋) + c(H2S)
10、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 （ ） A．c(A－)≥c(NH4＋) B． c(A－)≤ c(M+) C．若MA不水解,则c( OH―)＜ c(A－) D．若MA水解,则c( OH―)＞ c(A－)
11、某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA- HA-H++A2- 已知相同浓度时的电高度a(H2A）>d(HA-）,设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号) (1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。 (2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。 (3)[A2-]最大的是______________________， 最小的是______________________。
12、 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则 （ ）
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH
AOH
HC>HD
HC>HD
HC
14、常温下把氨水滴到盐酸中，当c((＝c(Cl－(时，混合液的pH值 ( )
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断
15、将下列0.01 mol / L的A组酸溶液各10 mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C。
a
b
c
d
[A组] 酸
硫酸
盐酸
盐酸
盐酸
[B组] 碱
氢氧化钠
氢氧化钠
氢氧化钡
氨水
C溶液pH值由大到小的顺序正确的是 ( )
A. b＞c＞d＞a B．c＞b＞d＞a C．b＞c＞a＞d D．c＞b＞a＞d
16、室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+(＝0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－(＝1×10－13mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：
NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是
A．NaA＞NaB＞NaC B．NaB＞NaA＞NaC C． NaB＞NaC＞NaA D．NaC＞NaA＞NaB
17、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( )
A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B．醋酸和氢氧化钠恰好中和
C．氢氧化钠过量 D．醋酸有剩余
18、已知c(NH4Cl)≤ 0.1 mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol／L盐酸滴定10 mL 0.05 mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 ( )
A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL
19、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ）
A．c（A－）＝c（K＋） B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C．V总≥20mL D．V总≤20mL
20、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( (
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
21、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( )
A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁
22、蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ( )
A．FeCl3 B．FeCl3·6H2O C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
23、 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 __。
（2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是 _。
（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 _。
（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 __。
（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 _。
24、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方式 。
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 。
25、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )
A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
26、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：① FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；② Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 ( )
A．只有①组可以 B．只有②组可以
C．两组都可以 D．两组都不可以
27、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( )
A．稀释 B. 加稀硫酸 C. 加NaOH溶液 D. 加热
28、某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋ 、Ag＋ 、Ba2＋ 、Al3＋ 、AlO2― 、S2― 、CO32― 、SO32― 、SO42― ，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
（3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 。
（4）气体甲的成分有哪几种可能 。
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
29、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。
（1）应用根据①的实验方法及现象 。
（2）应用根据②的实验方法及现象 。
30、下列式子中，属于水解反应且溶液呈酸性的是
A．HS－+H2OH3O+ + S2－ B．HCO3－ + H2OH3O+ + CO32－
C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ D．HCO3－ + H2OH2CO3 + OH－
31、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中
A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+)
C．c (HCOO－) = c (Na+) D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系
32、下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
33、将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则
CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是
A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
35、下列反应的离子方程式正确的是
A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸 HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O
B．把金属铁放入稀硫酸中 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 Cl－
D．硫化钠水解 S2－+2 H2O = H2S + 2 OH－
36、将0.1摩下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
37、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
38、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
39、．若200 mL c(H+) =1×10－3 mol/L的某一元酸和100 mL c(OH－) =1×10－3 mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是
A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱
40、将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
C．c(Ac－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
41、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其pH值由小到大的顺序为 。
42、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量溶液分别为A mol/L和B mol/L，则A和B的关系为 。
43、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能
Ａ．生成了一种强酸弱碱盐 Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应
Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应 Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
44、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下
列关系式中正确的是
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1