第二节 化学计量在实验中的应用(一)
文档属性
| 名称 | 第二节 化学计量在实验中的应用(一) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 27.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-21 21:30:00 | ||
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文档简介
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课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) ------物质的量和摩尔质量 授课班级
课 时 1
教学目的 知识与技能 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
过程与方法 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感态度价值观 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重 点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
难 点 物质的量及单位------摩尔
知识结构与板书设计 第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系： A1=1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 g·mol－16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol－1。n(H2SO4 )===0.25mol。答：略
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用［板书］第二节 化学计量在实验中的应用［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）［板书］一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系［问］1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)［问］12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。［板书］2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。［点击试题］填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42―是 个硫酸根离子。［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［点击试题］判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 √C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。1. 1.204×1024个H，合多少 mol (2 mol)2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子 （3.01*1024）3. N个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：［板书］4.N、NA与n的关系： ［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3［点击试题］1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢 ［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)［师］很好！请大家推导思考题1［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。［副板］A1=［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=。)［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。( A1∶A2=m1∶m2)［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。［师］下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。［结果］x=16 y=56［问］1 mol钠原子的质量是多少 1 mol氢原子的质量呢？(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)［问］由此可得出什么结论？(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)［问］单位呢？( 克！)［问］1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：［副板］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。［师］请大家做以下练习：［点击试题］1 mol H2O的质量是 。1 mol NaCl的质量是 。1 mol Na+的质量是 。1 mol S的质量是 。［师］化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。［板书］5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比［板书］(2)、公式：M= 单位 g·mol－1［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来，请大家口答下列空［点击试题］1.Na的摩尔质量 。2.NaCl的摩尔质量 。3. SO摩尔质量 。［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。［板书］6、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol－1。n(H2SO4 )===0.25mol。答：略［点击试题］1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？［小结］从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。［自我评价］1. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。2. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。3.下列说法正确的是（ ）A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素4.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. B.9m C.2m D.18m5下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6、0．8g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（ ） A、8 B、16 C、64 D、160课后作业 1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是__________________2、 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________3、 含有1.5*1022个分子，其质量为2。7g 求分子质量4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等。 引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流学生自学，师生一问一答，检验自学成果进行化学史的教育，培养学生科学态度 6.02*1023个 2.408*1024 6.02*1023 A、 × 没有指出是分子、原子或离子B. √C. × 小米不是微观粒子1. (2 mol)2. （3.01*1024）引导学生自我总结公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H＋ 、Cl― 各1 mol 10； 6.02*1024学生推导，教师巡视并指导教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养学生讨论学生阅读，18g 58.5g 23g 32g 23 g·mol－1 58.5 g·mol－1 96 g·mol－1 53 g147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol CBDB1、1 mol ；0.5 mol 2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克
教学回顾：
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课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) ------物质的量和摩尔质量 授课班级
课 时 1
教学目的 知识与技能 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
过程与方法 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感态度价值观 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重 点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
难 点 物质的量及单位------摩尔
知识结构与板书设计 第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系： A1=1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 g·mol－16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol－1。n(H2SO4 )===0.25mol。答：略
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用［板书］第二节 化学计量在实验中的应用［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）［板书］一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系［问］1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)［问］12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。［板书］2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。［点击试题］填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42―是 个硫酸根离子。［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［点击试题］判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 √C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。1. 1.204×1024个H，合多少 mol (2 mol)2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子 （3.01*1024）3. N个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：［板书］4.N、NA与n的关系： ［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3［点击试题］1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢 ［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)［师］很好！请大家推导思考题1［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。［副板］A1=［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=。)［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。( A1∶A2=m1∶m2)［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。［师］下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。［结果］x=16 y=56［问］1 mol钠原子的质量是多少 1 mol氢原子的质量呢？(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)［问］由此可得出什么结论？(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)［问］单位呢？( 克！)［问］1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：［副板］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。［师］请大家做以下练习：［点击试题］1 mol H2O的质量是 。1 mol NaCl的质量是 。1 mol Na+的质量是 。1 mol S的质量是 。［师］化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。［板书］5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比［板书］(2)、公式：M= 单位 g·mol－1［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来，请大家口答下列空［点击试题］1.Na的摩尔质量 。2.NaCl的摩尔质量 。3. SO摩尔质量 。［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。［板书］6、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol－1。n(H2SO4 )===0.25mol。答：略［点击试题］1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？［小结］从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。［自我评价］1. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。2. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。3.下列说法正确的是（ ）A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素4.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. B.9m C.2m D.18m5下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6、0．8g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（ ） A、8 B、16 C、64 D、160课后作业 1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是__________________2、 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________3、 含有1.5*1022个分子，其质量为2。7g 求分子质量4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等。 引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流学生自学，师生一问一答，检验自学成果进行化学史的教育，培养学生科学态度 6.02*1023个 2.408*1024 6.02*1023 A、 × 没有指出是分子、原子或离子B. √C. × 小米不是微观粒子1. (2 mol)2. （3.01*1024）引导学生自我总结公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H＋ 、Cl― 各1 mol 10； 6.02*1024学生推导，教师巡视并指导教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养学生讨论学生阅读，18g 58.5g 23g 32g 23 g·mol－1 58.5 g·mol－1 96 g·mol－1 53 g147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol CBDB1、1 mol ；0.5 mol 2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克
教学回顾：
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