物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
文档属性
| 名称 | 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 31.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-21 21:33:00 | ||
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文档简介
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物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
教学目标：
1． 知识与技能：
①使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；
②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识；
③培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
2．过程与方法
①能够根据方程式进行计算；
②能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进行计算；
③能够掌握计算的格式和方法。
3．情感态度与价值观
①进一步认识微观与宏观的联系；
②理解量变与质变的联系；
③增强学习化学的兴趣，增强计算能力，服务社会的责任感和使命感。
教学重点难点：
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学过程：
［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢 能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢
这就是本节课我们所要学习的内容。
［板书］ 一、原理
［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。
［板书］ 例如： ２H2 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O
化学计量数υ之比： 2 ∶ １ ∶ ２
扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。
［投影例题］1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少
［板书］二、步骤
1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。
4.根据的原理进行计算
［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。
［课件播放］ 2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n（H2SO4）
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。
［练习］上述反应中同时生成水多少mol
［提醒学生注意解题格式］
［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
三、物质的量与其他物理量之间的关系
［请一位同学上黑板来填写］［投影］
［过度］下面，我们就来系统全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。
［板书］四、物质的量应用于化学方程式的计算
［练习］
在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少
［学生活动］
［投影］因为H2SO4的摩尔质量是98 g·mol－１
根据?m=n·M=0.05 mol×98 g·mol－１=4.9 g
答：所需H2SO4的质量为4.9 g。
［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol·L－１浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：
(1)参加反应的浓盐酸的体积。
(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。
［学生板演］
［课件播放］
解：(1)MnO2的摩尔质量为87 g·mol－１?
n(MnO2)＝
4HCl(浓) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
4 1
12 mol·L－１×Ｖ［HCl（aq）］ 0.26 mol
Ｖ［HCl（aq）］＝
(2)4HCl(浓) ＋ MnO2=======MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2
1 1
0.26 mol n（Cl2）
n（Cl2）＝
V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ
＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ－１?
＝5.8Ｌ
［讲解］根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。
［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
［布置作业］
［板书设计］第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(一)
一、原理
例如： 2H2O ＋ O2 ======== 2H2O
化学计量数ν之比： 2 ∶ １ ∶ ２
扩大NA倍： ２ＮＡ ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
二、步骤
1.写出有关化学反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量
4.根据(一)原理进行计算
2NaOH ＋ H2SO4 ===== Na2SO4 ＋ 2H2O
2 1
0.1 mol n（H2SO4）
答：完全中各0.01 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。
三、物质的量与其他物理量之间的关系
四、物质的量应用于化学方程式的计算
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物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
教学目标：
1． 知识与技能：
①使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；
②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识；
③培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
2．过程与方法
①能够根据方程式进行计算；
②能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进行计算；
③能够掌握计算的格式和方法。
3．情感态度与价值观
①进一步认识微观与宏观的联系；
②理解量变与质变的联系；
③增强学习化学的兴趣，增强计算能力，服务社会的责任感和使命感。
教学重点难点：
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学过程：
［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢 能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢
这就是本节课我们所要学习的内容。
［板书］ 一、原理
［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。
［板书］ 例如： ２H2 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O
化学计量数υ之比： 2 ∶ １ ∶ ２
扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。
［投影例题］1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少
［板书］二、步骤
1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。
4.根据的原理进行计算
［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。
［课件播放］ 2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n（H2SO4）
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。
［练习］上述反应中同时生成水多少mol
［提醒学生注意解题格式］
［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
三、物质的量与其他物理量之间的关系
［请一位同学上黑板来填写］［投影］
［过度］下面，我们就来系统全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。
［板书］四、物质的量应用于化学方程式的计算
［练习］
在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少
［学生活动］
［投影］因为H2SO4的摩尔质量是98 g·mol－１
根据?m=n·M=0.05 mol×98 g·mol－１=4.9 g
答：所需H2SO4的质量为4.9 g。
［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol·L－１浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：
(1)参加反应的浓盐酸的体积。
(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。
［学生板演］
［课件播放］
解：(1)MnO2的摩尔质量为87 g·mol－１?
n(MnO2)＝
4HCl(浓) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
4 1
12 mol·L－１×Ｖ［HCl（aq）］ 0.26 mol
Ｖ［HCl（aq）］＝
(2)4HCl(浓) ＋ MnO2=======MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2
1 1
0.26 mol n（Cl2）
n（Cl2）＝
V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ
＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ－１?
＝5.8Ｌ
［讲解］根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。
［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
［布置作业］
［板书设计］第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(一)
一、原理
例如： 2H2O ＋ O2 ======== 2H2O
化学计量数ν之比： 2 ∶ １ ∶ ２
扩大NA倍： ２ＮＡ ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
二、步骤
1.写出有关化学反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量
4.根据(一)原理进行计算
2NaOH ＋ H2SO4 ===== Na2SO4 ＋ 2H2O
2 1
0.1 mol n（H2SO4）
答：完全中各0.01 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。
三、物质的量与其他物理量之间的关系
四、物质的量应用于化学方程式的计算
点燃
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